浙江省台州市路桥区蓬街私立中学高一苏教版化学必修一学案打包33份

序号：1 《化学1》学案1—1 物质的分类
编制：彭寅 使用班级：高一（3、4、5）班
姓名： 第 小组
【学习目标】
1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；
2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
【学习探究】
物质分类的标准不同时，分类所得出的结果也不相同。在化学的学习中，我们通常要根据物质的组成和性质进行分类。
【小试身手】
现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁
⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 ⑧蔗糖 ⑨酒精
按组成分类，属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；
属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；
属于有机物的是
【学习探究】
其中，对于氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物而言，还可以根据它们在组成、性质上的差异，进行更细致的分类：
氧化物的定义：由 元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物。
氧化物的分类
1、根据除氧元素外的另一种元素是金属或非金属，可将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物：
2、根据氧化物的性质，可分为
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物，其他类型氧化物
酸性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
【问题1】请将下列氧化物作进一步的分类：
CaO Na2O CO2 CuO CO Al2O3 SO2
三、酸碱盐的进一步分类
酸：1、根据酸是否含有氧元素，可分为含氧酸和无氧酸；
2、根据酸电离出氢离子的难易，可分为强酸和弱酸；
3、根据一个酸分子能电离出氢离子的个数，可分为一元酸、二元酸、多元酸；
碱：1、根据碱电离出氢氧根离子的难易，可分为强碱和弱碱：
2、根据碱的溶解性，可分为可溶性碱和难溶性碱：
盐：盐可根据其溶解性分为可溶盐和难溶盐，也可根据其组成分为碳酸盐、硫酸盐、钾盐、钠盐等等。
【问题2】请将下列酸作进一步的分类：
H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH H2S H2CO3 H3PO4
【问题3】请将下列碱作进一步的分类：
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3
【巩固练习】
1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）
A．硫酸、纯碱、石膏 　　 B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．碳酸、乙醇、醋酸钠 　　 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 （ ）
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3、?下列关于酸、碱、盐的说法中，错误的是 （ ）
A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定含有金属元素
C．碱中一定含有氢元素 D．酸中一定有非金属元素
4、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是 （ ）
A．稀有气体、尿素、冰水混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气
5、实验室中的某四个试剂橱存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它（ ）
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
橱名
甲
乙
丙
丁
试剂
盐酸、硝酸
烧碱、苛性钾
食盐、氯化钡
酒精、汽油
7、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2．从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是 （　 　）
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3?H2O、CaO D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
8、以下分类正确的是 （ ）
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
氢气
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
铝合金
NO2
硝酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
NH3·H2O
食盐
D
氧气
Fe3O4
碳酸
纯碱
小苏打
9、下列每组物质中都有一种与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来：
（1）HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 _____________
（2）H3PO4 HNO3 HCl H2SO4 _____________
（3）NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 _____________
（4）空气 石油 煤 HCl气体 _____________
（5）Na2CO3 K2SO4 K2SO3 BaSO4 _____________

序号：2 《化学1》学案1—2 物质的转化
编制：彭寅 使用班级：高一（3、4、5）班
姓名： 第 小组
【学习目标】
1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。
【学习探究】
物质的转化是通过化学反应进行的，因此掌握有关物质的化学性质是熟练进行物质转化的前提。
请在横线上补充出相应的化学方程式。
一、氧化物的化学性质
1、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水，如
2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如
3、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水，如
4、碱性氧化物 + 水 = 碱（部分氧化物除外），
5、酸性氧化物 + 碱性氧化物 = 盐，如Na2O + CO2 = Na2CO3
二、酸的化学性质（酸的通性）
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H＋的化合物。
1、能使紫色的石蕊试液变
2、能与金属发生置换反应产生氢气，如：
3、能与碱性氧化物反应。如：
4、能与碱发生中和反应。如：
5、能与某些盐反应。如：
三、碱的化学性质
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH－的化合物。
1、能使指示剂变色：使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液变
2、能与酸性氧化物反应：如：
3、能与酸发生中和反应，如：
4、能与某些盐反应：如：
四、盐的化学性质
盐：由金属阳离子或者NH4＋与酸根阴离子组成的化合物
1、盐+酸→新盐+新酸，如：
2、盐+碱→新盐+新碱，如：
3、盐+盐→新盐+新盐，如：
【知识拓展】氧化物的组成与性质的关系
请判断下列说法是否正确，正确请在括号内打“√”，错误的打“×”，并在直线上举出反例：
1、非金属氧化物都是酸性氧化物（ ）_________________
2、酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）_________________
3、金属氧化物都是碱性氧化物（ ）___________________
4、碱性氧化物都是金属氧化物（ ）___________________
5、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸（ ）
6、碱性氧化物都能溶于水形成对应的碱（ ）
【小试身手】
1、请完成课本第4~5页的交流与讨论。
2、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是 （　　）
①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸
A．只有①②③　　B．只有①④⑥　　　C．只有②⑤⑥　　　D．全部
3. 盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该白色固体是 （　　）
　 A．氢氧化钠　　　B．氧化钠　　　　C．碳酸钠　　　　D．碳酸氢钠
【学习探究】
五、化学反应的分类
1、根据化学反应的形式，可以将化学反应分为四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
【问题1】请完成课本第5页的表格。
【问题2】请问CO ＋ CuO Cu ＋ CO2 是否属于四大基本反应类型？四大基本反应能否涵盖所有的化学反应呢？
2、根据化学反应前后元素化合价的变化，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应：反应前后有化合价发生变化。
非氧化还原反应：反应前后没有化合价发生变化。
【问题3】
①H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 ②H2 + CuO H2O + Cu
③C + O2 CO2 ④BaCl2 + CuSO4 == CuCl2 + BaSO4↓
⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧CaCO3CaO + CO2↑
在上述反应中，属于化合反应的有 （填编号），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有
【问题4】由上述几个复分解反应，你能总结出复分解反应发生的条件吗？
【问题5】你能总结出四类基本反应与氧化还原反应的关系吗？
【巩固练习】
1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2H2O2 == 2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C．CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2 + H2O== HCl + HClO
2、下列物质间的转化能一步实现的是 （ ）
A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2
C．NaNO3 → NaCl D．FeSO4 → CuSO4
3、工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为 （ ）
A．碳酸钙高温分解
B．碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原
C．碳酸钙高温下用碳还原
D．碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl2
4、能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
5、请分别写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：


6、请分别写出氧化亚铁、氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：

7、“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：
_________________________________________________
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填物质序号，下同)，属于单质的是________
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_____________________________________________________

序号：3 《化学1》学案1—3 物质的量
编制：彭寅 使用班级：高一（3、4、5）班
姓名： 第 小组
【学习目标】
1、知道物质的量、摩尔质量等概念及相关应用。
2、初步学会物质的量、微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算。
【学习探究】
就像长度、时间、温度、电流一样，物质的量是一个物理量，而且是国际单位制的七个基本物理量之一。
【知识拓展】国际单位制的七个基本物理量
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
发光
强度
物质
的量
符号
l
m
t
I
T
I
单位
米
千克
秒
安
开
坎
单位符号
m
kg
s
A
K
cd
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为 ，单位为
2、物质的量表示含有一定数目粒子的集体。
3、1mol粒子的数目是 12C中所含有的碳原子的数目，约为
4、1mol粒子的数目又叫 ，符号为 ，单位为 ，NA≈
5、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者之间的关系是

【小试身手】
①完成课本第8页的“问题解决”。
②1mol白磷（P4）中含分子个数为__________ ，含磷原子个数为
③2molAl2(SO4)3中含有SO42ˉ ________mol，含有Al3+的个数为__________含有氧原子的物质的量为__________mol
④1molNa+中含有________mol质子
【问题1】判断正误，并说明理由
A、0.5mol氢 B、2molCO2 C、3mol汽车 D、1mol苹果
由此你可以总结出哪些有关“物质的量”的注意事项。
【巩固练习】
1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 molH和1 molO
D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子
2、已知一个氧原子含8个电子。一质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是 （ ）
A．1 mol B．16mol C．2mol D．1.6mol
3、相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1:1　　　②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3　　④它们所含的C原子数目之比为1:1
A．①④ B．①③④　　　C．②③ D．①②④
4、下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等 （ ）
A．0.5molH2O2 B．0.2mol H2SO4
C．0.8molHCl D．0.3molHNO3
5、0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A．x/4 B．4x C．x D．1/4x
6、等物质的量的SO2与SO3 , 下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．所含硫原子个数相等 B．所含原子个数相等
C．所含氧原子数相等 D．所含电子数相等
7、（1）1molO中约含有 个O
（2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4
（3）4molO2中约含有_________个O （4）1molNa+中含有________个电子
（5）2.408×1024个H2O，其物质的量为_____________
（6）1.204×1024个e－，其物质的量为_______________
（7）3molAl2(SO4)3中含有SO42ˉ ______mol，含有Al3＋的个数为 ，
含有氧原子的物质的量为__________mol
【学习探究】
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、摩尔质量符号为 ，单位为
3、摩尔质量的求算：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在 等于该物质的
4、物质的质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量（n）三者之间的关系是

【小试身手】
1、完成课本第9页的“问题解决”。
2、（1）3molH2SO4的质量为_______ （2）88g CO2的物质的量为________
（3）CaCO3的摩尔质量为_______ （4）0.25mol CaCO3的质量为________
（5）与2.3 g NO2所含原子数目相同的NO的质量是_______________
（6）12.4 g Na2R含Na+离子0.4mol，则Na2R的摩尔质量为
物质
微粒数
质量（g）
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
He
8
SO42ˉ
3.01×1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
2.408×1024
R的相对原子质量为__________
（7）与16g O2所含有分子数相同的NH3是________g，与16g O2所含原子总数相同的N2是________g
【巩固练习】
1、下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 （ ）
A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4
2、下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子
3、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
4、4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA
5、下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 （ ） A．1 mol OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于23/（6.02×1023）g
6、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
7、16gO2含有的氧原子数与 克CO2含有的氧原子数相等。
8、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________
9、填写下列表格：

序号：4 《化学1》学案1—4 物质的聚集状态
编制：彭寅 使用班级：高一（3、4、5）班
姓名： 第 小组
【学习目标】
1、比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。
2、掌握气体摩尔体积的概念。
【课前检测】
1错误！未指定书签。．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023 个分子
B．0.012kg 12约含6.02×1023个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molNe中含有6.02×1023个电子
2错误！未指定书签。．两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ）
A．氧原子的物质的量之比是3:2 B．硫原子的质量之比是1:1
C．氧元素的质量之比是5:6 D．硫原子的物质的量之比是5:4
3错误！未指定书签。．使0.1mol锌与足量硫酸反应，下列说法中正确的是（ ）
A．反应3.5g锌 B．反应0.2molH2SO4
C．氢气的摩尔质量为2g·mol－1 D．生成0.1mol氢气
【课前引入】
通过学习，我们已经认识到了物质的量能把微观的粒子数与宏观的物质质量联系起来，并且建立了微粒数(N)与物质的量(n)以及物质的质量（m）三者之间的关系：

( ) ( )
我们知道，1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol微粒的质量往往不同。那么。1mol物质的体积是否相同呢？
【问题1】请完成课本第11页的交流与讨论。并说说你得到了哪些结论？
结论：①相同条件下， 1mol的固体、液体体积相比 。
②相同条件下， 1mol的气体体积和固体、液体相比 。
③相同条件下， 1mol的不同气体的体积 。
【问题2】请阅读课本第10页的有关内容，讨论影响物质体积大小的因素，并说明为什么会有上述问题1的结论？
一、影响物质体积大小的因素
1、通常情况下物质存在着三种状态：_______、_______和_________
2、影响物质体积大小的因素：

3、影响固、液体物质体积大小的主要因素：
4、影响气体物质体积大小的主要因素：
对于气体而言，同温同压下，物质的量越多，气体的体积
当物质的量相同，温度也相同时，压强越大：分子间的距离 ，气体的体积
当物质的量相同，压强也相同时，温度越高：分子间的距离 ，气体的体积
也就是说，对于气体而言，分子间的距离主要取决于外界的温度和压强。当温度和压强相同时，分子间的距离近似相同。所以，同温同压等物质的量的任何气体的体积
5、大量研究表明，在标准状况（0℃，101KPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为 。
二、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所具有的体积。
2、气体摩尔体积符号为 ，单位为
3、在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约为 ，即Vm≈
4、物质的体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者之间的关系是：

【小试身手】
1．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 （ ）
A．通常状况下22.4 L氯气 B．36mL 水(水的密度为1g/mL)
C．常温常压下NA个H2分子 D．标准状况下22.4 L H2O
3．相同状况下列气体体积最大的是 （　 　）
A．64g SO2 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
【问题讨论】
1、通常状况下（20℃，101kPa），气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？
2、只有在标况时才有Vm=22.4L·mol-1吗？
3、标况下，将1克He，11克CO2和4克O2混合，所得混合气体积约为多少？
4、已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，把9.2g金属Na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？
【巩固练习】
1．四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 （ ）
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④
2．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 （ ）
3．下列说法正确的是 （　 ）
A.气体摩尔体积就是22.4L/mol
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
4错误！未指定书签。．下列说法正确的是 （ ）
A．32 g O2所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
5错误！未指定书签。．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 （ ）
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．分子数为6.02×1023
6错误！未指定书签。． 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 （　 　）
A.64g B.64 　 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1
7错误！未指定书签。．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) （　 　）
8错误！未指定书签。．下列①0.5mol NH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时的9mL水 ④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是 （　　 ）
A．①④②③ 　　B．④③②①　　 C．②③④①　　　 D．①④③②
9错误！未指定书签。．（1）标准状况下10g H2的体积为
（2）标准状况下3.36L O2的物质的量为
（3）标准状况下含有1.204×1023个O原子的CO2的体积为
（4）标况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，所得混合气体积约为
（5） 某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________
10错误！未指定书签。．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标况)，则：
（1）混合气体中CO的质量是________g；
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；
（3）混合气体在标准状况下的密度是____________g·L－1。
11错误！未指定书签。．在标准状况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积 L。
12错误！未指定书签。．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？
13错误！未指定书签。．液体化合物X2Y4常用作火箭燃料，16克X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l).冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1,则：
（1）反应前O2的体积V（O2）（标况下）为：
（2）X2的摩尔质量为 ，Y元素的名称为：
14错误！未指定书签。．下图是某工厂生产的某种加钙食盐包装袋上的部分文字，请阅读后回答下列问题：为了测定此盐的钙元素含量，取10g此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合标准？

序号：5 《化学1》学案1—4
物质的量在化学方程式中的运用
编制：彭寅 班级：高一（3、4、5）班
姓名： 第 小组
【学习目标】
1、使学生掌握物质的量、物质的质量、气体摩尔体积应用于化学
方程式的计算方法和格式。??2、使学生加深对物质的量、气体摩尔体积等概念的理解，及对化
学反应规律的认识。??3、培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。??【引言】
物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。??【问题1】联系下列反应方程式回答问题：???????? 2H2 ＋ O2 2H2O 化学计量数之比：
粒子数之比??：
扩大NA倍：? 物质的量之比：
气体体积之比：
（标况下）
物质的质量之比：【小结】：进行物质的量应用于化学方程式的计算时步骤： 1.写出有关反应方程式??
2.找出相关物质的计量数之比?? 3.对应计量数，找出相关物质的物质的量?? 4.按照上述原理进行计算?? 例1：完全中和0.10 mol?NaOH，需要H2SO4的物质的量是多少？质量是多少？?生成水的物质的量是多少？???
例2：将30 g　MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂
质不参加反应)。计算：??(1)参加反应的浓盐酸的物质的量?(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。??
例3：6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 g?L－1)。??
例4：在标准状况下，至少需要多少体积的氢气和多少体积氧气反应才能生成18g水？
例5. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多
【交流与讨论】
问题1: ①在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 （ ）
A 气体的种类 B 气体的分子数
C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离
②同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）
【小结】阿伏加德罗定律
定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子数。
①使用范围
②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、
③标准状况下，任何1mol气体的体积都约为
【信息提示】
问题2: 相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 ，气体压强之比为：
【结论2】阿伏加德罗定律的推论
①同温同压下，任何气体的体积之比=
②同温同体积下，任何气体的压强之比=
问题3: 请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？
【结论3】
③同温同压下，任何气体的密度之比=
【知识拓展】
【课堂练习】
1、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求
①A的相对分子质量是多少？
②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
2. 在同温、同压、相同质量的①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2气体占有的体积由大到小的顺序是：
2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______
3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述 : ①质量相等 ②密度相等
③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的有
【课后练习】
1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A.同质量、不同密度的N2和C2H4　　　 B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4　　　　 D.同压强、同体积的N2和O2
2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a. CO2 100ml b. O2 200ml c. N2 400ml d. CH4 600ml
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 （ ）
A．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是 （ ）
A. 22 B. 28 C . 44 D.88
4.SO3(气）、SO2、 O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为 （ ）
A.3:2:2 B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
5.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为 （ ）
A.1.25 g /L B. 2.32g/L C.1.65g/L D.1.16g/L
6.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为　　　，若各取1g，则它们的物质的量依次是　　　　 、 　　，它们的物质的量之比为　　　　　　。由此可见， 当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　　 　比。
7.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
8.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？

序号：6 《化学1》学案1—6 物质的分散系
编制：彭寅 使用班级：高一3、4、5班
学号： 班级 姓名： 第 小组
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系；2、知道胶体的丁达尔现象
3、了解胶体的重要应用
【自主学习】阅读教材P13，完成下列概念的定义。
分散系：
分散质：
分散剂：
【自主探究】请你分别说出下列分散系中的分散质和分散剂:NaCl溶液、盐酸、CuSO4溶液、泥浆水
【问题探究1】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
分散质粒子的大小 举例
____________：_________________；_______________
分散系 ____________：__________________；_______________

____________：__________________；_________ ____
【问题探究2】分别取CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、泥浆水，观察以后完成下列表格：
【小组讨论】
溶液
浊液
胶体
分散质粒子直径
外观性状


稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
举例
【问题探究3】溶液和胶体从外观上看都是均一、透明、稳定的液体，如何才能鉴别它们呢？
【实验探究1】将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
____________________________________________________________
【概念形成】丁达尔现象：_____________________________________ _______ _
【概念辨析1】下列有关氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的叙述正确的是
A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象
C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液
D.分散质微粒都可通过半透膜
【拓展视野】丁达尔现象产生的原因-----是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象。
【实验探究2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。
【实验现象】_________________________________________________
【概念形成】氢氧化铁胶体用于净水的原因：
____________________________________________________________
【概念辨析2】1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
Ａ.分散质粒子能做不停的，无规则的运动
Ｂ.光线透过时能观察到光亮的通路
Ｃ.静置后既不分层，也无沉淀产生
Ｄ.分散质粒子直径在10-7~10-9m之间
【问题探究4】阅读课本P14的资料卡，归纳总结胶体的其他应用？
【胶体的应用】
____________________________________________________________
____________________________________________________________
【课堂检测】
1、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是 （ ）
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可
2、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
3、下列说法中正确的是 （ ）
A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等?
B.胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nm
C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
4、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是 （ ）
A．都是混合物 B．有的是纯净物如盐酸
C．都是均一的稳定的 D．溶液和胶体都是无色透明的
5、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 （ ）
A．NaCl溶液 B.淀粉溶液 C.石灰浆 D.Fe(OH)3胶体
6、用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？
____________________________________________________________
【课后巩固】
1、下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成三角洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀?
A.①④⑤ B.②③④? C.②③⑤ D.①③④⑥
3、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI为黄色沉淀）。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是 （ ）
A.加入碘水不变蓝色 B.加入NaI溶液不变蓝色
C.加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水变蓝色
4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②胶体和溶液的分散质都能透过半透膜；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥? C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
5、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______________，反应后得到的溶液呈______色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_________________ _此反应属于_______________
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________（填“能”或“不能”）净水。?

序号：7 《化学1》学案 电解质
编制：彭寅 班级：高一（3、4、5）班
姓名： 班级： 第 小组
【学习目标】
1、知道电解质和非电解质 2、知道强电解质与弱电解质
3、初步学会书写电离方程式
【课前检测】请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：
①空气 ②冰醋酸 ③硫酸铵晶体 ④铁 ⑤干冰 ⑥氢气 ⑦石墨⑧食盐水 ⑨H2SO4 ⑩盐酸。
（1）按物质的组成分类，属于混合物的是__________________；属于单质的是_________________；属于化合物的是_________________
（2）按物质的导电性分类，能导电的是 ___________
【实验探究】：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象

实验现象：
思考题1：纯水是几乎不导电的，为什么加入某些物质形成溶液后却能导电？
【问题探究1】： NaCl溶液导电的原因
【归纳小结】物质在溶液中能导电的原因是什么？

思考题2: 物质除了形成溶液后能导电，其他状态时能否导电？
【视频观看】 硝酸钾熔融导电性实验
思考题3：KNO3以晶体状态存在时能否导电？为什么？
【概念形成】
电解质： ________________________________________________i
非电解质：____________________________________________
【交流与讨论】：
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）Cu能导电，所以Cu是电解质；____________________________________
（2） NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；__________________
2、关于电解质的说法正确的是（ ）
A、只有在熔化状态下能导电的化合物才属于电解质
B、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质
C、在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质
D、电解质是化合物，单质一定不是电解质，而是非电解质
3、 下列物质中
①醋酸 ②①NH3?H2O ③NaHCO3 ④酒精 ⑤铜
⑥SO2 ⑦石灰水 ⑧NaOH溶液 ⑨液态HCl ⑩液氨
属于电解质的是
属于非电解质的是______________
【概念形成】：
常见的电解质有哪些？___________________
常见的非电解质有哪些？________________
【交流与讨论】
4、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；___________________________
5、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质_____________________
电解质在溶液中的电离可以用化学方程式表示，即电离方程式
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Na2CO3 Ba(OH)2
NaHCO3
（2）NaHSO4 NH4NO3
AgNO3
（3）BaCl2 H2SO4
KAl(SO4)2·12H2O
【巩固练习】
1错误！未指定书签。．下列物质能导电且属于电解质的是
A、融熔氯化钠 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水硫酸铜晶体
2错误！未指定书签。．下列说法正确的是
A、CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B、SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
C、一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质
D、工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。
3错误！未指定书签。．有关电解质的说法正确的是 (　　)
A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质
B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
4错误！未指定书签。．下列电离方程式书写正确的是 (　　)
A．Al2(SO4)3 Al＋3SO B．NaOH Na＋＋O2－＋H＋
C．NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO D．Na3PO4 3Na＋＋PO
5错误！未指定书签。．含有自由移动Cl－的有 (　　)
A．KClO3溶液 B．液态氯化氢 C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠
6错误！未指定书签。．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
7错误！未指定书签。．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是 (　　)
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
8错误！未指定书签。．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)、NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)
(2)、NaCl固体______________(填“能”或“不能”)导电，原因是 。
(3)、NaCl溶液_________导电，原因是 。
(4)、在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是__________________，原因是

8错误！未指定书签。．有以下10种物质： ①铜　 ②稀硫酸　 ③氯化氢　 ④氨气　 ⑤空气　⑥二氧化碳　 ⑦金属汞(俗称水银)　 ⑧氯化钠　 ⑨硫酸钡　 ⑩氯气
(1)、按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的位置。
序号
符合条件
物质名称
Ⅰ
混合物
Ⅱ
电解质，但熔融状态下并不导电
Ⅲ
电解质，但难溶于水
Ⅳ
非电解质
Ⅴ
纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
(2)、上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？
9错误！未指定书签。．硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)、硫酸氢钠在熔化时的电离方程式是______________________________。
(2)、下列说法中不正确的是_____。
A．硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质 D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气

序号：8 《化学1》学案 过滤与结晶
编制：彭寅 班级：高一（3、4、5）班
姓名： 班级： 第 小组
【学习目标】
1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理
2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离
【课前检测】在H2SO4、Cu、Na2SO4、C（石墨）、C2H5OH、NaHSO4、 NaCl等纯净物中，在常温下能导电的是 ，属于电解质的是
【问题探究1】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？
【自主学习】一、物质的分离与提纯
1、分离：将混合物中的物质 ，最后分别 的过程。
2、提纯：将混合物中的杂质 ，以得到 的过程。
【问题探究2】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？
【自主学习】二、过滤
1、原理:利用物质 的差异，将 和 分离开来。
2、仪器： 。
3、注意事项: :滤纸紧贴 内壁。
:滤纸边缘低于 边缘；液面低于 边缘。
：盛有混合物的小烧杯紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ；漏斗下端紧靠 。
【探究学习】
1、玻璃棒在过滤操作中的作用 。
2、过滤后若溶液还明显浑浊，应 ，直到溶液 为止。
3、沉淀的洗涤方法：用 向漏斗中加蒸馏水至 ，待水滤干后重复2～3次即可。
【解决问题】固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是 （ ）
A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D.溶解→加适量盐酸→加热?
【实验设计】参考课本18页图1-11，设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物100g，其中氯化钾的质量分数为5%，请设计实验方案提取硝酸钾。
【自主学习】三、 结晶
1、蒸发结晶
①原理：利用 的方法，使溶液中 不断挥发而析出晶体的过程。②实验仪器： 。
③注意事项：
a.加热过程中要用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散,防止局部过热使固体溅出；
b.加热到 时停止加热，用余热蒸干。
c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，如果确要立即放在实验台上，则要放在 上。
2、降温结晶（冷却结晶）
根据 不同，将混合物制成高温下的饱和溶液，然后冷却，使溶解度随温度变化大的溶质结晶析出的过程。
3、重结晶
是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程。
【情景设计】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 （ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸
【知识小结】四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项
【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙 等杂质的粗盐，请设计实验方案由粗盐提纯精盐？
【课外练习】1. 下列混合物可用结晶法分离的是
A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰?? B. 硝酸钾中混有少量氯化钠
C. 水中混有少量酒精?????? D. 氯化钾中混有少量碳酸钙
2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
A．CaSO4和BaSO4 B．铁粉和铜粉 C．MnO4和KCl D．KCl和AgNO3
3．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ )
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸?
C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸?
4.冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是（ ）
A.该温度下的饱和溶液B.该温度下的不饱和溶液 C.浓溶液 D.稀溶液
5．粗盐提纯的实验中，不正确的操作是
A．食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌????B．食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次
C．滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热
D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
6．下列除去杂质的方法中错误的是
　
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
7．指出右图过滤实验装置中的错误之处?
8．某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是 、 、
9．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的 溶液； ②过滤，洗涤沉淀；
③向沉淀中加入 ，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体 ；
④向滤液中加入 ，至不再产生气泡；
⑤蒸发所得溶液，得到晶体 。
10．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
⑴图中有两处明显的错误是
①
②
⑵仪器的名称 A: B:
⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是

