物质的转化和利用[上学期]

课件49张PPT。第2节 物质转化的规律实验(一):硫黄燃烧的实验1、取一药匙硫磺，观察其外观 2、将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象 3、把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶，观察现象 用化学方程式表示以下变化： S + O2 == S O2
4P + 5O2 ==2 P2O5 (浓厚白烟)

C + O2 == C O2 (发出白光)
2H2 + O2 ==2H2O（产生淡蓝色火焰　
小结反应规律1:1.非金属+氧气 非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化实验(二) 蒸馏水的变化1、取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2，然后，分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。2、分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现了什么？ 3、将盛有液体的2只烧杯分别放
到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？ 用化学方程式表达上述变化： CO2 + H2O ==H2CO3；
H2CO3 ＝ CO2 + H2O
Δ规律：2.非金属氧化物+H2O 酸CO2 + H2O ====H2CO3

SO2 + H2O ====
SO3 + H2O ====
P2O5 + H2O ==== 例１、将８克三氧化硫溶于92克水，
所得溶液的质量分数是多少？拓展：将１０克五水硫酸铜完全溶解于
９０克水中，所得溶液的质量分数是多少？讨论：如何用化学方程式表示下列物质的转化
C CO2 H2CO3　　　CａCO3C + O2 ==== CO2
CO2 + H2O ====H2CO3
H2CO3＋CａO＝ CａCO3 + H2O

第二课时二、金属单质与其化合物的转化实验(三)： Fe和S的反应（一）游离态金属 化合态金属Fe + S =======FeS完成: Na + Cl2=======
Fe + Cl2 =======△点燃规律：1.金属和非金属（不包括氧气）反应生成盐。
1.金属+非金属（除氧气） 盐规律：2.金属+氧气 金属氧化物回忆: Fe +O2 ====
Mg +O2 ====
Al + O2 ====
Cu + O2 ====
Na + O2 ==== 实验(四):生石灰与水的反应CaO + H2O ====== Ca(OH)2完成: Na2O+ H2O ====
BaO + H2O ====
K2O + H2O ====规律:3.某些金属氧化物+水 碱 讨论：用化学方程式表示下列转化: Ca CaO Ca(OH)2Ca + O2 ====== CaO
CaO + H2O ====== Ca(OH)2 (二）化合态金属 游离态金属实验:木炭和氧化铜反应第三课时 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑完成: C + Fe2O3 ====
C + ZnO ====高温△规律：
炭+金属氧化物 金属+二氧化碳二氧化碳通过灼热的炭，生成一氧化碳，请写出反应式，并分析化学反应。C + CO2 ====2CO　△完成：一氧化碳具有炭一样的性质
CO + CuO ——
CO + Fe2O3 ——
CO + Fe3O4 —— △ 高温高温规律：
一氧化碳+金属氧化物 金属+二氧化碳 实验： 孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜） 的变化1.观察孔雀石的颜色，写出它的化学式2.用酒精灯高温加热孔雀石约15分钟，观察现象。用湿润的pH试纸贴在试管壁上观察颜色的变化 。 写出变化的反应式：Cu2（OH）2CO3 ========
2CuO+ CO2↑+H2O 加热实验：氢气还原氧化铜思考：装置的注意点？1.试管口？
2.铁夹？
3.导管？
4.酒精灯的火焰？实验步骤：1.通入氢气 ，排净试管中的空气，为什么？再给试管加热, 观察现象。2.停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。 为什么？两头通：通气—加热—停热—通气 第四课时完成： H2 + CuO ——
H2 + Fe2O3 ——
H2 + WO3 ——规律：
氢气 + 金属氧化物 金属 + 水 化 合 态 金 属

游 离 态 金 属1.氢气2. 炭3.一氧化碳 思考：要将赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）冶炼成生铁（主要成分为铁），你有哪些方法？哪种方法制得的铁最纯？请写出化学方程式。3C + 2Fe2O3 ====4Fe +3CO2↑
3CO + Fe2O3 ====2Fe +3CO2↑
3H2 + Fe2O3 ====2Fe +3H2O↑高温高温高温特别提醒：有多种物质可以把铁矿石转变成铁，但在炼铁时必须考虑许多实际问题。并且把铁矿石冶炼成铁是一个很复杂的过程但是它的主要反应原理是在高温下，用一氧化碳从铁矿石里把铁还原出来。CO+Fe2O3——
CO+Fe3O4—— 计算100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？解：3CO+Fe2O3 ====2Fe+3CO2
160112100×85%X·96%==用得失氧分析：△
H2 + CuO ==== H2O + Cu
得氧 被氧化 氧化反应失氧 被还原 还原反应 还原剂
（还原性） 氧化剂
（氧化性）比较下列化学反应的共同点：H2 + CuO ==== H2O + Cu
CO + CuO ==== CO2 + Cu
C + 2CuO ==== CO2↑+ 2 Cu△ △△ 共同点：含氧化合物里的氧被夺取，变成金属单质。 H2、 CO、 C得氧，被氧化。几个问题:
1. 炭还原氧化铜的实验结束时,要先把导管从石灰水中移出,再移开酒精灯,你知道为什么吗?2. 热的铜.铁遇到空气很容易被氧化,用氢气.一氧化碳还原氧化铜时,应注意什么?3.氢气、一氧化碳都具有还原性和可燃性，在一氧化碳还原铜时，你认为应注意什么？4.一氧化碳有剧毒，课本中第58页 图2-14的实验装置有什么问题？你认为如何修改更恰当。第五课时三.化合物之间的相互转化读图：课文第59页 图2-15
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化，你知道石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋是碳酸钙经过怎样的转化而形成的呢？CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 +CO2 ↑+ H2O
△实验：蛋壳的变化1.把鸡蛋放入稀盐酸中,可能会观察到什么现象?
2.你能用学过的知识解释发生的现象吗?1.单质.化合物之间的相互转化写出下列转化的化学方程式,并注各物质的类别。
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 1.单质.化合物之间的相互转化写出下列转化的化学方程式,并注各物质的类别。
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
金属 金属氧化物 碱 盐2Ca + O2 === 2CaO CaO + H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2===CaCO3 ↓+ H2O写出下列转化的化学方程式,并注各物质的类别。
C CO2 H2CO3 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3
非金属 非金属氧化物 酸 盐C + O2 ===CO2CO2 + H2O ===H2CO3H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O点燃 指出酸的共性，以硫酸为例各写出一条化学方程式。1. 酸 + 指示剂 2. 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3. 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O 4. 酸 + 碱 盐 + 水H2SO4+ 2NaOH==Na2SO4+ 2H2O5. 酸 + 盐 新酸 + 新盐H2SO4+ BaCl2==BaSO4 ↓+ 2HCl指出碱的共性，以氢氧化钠为例各写出一条化学方程式。1.碱 + 指示剂2.碱 + 非金属 盐 + 水2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O3.碱 + 酸 盐 + 水Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+ H2O4.碱 + 盐 新碱 + 新盐2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 补充说出金属的性质，并用一条化学方程式表示。1.金属 + 非金属(除氧气) 盐 Fe + S =======FeS2.金属 + 盐 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu