初三化学错题分析[上学期]
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课件18张PPT。复习第一章错题分析和归纳风帆中学 徐 红一、酸、碱、盐概念练习1、下列说法正确的是（ ）
A、酸中一定含氧元素 B、碱中一定含氧元素
C、盐中一定含金属元素 D、上述说法都正确练习2、酸、碱、盐3类物质，它们的共同点是（ ）
①都能溶于水 ②都含有氧元素
③都含有金属离子 ④ 都是化合物
A、 ①②④ B、 ②④ C、 ②③④ D、④ DB酸——电离时产生的阳离子全部是Ｈ＋的化合物.碱——电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。盐——在电离时，能生成金属阳离子（或NH４+）和酸根阴离子的化合物。二、酸碱度和酸碱性测定练习、检验一种溶液的酸碱性强弱程度可以用（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、PH试纸 D、以上均可C温馨提示：pH试纸能显示
酸性的强弱，而酸碱指示
剂则只能指示溶液是否显
酸性。ＰＨ试纸怎么用？在什么情况下与此测试方法相违背？思考：？？？警示：如果你测的是溶液的ＰＨ值
１、不能把试纸浸入待测液中去测，否则……
２、不能用湿润ＰＨ试纸去测，否则…… 避免 “一视同仁”：当测的是气体水溶液酸碱性时，需要让气体通过湿润的试纸。练习 下列物质中，哪些在空气中长时间 放置质量会增加且变质？
氧化钙、碳酸钙、苛性钠、粗盐、浓硫酸、硫酸铜、浓硝酸、五水硫酸铜答案：氧化钙、苛性钠、硫酸铜三、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质归纳： 性质 用途
浓硫酸 干燥剂
吸水性 物性 粗盐（含CaCl2、MgCl2） CaCl2作干燥剂
苛性钠 干燥剂
无水硫酸铜 检验水的存在
CuSO4+5H2O= CuSO4? 5H2O
化性 （白色粉末） （蓝色晶体）
氧化钙 干燥剂
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理变化——物理性质
化学变化——化学性质易潮解用途风 化——化学变化CuSO4? 5H2O = CuSO4+5H2O Na2CO3 ? 10H2O= Na2CO3 +10H2O物理性质：结晶水合物易风化易挥发——物理性质浓硝酸、浓盐酸结果：溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小.空气中易变质——化学性质空气中有水、二氧化碳等CuSO4+5H2O= CuSO4? 5H2OCaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、沉淀BaSO4、AgCl不溶于酸，碳酸盐沉淀、难溶性碱可溶于酸练习1、下列物质若酸过量，最后还是有沉淀存在的是（ ）
A、NaOH、MgCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HNO3
C、CuSO4、Ba(OH)2、HNO3 D、CaCl2、Na2CO3、HClCB练习3、 有一混合溶液是由碳酸钾、氯化镁、稀硫酸、稀硝酸4种物质中的2种混合而成，向该混合液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的体积的关系如图，则该混合物的可能组成是（ ）
A、MgCl2、H2SO4
B、K2CO3、 MgCl2
C、K2CO3 、HNO3
D、MgCl2 、 HNO3 A五、活泼金属和酸反应产生氢气量的计算练习1、 等质量的3种金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量（ ）
A、相同 B、铁最多 C、锌最多 D、镁最多D练习2、质量相等且过量的铁和锌分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成的氢气（ ）
A、铁多 B、锌多 C、一样多 D、无法确定Ｃ图示： n足量的酸中投入等质量的Mg Al Zn Fe产生H2的图示 n等质量的酸中投入 足量的Mg Al Zn Fe产生H2的图示mH2=金属化合价绝对值×金属质量 金属原子量六、金属和盐的置换（一）限制条件：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。（二）金属与混合盐溶液反应
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。ＣＤ七、四大基本反应类型１、化合反应
２、分解反应
３、置换反应
４、复分解反应练习、下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
Ａ、CO+O2 = CO2 Ｂ、HgO = Hg+O2
