(共31张PPT)
第十单元
·
课题1
常见的酸和碱
第一课时
1．概念：
滴入紫色
石蕊溶液后
滴入无色
酚酞溶液后
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
红色
无色
蓝色
蓝色
红色
红色
一、酸碱指示剂
2.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
食醋和盐酸是酸溶液。
石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
讨论：上述属于酸溶液的是：
上述属于碱溶液的是：
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
寻找科学家的足迹
(发现酸碱指示剂）
著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。
自制酸碱指示剂
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(溶液)
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
活动与探究：
指示剂
(溶液)
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁
红色
绿色
红色
绿色
金盈菊花瓣汁
黄色
黄色
黄色
黄色
三角梅花瓣汁
红色
黄色
红色
黄色
紫色包菜叶汁
红色
绿色
红色
绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
1．常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH,简写为HAc)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
二、常见的酸
2、酸的物理性质
浓盐酸
浓硫酸
溶质
气味
打开试剂瓶
挥发性
吸水性
腐蚀性
保存方法
HCl
有刺激性气味
瓶口冒白雾
有
无
有
密封
H2SO4
无气味
无
有
有
密封
不易挥发
3
、浓盐酸的特性
浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
瓶口冒白雾的原因：
暴露于空气中：溶质质量分数减小
4
.浓硫酸的特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）溶于水放热
（4）强氧化性
用途：可作气体干燥剂
常期暴露于空气中：溶质质量分数减小
浓硫酸能将有机物中的氢和氧元素按水的组成比脱去
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成。
5、浓硫酸的稀释
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，
手的感觉
分
析
发热或烫
浓硫酸溶于水放热
用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
“酸入水”
“不断搅”
1、你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里，而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌吗？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢
钠溶液。
2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
浓硫酸溶于水放出大量热，溶于水暴沸，不断搅拌，是为了降低温度
两种酸
酸的用途
盐
酸
HCl
重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
酸
H2SO4
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
6、酸的用途
第十单元
·
课题1
常见的酸和碱
第二课时
探究活动1：
有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请同学们利用已经学过的知识想想有什么方法可以鉴别出来？
活动与探究1
方案一：碳酸钙
依据：碳酸钙与盐酸反应可以制取二氧化碳
方案二：紫色石蕊溶液（或自制酸碱指示剂）
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
方案三：活泼金属
依据：活泼金属与酸反应生成氢气
根据金属的活动性顺序我们可以知道：
Al>Zn>Fe
那为什么实验中铝与酸的反应却没有体现它的金属活动性呢？
活动探究2：
将两根生锈的铁钉分别用放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液表面的颜色有什么变化？
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁锈消失，溶液由
无色逐渐变为棕黄色
铁锈消失，溶液由
无色逐渐变为棕黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
讨论：
1、上面两个反应生成物有什么共同点？
2、利用酸的溶液可以清除铁锈，除锈时能否将金属制品长期放在酸中？为什么？
如果放置时间长，能看到什么现象？说明发生了什么反应？
回马枪：
请用刚才掌握的知识解答：
为什么铝片一开始放入到稀酸中没有看到有气泡产生？过一会儿会不会有气泡产生呢？
铝片表面有氧化铝薄膜，阻碍了铝片与稀盐酸的接触，氧化铝与稀盐酸反生了反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
当稀盐酸足量时，过一会就会产生气泡
总结：
酸可以和金属氧化物反应生成盐和水：酸+金属氧化物→盐+水
探究活动3：
实验过程中，我们发现加热过后的铜片表面有黑色的固体物质，请你设计实验，验证黑色物质是什么？
【提示】：
实验探究的一般过程：提出问题——猜想与假设——设计方案——观察现象——得出结论
现象：黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
总结：
酸的化学性质：
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色
2、酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气
3、酸能和金属氧化物反应，生成盐和水
第十单元
·
课题1
常见的酸和碱
第三课时
常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH－)
一、常见的碱
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。
实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。
实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。
实验
现象
分析
（1）观察氢氧化钠的颜色，状态。
（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。
白色粉末状固体
氢氧化钠固体变潮湿
氢氧化钠固体具有吸水性
试管外壁发热
氢氧化钠固体溶于水放热
鸡腿被腐蚀了
强氧化钠具有腐蚀性
1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。
紫色石蕊试液变蓝色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
活动与探究
小结：
1、碱溶液可以使指示剂变色
2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。
学生阅读课本P55，了解NaOH、Ca(OH)
2的性质和用途。
实验：分别将HCl、H2SO4、NaOH、
Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。
实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。
结论：（1）不同的酸溶液中都含有H﹢，因此酸的化学性质相似
（2）不同的碱溶液中都含有
OH－，因此碱的化学性质相似《常见的酸和碱》同步练习
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（
）
A．酚酞试液
B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液
D．硝酸银溶液
2．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（
）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．石灰水
3．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（
）
则A可能是（
）