序号：13 第三单元 人类对原子结构的认识
原子核的组成(1)
编制：彭寅 时间：11月3日 使用：高一（3、4、5）
班级______________ 姓名_______________ 小组编号____________
【学习目标】
1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况
2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构
【新课引入】
构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？
【交流探讨】
古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。
⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？
⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？
原了结构模型的演变
1．阅读教材P27-28，并填写下列空格
①德谟克利特的古代原子学说。
古希腊哲学家认为 是构成物质的微粒。 是万物变化的根本原因。
②道尔顿的近代原子学说。
英国科学家 是 的创始人。他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ，同种原子的质量和性质都 。
③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。
英国科学家 发现了电子，他认为原子是一个分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 的发现使人们认识到原子是可以再分的。
④卢瑟福的带核原子结构模型。
英国物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的， 带正电荷，位于 ，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。
⑤玻尔的轨道原子结构模型。
丹麦物理学家玻尔指出；电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动。
⑥电子云模型（现代原子结构学说）。
现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。
【典型例题】
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:
原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 ( )
A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③
【交流探讨】
原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动
【概念形成】
1.核外电子排布的简单规律
①电子总是先排离核 的电子层，后排离核 的电子层，这样能量最 。
②每个电子层最容纳的电子数为： （n表示电子层数）
③最外层不超过 个电子（若只有一个电子层，则不超过2个电子）
2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
【问题解决】
1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【问题探究】
学生阅读教材P29思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中容易失去电子，而氧气、氯气在化学反应中得到电子，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【归纳总结】
⑴原子核外电子是 排布
⑵金属元素的原子最外层一般有少于 个电子，在化学反应中易 最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“ 结构”，生成较稳定的 离子。
⑶非金属元素的原子最外层一般有多于 个电子，在化学反应中易 电子，使最外层达到 “ 结构”，生成较稳定的 离子。
⑷在化学反应中， 不发生变化，但原子的 可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的
⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系
①活泼金属元素化合价= ②活泼非金属元素化合价=
【课外练习】
1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是 （ ）
A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
2.下列原子结构示意图中,正确的是 （ ）

3.下列说法正确的是 （ ）
A.原子是不可再分的粒子 B.相对原子质量就是原子的实际质量
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
4.在化学反应中不可能实现的是 （ ）
A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子
C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物
5.某原子的核外M层上有3个电子，那么其L层上的电子数是 （ ）
A.2 B.8 C.18 D.32
6.下列微粒中，电子层结构完全相同的是 （ ） A.S2- 、Cl- 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Al3+ C.Na+ 、Mg2+ 、Cl- D.O2- 、Mg2+ 、Cl-
7.下列叙述中正确的是　（ ） 　 　
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
8.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+ 相差两个电子层的是 （ ）
A．F- B．Mg2+ C．S2- D．Na +
9.下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有 （ ）
A．原子核内没有中子 B．M电子层电子数是K层上的电子数3倍
C．没有N层，最外层电子数等于其电子层数 D．L电子层上有4个电子
10.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 （ ） A．硅原子和钠原 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D 碳原子和铝原子
11.画出下列各微粒的结构示意图：
（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子： 。
（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子： 。
（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子： 。
12.写出有关元素符号（1—18号元素）：
（1）电子总数是最外层电子数两倍的元素是 ；
（2）最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素是 ；
（3）次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是 ；
（4）内层电子总数是最外层电子数两倍的元素是 。
13.A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子。
（1）画出B元素的原子结构示意图：
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是 ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 色。
14.某微粒的结构示意图可表示为：
⑴ x表示 ，y表示 ⑵当y = 8时，若该微粒为中性原子，则x = 。
⑶当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号 。
16.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子， D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A B C D ；
（2）画出A离子、C原子的结构示意图 ， 。

序号：13 第三单元 人类对原子结构的认识
原子核的组成
编制：彭寅 时间：11月4日 使用：高一（3、4、5）
班级______________ 姓名_______________ 小组编号____________
【目标解读】
1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
2．了解元素、核素、同位素的概念
【课前检测】
1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成
②汤姆生 b、发现原子中存在电子
③卢瑟福 c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动
④玻 尔 d、提出原子学说
【新课引入】
原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？
【概念形成】
一、原子的构成
1．原子的构成
⑴质量关系:
⑵电量关系： 中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数
阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数
结合P31表1-7
原子
质子数（Z）
中子数（N）
质子数（Z）+中子数（N）
相对原子质量
F
9
10
18.998
Na
11
12
22.990
Al
13
14
26.982
将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能的出什么结论？
2．质量数
用符号 表示。
则得出以下关系：质量数(A) = +
这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
原子核的表示方法：
【概念运用】1．填表
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用X表示
①O
8

18

②Al

14
27

③Ar
18
22


④Cl

18
35

⑤H

0


2．1molH2O中含水分子 ，H原子 mol，电子 mol，质子 mol；
3．17gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。
【问题探究】
从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同种元素的所有原子中子数情况如何？
【概念形成】
2．元素、核素、同位素
①元素：指具有相同 的一类原子的总称。决定元素种类的是
②核素：具有一定 和一定 的一种原子称为一种核素。决定核素种类的是 和
③同位素： 相同、 不同的同种元素的不同种 之间互称为同位素。
判断： 相同、 不同
研究对象：
常见：
性质：化学性质 ，物理性质 。天然同位素中，各同位素原子个数百分比不变
应用： 医学，工业，农业，能源，科研，考古等
元素、核素、同位素三者之间的关系：
【问题解决】
1.某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 （ ）
A.X-m+n B.X+m+n C.m+n-X D.X-n+m
2．? 下列各组物质中，互为同位素的是
A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O D.Ca 和 Ca
3．下列说法正确的是
A.同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
*4.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子百分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。
⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？
⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。
【课外练习】
1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 ( )
A．32 B．67 C．99 D．166
2.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是 （ ）
A．是同一种原子 B．是化学性质不同的氢原子
C．是氢元素的四种不同微粒 D．是氢元素的四种核素
3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是 （ ）
A．20278Pt原子质量为202 B．20278Pt的质子数是202
C．20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D．20278Pt核内的中子数是124
4.以下有关原子结构的说法中，正确的是 （ ）
A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8
C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4
5.质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 ( )
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.电子个数比为17∶16 D.质子个数比为17∶16
6.下列叙述正确的是 （ ）
A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素
B.已发现的元素有112种，因此有112种原子
C.属于同位素的原子一定为同种元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素
7.某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ）
A．所含质子数为（A-N） B．所含中子数为（A+Z）
C．所含电子数为（Z+n） D．中子数 – 电子数 = A–2Z+n
8.核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 （ ）
A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C．原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子
已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核
电荷数由大到小的顺序是( )
A．A>B>C>D>E B．B>A>C>D>E C．C>D>E>A>B D．E>D>C>B>A
10.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有 ( ) A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 ( ）
A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P
12.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
⑴元素种类由 决定； ⑵原子种类由 决定；
⑶核电荷数由 决定； ⑷相对原子质量由 决定；
⑸元素的化合价主要由 决定； ⑹元素的化学性质主要由 决定。
13.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。则：A元素的符号是 ，A离子结构示意图是 ；B元素名称是 ，原子结构示意图是
14.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷、质量数等于4，由此可判断，α粒子带有 个质子， 个中子。

《化学1》学案1-2-3 常见物质的检验
编制：彭寅 班级：高一4班
班级 姓名 第 小组
【学习目标】
1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；
2．掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；
3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。
【实验探究1】
NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几
种盐中所含离子的检验方法。
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。
实验现象：
反应方程式：
【结论】NH4＋的检验方法：
实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。
现象：
反应方程式：
思考：加入稀硝酸的作用是什么？ 答：
【结论】Cl―的检验方法：
实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。
现象：
反应方程式：
思考：稀HCl的作用是什么？ 答：
【结论】SO42-的检验方法
【问题探究】你知道夜晚放烟花，看到的五颜六色是如何形成的么？
【归纳整理】二、焰色反应
1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一个 （ 填物理或化学）变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。
2．操作步骤：⑴ ⑵
⑶ ⑷
3．焰色反应的颜色：
【课堂检测】
1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是 ( ) A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
2．对某些离子检验及结论正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
3．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液中阳离子只有K+ B．该溶液中一定含有Na+
C．该溶液中一定含有K+，可能含有Na+
D．该溶液中一定含有Na+，可能含有K+
4．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42(，CO32(，Cl(中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
据此判断，该溶液中肯定有 ，肯定没有 ，
可能有 （填离子符号）
【巩固练习】
1．常用于检验酒精中是否含水的试剂是 （ ）
A．生石灰 B.金属钠 C.硫酸铜晶体 D.无水硫酸铜
2．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③
3．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验错误的是 ( )
A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验Na+
B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH值
D．用蒸馏的方法可以分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物
4．某同学证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，他设计的下列实验中没有意义的是( )
A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
5．下列说法中正确的是（ ）
A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明
原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
7．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验：
⑴甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲判断肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：
⑵甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在。这两种物质是： 、
⑶乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：(填“对”或“不对”) 理由是：
8．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：
a.甲与乙或丙混合后产生沉淀 b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀
c.丁与乙混合产生无色气体。
回答下列问题。
⑴ 这四种溶液是：甲 乙
丙 丁
⑵写出丁与乙反应的化学反应方程式：

第二单元 研究物质的实验方法 物质的量浓度
编制 李晓艳 使用：高一（10 ） 姓名 小组
【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念
2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算
【复习巩固】 请用图示法表示质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间关系：
【衔接练习】在标准情况下，33.6L的CO2的物质的量是多少？质量是多少？含有多少个氧原子？
【回顾】在初中阶段 同学们学习过一种溶液浓度的表示方法是怎样表示的？
【知识体系】 物质的量浓度
定义： 符号：
数学表达式：
常用单位：
【讨论】①将1molNaCl 溶于1L水中，NaCl的 物质的量浓度为1mol/L？
②100mL1mol/LNaOH溶液中，从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
例题1：将0.5molNa2CO3 溶解在水中，配成1L溶液，求所得溶液溶质的物质的。量浓度
例题2：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液溶质的物质的量浓度。
例题3： 100mLMgCl2溶液中含3.01X1023个Cl-，求MgCl2物质的量浓度。
例题4：将标准状况下22.4L的HCl的通入水中（假设气体全部被水吸收）得到溶液，配成500mL溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度。
例题5：配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？
例题6.： 体积1L 物质的量浓度2mol/L MgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量____mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是 、 ，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是 、
【小结 】
例题7：有K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液，其中Al3＋物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则溶液中K＋的物质的量浓度为
【巩固练习】
1.1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）
A.1L水中含有1mol H2SO4 B.指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
C.将98g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.1L该溶液中含1molH+
2.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
3使相同物质的量浓度的KCl MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-沉淀完全，若消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积之比( )A．9:3:1　 B．3：2：1　 　C6：3：2 　D．9:4:1
【提升】（1）将标准状况下的aLHCl溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,
则求该盐酸的物质的量浓度？
( 2 )已知98％的浓硫酸的密度为1.84 g.cm-3,则其物质的量浓度是多少？
【课后练习】
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是
A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是 A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中， Na+浓度最大的是
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子质量为
A.20 B.40 C.50 D.80
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是
A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1
D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1
7.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是　
A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl? B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L－1的KCl? D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
8 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L

⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同
（3）将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L

（4）体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
（5）将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L

9. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积


一定物质的量浓度溶液的配制
编制：彭寅 使用：高一（3、4、5） 姓名_________ 小组编号____________
【学习目标】①进一步巩固物质的量浓度的概念
②使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
【课前检测】
①配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O g
②将标准状况下的aLHCl溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg.cm-3,则求该盐酸的物质的量浓度？

