物质的转化和利用[上学期]

课件16张PPT。第二节 物质的转化规律第二章 物质转化与材料利用（二）一氧化碳还原氧化铜非金属
单质金属
单质非金属
氧化物金 属
氧化物酸碱盐盐盐回顾常见非金属和金属的转变规律注意（1）非金属氧化物与酸的转变,（2）金属氧化物与碱的转变,（3）这里的氧化物不包括,
CO、 NO2、NO金属
单质金 属
氧化物二、金属单质与其化合物的转化金属的冶炼化合态游离态常用的方法是用还原剂在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧元素，得到金属单质。用碳冶炼用H2冶炼用CO冶炼能提供电子给其他元素，或具有夺取氧元素的能力的物质。初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳。还原剂一、氢气与氧化铜反应1、氢气的制取：稀盐酸或稀硫酸与锌粒Zn+H2SO4= ZnSO4+H22、装置气密性收集一试管氢气，用大拇指捂住，凑近酒精
灯火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则表明不纯。
3、检验纯度4、还原装置（1）试管口？
（2）铁夹？
（3）导管？
（4）酒精灯的火焰？目的1目的2①装CuO ②固定试管③通氢气 ④加热CuO ⑤停止加热 ⑥继续通氢气至试管冷却 ⑦停止通氢气 5、操作氢氢灯灯目的1：防止氢气与空气混合加热，引起爆炸
目的2：防止生成铜重新氧化6、现象黑色粉末变红，试管口有水珠。H2+CuO==Cu+H2O△置换反应氧化还原反应：得氧（还原剂） H2
失氧（氧化剂） CuO
2、用碳与氧化铜反应特点固固加热型试管口略向下高温加热可以改用酒精喷灯现象 色固体逐渐变成 色，澄清石灰水变 。黑红浑浊操作反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯目的防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取其中的氧），生成一氧化碳）拓展思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的COCO2 →COC3、一氧化碳还原氧化铜或氧化铁CO有毒，通风橱中进行，尾气处理。燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。注意3、一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O31．有下列实验现象可知，黑色粉末是（ ）
A．CuO B．C C．CuO和C D．Fe2O3和C练习方法的比较:
1、从操作简便、安全、生产成本的角度，
你认为金属冶炼的最好方法是哪一种？
2、用置换法和还原法相比，哪一种方
法较好？专题计算——有关纯度的计算例题250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？（1）守恒法（2）关系法现有400吨赤铁矿石（主要成分为Fe2O3），冶炼后可得含有杂质5%的生铁235.8吨，求原铁矿石中氧化铁的质量分数。 练习变式1250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？ 现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定
该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右
图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：试回答：
（1）你认为：应当选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，
计算的结果为 。
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是 。
（3）完全反应后，生成碳酸钙为 克。变式2