《金属的化学性质》同步练习
1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（ ）
A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞
2.下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl==CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）
A.① B.② C.③ D.①②③
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O2↑
5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图8-1中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（ ）
图8-1
6.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。
（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_________________________________________________。
7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe3O4)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。
8.下列说法是否正确？在括号中用“√”表示正确，用“×”表示错误。
（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。（ ）
（2）铁的导电性比铜的导电性强。（ ）
（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。（ ）
9.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。
10.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是
（2）市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反
应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：___________________________________。
11.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A.Fe+HCl（将铁片投入盐酸中），Hg（NO3）2+Fe（将铁片放入硝酸汞中），Cu+HCl（将铜片投入盐酸中）
B.Fe+HCl，Cu+HCl，Cu+Hg（NO3）2
C.Fe+HCl，Fe+Hg（NO3）2，Cu+Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是_____________，理由是_______________________________________。
（2）最好的方案是_____________，理由是_______________________________________。
12.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：
请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
(3)__________________________________________________________________________。
参考答案：
基础达标
D
B
C
A
知识巩固
B
6、4Al+3O2==2Al2O3 （2）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ （3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
7、C在充足的氧气中燃烧，生成CO2；在氧气不足时，生成CO
8、（1）× （2）× （3）√
9、金<铜<铁
10、（1）2Mg+O22MgO
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
能力提升
11、A；A无法实现实验目标，能得到Fe的活泼性比铜的好，但Hg与Fe、Hg与Cu的活泼性无法比较
（2）B；B能够很好地实现目标，三者的活泼性顺序为Fe>Cu>Hg
12、(1)2Cu+O22CuO
（2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
《金属的化学性质》
【知识与能力目标】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应；
3、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
【过程与方法目标】
1、体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序；
2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法；
【情感态度价值观目标】
1、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情；
2、感受科学探究对知识建构的重要意义；
3、体验合作学习和共同竞争的愉悦。
【教学重点】
1、金属活动性顺序知识有意义的建构；
2、认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的掌握。
镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条，有条件老师备银丝）、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银、硫酸铜。
2课时
第一课时
【导入】上节课我们学过金属的物理性质，那么金属的化学性质怎么样呢？这节课我们就来探究金属的化学性质。
【探究活动1】探究镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应情况。
探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等。
【学生】思考回忆
【投影】比一比
【学生】连线
【总结】五种金属的活动性大小。
得出判断金属活动性大小的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越强，同等条件下,反应越剧烈,其活动性越强。
【思考】铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
【解释】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【投影】资料
实验证明,这种可燃性气体是氢气 。
【探究活动2】：
探究镁、 锌、 铁、 铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的情况。
用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
金属
是否有气体产生
速度
用燃着的木条放在试管中，观察现象
镁
锌
铁
铜
【比一比】
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?
2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?
3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？
【学生思考】总结并填写表格。
【投影】金属与酸反应的图片。
【总结】四种金属的活动性大小。
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较强,不反应的较弱; 反应越剧烈的越强,越缓慢的越弱。
【讨论】对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
【投影】四个反应的化学方程式。
【总结】置换反应的定义。
【学以致用】判断反应类型。
【练习】
第八单元 课题2 金属的化学性质
第一课时
金属与氧气反应
金属与稀酸反应
置换反应
定义
略。
第二课时
【导入】简单复习上节课的知识点。
【投影】趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
【提问】为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
【过渡】我们通过这节课来了解金属之间的反应关系。
【探究活动】验证铁和铜、银之间的活动性。
【投影】铜与硫酸铜溶液的反应，铜与硝酸银的溶液的反应。
【学生】观察实验现象并填写表格。
【总结】铁能置换硫酸铜中的铜，这也是比较金属活动性的方法之一，同时这个反应也是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）。
判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性强
【过渡】：除了这几种金属的金属活动性，其他金属的活动性如何呢？科学家们已经帮我们总结出来了。
【投影】金属活动性顺序表。
【总结】
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【记忆口诀】：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤
【过渡】通过这两节课的学习，我们学习了几种金属的化学性质，我们来总结下他们和金属活动性的关系。
【投影】关系表。
【知识应用】为什么不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？
【课堂练习】学生练习。
第八单元 课题2 金属的化学性质
第二课时
探究活动
金属与金属的盐溶液反应
金属活动性顺序表
（另外两种判断金属活动的方法也总结下）
略。
课件27张PPT。第一课时欢迎来到金属世界1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2. 探究方法：
实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应 金属与氧气的反应在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应 比较活泼, 次之, _______最不活泼.Mg、 AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一： 比一比:金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .强强 铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体. 实验证明,这种可燃性气体是氢气二 . 金属“吹泡泡”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应 1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法:
用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 是是是否快较快较慢气体燃烧气体燃烧气体燃烧比一比: 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .在刚才的4个实验中镁、锌、铁、铜金属与酸反应反应剧烈，放出大量的无色气泡反应较剧烈，放出大量的无色气泡反应较慢，有无色气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中金属活动性由强到弱结论２：得出判断金属活动性的方法二：：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;
反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .强强弱弱单质化合物化合物单质小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ 判断：下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO = Cu + H2O
C + 2CuO = 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
CO + CuO = Cu + CO2△高温△1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。第二课时 趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 课题二 金属的化学性质1. 如何验证铁和铜之间的活动性?① 铁丝浸入硫酸铜溶液中② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …2. 如何验证铜和银之间的活动性?①铜丝浸入硝酸银溶液中 铁与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 现象：_________________________________________________
_________________________________________________ 铁钉表面会有红色物质析出，
溶液由蓝色变为浅绿色。 该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）结论３： 铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 . Fe>Cu >Ag得到判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。强1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱【记忆口诀】：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤总结：金属的化学性质 1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属
化合物的溶液反应 为什么不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？ 知识应用：1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相
关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
练习：2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