③已知98%的浓硫酸的密度为1.84 g.cm-3,则其物质的量浓度是多少？
④浓度为C mol·L－1的盐酸Vml ,加水稀释到2Vml 后物质的量浓度 从中取出10ml ,这10ml溶液中所含有的H+的物质的量
⑤变式训练：Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag,取V/4ml,再从中取出Vml .则取出溶液中SO42-的物质的量是多少？
知识储备：一、仪器的使用 ①托盘天平的使用
1、使用托盘天平称量药品时，不可将药品直接放在托盘上进行称量，应在左右托盘上各放 ，称量固体NaOH时应将药品放入 中进行称量。
2、托盘天平的精确度为0.1克，实验中需要5.85克药品时，用托盘天平称量时应称量 克固体。
3、使用托盘天平称量物体时， 放物体， 放砝码，如果左右反了
则称量的物质的质量
容量瓶1.构造
容量瓶上标有 、 、 。
容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml……
注意事项 不能溶解固体；不能稀释溶液；不能加热；不能作反应容器；
不能长时间贮存溶液 使用前要检查是否漏液
俯视 体积 仰视体积
二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制98ml 0.1mol/L Na2CO3溶液
仪器：
2. 配制步骤
（1）选规格：选择配制溶液所需容量瓶的规格 （2）检漏 (3) 洗涤 (不需要润洗) （4）计算（根据所选容量瓶规格进行计算）所需Na2CO3固体的质量为 g；（5）称量：用托盘天平称取Na2CO3固体 克；
（6）溶解：将称好的Na2CO3固体放入 中，加蒸馏水将其溶解；
（7）转移：待 后将溶液沿 移入 的容量瓶中；
（8）洗涤：用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体；
（9）定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 ；
（10）摇匀：盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
（11）装瓶贴签：将配好的溶液移入 中并贴好标签。
口诀：一算二取三溶解；四转五洗六定容；七摇八装再贴签；一丝不苟浓度定。
三 误差分析
能引起误差的一些操作
导致结果
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面
摇匀后发现液面低于刻度，再加水至刻度
定容后液面超过刻度，用胶头滴管吸出少许液体
溶解过程中未冷却就转移并定容
1．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨
2．在容量瓶上无需标记的是
A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量
3．下列实验操作正确的是
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
5．下列说法正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl
D.称取4.0g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液
6．下列说法正确的是
A、将10.6gNa2CO3粉末加100ml水配成溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
7．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B、称取胆矾25g，溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
8. 实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是
。
（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。
（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。
（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。
9．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ，需选择量筒的规格为 ml。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）
①用来量取浓硫酸的量筒洗涤后未用浓硫酸润洗，
用以稀释硫酸的烧杯洗涤后未干燥，
未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，
摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，
容量瓶中有少量水，
⑥定容时俯视观察液面，

序号：9 《化学1》学案 分液与蒸馏
编制：彭寅 班级：高一（3、4、5）班
姓名： 班级： 第 小组
【学习目标】1．初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能
2．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【课前检测】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？
【情景设计1】已知四氯化碳是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。完成下列实验：在两支试管中各加入2~3 mL碘水，再向其中的一支试管中滴加1 mL四氯化碳，振荡，静置。
实验现象：
【归纳整理】一、萃取
1.原理：利用溶质在 的溶剂中的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所能成的溶液里提取出来的操作。
例如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴
2.萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶，且不发生化学反应；
②溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂；
3.常见萃取剂：苯（上层）、四氯化碳（CCl4）（下层）、汽油等。
4.记住几种颜色：
水
苯
四氯化碳
溴
碘
二、分液
1.原理：把 分开的操作
例如：汽油和水的分离，四氯化碳和水的分离
2.常用仪器：
3.操作要点：⑴混合振荡 ⑵静置分层 ⑶分液
①实验前要
②振荡时要不断 ，以防止分液漏斗内压强过大造成危险
③将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端口应紧靠 ，静置分层；④当分液漏斗中的液体分成两层后，打开旋塞，将下层液体从 放出，上层液体从 倒出。（上上下下）
【典型例题】1．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是 （ ）
A．CCl4和水 B．水和食用油 C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水
2．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②苯 ③酒精( )
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③
【情景设计2】某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水。
【归纳整理】三、蒸馏
1．原理：根据液体混合物的 不同，将液体物质加热至汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
例如： 酒精和水的分离，蒸馏水的制取
实验仪器：
蒸馏的操作要点：
⑴蒸馏烧瓶加热要垫上 ⑵温度计水银球位置
⑶烧瓶中要加入碎瓷片，作用是
⑷先通冷凝水，再加热,冷凝水的流向
【拓展视野】P20利用混合物种各种物质对某种吸附剂吸附性能的差异，通过层析的方法将溶液中的物质分离。
【当堂训练】可根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。
⑴不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过 方法分离；
⑵可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过 方法分离；
⑶两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法分离；
⑷两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过 方法分离；
⑸两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；
⑹提取溴水中的溴单质，可通过 方法分离
【课外练习】一．选择题
1．现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质
熔点
沸点
密度
水中溶解性
甲
﹣98℃
57.7℃
0.93
可溶
乙
﹣84℃
97℃
0.90
可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
3．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是 ( )A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
4．下列各组仪器：①漏斗；②试管；③集气瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 ( )
A．①③⑦　　 B．②⑥⑦　 C．①④⑧　　　D．④⑥⑧
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
7．下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，当出现大量晶体时就停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
二、填空题
8．有下图所示的五种仪器，请选择仪器的名称完成下列填空。

（1）可用酒精灯直接加热的有_________。⑵制蒸馏水需用______。
（3）分离汽油和水的混合物需用__________。⑷从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体需用________
⑸向酒精灯中注入酒精需用____________

序号：24 专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 3-1-1 铝及铝合金
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1、了解铝的性质；
2、了解铝在生产生活中的重要应用；
【课前检测】
下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有（ ）
都是银白色金属、硬度小、密度小 B、反应中都易失电子，被氧化
C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈 D、常温下，Na、Mg都会与O2反应
【交流讨论】铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？
【实验探究1】取一块铝片，观察表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后观察实验现象。

【知识体系】一、铝的物理性质

【问题解决】铝的原子结构示意图为_______，最外层电子数是______，易________
电子（填得或失），被______（填氧化或还原），在反应中常作为_______(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_______(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。
【知识体系】二、铝的化学性质
1、与非金属的反应
⑴常温下铝与O2反应方程式： 。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加 ，以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程式： 。
【实验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。
2、与酸反应
a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应

b、与氧化性酸反应
常温下，铝遇到 或 时会在表面形成 而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
实验现象
结论或化学方程式
盐酸
浓硝酸
浓硫酸
NaOH溶液
3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应

【实验探究3】根据右图装置进行实验
4、与某些氧化物反应——铝热反应
利用铝的 和铝转化成氧化铝时 的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。
Al ＋ Fe2O3 = ，该反应的应用： ；
【问题解决】铝桶能否用于配制波尔多液（主要成分：CuSO4）？为什么？
【知识体系】三、铝合金
1、合金：合金是指两种或两种以上的 或 熔合而成的具有 物质。
2、铝合金的特点： 小、 高、塑性好、制造工艺简单、成本低、 强、
装饰效果好。
3、铝合金的应用：
【课外练习】
1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换剂
A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．①②③④⑥⑧
2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ）
A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热
3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）
A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应
C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀
4．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3
7．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰1
8．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）
A．MnO2　　 B．WO3　　 　C．Co3O4 　　　 D．Cr2O3
9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（Fe遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化）（ ）
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （ ） 　
A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液
11．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）　　 　　　　　　
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
12．把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
13. 向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。
①易拉罐变瘪的原因 ，反应的离子反应式 ；
②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子反应式 。
14．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
⑴ 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是_________________________，样品中铝的质量是_______g；
⑵ 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是： ，氧化铁和铝的质量比是___________；
⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与⑴中所得气体的体积比c: b=__________________；

序号：25 专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 3-1-2 铝的氧化物与氢氧化物
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。
2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。
【知识探究】
一、氧化铝（资料卡）
1、氧化铝是一种 色高熔点的物质，是一种常用的 材料，刚玉的主要成分是 ，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质 。
2、化学性质
①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）
化学方程式： ，离子方程式：
②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）
化学方程式： ，离子方程式：
既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氧化物。氧化铝是 。
氢氧化铝
1、物理性质
氢氧化铝是 色胶状物质， 于水，有强的吸附性。
2、化学性质
【实验探究1】将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。
【实验探究2】向实验1的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。
实验现象
离子方程式
实验1
实验2
氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：
既可以和 反应又可以与 反应生成 和 的 称为两性氢氧化物。氢氧化铝是 。
三、NaAlO2
1、NaAlO2溶液中通入少量CO2
化学方程式： ，离子方程式：
实验现象：
2、NaAlO2溶液中通入过量CO2
化学方程式： ，离子方程式：
实验现象：
3、NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
化学方程式： ，离子方程式：
实验现象：
4、NaAlO2溶液中滴入过量盐酸
化学方程式： ，离子方程式：
实验现象：
【课题练习】
1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）
A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
2、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）
A．MgSO4 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Na2CO3
3 、在CuO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.浓氨水 C.稀盐酸 D.氢氧化钾溶液
4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是 （ ）
A.铜铝合金 B.镁铝合金 C.铜镁合金 D.银铝合金
5、下列不用其它试剂，而用互滴法就能区别的是
A.NaOH溶液与AlCl3溶液B.HCl溶液与NaAlO2溶液 C.NaOH溶液与FeCl3溶液
6、含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？
7、含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g，求 加入NaOH的物质的量?
【课外练习】
一．选择题
1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在( )
A.MgCl2 B.AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D.Mg(OH)2和Al(OH)3
2、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂( )
A.H2SO4 B．HCl C.CO2 D.NH3·H2O
3、下列反应最后有沉淀生成的是( )
A.AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加过量盐酸
C、NaAlO2溶液通入过量CO2 D.石灰水通入过量CO2
4、下列离子方程式书写错误的是 ( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO32-
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A. B.
C. D.
6、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 ( )
A.稀盐酸，Na2CO3溶液 B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C.Cl2，NaBr溶液 D.CO2，澄清石灰水
7、把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X、Y是下表中的 ( )
A
B
C
D
X
BaCl2
HCl
NaOH
NaCl
Y
H2SO4
NaAlO2
FeCl3
AgNO3
8、H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系正确的是 ( )
9、将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是（ ）
A
B
C
D
X
Al2(SO4)3
Ca(OH)2
AlCl3
NaAlO2
Y
BaCl2
CO2
NaOH
HCl
10、有一块Al—Fe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末（Fe2O3）与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为( )
A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%
11．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3 B.2∶7 C.1∶4 D.7∶2
12、在含amolAlCl3的溶液中，加入含bmol的氢氧化钠溶液，观察到先有白色沉淀产生，继而沉淀部分溶解，则最终沉淀的质量为 （ ） 　　　
A.78（b-a）g B.78（4a-b）g C.78（a-2b）g D.78（b-2a）g
二、填空题
13、铝制品表面有致密的氧化物保护层，但在使用铝制品的时候，不宜用于盛放酸（以H+表示）、碱溶液（以OH-表示）。请用发生反应的有关离子方程式来说明原因


14、向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液100mL时，恰好反应得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度。

序号：26 专题三 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金 3-1-3 从铝土矿中提取铝
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
【课前检测】
1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式
，
⑵写出表示氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式：
，
【情景设计】
铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。成为现代文明不可缺少的物质基础。
一、从铝土矿中提取铝
1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的 元素，它主要以 形式存在于 （主要成分为 ，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。
【交流讨论】若给你一块铝矿石, 要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？

工业冶炼铝的流程
写出流程中的有关化学反应方程式
从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式
① ②
③ ④
【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？
2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用HCl呢？

3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是
【知识拓展】P68明矾——做净水剂
1、明矾是一种 （由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 是一种常见的 。
明矾溶于水后发生电离： ，电离出的Al3+与水反应生成 ，方程式为 。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式
，
【当堂训练】
1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝
2. 下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是 （ ）
A. NaHCO3 B.Al2O3 C. CuO D. CO2
3．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 （ ）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法
4．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
5.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？
【课外练习】
1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是 （ ）
A.助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂
2、实验室制取Al(OH)3可选用的方法是 （ ）
A.铝和氢氧化钠反应 B.氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液
C.向NaAlO2溶液中通入足够的HCl气体 D.氯化铝溶液中滴加足量的氨水
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
4、向下列溶液中滴加稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）
A.AlCl3 溶液 B.NaAlO2溶液 C.MgCl2溶液 D.BaCl2溶液
5、用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤： ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH) 3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 （ ）
A.①⑤⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
6、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A.H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋ B.CH3COO-、K＋、Na＋、H＋
C.Cl－、Ba2＋、NO、OH－　 D.OH－、Cl－、HCO3-、Mg2＋
7、下列既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 （ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤Al⑥(NH4)2CO3
A.②③ B.①②③⑥ C.①②③⑤⑥ D.全部
8、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
9、将含有0.1 mol明矾的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确是????????? (? ?)
A. 反应完毕后，液体仍然澄清??????????? B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4
C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4?????? ?D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3
10、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
①A＋NaOH→D＋H2O ②BA＋H2O ③C＋NaOHB＋NaCl
④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则
⑴A、B、C、D的化学式分别是
A B C D
⑵写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式
，
，
11、画出下列实验中n(↓）随n(x)的变化曲线图（请用直尺作图）
①向1mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
②向物质的量各1mol的MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
③向物质的量各1mol的HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

序号：29 专题三 从矿物到基础材料
第三单元含硅矿物与信息材料 3-3-1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1．了解硅酸盐工业产品
2．学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧
【课前引入】
硅是带来人类文明的重要元素之一，硅酸盐产品传统材料在人类文明发展和社会进步的历程中，起到了很大的推动作用；但是随着科技的发展，这些传统材料又有了很多新的用途。
【情景设计1】：(1)硅元素在地壳中的含量怎样？

(2)硅元素在自然界主要有哪些存在形式？

⑶想一想含硅的物质在我们日常生活中有那些应用呢？
【问题解决】⑴写出下列几种硅酸盐的化学式
锆石： 红柱石：
钙铝石榴子石： 镁橄榄石：
⑵硅酸盐的结构怎样？为什么常改写成氧化物的形式？
⑶如何将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式
硅酸钠：Na2SiO3 高岭土：Al2（Si2O5）（OH）
【知识整理】
一、硅酸盐的结构
将硅酸盐化学式改写成氧化物的形式的规律：
【活动探究】硅酸钠的性质①加水溶解；②向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸；观察现象。
【知识整理】 二、硅酸钠的性质及其应用
【交流讨论】你知道日常生活中我们接触的哪些是硅酸盐产品？
【知识整理】三、硅酸盐产品（传统材料）
1．水泥生产
水泥是以 （主要成分为 ）、 为主要原料，在 中高温煅烧后，在加入适量的 ，磨成细粉，即得到普通的硅酸盐水泥。水泥的特性为
2．陶瓷生产
3．玻璃生产
玻璃是指将 、 、 在 中高温熔融制得，发生主要反应： ， 。普通玻璃的组成一般为 。对普通玻璃加以特殊处理后会得到各种特种玻璃如 、 、 、 等
【当堂训练】
1、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是 （ ）
A、水泥 B、玻璃 C、陶瓷 D、水晶
2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ）
A、黏土 B、石英 C、石灰石 D、纯碱
3、普通玻璃是 （混合物、纯净物）。 玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是晶体，而是一种玻璃态物质，没有固定 。
4、将盛放硅酸钠溶液的容器敞口放置在空气中，溶液中会有 生成，反应方程式为 ，通过这个反应说明硅酸的酸性比 。
5、将下列硅酸盐化学式改写成氧化物的形式
K2Al2Si6O16 ： Mg3 (Si4O10)(OH)2 ：
【巩固练习】
一、选择题
1、石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是（　）
A、陶瓷 　 B、水泥　 　C、玻璃　 D、生石灰
2、根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是（ ）
①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化
A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①③④
3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一种 （ ）
A、混合物 B、含氧酸 C、硅酸盐 D、氧化物
4、下列物质不属于硅酸盐的是 （　）
A、水晶 B、陶瓷 C、水玻璃 D、普通玻璃
5、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是 （ ）
A、氯化钙和硝酸钡的混合液 B、稀的水玻璃
C、偏铝酸钠溶液 D、碳酸钠饱和溶液
6、美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：，该化学式中x, y 的值分别是（ ）
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5
7. 钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1：1：6，则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为 （ ）
A、 1：1：6 B、 2：1：6 C、 1：1：4 D、 2：1：4
8、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是（ ）
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管
9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A、K+、 H+、 SiO32- 、S2- B 、Na+、 K+、 OH-、 SiO32-
C、 Na+、 Cl- 、OH-、 HCO3- D、 Na+、 H+、 NO3-、 SO42-
10、向下列物质的饱和溶液中通入CO2，不发生反应的是（ ）
A、NaAlO2 B、NaHSO4 C、Na2SiO3 D、Ca(ClO)2
11、下列物质有固定熔点的是 （ ）
A、玻璃 B、水泥 C、水玻璃 D、Na2O·SiO2
12、应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的溶液是 （ ）
A、硫酸钠溶液 B、水玻璃 C、烧碱 D、浓硫酸
二、填空题
13．工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃。在高温条件下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成硅酸盐和二氧化碳气体，试写出上述反应的化学方程式。
14.写出炼铁工业中，用石灰石来除去杂质SiO2的方程式
15.“水玻璃”长期暴露在空气中变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3）和碳酸钠的缘故。试写出上述反应的化学方程式 。
16、三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡,因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久.把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为_____________,它中和胃酸的化学方程式是 。
17、普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 ，正长石的化学式KAlSi3Ox，x是 ，以氧化物形式可表示为 。
18、欲证明CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，右图装置A、B、C中分别应放入何种试剂？产生何种现象可以证明其酸性顺序？写出反应的离子方程式。

序号：30 专题三 从矿物到基础材料
第三单元含硅矿物与信息材料 3-3-2 二氧化硅与信息材料
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。
2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。
【知识整理】
一、二氧化硅（SiO2）
1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。
天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。
2、物理性质：①状态：　　　　；②熔、沸点：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　　
3、化学性质：
（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。
（2）具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋ CaO——
②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2＋ NaOH——
〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反应的离子方程式： 。
③二氧化硅与碳酸钠（高温）：SiO2＋ Na2CO3——
（3）不跟酸（除 外）反应：SiO2＋ HF—— （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）
（4）与C反应（高温）： ①SiO2＋ C—— ②SiO2＋ C——
4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。
用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
二、硅
1、物理性质：晶体硅是 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很 ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的 材料，广泛应用于电子的各个领域。
2、化学性质：很稳定
（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。
（2）加热或高温时有强还原性：
Si＋ O2――
Si＋ C――
Si＋ Cl2――
（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：
Si十 F2――
Si十 HF――
3、硅的制备
工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟
氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。
工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）
（1） SiO2＋ C――　　 （制粗硅）
（2） Si＋ Cl2―― （分馏、提纯）
（3） SiCl4＋ H2―― ＋ （制纯硅）
【当堂训练】
1地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 ( )
A、熔点很高 B、能与水反应生成对应的酸
C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质
2、将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C =Si+2CO↑，下列叙述中正确的是( )
A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原
C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移
【巩固练习】
1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是( )
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A、①②⑥ B、②④ C、④⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥
2下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )
A、二氧化硅与氧化钙（高温） B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C、二氧化硅与碳（高温） D、二氧化硅与浓硝酸（常温）
3、关于硅的说法不正确的是 ( )
A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体
B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应
4、关于硅的说法中，不正确的是 ( )
A、硅是地壳中含量较丰富的元素
B、在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C、晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点
D、晶体硅是良好的半导体材料
5、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( )
A、1︰2 B、2︰1 C、1︰1 D、3︰5
6、用光导纤维制造内窥镜，探视病人内脏疾病，这是利用了光导纤维下列性能中
A.不发生广辐射　　　　　B.能传输大量信息，且不怕腐蚀
C.无论怎样绕曲，都能很好的传导光线　　　　　　D.熔点高，耐高温
7、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.烧碱溶液　　　　B.浓硫酸　　　　　　　C.氢氟酸　　　　D.碳酸钠溶液
8、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　
A.金刚砂　　　　B.玛瑙　　　　　C.水晶　　　　D.石英　
9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是　( )　　　　　　　　　
A.纯碱溶液　　B.盐酸　　　　C.硫酸　　　　　　　D.苛性钠溶液
10、15gSiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO2＋3C＝SiC＋2CO↑。下列叙述正确的（ ）
A、氧化剂和还原剂的质量比为1：2　　　　　B、SiO2是还原剂
C、反应中有6gC被氧化　　　　　　　　　　D、反应中生成了28gCO
11、有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下于碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推测A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）－　（7）各个变化的化学方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）

序号：27 专题三 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用 3-2-1 从自然界获取铁和铜
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式
2．掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
【课前检测】
1、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al②Al2O3 ③Al(OH)3④ NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg
⑨Fe2O3⑩NaHSO4
A．全部 B. ①②③④⑥⑦⑧ C. ②③④⑥⑦⑧⑩ D.①②③④⑥⑦
【情景设计1】铁铜是人类使用最早、应用最为广泛的两种金属，人类历史上就有铁器时代和青铜器时代。人类首先发现并应用的是铜而不是铁，你知道为什么吗？
【情景设计2】铁铜在日常生活中应用十分广泛，你知道他们主要以什么形态存在于自然界吗？
【归纳小结】
一、铁、铜的存在：
铁、铜在自然界中主要以 的形式存在于自然界。常见的有磁铁矿 、赤铁矿 。铁元素在地壳中的含量为4.65%，我国有丰富的铁矿资源，但品位不高。
常见的铜铁矿有黄铜矿____________、孔雀石 等。
【情景设计3】 你知道如何将铁、铜从化合态转化成游离态吗？请回忆学过的知识，尽可能多的写出实现上述转化的方程式。
生成铁的化学方程式
生成铜的化学方程式
【情景设计4】铁铜是重要的基础金属材料,工业上是怎样将化合态的铁铜转化为单质的?
【归纳小结】二．铁、铜的工业生产
(1)高炉炼铁
①原理：在高温下，用___________________把铁从铁矿石中还原出来。
②原料：____________________________________________________________。
③设备：___________________。
④主要反应：
A．还原剂的生成__________________________________________________。
B．铁矿石的还原_____________________________________________。
C．炉渣的形成_____________________________________________。
⑤产品：含碳2％～4.5％的________________，将生铁进一步炼制，就可以得到用途更广泛的________(含碳0.03％～2％)
(2)铜的冶炼
①工业炼铜
黄铜矿（___________） 粗铜 精铜
②生物炼铜：原理：CuS CuSO4 Cu
【知识拓展】 金属的冶炼
1．从矿石中提炼金属的一般步骤：
①选矿（矿石的富集、除杂质，提高有用成分含量）；②冶炼；③精炼提纯。
2．冶炼金属常用方法
(1)加热法——加热金属的氧化物和硫化物，使其分解出金属，例如Ag2O 2Ag＋O2，适用于冶炼稳定金属。
(2)还原剂法——用还原剂把金属从化合物种还原出来。常见的还原剂有H2、CO、C、Al等。例如：Fe2O3＋CO——____________________________，
WO3＋H2——___________________________________________，
Cr2O3＋Al——__________________________________________。
(3)电解法——用电流使金属还原，适用于冶炼活泼金属。
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
【典型例题】
1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2
2. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是 （ ）
A 浓H2SO4 B 稀硝酸 C MgSO4溶液 D 浓硝酸
3下列关于铁的叙述中错误的是 （ 　　）
A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁体吸引
C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 常温下，铁与浓HNO3不反应
【课外练习】
1.下列反应能通过置换反应生成铁的是 ( ) (1)Zn+FeCl2(溶液) (2)Na+FeSO4(溶液) (3)Fe2O3+CO(高温)(4)Fe3O4+H2(加热) (5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5) B.(1)(2)(3) C.(1)(4)(5) D.(1)(2)(3)(4)(5)2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是( ) A.碳酸铜 B.硝酸铜 C.硫酸铜 D.氢氧化铜3.下列物质中，不属于合金的是 ( ) A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔
4．下列四种工业生产：①用海水为原料制镁；②冶炼生铁；③制漂白粉；④从海带中提取碘。要用石灰石作为一种原料的( )
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③ D．全部
5．在氧化铜和氧化亚铜的混合物中,铜与氧元素的质量比为5:1,两氧化物的物质的量之比为 ( )
A. 2:3 B. 1:3 C. 1:4 D.3:1
6．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置
换出来的是（ ）
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
7．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 化学性质 D. 电荷数
8．现有2 mol/L的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（ ）
A．8.4 g B．5.6 g C．2.8 g D．16.8 g
9．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：　①写出磁铁矿主要成分的化学式：____________ 。　②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：____________________________ 。　③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：______________________ ，______________________。　④写出CaCO3在炼铁过程中的两个化学方程式：________________、_______________ 。
10．除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉:
、 。
（2）铁粉中混有铝粉:
、 。
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
、 。
11．现有铁的氧化物16g,用足量CO还原后,将产生的CO2全部用澄清石灰水吸收,得到沉淀30g,问铁的氧化物可能是什么?

