课件53张PPT。第二节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺一、非金属单质与其化合物的转化1、取一药匙硫黄，观察其外观： ____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
用化学方程式： 硫和氧气的反应淡黄色粉末状固体微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2的处理：实验一：硫磺的燃烧1、实验操作2、实验的化学方程式还有哪些单质可以转化为相应的化合物？如C、Fe、P、Mg等单质都可以在氧气中燃烧。O2充足O2不充足实验二：对比的实验1、实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。二氧化碳和碳酸的相互转化现象：加热后，红色变成紫色。二氧化碳和碳酸的相互转化CO2 + H2O == H2CO3注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。讨论：正常的降水是碱性、中性还是酸性的？讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？非金属单质非金属氧化物酸盐非金属与其化合物的转化总结：氧气水碱二、金属单质与其化合物的转化实验三：铁粉与硫磺的实验1、实验操作二、金属单质与其化合物的转化2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：__________________。
5、生成物外观如何？_____________。
磁铁能否吸引生成物？____________。
6、用化学方程式： ________________________。铁粉被吸出生成黑色固体黑色固体不能吸引铁和硫的反应还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。实验四：生石灰与水的实验1、实验操作 在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。2、化学方程式变成白色粉末，放出大量热注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。金属氧化物与碱间的转化讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？1、金属单质 + 非金属氧化物 → 盐2、金属氧化物 + 水→ 碱(只有4种：CaO Na2O K2O BaO )方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ]三、金属的冶炼1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属
的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化
物的氧，得到游离态的金属。 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。实验五：碳与氧化铜的实验1、实验操作⑴加热一段时间后，发现试管壁出现：
_____________________________⑵澄清石灰水变：____________，
说明_________________________________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了____和__________。⑷化学方程式：红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应跳跃碳与二氧化碳反应 2CO注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气一氧化碳冶炼金属除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。1、通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。2、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色变红色水珠生成氢气还原氧化铜实验中的注意问题：装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。操作上：
1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。
2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。(口诀：氢、灯、灯、氢)讨论：1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管防止灼热的铜被空气中的氧气氧化变成氧化铜可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜
还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验1、实验操作一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气写出把氧化铁变成铁的化学方程式：还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力， 还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。氧化剂：具有失去氧的能力。 氧化反应：物质得到氧的反应。 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?石灰岩溶洞的成因：石笋石柱实验：鸡蛋的变化1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：_______________________。
2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？___________。
3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变化？________。
4.解释变化的原因：________________。鸡蛋不断地上浮和下沉蛋壳凹凸不平变成软壳蛋CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ +H2O物质转化规律图A.两条纵线：+ O2+ H2O+ 酸金属+ H2O+ 碱非金属酸盐→→+ O21.2.讨论：分析下列物质的变化1.Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO32)CaO + H2O = Ca(OH)2讨论：分析下列物质的变化2.C→CO2→H2CO3 →Na2CO32)CO2 + H2O = H2CO33)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O物质转化规律图B.四条横线：金属 + 非金属 → 无氧酸盐金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐酸 + 碱 → 盐 + H2O盐 + 盐→ 新盐 + 新盐2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3CaO + SiO2 = CaSiO3HCl + NaOH = NaOH + H2OAgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓1.2.3.4.物质转化规律图C.四条斜线：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OSO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O1.2.酸 + 盐 → 新盐 + 新酸碱 + 盐→ 新碱 + 新盐HCl + AgNO3 = NaOH + AgCl ↓NaOH + CuCl 2= 2NaCl + Cu(OH)2↓3.4.物质转化规律图D.两条弯线：金属 + 盐 → 新金属 + 盐金属 + 酸 → 盐 + H2Fe + CuSO4= Cu + FeSO4Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑1.2.物质转化规律图如：酸的性质酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O酸 + 盐 → 新酸 + 新盐酸 + 碱 → 盐 + H2O酸 + 金属 → 盐 + H2交叉线：横线：弯线：竖线：物质转化规律图2、提炼：十大成盐规律：（1）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（2）非金属氧化物 + 碱 →盐 + 水。
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 → 含氧酸盐
（5）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
（6）金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 。
（7）金属 + 酸 →盐 + 氢气。
（8）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
（9）碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
（10）金属 + 非金属 →无氧酸盐 1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：
⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu
⑵C→CO2→CaCO3 →CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2、下列物质中,不能直接与水反应制取的是 ( )
A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3
下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液
4、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液
④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、③④⑤⑥DFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O不能，不符合复分解反应的条件。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。CB6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱
溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。
7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒,
这是因为_____________________________; 若用BaCO3代替BaSO4
将发生中毒,这是因为_____________________________________。
8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加
入哪一组物质 ( )
A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3
C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3
9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧
化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌
D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
（用编号填写）
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应
有 （ ）
A、6个 B、8个 C、10个 D、11个 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB
