化学用语归纳[下学期]
图片预览
文档简介
化 学 用 语
一、元素符号：
1、 核电核数1—20号元素
1氢（H） 2氦（He） 3锂（Li） 4铍（Be） 5硼（B）
6碳（C） 7氮（N） 8氧（O） 9氟（F） 10氖（Ne）
11钠（Na） 12镁（Mg） 13铝（Al） 14硅（Si） 15磷（P）
16硫（S） 17氯（Cl） 18氩（Ar） 19钾（K） 20钙（Ca）
2、 金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）
Cu Hg Ag Pt Au
铜 汞 银 铂 金
3、 其他
Mn锰 Br溴 I碘 Ba钡 W钨 Co钴
4、元素符号周围数字的意义
（1）元素符号前面的数字表示微粒的数目。如：
2H表示2个氢原子
2HCl表示2个氯化氢分子
3OH－表示3个氢氧根离子
（2）元素符号右下角的数字表示该物质一个分子中含某元素的原子个数。如：
P2O5表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
nCO2表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子
（3）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。如：
Al3+表示铝离子带3个单位的正电荷
SO42—表示硫酸根离子带2个单位的负电荷
（4）元素符号正上方的数字表示化合物中该元素的化合价。如：
FeCl2表示氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；KMnO4表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价
二、化合价：
1、化合价规律：
在化合物里，（1）氧通常显—2价，氢通常显+1价
（2）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（3）正负化合价代数和为零
在单质分子里，元素的化合价为零
2、化合价口诀：
K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn +2价
F Cl Br I —1价 Al 3 Si 4 P +5价
一二Cu Hg二三Fe 二四C来四六S
3、常见原子团化合价：
NH4 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 MnO4 MnO4
铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 高锰酸根 锰酸根
三、常见物质分子式：
1、 单质分子式
气态非金属单质及溴、碘是双原子分子，如O2、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2；
其余直接用元素符号表示物质的化学式。
2、 化合物分子式
（1）氧化物：
H20 CO2 SO2 P2O5 FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO2
CuO CO SO3 CaO Na2O Al2O3 MgO HgO
（2）两种元素组成的化合物：
HCl NaCl KCl FeCl2 ZnCl2 MgCl2 CaCl2 CaF2
H2S FeCl3 FeS ZnS K2S NH3 CH4
（3）含有原子团的化合物：
酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3
碱：KOH NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2
Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
NH3·H20（或NH4OH）
盐：KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ba（NO3）2 Na2SO4 BaSO4
CuSO4 Fe SO4 Fe 2（SO4）3 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4
K2CO3 Na2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3 CaCO3 KClO3
NH4Cl CuSO4·5H2O Cu2（OH）2CO3 KMnO4 K2MnO4
四、化学方程式：
1、C + O2 ===== CO2 (2C + O2 =====2CO 不完全燃烧)
2、S+O2=======SO2
3、2 Mg + O2===== 2 MgO
4、3 Fe + 2 O2 ====== Fe3O4
5、2H2 +O2 =======2H2O
6、4P+5O2=====2P2O5
7、CH4+2O2=====CO2+2H2O
8、2 C2H2+5 O2=======4 CO2+2H2O
9、H2 + Cl2=======2HCl
10、2 H2O=======2H2↑+O2↑( 2 H2O=======2H2↑+O2↑)
11. 2CO+O2======2CO2
12. 2 KClO3======= 2KCl+3O2↑
13. 2KMnO4======= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2O
15.Cu（OH）2======CuO+H2O
16. CuSO4·5H2O===== CuSO4+5H2O
17. H2CO3 ===== CO2↑+H2O
18. CO+CuO ===Cu+CO2
19. H2+ CuO === Cu+H2O
20. C+2CuO====2Cu+CO2↑
21.3CO+ Fe2O3======3CO2+2Fe
22.C+CO2=====2CO
23.3Fe+4H2O（气）======Fe3O4+4H2
24.CaCO3=======CaO+CO2↑
25．Zn+ H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
26. Fe+ H2SO4====FeSO4+H2↑
27. Mg+ H2SO4====MgSO4+H2↑
28. 2Al+ 3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
29. Zn+ 2HCl====ZnCl2+H2↑
30. Fe + 2HCl==== FeCl2+H2↑
31. Mg + 2HCl==== MgCl2+H2↑
32.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
33.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
34.Fe+CuSO4=====.Cu+FeSO4
35.CuO+ 2HCl==== CuCl2+ H2O
36.Fe2O3+ 3HCl==== FeCl3+H2O
36. CO2+H2O==== H2CO3
37.CO2+ Ca（OH）2===== CaCO3↓+H2O（检验CO2气体）
38.SO2+2NaOH==== Na2SO3+ H2O
39..NaOH+HCl====NaCl+ H2O
40.Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2 O（治疗胃酸过多）
41.CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O（实验室制取CO2气体）
42. Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
43. Na2CO3+ H2SO4====Na2SO4+ CO2↑+H2O
44.Ag NO3+HCl==== Ag Cl↓+ HNO3（检验氯离子或盐酸的存在）
45.Ba Cl2+ H2SO4==== Ba SO4↓+ 2 HCl（检验硫酸根离子的存在
46.Na2CO3+ H2SO4====Na2SO4+ CO2↑+H2O
47.Na2CO3+ Ca（OH）2====2NaOH+ CaCO3↓
48.CuSO4+2NaOH==== Na2SO4+Cu(OH)2↓（蓝色絮状）
49.FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe (OH)3↓（红褐色絮状）
50.Fe+CuSO4=====.Cu+FeSO4（古代湿法炼铜）
51.NH3+ CO2+H2O=====. NH4HCO3
52.2NH3+ H2SO4====（NH4）2SO4
四、酸、碱、盐知识小结：
酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
常见物质 HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2S 等 NaOH KOH Ca（OH）2 NH4OH 等 NaCl Na2CO3 CaCO3CuSO4 等
电离方程式 HCl=== H++Cl-H2SO4====2H++ SO42-HNO3==== H++ NO3- NaOH==== OH- +Na+Ca（OH）2===2OH- + Ca2+Ba（OH）2===2OH-+ Ba2+ NaCl=== Na++Cl-CuSO4==== Cu2++ SO42-
共性 1、与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2、酸+活泼金属=盐+氢气3、酸+金属氧化物=盐+水4、酸+碱=盐+水5、酸+某些盐=新酸+新盐 1、与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2、碱+非金属氧化物=盐+水3、碱+酸 =盐+水4、碱+某些盐=新碱+新盐 1、盐+金属=新盐+新金属2、酸+某些盐=新酸+新盐3、碱+某些盐=新碱+新盐4、盐+盐=两种新盐
五、离子检验：
1、H+的检验：用紫色石蕊试液，现象：使紫色石蕊试液变红色
OH-的检验：用无色酚酞试液，现象：使无色酚酞试液变红色
SO42- Cl- CO32- NH4+
试剂 硝酸钡和稀硝酸 硝酸银和稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水 氢氧化钠和湿润红色石蕊试纸
现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
化学方程式 Ba（NO3）2+ H2SO4=Ba SO4↓+ 2 H NO3 Ag NO3+HCl==== Ag Cl↓+ HNO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2OCO2+ Ca（OH）2=== CaCO3↓+H2O （NH4）2SO4+ NaOH= Na2SO4+ NH3↑+H2O
六、四种基本反应类型：
1、 化合反应：指由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。（多→1）
2、 分解反应：指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（1→多）
3、 置换反应：指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：由化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。
+7
+2
-3
-1
-2
-2
-2
-1
-1
-1
-1
+1
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