序号：28 专题三 从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用 3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】 1、了解铁铜的物理性质
2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质
3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用
【情景设计1】铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？
【知识整理】
物理性质
铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属 。铁和铜都有良好的 性和 性；铁和铜的密度 ，熔沸点 。
化学性质
铁
铜
与非金属单质
(O2、Cl2、S等)
与酸(H+)
与盐溶液
思考1：铁能与所有酸反应放出H2吗？ 。
思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁、铜在反应过程中充当 剂；铜在反应过程中一般转化为 价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出 ，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会 。
【情景设计2】 如何区分Fe2+、Fe3+？
实 验
现 象
向FeCl3溶液中滴加KSCN
分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH
【知识整理】
三、Fe2+、Fe3+的区分
【知识拓展】如何制取Fe(OH)2白色沉淀？
【情景设计3】 Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？
Fe2+ Fe3+，化合价 需加入 (如 )
Fe3+ Fe2+，化合价 需加入 。 (如 )
【实验探究]】实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？
实验方案
现象
离子方程式
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
【知识整理】
四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
( )
Fe2+ Fe3+
( )
【情景设计3】 你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液?
【知识整理】 （阅读课本P76）
铁、铜及其化合物的应用
【当堂训练】
1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )
A、Fe2S3 B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2
2、下列物质可用铁桶盛装的是（ ）
A、浓HCl B、CuSO4 C、0.5mol/LHNO3 D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO4
3、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
FeSO4中含少量CuSO4
FeCl2中含少量FeCl3
FeCl3中含少量FeCl2
【课外练习】
1、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是（ ）
A、氯气 B、盐酸 C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
2、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 （ ）
A、Fe2+的水溶液为黄色 B、Fe2+既有氧化性，又有还原性
C、Fe3+的水溶液为黄色 D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现血红色
3、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A、Fe2+ 、Fe3+ B、 Fe2+ 、Cu2+ C、Cu2+、Fe3+ D、 Fe2+ 、 Cu+
4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
5、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为
（ ） ①加入足量氯水②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液
A、① ③ B、③ ② C、③ ① D、① ② ③
6、下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
7、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ）
A、FeCl3 AlCl3 B、NaCl BaCl2 C、MgCl2 CuCl2 D、FeCl2 FeCl3
8、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；
验证溶液中是否存在Fe3+的方法是： ；
若溶液中存在Fe3+，除去的方法是： ；离子方程式：
9、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O +Cu ，请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O：
10、 将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到H2在标准状态下的体积为0.224L；求：
（1）参加反应的铁的质量
（2）原加入的氧化铜的质量为多少克？如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物质的量浓度是？

序号：15 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-1 氯气的生产原理
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组_______
【学习目标】
1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．了解电解饱和食盐水的原理和工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。
3．掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置等，并能从氧化还原反应角度分析反应。
【自主学习】请阅读教材P40前言并思考：
1.海水中主要含有的物质和各元素的含量。
2.被称为“海洋元素”的是哪种元素？
3.人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。
4.什么是氯碱工业？
氯碱工业反应原理：_______________
如何检验生成的气体？
一、氯气的工业制法
【演示实验1】请同学们认真观察、记录并分析实验现象。
实验现象
结论
1
通电后两极均产生气泡
通电后有新的气体物质生成
2
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声
与电源负极相连的电极（阴极）产物为
3
B导管口有黄绿色、刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
与电源正极相连的电极（阳极）产物为
4
，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，与电源负极相连的一端溶液变
电解后溶液呈
【随堂练习1】电解饱和食盐水化学方程式：
【随堂练习2】工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。其步骤包括：①过滤除去泥沙。②加入稍过量的BaCl2（或氢氧化钡）溶液以除去SO42-。③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。⑤过滤以除去上述产生的沉淀。⑥加入盐酸，调整溶液的pH≈7，请填写合理的净化步骤。
二、氯气的实验室制法
原理：在实验室里，氯气可以用 和 在__________条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式： 。
装置及主要仪器：
①a、b、d中所装试剂分别为 　
洗气瓶( 进 出)。
②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于制 气体的实验。
3．净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 ，用 除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
4.收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 法或 法。
5．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气，反应的化学方程式为 。
6.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为___________________________________________________.
7替代制取方法__________________________________________________
【小组讨论】
1、实验中为什么不能加强热？
组装和拆卸仪器时一般按照什么顺序？
3、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？
4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？
5、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
【巩固练习】
1、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较
2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好仪器，检查气密性 ②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A、①②③④⑤ B、①③④②⑥⑤ C、①③④⑥②⑤ D、③④②①⑥⑤
3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）
、H2和CO2 B、H2和O2 C、Cl2和CO2 D、Cl2和H2
4、要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（ ）
A、浓硫酸、饱和食盐水 B、NaOH溶液、浓硫酸
C、饱和食盐水、浓硫酸 D、饱和食盐水、碱石灰
5、实验室用浓盐酸和足量的MnO2共热制氯气时，若实际参加反应的HCl为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量（ ）
A约等于3.55g B小于3.55g C大于3.55g D约等于7.1g
某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ ；
⑸ ；
⑹ ；
6．右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器C的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ；
⑵在收集氯气时，应打开 ，关闭___。当氯气收集完毕时打开 ，关闭___。（填A或B或C）
（3）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？

序号：16 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-2 氯气的性质
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】1、了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质；
一、氯气的物理性质
展示一瓶氯气和一瓶氯水，归纳出氯气的物理性质
1.如何闻氯气的气味？
2.Cl2易液化形成“液氯”，“液氯”是 （填“纯净物”或“混合物”）
3. 氯气的 称为氯水。氯水因溶有氯气而显 色。
二、氯气的化学性质
观察下列实验，并将观察到的现象和结论填入下表。
⑴铁丝在氯气中燃烧 ⑵铜丝在氯气中燃烧 ⑶钠在氯气中燃烧
1、 氯气与金属的反应
实验现象
结论（或化学方程式）
⑴
⑵
⑶
注意：铁有 和 两种价态，铁与氯气反应只生成
铜有 和 两种价态，铜与氯气反应只生成
这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成 （“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、氯气与非金属的反应
纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出 火焰，瓶口有白雾产生。
方程式： 。
通过此反应也说明了燃烧 （“一定”或“不一定”）要有氧气参加。
注意：氢气与氯气混合，在光照条件下，迅速化合而爆炸。
：将干燥的红纸和湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象
现象： ； 结论：
3、氯气与水的反应
化学方程式
可逆反应：在相同条件下反应既 又可以向 进行，这样的反应称为可逆反应
：请你设计实验去验证反应生成的产物？
H+的检验： ；
Cl-的检验： ；
HClO的检验： ；
4、次氯酸的性质：
⑴．弱酸性：次氯酸是一种 酸，电离方程式：
⑵．不稳定性：在 条件下分解速率加快，反应方程式为
⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）
①次氯酸能使某些有机色素和染料 。
②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用 的 性。
⑴氯水中含有什么微粒呢?
⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?
5、氯气与碱反应
⑴与氢氧化钠的反应（应用： ）
化学方程式：
⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式： 漂白粉主要成分：
漂白原理： 漂白粉有效成分：
说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
，
久置之后成分是
三、氯气的用途：参照课本P44，归纳氯气的用途。
1.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水（ ）
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
1. 以下物质中，不含氯气分子的是（ ）
　Ａ.氯气　　 Ｂ.盐酸 Ｃ.液氯　　　 Ｄ.新制氯水
2、下列关于氯水的说法正确的（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强
3、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将　（ ）　
　Ａ.由蓝变白　　　 Ｂ.由蓝变紫　Ｃ.由蓝变红　　 Ｄ.由蓝变红又变白
4．下列选项中，与氯气用途无关的是（ ）
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
5．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（ ）
A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
6．自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）
A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D． KNO3
7、如下图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥红色布条无变化;打开B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 （ ）
A.NaOH溶液 B.H2O
C.浓H2SO4 D.饱和食盐水
新制氯水中含有的微粒有 ；
氯水应存放在 瓶中保存。氯水呈黄绿色，是因为其中存在 。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是　 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是　 ；新制的氯水长期放置后变为 。原因是 (用方程式表示)
9、⑴如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
⑵为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （填化学方程式）
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾 气制得漂 白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（ ）
A .O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
⑶据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（ ）
A .NaOH B.NaCl C.KBr D. Na2CO3
⑷为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 （ ）
A .在钢瓶中充稀有气体 B.彻底干燥钢瓶内壁
C.用盐酸清洁钢瓶 D.除去钢瓶表层的铁锈
11．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为
3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化
合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B ；B→D 。
13、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方为 ；
⑵漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为 ；
⑶反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号） ；
⑷将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈 性，并具有 性。

序号：17 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化还原反应（1）
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。
【课前检测】
一、氧化还原反应的基本概念
1、定义：有 的反应。
2、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaO+H2O = Ca(OH)2 B.3O2 = 2O3
C.2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
4、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Cu2(OH)2CO3=2CuO+ H2O+CO2↑B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5、下列说法错误的是 （ ）
A．分解反应可能是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应可能是氧化还原反应
【概念形成】
二、氧化还原反应的特征和本质
1、特征： 2、本质：
3、化合价升降与电子转移的关系
物质（元素）：化合价升高， 电子，被 发生 反应是 剂
物质（元素）：化合价降低， 电子，被 发生 反应是 剂
口诀：
高（ ），失（ ），氧（ ），还原剂（ ）
低（ ），得（ ），还（ ），氧化剂（ ）
三、表示方法
1、双线桥法：
化合价升高，失n e－，被氧化
↓
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
↑
化合价降低，得n e－，被还原
步骤：①标出变价元素的化合价
②用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素
③在线桥上要注明“失去“或“得到”的电子总数
【问题解决】
用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1） Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ （2） Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO+H2O
（3）2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （4） 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
（5）3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O（6）2HClO =2HCl + O2↑

（7）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（8）KClO3 + 6HCl= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

（9） 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
【课堂巩固】
1、下列说法正确的是 （ ）
A、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应
C、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
D、氧化还原反应中，被氧化和被还原的不可能是同一物质
2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
A、2H2S + SO2 =3S↓ +2H2O B、2NO + O2 ==2NO2
C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O ==H2SO3
3、下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）
A、2Fe2O3 + 3C ===== 4Fe + 3CO2↑ B、Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
C、Fe(OH)3 + 3HCl ====FeCl3 + 3H2O D、2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
4、在氧化还原反应3S + 6KOH === K2SO3 +2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）
A、1∶2 B、2∶1 C、1∶1 D、3∶2
5、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A、MnO4-→MnO2 B、Fe2+→Fe3+ C、S2-→HS- D、I2→I-
6、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A、NH3 B、HNO3 C、N2O5 D、N2O3
7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A、CO + H2O === CO2 + H2 B、3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
C、2F2 + 2H2O === 4HF + O2↑ D、SO3 + H2O === H2SO4
8、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（ ）
A、Cl2 + 2NaI == 2NaCl + I2 B、Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
C、2C + SiO2 == Si +2CO↑ D、2Al + Fe2O3 =====2Fe +Al2O3
在反应3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2中，CO是 （ ）
A、氧化产物 B、氧化剂 C、还原产物 D、还原剂
10、分析下列变化的过程：
（1）Zn→ZnSO4 需加入 剂，如
（2）HCl→H2 需加入 剂，如
（3）Fe2+→Fe3+ Fe2+是 剂，发生 反应
（4）KClO3→KCl KClO3是 剂，发生 反应

序号：18 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化还原反应（2）
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1．能从物质所含元素的化合价分析，该物质是否具有氧化性或还原性。2．介绍微粒氧化性、还原性强弱判断的方法3．掌握氧化还原反应基本规律
【概念形成】一、常见氧化剂、还原剂
常见的氧化剂
常见的还原剂
类别
实例
类别
实例
活泼非金属单质
活泼的金属单质
元素处于高价态的氧化物
某些非金属单质
元素处于高价态的含氧酸
元素处于低价态的氧化物
元素处于高价态的盐
元素处于低价态的酸
过氧化物
元素处于低价态的盐
2【交流讨论】
物质
硫元素
化合价
化合价可能的
变化情况
反应中
所起的作用
表现的
性质
H2SO4（浓）
H2S
SO2
二、氧化性和还原性
1概念
氧化性是指：物质 电子的性质或能力，化合价能 的性质或能力
还原性是指：物质 电子的性质或能力，化合价能 的性质或能力
2规律 最高价态 最低价态 中间价态
【典型例题】
1、盐酸具有的化学性质最确切的为 ( )
A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性
C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性
2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八种粒子中，只具有氧化性的是 _________，只具有还原性的是____________，既具有氧化性又具有还原性的是 。
3强弱的比较
氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的________有关，而与得失电子________无关。得电子能力越____，其氧化性就越_____；失电子能力_______，其还原性就越______。
(1)、根据方程式判断
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越 ；还原剂的还原性越强，则
其对应的氧化产物的氧化性就越 。
(2)、根据物质活动性顺序判断
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
(3)、根据反应条件判断
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。
(4)、其它条件
①一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。②浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀HNO3的氧化性。
③酸、碱条件影响