Ｃ、2Na+H2O = 2NaOH+H2 Ｄ、ZnO+CO = Zn+CO2点燃结论：
１、某些氧化还原反应
２、碱＋非金属氧化物＝盐＋水
不属四大基本反应类型
A、酸中一定含氧元素 B、碱中一定含氧元素
C、盐中一定含金属元素 D、上述说法都正确练习2、酸、碱、盐3类物质，它们的共同点是（ ）
①都能溶于水 ②都含有氧元素
③都含有金属离子 ④ 都是化合物
A、 ①②④ B、 ②④ C、 ②③④ D、④ DB酸——电离时产生的阳离子全部是Ｈ＋的化合物.碱——电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。盐——在电离时，能生成金属阳离子（或NH４+）和酸根阴离子的化合物。二、酸碱度和酸碱性测定练习、检验一种溶液的酸碱性强弱程度可以用（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、PH试纸 D、以上均可C温馨提示：pH试纸能显示
酸性的强弱，而酸碱指示
剂则只能指示溶液是否显
酸性。ＰＨ试纸怎么用？在什么情况下与此测试方法相违背？思考：？？？警示：如果你测的是溶液的ＰＨ值
１、不能把试纸浸入待测液中去测，否则……
２、不能用湿润ＰＨ试纸去测，否则…… 避免 “一视同仁”：当测的是气体水溶液酸碱性时，需要让气体通过湿润的试纸。练习 下列物质中，哪些在空气中长时间 放置质量会增加且变质？
氧化钙、碳酸钙、苛性钠、粗盐、浓硫酸、硫酸铜、浓硝酸、五水硫酸铜答案：氧化钙、苛性钠、硫酸铜三、物理变化与化学变化、物理性质与化学性质归纳： 性质 用途
浓硫酸 干燥剂
吸水性 物性 粗盐（含CaCl2、MgCl2） CaCl2作干燥剂
苛性钠 干燥剂
无水硫酸铜 检验水的存在
CuSO4+5H2O= CuSO4? 5H2O
化性 （白色粉末） （蓝色晶体）
氧化钙 干燥剂
CaO+H2O=Ca(OH)2
物理变化——物理性质
化学变化——化学性质易潮解用途风 化——化学变化CuSO4? 5H2O = CuSO4+5H2O Na2CO3 ? 10H2O= Na2CO3 +10H2O物理性质：结晶水合物易风化易挥发——物理性质浓硝酸、浓盐酸结果：溶质减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小.空气中易变质——化学性质空气中有水、二氧化碳等CuSO4+5H2O= CuSO4? 5H2OCaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O四、沉淀BaSO4、AgCl不溶于酸，碳酸盐沉淀、难溶性碱可溶于酸练习1、下列物质若酸过量，最后还是有沉淀存在的是（ ）
A、NaOH、MgCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HNO3
C、CuSO4、Ba(OH)2、HNO3 D、CaCl2、Na2CO3、HClCB练习3、 有一混合溶液是由碳酸钾、氯化镁、稀硫酸、稀硝酸4种物质中的2种混合而成，向该混合液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钡溶液的体积的关系如图，则该混合物的可能组成是（ ）
A、MgCl2、H2SO4
B、K2CO3、 MgCl2
C、K2CO3 、HNO3
D、MgCl2 、 HNO3 A五、活泼金属和酸反应产生氢气量的计算练习1、 等质量的3种金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气质量（ ）
A、相同 B、铁最多 C、锌最多 D、镁最多D练习2、质量相等且过量的铁和锌分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成的氢气（ ）
A、铁多 B、锌多 C、一样多 D、无法确定Ｃ图示： n足量的酸中投入等质量的Mg Al Zn Fe产生H2的图示 n等质量的酸中投入 足量的Mg Al Zn Fe产生H2的图示mH2=金属化合价绝对值×金属质量 金属原子量六、金属和盐的置换（一）限制条件：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。（二）金属与混合盐溶液反应
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。ＣＤ七、四大基本反应类型１、化合反应
２、分解反应
３、置换反应
４、复分解反应练习、下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
Ａ、CO+O2 = CO2 Ｂ、HgO = Hg+O2
Ｃ、2Na+H2O = 2NaOH+H2 Ｄ、ZnO+CO = Zn+CO2点燃结论：
１、某些氧化还原反应
２、碱＋非金属氧化物＝盐＋水
不属四大基本反应类型