通电
点燃
MnO2
△
△
△
△
△
△
△
△
高温
高温
高温
高温
高温
点燃
一、元素符号：
1、 核电核数1—20号元素
1氢（H） 2氦（He） 3锂（Li） 4铍（Be） 5硼（B）
6碳（C） 7氮（N） 8氧（O） 9氟（F） 10氖（Ne）
11钠（Na） 12镁（Mg） 13铝（Al） 14硅（Si） 15磷（P）
16硫（S） 17氯（Cl） 18氩（Ar） 19钾（K） 20钙（Ca）
2、 金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）
Cu Hg Ag Pt Au
铜 汞 银 铂 金
3、 其他
Mn锰 Br溴 I碘 Ba钡 W钨 Co钴
4、元素符号周围数字的意义
（1）元素符号前面的数字表示微粒的数目。如：
2H表示2个氢原子
2HCl表示2个氯化氢分子
3OH－表示3个氢氧根离子
（2）元素符号右下角的数字表示该物质一个分子中含某元素的原子个数。如：
P2O5表示一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
nCO2表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子
（3）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。如：
Al3+表示铝离子带3个单位的正电荷
SO42—表示硫酸根离子带2个单位的负电荷
（4）元素符号正上方的数字表示化合物中该元素的化合价。如：
FeCl2表示氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价；KMnO4表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价
二、化合价：
1、化合价规律：
在化合物里，（1）氧通常显—2价，氢通常显+1价
（2）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（3）正负化合价代数和为零
在单质分子里，元素的化合价为零
2、化合价口诀：
K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn +2价
F Cl Br I —1价 Al 3 Si 4 P +5价
一二Cu Hg二三Fe 二四C来四六S
3、常见原子团化合价：
NH4 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 MnO4 MnO4
铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 高锰酸根 锰酸根
三、常见物质分子式：
1、 单质分子式
气态非金属单质及溴、碘是双原子分子，如O2、H2、N2、F2、Cl2、Br2、I2；
其余直接用元素符号表示物质的化学式。
2、 化合物分子式
（1）氧化物：
H20 CO2 SO2 P2O5 FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO2
CuO CO SO3 CaO Na2O Al2O3 MgO HgO
（2）两种元素组成的化合物：
HCl NaCl KCl FeCl2 ZnCl2 MgCl2 CaCl2 CaF2
H2S FeCl3 FeS ZnS K2S NH3 CH4
（3）含有原子团的化合物：
酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 H2CO3
碱：KOH NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2
Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
NH3·H20（或NH4OH）
盐：KNO3 NaNO3 NH4NO3 Ba（NO3）2 Na2SO4 BaSO4
CuSO4 Fe SO4 Fe 2（SO4）3 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4
K2CO3 Na2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3 CaCO3 KClO3
NH4Cl CuSO4·5H2O Cu2（OH）2CO3 KMnO4 K2MnO4
四、化学方程式：
1、C + O2 ===== CO2 (2C + O2 =====2CO 不完全燃烧)
2、S+O2=======SO2
3、2 Mg + O2===== 2 MgO
4、3 Fe + 2 O2 ====== Fe3O4
5、2H2 +O2 =======2H2O
6、4P+5O2=====2P2O5
7、CH4+2O2=====CO2+2H2O
8、2 C2H2+5 O2=======4 CO2+2H2O
9、H2 + Cl2=======2HCl
10、2 H2O=======2H2↑+O2↑( 2 H2O=======2H2↑+O2↑)
11. 2CO+O2======2CO2
12. 2 KClO3======= 2KCl+3O2↑
13. 2KMnO4======= K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14.Cu2(OH)2CO3=====2CuO+CO2↑+H2O
15.Cu（OH）2======CuO+H2O
16. CuSO4·5H2O===== CuSO4+5H2O
17. H2CO3 ===== CO2↑+H2O
18. CO+CuO ===Cu+CO2
19. H2+ CuO === Cu+H2O
20. C+2CuO====2Cu+CO2↑
21.3CO+ Fe2O3======3CO2+2Fe
22.C+CO2=====2CO
23.3Fe+4H2O（气）======Fe3O4+4H2
24.CaCO3=======CaO+CO2↑
25．Zn+ H2SO4====ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
26. Fe+ H2SO4====FeSO4+H2↑
27. Mg+ H2SO4====MgSO4+H2↑
28. 2Al+ 3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
29. Zn+ 2HCl====ZnCl2+H2↑
30. Fe + 2HCl==== FeCl2+H2↑
31. Mg + 2HCl==== MgCl2+H2↑
32.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
33.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
34.Fe+CuSO4=====.Cu+FeSO4
35.CuO+ 2HCl==== CuCl2+ H2O
36.Fe2O3+ 3HCl==== FeCl3+H2O
36. CO2+H2O==== H2CO3
37.CO2+ Ca（OH）2===== CaCO3↓+H2O（检验CO2气体）
38.SO2+2NaOH==== Na2SO3+ H2O
39..NaOH+HCl====NaCl+ H2O
40.Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2 O（治疗胃酸过多）
41.CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O（实验室制取CO2气体）
42. Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
43. Na2CO3+ H2SO4====Na2SO4+ CO2↑+H2O
44.Ag NO3+HCl==== Ag Cl↓+ HNO3（检验氯离子或盐酸的存在）
45.Ba Cl2+ H2SO4==== Ba SO4↓+ 2 HCl（检验硫酸根离子的存在
46.Na2CO3+ H2SO4====Na2SO4+ CO2↑+H2O
47.Na2CO3+ Ca（OH）2====2NaOH+ CaCO3↓
48.CuSO4+2NaOH==== Na2SO4+Cu(OH)2↓（蓝色絮状）
49.FeCl3+3NaOH====3NaCl+Fe (OH)3↓（红褐色絮状）
50.Fe+CuSO4=====.Cu+FeSO4（古代湿法炼铜）
51.NH3+ CO2+H2O=====. NH4HCO3
52.2NH3+ H2SO4====（NH4）2SO4
四、酸、碱、盐知识小结：
酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
常见物质 HCl H2SO4 HNO3 H3PO4 H2S 等 NaOH KOH Ca（OH）2 NH4OH 等 NaCl Na2CO3 CaCO3CuSO4 等
电离方程式 HCl=== H++Cl-H2SO4====2H++ SO42-HNO3==== H++ NO3- NaOH==== OH- +Na+Ca（OH）2===2OH- + Ca2+Ba（OH）2===2OH-+ Ba2+ NaCl=== Na++Cl-CuSO4==== Cu2++ SO42-
共性 1、与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2、酸+活泼金属=盐+氢气3、酸+金属氧化物=盐+水4、酸+碱=盐+水5、酸+某些盐=新酸+新盐 1、与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红2、碱+非金属氧化物=盐+水3、碱+酸 =盐+水4、碱+某些盐=新碱+新盐 1、盐+金属=新盐+新金属2、酸+某些盐=新酸+新盐3、碱+某些盐=新碱+新盐4、盐+盐=两种新盐
五、离子检验：
1、H+的检验：用紫色石蕊试液，现象：使紫色石蕊试液变红色
OH-的检验：用无色酚酞试液，现象：使无色酚酞试液变红色
SO42- Cl- CO32- NH4+
试剂 硝酸钡和稀硝酸 硝酸银和稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水 氢氧化钠和湿润红色石蕊试纸
现象 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
化学方程式 Ba（NO3）2+ H2SO4=Ba SO4↓+ 2 H NO3 Ag NO3+HCl==== Ag Cl↓+ HNO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2OCO2+ Ca（OH）2=== CaCO3↓+H2O （NH4）2SO4+ NaOH= Na2SO4+ NH3↑+H2O
六、四种基本反应类型：
1、 化合反应：指由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。（多→1）
2、 分解反应：指由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（1→多）
3、 置换反应：指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：由化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。
+7
+2
-3
-1
-2
-2
-2
-1
-1
-1
-1
+1
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
通电
点燃
MnO2
△
△
△
△
△
△
△
△
高温
高温
高温
高温
高温
点燃