例3、下列离子，哪种是最强的氧化剂 ( )
A．Ag+ B．Mg2+ C．H+ D．Cu2+
例4、下列微粒，最强的还原剂是 （ ）
A．S B．S2- C．H+ D．Cu2+
例5、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
(A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-
例6、在一定条件下，还原性：Cl—①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I— （ ）
③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
例7、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ） ( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
三规律
1电子转移守恒
例8.在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素化合价为 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
2反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
例9在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
例10 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。?
若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________
若氯化铜有剩余，则容器中可能有___________________；?
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有___________，可能有_________________。
3价态归中规律思维模型
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
例11反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为 ，而非 。
4歧化反应规律思维模型
“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
例12已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 (　　)
A GYQZX B XZQGY C．XZQYG D．GQYZX
【巩固练习】
1、下列叙述中正确的是 ( )
A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得
B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 ( )
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
3、亚硝酸 (HNO2) 在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作还原剂时，其氧化产物可能是①NH3②N2③NO2④HNO3　( ) A．只有①　　　B．①和②　　　C．只有③　　　D．③或④
4、下列物质中都含有硫元素，其中在反应中硫元素只能被还原的是
A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO4
5、下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）
①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧MnO42-A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
6、已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂 D．NaCl是还原产物,NaClO3氧化产物
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是5∶1
在一定条件下KClO3与I2按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 氧化性：I2>KClO3
C. 还原性：KClO3>I2 D. 还原剂为KIO3，氧化剂为I2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 +I2 +H2O→2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI→2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3→2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．H2SO3 >I->Fe2+>NO B． I->Fe2+>H2SO3 >NO
C．Fe2+> I-> H2SO3 >NO D． NO>Fe2+> H2SO3>I-
9.有相同条件下的三个反应：①2A-+B2==2B-+A2②2C-+A2==2A-+C2
③2B-+D2==2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是 （ ）
A．氧化性：A2 >B2 >C2 >D2 B．还原性：C->A- >B- >D-
C．2A-+D2==2D-+A2该反应可以进行
D．2C-+B2==2B-+C2该反应也能进行。
10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是___________。
11、已知①Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ②2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ③2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑+8H2O试根据上述三个反应判断：
（1）氧化性最强的分子或离子是
（2）若某溶液中Cl-和I-共存时，为氧化I-而不氧化Cl-，应选用上述反应中的离子 作为氧化剂。
12、仔细分析所给反应及条件，对氧化剂的氧化能力进行正确判断
（1）根据反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe+S FeS，则氧化性Cl2 S；
2Cu + O2 2CuO， 2Cu+S Cu2S，则氧化性O2 S
（2）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断。
根据反应：a．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
b．2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
c．MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2↑+2H2O
试比较KMnO4、MnO2和浓H2SO4氧化性的强弱 。

序号：19 专题二 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-4 溴、碘的提取
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】:1、了解从海水中或海产品中提取溴、碘单质的基本方法和原理
2、了解溴与碘单质的性质，掌握Br-和I-的检验方法。
【课前检测】
1、Cl-的检验方法： 。
2、用化学反应方程式表示出工业制取氯气的方法 。
3、下列物质变化中，、需要加氧化剂才能实现的是（ ）
A、KClO3 → KCl B、KI→I2 C、H2SO4 →SO2 D、Cl2 →Cl-
【自主学习】一资料卡：溴、碘的性质
?
Br2
I2
色、态
通常状况下为________色
液体
通常状况下为________色固体
溶解性
微溶于________，易溶于
________、____________
等有机溶剂
微溶于________，易溶于
________、____________等有
机溶剂
特性
________挥发
①易___________，利用碘的这个特性可进行碘的 和 。
②淀粉溶液遇碘变________色
【合作探究】二、从海水中提取溴—流程图
从海水中提取溴：通常是将氯气通入提取 后的母液中，将溶液中的 氧化成 。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 挥发出来，冷凝得到 ，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
三、从海带中提取碘—流程图
从海产品中提取碘：①灼烧：将食用干海带 ，烧成海带灰后，自然冷却。②浸泡：将灼烧所得海带灰 ，不断搅拌， 。③氧化：在滤液中加入 ，静置。④提纯：将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。
【总结】Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较：
【课堂练习】海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加CCl4搅拌；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是（ ）
A ①②③④⑤ B ①④②③⑤ C ①②④③⑤ D ①④③②⑤
四、Br-、I-的检验
【学生实验】 取两支试管，分别加入2ml KBr、KI溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
现象及化学反应方程式
KBr溶液
KI溶液
【巩固训练】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下：


回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作名称：① ③ 。
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________。
（3）四氯化碳是_____色、比水_______的液体。F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。
【课后练习】
1．能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是（　 ）
①溴水，②氯水，③碘酒，④碘化钾，⑤氢溴酸
A．①②③　 B．①⑤　 C．②③④　 D．③④⑤
2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ）
A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
3．甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)。向甲中加淀粉和新制的氯水，则溶液变为橙色；再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ 　）
A．Br－、Cl－、I－　 B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
4．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）
A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9
5．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①NaClO——漂白纺织物 ②Cl2——作消毒剂 ③AgBr——制胶卷，感光纸
④ AgI——人工降雨 ⑤淀粉——检验碘单质的存在
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．全部
6．在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量的氯气，然后把这些溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最后留下的物质是 （ ）
A．KCl B．KCl和KBr的混合物 C．Br2 D．I2和KCI
7．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在I－?
B．凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag＋ D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
8．向盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入CCl4振荡，静置后观察到的现象的是 ( )
A．上层溶液紫红色，下层溶液接近无色 B．溶液为均匀透明、紫红色
C．有紫色沉淀析出 D．上层溶液接近无色，下层溶液紫红色
9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
10.苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性
11．在下列反应中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑?????? B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2???? D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水作为氧化剂的是 水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是______，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______。（填序号）
12．将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线中。
（1）做碘升华实验后的试管要用 洗涤。
（2）用KMnO4制O2后的试管壁上留下的黑色物质用 洗涤。
（3）检验HCl气体中是否混有少量Cl2可用 试纸。
13.下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
品名：西地碘片 组成：华素片 英文名：Cydiodine? Tablets
华素片（西地碘片）主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等、
遮光，密封、在凉处保存 二年
根据上述说明和所学知识回答：①华素片中含有的活性成分是 (写化学式)；②请推断华素片的颜色 (填“是”或“不是”)白色的。
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，进行如下实验。请填空：
①取一粒药片在研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水。向试管中再加入约2 mL (填选项字母)，并用力振荡。
A．酒精 B NaOH溶液 C四氯化碳 D．蒸馏水
②描述加入该液体后可能观察到的现象： 。
③选用该液体的原因： 。

序号：20 专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 2-2-1 离子反应
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1.理解强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义。掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
【课前检测】在下列物质中：①NaCl晶体②液氨③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
⑴以上物质中能导电的是
⑵以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是
⑶以上物质中溶于水所得溶液能导电的是
【概念形成】
强电解质与弱电解质
【实验探究】浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
现象：
结论：
1、强弱电解质的概念
强电解质：
常见的强电解质：
弱电解质：
常见的弱电解质：
【课堂检测1】在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是_ ；属于非电解质的是__ _ ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；
【辨析】强电解质的溶液的导电能力一定强，弱电解质的溶液的导电能力一定弱。
2、电解质的电离方程式的书写
【课堂检测2】写出下列物质：H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O HClO的电离方程式。
【交流与讨论】
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
二、离子反应与离子方程式
1.离子反应定义：
【课堂练习】下列反应属于离子反应的是（ ）
H2和O2反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中
C.双氧水分解制取O2 D. 氨气遇到HCl气体生成白烟
2、离子方程式
a、定义：
b、离子方程式的书写步骤： “一写、二拆、三删、四查”。
“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。
“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【概念运用】
写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钙与盐酸反应：
（2）锌与稀硫酸反应：
（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：
（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：
【问题探究】
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：
（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：
（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：
（4）大理石与盐酸反应：
【概念形成】
意义：既可表示 反应，也可表示
【交流与讨论】
a.次氯酸钠与盐酸能否发生反应？能否用离子反应表示？
b.氯气与碘化钾反应，可否用离子方程式表示？
【总结】离子反应发生的条件是：有 、 或 生成，还可以是 。
【当堂练习】下列反应的离子方程式错误的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
【归纳小结】离子方程式的书写原则：
离子共存问题
1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，这组离子就不能大量共存。
【练习】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．H+、Na+、SO、Cl- B．Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C．Al3+、H+、ClO- 、Br- D．H+、Fe2+、SO、Cl-
【归纳小结】离子不能大量共存的条件：
【巩固练习】1、能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
2、下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A.锌与稀硫酸 B.盐酸与硝酸银溶液 C.氢气在氯气中燃烧 D.氧化钠溶于水
3、下列离子方程式正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
C.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、NO3- 、MnO4- B．Mg2+、Na+、Cl- 、SO42-
C．Na+、 K+、Br-、Cu2+ D．Na+、Ba2+、 OH(、SO42-
5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
6、有下列物质: ⑴液氯 ⑵H2SO4 ⑶Cu ⑷石墨⑸SO2 ⑹熔融NaCl ⑺KOH ⑻CaCO3 ⑼CH3CH2OH ⑽Br2 ⑾CCl4 （12）MgCl2溶液 （13）氨水，属于电解质的是： ，属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： ，能导电的是 （填序号）
7、写出下列反应的离子方程式
（1）、氢氧化钡与硫酸铜溶液
（2）、碳酸钙与盐酸反应
（3）、碳酸钠与醋酸反应
（4）、澄清石灰水与稀盐酸反应
（5）、铁与稀硫酸
（6）醋酸与NaOH溶液反应

序号：21 专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 2-2-2 金属钠的性质及应用
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。掌握钠的物理性质和化学性质。
理解氧化钠和过氧化钠的组成、性质和应用。
【交流分析】钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，却都是以化合态存在，如NaCl，Na2CO3，Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质？怎样才能获得单质钠？
【新课导入】一、钠的物理性质
【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
颜色
光泽
状态
熔点
沸点
硬度
密度
导电、导热性
钠的化学性质
【交流讨论】 已知结构决定性质，画出钠的原子结构示意图，预测钠的化学性质：
从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为 。因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。
与非金属的反应
⑴与氧气反应:用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：
（用双线桥标出电子转移的方向和数目）
【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：
反应方程式：
⑵与氯气反应：
⑶与硫反应：
2.与水的反应
【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧杯中，观察。
现象
结论
实验中发生的反应的方程式：
反应中，氧化剂是 ，1mol钠与水反应转移的电子总数是
【问题探究】钠能否与酸溶液反应，为什么？
3.与酸溶液的反应：
【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考
（1）钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）
（2）根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。
【实验4】　把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象： 化学方程式：
4.与盐的溶液反应：先与　　　反应，生成的　　　再与盐反应。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
5.与某些金属的熔融盐反应：
三、 钠的用途

四、钠的工业制法
电解熔融NaCl：
【当堂训练】1.下列液体可以用来保存金属钠的是 ( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3)
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ 　C．①③④ D．③④
3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A.等于2.3% B.等于4% C.小于4% D.大于4%
4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ ）
A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊
【巩固练习】一、选择题
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割
2．钠与水反应时产生的现象是 （ ）
①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
3．钠与水的反应现象与下列性质无关的是 （ ）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
4.下列叙述中不正确的是 ( )
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠
C.钠与氯气化合时产生白烟 D.钠与水反应属于氧化—还原反应
在钠的下列主要用途中，利用钠的物理性质的是 （　 ）
①制过氧化物；②Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；③制稀有金属如Ti、Ni等；④制高压钠灯；A.①② B.①③ C.②④ 　 D.④
6.金属钠着火时，采用的灭火物质是 （?? ）
A. 煤油????? B. 砂子???? C. 水????? D. 盐酸
7.将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有白色沉淀生成的是（ ） A.MgSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.FeCl3
8.下列说法中不正确的是 （ ）
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B.钠是电和热的良导体
C.电解熔融的氯化钠，钠离子被氧化成钠原子
D.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
9.下列关于物质的保存正确的是（ 　）
A.可以把钠保存在汽油或四氯化碳中 B.氯水保存在棕色广口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D.漂白粉可露置于空气中保存
10.某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A.该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠 D.该物质一定是硫酸钠
11.在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
12.欲使每10个水分子中溶有一个钠离子，则90mL水中应投入金属钠的质量（ ）
A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g
13.将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ )
A．a=b B．a>b C．a14.将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠????? （填“浮”、“沉”）在水面???????? （填“上”、 “下”），有????? ? 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明????? ?? 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈????? 色，原因是?? ????，反应的化学方程式为 ?? ???? 。2.3g钠的物质的量为 ，共含有 个电子，在化学反应中可 （填得或失） mol电子，与97.7g水反应可生成 molNaOH，可得 g溶液，w(NaOH)= 。
15.物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，
火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种不同化合物，
A、B、C、D按右图关系进行转化
⑴写出化学式：A B C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
16. 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是
②有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g,投入到94.98g水中，当反应结束时，生成标准状况下的H2 2.24L，所得溶液密度为1.1g/ml，求：
⑴其中含氧化钠的质量是多少？
⑵原来被氧化的钠是多少？
⑶反应后所氢氧化钠溶液的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？

