《溶解度》同步练习
1．测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（? ）
A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（? ）
A.蒸发水 B.加食盐? C.给溶液降温 D.给溶液升温
3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（? ）
A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐?
B.在100 g水中最多溶解36 g食盐
C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐
4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（? ）
A.Ca(OH)2? B.KNO3???C.NaCl? D.NH4NO3
5．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
1．下列叙述中，正确的是（? ）
A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精
2．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（? ）
A.氯化钠的溶解度为 18 g????? ?? B.氯化钠的溶解度为 36 g
C.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g
3．某温度下，将5 g氯化钠放入110g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（? ）
A.饱和溶液? B.不饱和溶液? C.稀溶液? D.无法判断
4．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（? ）
A.溶质:溶液=1:1 B.溶质:溶剂=1:1?C.溶剂:溶液=1:1 D.饱和溶液的质量一定为200 g
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定
1．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（? ）
A.NH3? B.SO2? C. CO2? D.KCl
2．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（? ）
A.易溶物质????B.可溶物质?? C.微溶物质???D.难溶物质
3．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是（? ）
A. 甲＞乙? B.乙＞甲?? C.甲=乙?? D.无法比较
4．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Y的溶解度相比是（? ）
A.X=Y? B.X＜Y? C.X＞Y? D.无法比较
5．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为????????????
（2）在t2 ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是???????? ；
（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用?????? 的方法可以除去它们.
参考答案
基础达标
1、C 2、B 3、D 4、A 5、C
知识巩固
1、B 2、D 3、A 4、B 5、D
能力提升
1、D 2、A 3、B 4、C 5、（1）BCA（2）AC（3）降温结晶
《溶解度》
【知识与技能】
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；
了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；
了解固体物质溶解度的涵义，知道影响气体溶解度的一些因素；
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论；
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
【情感态度价值观】
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】
1、饱和溶液的涵义；
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】
固体物质溶解度的涵义；
利用溶解度曲线获得相关信息。
课时1：全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI课件、实物投影仪。
课时2：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
2课时
第一课时
【激趣设境，问题导入】
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
【问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设】
NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
【投影方案，交流共享】
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。
即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究
“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
【陌生物质，引发探究】
KNO3为实验室里药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。
KNO3不能无限制溶解在一定量水中。
【话锋一转，激发探究】
温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。
【阅读理解，形成概念】
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【分析归纳，课件演示】
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
【深化探究，激活思维】
室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）
【探究发现，联想顿悟】
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
【练习】：教材P40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。
第九单元 课题2 溶解度
第一课时
一、饱和溶液
1、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：
不饱和溶液：
2、判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否能继续溶解
3、饱和溶液与不报和溶液的转化
一般情况下：
饱和溶液 不饱和溶液
4、结晶
降温结晶 蒸发结晶
第二课时
【提问引入】：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
【教师】：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
【教师】：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
【教师】：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请阅读教材。找出溶解度的概念。
【学生】：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
【教师】：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
【教师】：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）
甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl在100 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。
【教师】：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
（及时小结，纠正偏差）。
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！(鼓励学生大胆尝试)
巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。
【教师】：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（鼓励学生自主学习）
活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
【投影】
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45 ℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）
【教师】：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习：（投影）亲自动手，自主参与，乐于探究。
【教师】：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举实例吗？
【学生甲】：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。等
【教师】：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。
(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
【教师】：你能观察到什么现象?
【学生】：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
【教师】：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
【学生】：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
【教师】：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
【学生】：（上台演示）
【教师】：（加以肯定，给予评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？
【学生】：水中溶解的空气。
【教师】：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
【教师】：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！ 鼓励学生动手实践。
巩固练习：
【投影】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
（肯定、指正学生的种种措施）
【整理与归纳】：
（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
【课后练习】：
教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
第九单元 课题2 溶解度
第二课时
二、固体溶解度 1、概念：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物物质的溶解度
说明：溶解度的四要素——温度、溶剂量、饱和状态、单位（克）
2、溶解度曲线的意义
三、气体溶解度
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
略。
课件18张PPT。【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？【活动探究1】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。一、饱和溶液和不饱和溶液【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。饱和溶液与不饱和溶液【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。硝酸钾晶体冷却热饱和溶液【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。雪花晶体海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。比较的标准【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？二、溶解度四大要素： 1、一定温度
2、100克溶剂
3、饱和状态
4、指溶质的质量如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？三、溶解度曲线【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一种表示方法？溶解度曲线B小于氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 68134g气体溶解度【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊气体的溶解度：是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的气体体积。第三节 溶解度同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度） 影响因素 （温度、压强）表示方法表示方法小结：1.测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（? ）
A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（ ? ）
A.蒸发水 B.加食盐? C.给溶液降温 D.给溶液升温练习：CB3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（ ? ）
A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐?
B.在100 g水中最多溶解36 g食盐
C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐
D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐D
