物质的转化规律[下学期]

课件30张PPT。第二节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物转化
实验一：硫在氧气中的燃烧
硫在空气中燃烧的现象：
硫在氧气中燃烧的现象：
反应化学方程式为：
1、非金属单质转化为相应的化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　点燃
S + O2 ===== SO2发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味
（有毒）的气体。发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味
（有毒）的气体。讨论：
为除去二氧化硫，在实验结束后，可以用什么溶液吸收？
讨论： 通过以上实验，说明非金属单质在一定的条件下（在空气或氧气中燃烧）可转化为相应的化合物。你还知道哪些非金属单质可以转化为相应的化合物？
高温 点燃
如：C + O2 ==== CO2
点燃
4P + 5O2 ===== 2P2O5 （除去空气中的氧气）
　
　　　　　　　点燃
２H2 + O2 ===２H2O（氢气是最清洁、最理想的能源）

补充：C + CO2 ===== 2CO (不完全燃烧)
实验二:
蒸馏水+紫色石蕊试液：
蒸馏水+CO2+紫色石蕊试液：
原因：CO2溶于水生成碳酸 CO2 + H2O == H2CO3
加热后：红色溶液逐渐变成紫色溶液。
原因：
2、非金属氧化物与水反应生成酸（除SiO2）
S→SO2→H2SO3→H2SO4 △
H2CO3 === CO2↑+ H2O紫色石蕊试液不变色
紫色石蕊试液变红色　　　　　　　 　点燃
1 、 S + O2 ＝＝SO22、SO2+H2O=H2SO33、2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的形成原因讨论：
你认为正常降水是碱性、中性还是酸性？为什么？
用化学方程式表示下列物质间的转化：
C→CO2→H2CO3 CaCO3
讨论：你知道通过哪些方法可以使酸转化成盐，写出 使盐酸转化成氯化锌的四种方法。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + CO2↑
3、非金属单质与其化合物的转化规律
非金属
单质非金属
氧化物酸盐氧气水二、金属单质与其化合物的转化
实验一：铁和硫加热　
（1）取少量的硫磺（黄色）和铁粉（黑色）混合，用磁铁接近混合物；现象：铁粉被磁铁吸出，附在磁铁的表面。
（2）把混合物加热；现象：发生剧烈反应，放出大量的热，生成黑色固体。
（3）用磁铁接近生成物； 现象：磁铁不能吸引生成物。
反应方程式：　　　
讨论：
通过以上实验，说明金属单质在一定的条件下可转化为相应的化合物。同学们还知道哪些金属单质可以转化为相应的化合物？
如：2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO
3Fe + 2O2 Fe3O4
2、金属单质+非金属单质→盐
　 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2　 △
Fe + S ===FeS 1、金属+ 氧气→金属氧化物实验二：生石灰溶于水后变成白色粉末，并放出大量的热量。
CaO + H2O ==== Ca（OH）2
3、金属氧化物+水→碱
Na2O + H2O = 2NaOH　 K2O + H2O =2KOH 　BaO + H2O =Ba(OH)2
但不是所有的金属氧化物都能和水反应，如：CuO + H2O 不反应
４、金属单质与其化合物间的转化关系（可溶性的碱）金属
单质金属
氧化物　碱盐氧气水较活泼金属　非金属单质或酸或盐溶液　1、两条纵线金属金属氧化物碱盐+O2+H2O+酸非金属非金属氧化物酸盐+O2 +H2O
（除SiO2）+碱三、物质转化规律2、四条横线金属 + 非金属 无氧酸盐 金属氧化物 +非金属氧化物 含氧酸盐 酸 + 碱 盐 + 水 可溶性盐 +可溶性盐 新盐 + 新盐3、四条交叉斜线金属氧化物+ 酸 盐 + 水 可溶性碱 +可溶性盐 新碱 + 新盐 盐 + 酸 新酸 + 新盐非金属氧化物+碱 盐 + 水 4、两条弯线金属+ 盐 新金属+ 新盐 金属 + 酸 盐 + 氢气
注意：
复分解反应和
置换反应的条件！两条竖线（带箭头）四条横线四条斜线两条弯线八 圈 图以 MgCl2为例，写出制备MgCl2的可能方法：Mg + Cl2 MgCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑Mg+FeCl2=MgCl2+Fe1、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可
以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A．化合物 B．非金属
C．有机物 D．金属或合金
2、国际互联网上报道：“目前世界上近有20亿人
患有缺铁性贫血”。我国政府即将启动“酱油补
铁工程”。这里的铁是指 （ ）
A．铁元素 B．铁单质
C．四氧化三铁 D．三氧化二铁
3、地壳中含量最多的金属元素是 。DAAl物质的转化规律（四）
金属的冶炼
教学目标
1、初步学会实验室冶炼金属的方法，
了解工业上冶炼金属的方法。
2、培养学生的实验观察能力、描述
实验现象的能力等实验能力。
3、培养学生实验中的环境保护意识。复习提问：
1、金属可以与哪些物质发生反应？
2、用什么方法可以制得金属单质？
3、在NaOH、Ca(OH)2两种溶液中，一般选用
哪一种溶液来检验气体是不是二氧化碳？
为什么？实验一：木炭和氧化铜粉末在高温下的反应
加热木炭和氧化铜粉末的混合物一段时间，发现：试管壁出现水珠，试管中出现紫红色的固体；
澄清的石灰水变浑浊。化学方程式：
实验注意事项：
1、试管口要略向下倾斜
2、铁夹应夹在离试管口1/3处。
3、酒精灯加热用外焰。
4、实验结束，先移去盛有石灰水的烧杯，后
移去酒精灯
2CuO + C 2Cu + CO2↑—— 防止水倒流使试管爆裂—— 防止烧杯内溶液倒流使试管破裂实验二：用氢气还原氧化铜
1、把少量绿色的孔雀石粉末用酒精灯加热，发现：
化学方程式：