序号：22 专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 2-2-3 钠的化合物
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1.通过比较的方法掌握钠的重要化合物如氧化物、碳酸盐的性质。
2.了解碳酸钠及碳酸氢钠的性质和应用。
3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
【新课】一. 钠的氧化物
【复习回顾】 写出在不同条件下金属钠和氧气的反应方程式
【知识扩充】 Na2O2的性质及用途
过氧化钠常用于特殊情况下的供氧（如呼吸面具及潜水艇中），因为过氧化钠能与CO2及H2O等物质发生反应生成O2
【归纳整理】氧化钠和过氧化钠性质的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
颜色、状态
化合价（氧元素）
与H2O反应
与CO2反应
物质类别
用途
二.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1.与酸反应
【实验1】在放有等量的Na2CO3和NaHCO3的两支相同大小的试管口各套一个盛有等体积等浓度盐酸的小气球，同时将气球中的盐酸倾倒入试管中，比较气球鼓起的速度，实验现象：
反应方程式：
【问题思考】 生成等质量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪个多？反之，相等质量的Na2CO3和NaHCO3的哪一个生成的CO2多？
2.稳定性 ：
3.溶液的酸碱性：
【实验2】用PH试纸测定碳酸钠、碳酸氢钠溶液的PH。
现象与结论：
4.与盐溶液反应
【实验3】在两支试管中分别加入3mL氯化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察现象。
现象： 反应方程式：
5.与碱反应
【实验4】在两支试管中分别加入3mL氢氧化钙溶液，再分别滴加碳酸钠、碳酸氢钠溶液，观察现象。
现象： 反应方程式：
【概括】Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。
【归纳与总结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应
热稳定性
溶液的酸碱性
与CaCl2反应


与Ca(OH)2反应


相互转化



【知识应用】Na2CO3和NaHCO3的提纯
1.Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
2.NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？
3.NaHCO3固体中混有的Na2CO3？
4.Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？
三.侯德榜制碱法的原理
四.钠的化合物用途
【巩固练习】一、选择题
1.碳酸钠具有的用途是 ( )
①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织。
A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.②⑤
2.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ）
A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaHCO3 C.苏打：Na2SO4·10H2O D.胆矾：CuSO4
3.下列物质热稳定性最强的是 （ ）
A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打 D.碳铵
4.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是 ( )
A. 在水中溶解度: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化
5. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是（ ）
A. 加热 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加烧碱
6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液（ ）
A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水
7.下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是 （ ）
A．Na2O2淡黄色固体，可用做漂白剂 B．Na2O白色固体，性质不稳定
C．NaHCO3受热易分解，可用做发酵粉 D．Na2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多
8.常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是：（ ） A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液
9.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是（ ）
A.过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质
B.过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成
D.过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物
10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成
C.滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
11.加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ）
A.3.88g B.4.58g C.4.16g D.4.41g
12.将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是（ ） A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8%
13.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大
B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量一样大
C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
14.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )
A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变蓝色 C．最后溶液褪色 D．没有气泡产生
15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量：（ ）
A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g
16. 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为 （ ）
A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
二、填空题
1.（1）若在碳酸钠饱和溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是 ，反应的化学方程式为 。析出晶体的两个主要的原因是：① ，②
2.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比为 ，生成CO2的物质的量之比为 。
3.除杂：碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是 ，反应方程式 。
碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是 ,反应方程式 。
NaOH溶液中的碳酸钠，方法是 ，反应方程式 。
4.下图中A至F是化合物，G是单质
写出A、B、E、F的化学式：A ；B ；E ；F 。
5．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：
⑴作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。
⑵用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。
⑶胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为 。
6．某学生向老师请教了如下问题：“如何除去NaHCO3溶液中含有的少量NaOH”，老师看后认为该问题有科学性错误，请你指出其中的错误：
7.将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数？（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？

序号：23 专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 2-2-2 镁的提取及应用
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1．了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式；
2．知道镁的颜色状态等物理性质；
3．掌握镁的化学性质；
【问题探究】
1．镁在我们生活中有何用途？
2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，制取镁的过程是一个什么过程？
列举你所知道的金属冶炼方法。
【活动与探究】请根据你所了解的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简易的流程图。
常见镁的化合物的熔点
物质
MgO
MgSO4
MgCl2
Mg（OH）2
熔点（℃）
2800
1124
712
（280℃时分解）
室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）
物质
MgCO3
MgSO4
MgCl2
Mg（OH）2
溶解度
0.01
33
54
0.0029
【方案总结】
一、镁的提取
1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤
2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式
二、镁的结构与性质
1．原子结构
【实验与探究】
实验1：取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的一层膜，观察金属镁的外观。
实验2：从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加热煮沸。观察现象。
实验3：取一根打磨好的镁条，用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶，观察现象。
序号
实验现象
相关化学方程式
实验1
实验2
实验3
【归纳小结】
2．镁的物理性质:
3.镁的化学性质
（1）与非金属单质反应：
（2）与二氧化碳反应：
（3）与酸反应：
【当堂训练】1.镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是 （ ）
A.MgO B.Mg和C C.MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C
2.同温、同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al 四种金属的质量关系是 （ ）
A.Fe＞Ca＞Mg＞Al B.Mg=Ca=Fe=Al C.Al＞Mg＞Ca＞Fe D.Al＞Mg＞Fe＞Ca
【课外练习】1.下列所描述的物质一定是金属元素( )
A.具有还原性的单质的组成元素 B.原子最外层只有一个电子的元素
C.最外层上电子数小于4的元素 D.原子核外共有三个电子层，且最外层只有2个电子的元素
2.用于飞机制造业的重要材料的是( ) A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D.不锈钢
3.镁粉着火时，可用于灭火的物质是 ( )
A.干冰 B.氮气 C.水 D.黄砂
4.1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是( )
①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。
A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤
5.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是 ( )
A.在水中会有气体生成 B.碳酸盐都不能溶于水
C.硫酸盐都不能溶于水 D.都能在二氧化碳气体中燃烧
6.锂和镁的最外层电子数虽然不同，但它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是( )
A.硫酸锂难溶于水 B.氢氧化锂加热不分解
C.锂遇盐酸发生反应 D.碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳
7.下列叙述镁的性质中，不正确的是( )
A.在盐酸中会有气体生成 B.与水不能反应释放出氢气
C.在氯气中燃烧会产生白烟　 D.镁条可在二氧化碳气体中燃烧
8.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是( )
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+? B.K+、Cl-、SO42-、Cu2+
C.Ba2+、Na+、OH-、Cl-? ? ?D.H+、Cl-、Ba2+、NO3-
9.部分被氧化的镁1.6g跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成H2 1.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是 ( )
A.1.2g B.0.64g C.0.4g D.0.24g
10.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是 ( )
A.w3 > w1??? B.w2 < w1??? C.w4 > w3??? D.w4 > w1
11.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程为：
⑴写提取镁的流程中发生的有关化学方程式



⑵实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
过滤时： 蒸发时：
12.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据如下表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
⑴甲组实验中，盐酸______（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是

⑵乙组实验中，盐酸______（填“过量”、“适量”、“不足量”），理由是

⑶要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是______________，求得的盐酸的物质的量浓度为 。
⑷求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是____________，求得的镁、铝物质的量之比为________________。
13.现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算这种合金的百分组成。

序号：31 专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-1 二氧化硫的性质和作用
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防护
【知识整理】
1．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）
b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：
SO3 H2SO4
SO2
H2SO3 H2SO4
反应方程式分别为


减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。
【当堂训练】
1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）A．温室效应 B．白色污染C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸
3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）
C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红
【巩固练习】
一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（ ）
A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3
5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮A ①② B ①③ C ③④ D ②④
7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）
A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2
8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）
A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性
10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
二、填空题
11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　
⑵CO2 (SO2)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　
⑶SO2 (HCl)试剂：　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　
⑷Cl2(HCl)试剂：　　　　 　
有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符号表示）。②单质乙一定是由 元素组成。理由是_____________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为 、_____________、_______________。
13．有一瓶无色气体，可能含有CO2， HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。
三、计算题
14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

序号：32 专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-2 硫酸的制备和性质
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】
1、知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染；
2、认识几种常见的硫酸盐及其用途。3、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；
4、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
【知识整理】一、硫酸的工业制法
古代： 。
目前工业：接触法制硫酸
接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：
三阶段
1.造气
2.接触氧化
3.SO3的吸收
三设备
三反应
注意事项
（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）稀硫酸的化学性质-----酸的通性
1.与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞 。
2.与氢前的金属发生置换反应：Zn+H2SO4=
3.与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3+H2SO4=
4.与碱反应生成盐和水：Fe(OH)3+H2SO4=
5.与盐溶液反应生成新盐和新酸：Na2CO3+H2SO4=
（3）浓硫酸的特性1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝H2SO4·nH2O
〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！
2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱
离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。
【对比】吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：
a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）
Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能与其他还原性物质反应
名称
俗称和成分
颜色
名称
俗称和成分
颜色
硫酸钙
石膏CaSO4?2H2O
熟石膏2CaSO4?H2O
白色
硫酸钡
重晶石BaSO4
白色
硫酸亚铁
绿矾FeSO4?7H2O
绿色
硫酸钠
芒硝Na2SO4?10H2O
白色
硫酸铜
胆(蓝)矾CuSO4?7H2O
蓝色
硫酸锌
皓矾ZnSO4?7H2O
白色
三、硫酸盐的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；
（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；
（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体； （4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
【当堂训练】
1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
；
（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
；
（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？
；
（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？ 。
【巩固练习】1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ 　 ）
A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性
2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo1
3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
4．下列离子方程式中，不正确的是
A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O
5、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是
A、它们都是酸，彼此不发生化学反应 B、两种酸在空气中都很稳定
C、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性
D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱
6．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是A、浓H2SO4脱水性能??? B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性???? D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低7.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ） A SO2、Cl2、H2S??? B O2、H2、SO2??? C O2、H2、Cl2??? D CO、SO3、O28.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（ ） A、各取少许溶液分别放入铜片`??? B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上?? D、各取少许溶液分别放入铝片9.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、氯水 D、氯化钠
10．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：（ ）
2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，发生的现象有
?A、一定产生BaSO4沉淀??? B、一定产生BaSO3沉淀?C、一定有SO2逸出??????? D、一定有SO3逸出
11.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为（ ）
A、小于100mL B、等于100mL C、大于100mL D、等于100/ρmL
12.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清，将BaCl2溶液分盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀，由此得出下列结论中合理的是（ ）
A、BaCl2有两性 B、两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡
C、SO2有还原性和酸性 D、以上说法都不合理
13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是①　 　，
②_____________________________________________________。
14．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　　　　　　　　　。
（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳　　　　　　　　　。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　　　　　　　　。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　　　　　　。
⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.

专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-3 硫和含硫化合物的相互转化
编制：彭寅 使用：高一3、4、5班
班级_______ 姓名____________ 学号 小组______
【学习目标】1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
自然界中的硫元素主要以_______、_________和_________等形式存在。单质硫常常存在于_________________和_________________。许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
一、硫单质
1、物理性质：_______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质
（1）与金属单质反应
Na + S = (研磨可轻微爆炸)
Fe + S = Cu + S=
Hg + S = （除去洒落的有毒的汞）
注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应
S + O2 — S + H2 —
二、含硫化合物之间的相互转化
1、硫元素的常见化合价
硫元素的化合价
化学式
-2
0
+4
+6
2、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化
最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——H2S，Na2S；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
①硫化氢气体不完全燃烧：
②硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl
（2）
硫化氢气体完全燃烧：
（3）
硫在空气中燃烧：
（4）
①二氧化硫的催化氧化：
②二氧化硫气体与氯气混合通入水中：
③亚硫酸在空气中被氧化：
④亚硫酸盐在空气中被氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3接触空气易变质，要严格密封保存)
（5）
①浓硫酸被金属单质（如Cu）还原：
②浓硫酸非金属单质（如C）还原：
（6）
①硫被金属单质(如Cu、Fe)还原：
②硫被非金属单质(如H2 )还原：
课本94页交流与讨论2：写出下列含硫物质发生转化的化学方程式
(1)
(2)
(3)
(4)
课本94整理与归纳
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
【课后作业】
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C．S SO2 D. SO32- SO2
2、既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸
3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2
4、下列说法不正确的是 （ ）
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中
C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
5、可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是 （ ）
A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸 C. SO2气体 D. 石蕊试液
反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HCO3-、Cl-、OH-、Ba2+
C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、CO32-、K+
下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）
A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3
9、下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是 （ ）
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸
10、已知2SO2 + O2 2SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为 （ ）
A. a/b B. a/(2a+b) C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b)
11.、亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是___________________。反应的离子方程式是____________________
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是_________________________，反应的离子方程式是________________________