2、待试管内的产物冷却后，通入氢气，过一会儿给氧化铜加热。
现象：黑色的氧化铜变成光亮紫红色的金属；
试管内壁出现小水珠(试管口冒白气)。
化学方程式：绿色固体慢慢变成黑色，试管内壁出现小水珠。Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuO + H2 Cu + H2O思考与讨论：1、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要
先通氢气，后给氧化铜加热？
答：防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。
2、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，你
在实验过程中要注意什么？
答：先停止加热，继续通入氢气直到试管冷却，
防止铜被空气中的氧气氧化。实验注意事项：
1、试管口要略向下倾斜
—— 防止水倒流使试管爆裂。
2、铁夹应夹在离试管口1/3处。
3、通H2的导管应伸到离管底接近的地方——
防止试管内H2与空气混合，加热时发生爆炸。
4、实验开始，应先通入H2，过一会儿再用酒精
灯加热
5、实验结束，应先停止加热，继续通入氢气直
到试管冷却——防止试管中H2不纯，加热时爆炸。—— 防止铜被空气中的O2氧化。已知：一氧化碳也能夺取氧化铜中的氧。
推测:用一氧化碳还原氧化铜
通入一氧化碳，过一会儿给氧化铜加热。
现象：黑色的氧化铜变成亮红色的固体；
　　　　　澄清的石灰水变浑浊。
化学方程式：
CuO + CO Cu + CO2比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳
还原的实验，完成下列表格。CuO + CO Cu + CO22CuO+C 2Cu+CO2↑CuO + H2 Cu + H2OCuO CuCuO Cu CuO Cu试管壁出现水珠，试管中
出现光亮紫红色的固体；
澄清的石灰水变浑浊。黑色的氧化铜变成光亮紫
红色的金属；
试管内壁出现小水珠。黑色的氧化铜变成光亮紫
红色的固体；
　澄清的石灰水变浑浊。反应需要比较
高的温度H2“早出晚归”尾气要无害化
处理
试管中
出现光亮紫红色的固体；
黑色的氧化铜变成光亮紫
红色的金属；
黑色的氧化铜变成光亮紫
红色的固体；
　练一练
下图为一氧化碳还原氧化铜的装置
①实验过程中观察到的现象是：在(a)玻璃管内 ；
在(b)管内 。
②点燃(b)管中导出一氧化碳气体的目的是：
为了　　　　　　　　。黑色的氧化铜变成光亮紫红色的固体　澄清的石灰水变浑浊防止ＣＯ污染大气Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2实验三、用一氧化碳还原氧化铁
现象：红棕色固体变成黑色粉末，
澄清的石灰水变浑浊。
反应方程式：
　　　　　　—— 工业炼铁的原理CuO + CO Cu + CO22CuO+C 2Cu+CO2↑CuO + H2 Cu + H2O金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态。方法一、金属氧化物与H2、C、CO还原剂等共热。
方法二、盐溶液与活泼金属置换出金属。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO21、下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：a.停止用酒精灯加热；b.将平铺在试管底，把试管固定在铁架台上；c.用酒精灯加热；d.继续通人氢气到试管冷却；e.向盛氧化铜的试管中通氢气。
实验时正确的操作顺序是 .
2、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（ ）
A 8g B 大于0.2g C 小于0.2g D 0.2g Bb、e、c、a、d练 习3、以铁粉、氧化铜和稀硫酸为原料，试用两种
方法制取少量的铜，写出化学方程式，并比较那
一个方法好？
（1） ，
；
（2） ，
。CuO + H2 Cu + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O其中（2）较好。CuCuOCu(OH)2CuCl2(CuSO4)Cu2(OH)2CO3铜锈O2CO/C/H2不溶性碱受热易分解不溶性碱===金属氧化物+水4、写出下列变化的化学方程式Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2OCuO + H2 Cu + H2O2Cu + O2 2CuOCu(OH)2 CuO + H2OCuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4