A．CuO
B．CO2
C．MgO
D．Na2O
4．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（
）
A．O2
B．CO
C．SO2
D．N2
5．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（
）
A．浓盐酸
B．食盐水
C．浓硫酸
D．烧碱溶液
6．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
7．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
8．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。
9．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
10．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
11．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质 （2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实验步骤
实现现象
实验结论
参考答案
基础达标
1、D
2、C
3、C
4、C
5、C
6、盐酸具有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。
知识巩固
7、CO2
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
盐酸
气泡 Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑ 密封
8、（1）气泡产生。（2）BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
9、浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。
10、（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应
能力提升
11、（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）见下表
实验步骤
实验现象
实验结论
把固体烧碱溶于水
取少量溶液，滴入稀酸
有气体逸出
有Na2CO3
取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）
先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）
有NaCl
基础达标
知识巩固
能力提升《常见的酸和碱》
【知识与能力目标】
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况；
2、认识浓硫酸的腐蚀性；
3、认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法；
4、通过活动与探究掌握酸和碱的化学性质。
【过程与方法目标】
1、学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别；
2、通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力；
3、使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们；
4、通过活动与探究掌握酸和碱的化学性质。
【情感态度价值观目标】
通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
【教学重点】
指示剂的性质，常见酸和碱的相似性质
【教学难点】
酸和碱的相似性质的成因分析，酸和碱的化学性质
仪器：分液漏斗、锥形瓶、玻璃棒、烧杯、陶瓷点滴板、胶头滴管。
药品：浓稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、石蕊试液、酚酞试液、氧化铜粉末，氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水等。
附加物品：生锈铁钉、布片、小木条、草稿纸、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。
3课时
第一课时
【提出问题】在日常生活中，你知道哪些酸和碱？试说出它们的名称
（肯定同学们的回答）酸性物质有食醋中含有醋酸，酸牛奶中含有乳酸，橙子中含有柠檬酸，干电池中含有硫酸，可乐饮料里含有碳酸；碱性物质有石灰水，洗衣粉等，那我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？
【探究活动】演示教材第48页（实验10-1）
说明石蕊、酚酞是常见检验酸碱的指示剂，它们能与酸或碱的溶液分别起作用而显不同的颜色
（引导结论）
根据上述实验现象，可得到哪些结论
小结：
1、紫色石蕊：遇酸变红色
遇碱变蓝色
2、无色酚酞：遇酸不变色
遇碱变红色
3、食醋、盐酸是酸，石灰水、氢氧化钠是碱
【板书】一、酸碱指示剂
通过实验探究我们知道酸碱指示剂可用来检验溶液的酸碱性。生活中还有哪些植物可以代替指示剂呢 让我们一起来分享探究的成果。
（课前提前布置和指导学生分实验小组完成几种花瓣做指示剂的制作）
【活动探究】将自制的指示剂分别在食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液中试验颜色变化情况。
记录实验现象，讨论、交流，把实验结果填入P50页的表中。
【投影】：现有稀盐酸、石灰水、食盐水三种溶液，请设计一个简单的实验方案来鉴别它们。
【活动探究】演示P50页中（实验10-2）
补充实验及试剂：浓硝酸
（提示：闻药品气味的正确操作方法）
展示实验观察结果
（实验演示）：取一定质量的浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸分别盛放于小烧杯中，置于电子天平上称量、观察一段时间。
【结论】浓盐酸、浓硝酸，产生白雾、质量减少，具有挥发性在；浓硫酸质量增加，没有挥发性，具有吸水性，实验中可用于干燥气体。
（引导）浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素（即脱水）使这些材料炭化。所以使用浓硫酸时必须十分小心。
【板书】：浓硫酸的性质
吸水性
腐蚀性
【设问】在实验中经常用的是稀硫酸，如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？稀释过程中会有什么现象呢？
（演示）教材P52页（实验10-4）的正确操作（实验10-5）错误操作，进行对比分析原因
【设疑】用玻璃棒搅拌的目的是什么？
认识浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了安全，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器璧慢慢注入水中，并不断的搅拌（迅速散热）不可将水倒入浓硫酸中。
【板书】：3、溶于水放出大量热
【思考】如果不慎将浓硫酸沾到衣物或皮肤上应怎样处理？
第十单元
课题1
常见的酸和碱
第一课时
一、酸碱指示剂
1、紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色
2、无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色
二、几种常见的酸
1、浓盐酸：无色，具有刺激性酸味，有挥发性
浓硫酸：无色粘稠状液体，无挥发性，具有吸水性（物理性质）
2、浓硫酸具有强腐蚀性（脫水性）（化学性质）
3、浓硫酸的稀释操作、安全使用、事故处理
第二课时
实验探究一：
酸的化学性质
提出问题引入：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），你如何利用已经学过的知识把它们区分开？按照“安全、科学、简便、明显”的原则，来设计方案。
方
案
操作步骤
实验现象结论
化学方程式
1、
2、
3、
4、
【学生】：分组讨论（多媒体展示方案、操作步骤）
【学生】：按照设计方案、操作步骤进行实验探究
【教师】：巡视、指导
实验完毕：生汇报实验现象、结论、书写化学方程式。
【教师】：当同学们看到用活泼金属与酸反应时，铝与酸反应却没有体现它的金属活动性呢
【学生】：思考，观察
实验探究二：
将两根生锈的铁钉分别用放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液表面的颜色有什么变化？
实验现象
化学方程式
1、铁锈+稀盐酸
2、铁锈+稀硫酸
【学生】：按照设计操作步骤进行实验探究。
【教师】：巡视、指导。
实验完毕：生汇报实验现象、化学方程式。
【学生】小结：铁锈能与稀酸反应。
【教师】：上面两个反应生成物有什么共同点？
【学生】：1、都是两种化合物之间的反应；2、反应都生成盐和水；3、反应物的化合价都不变。
【教师】：利用酸的溶液可以清除铁锈，除锈时能否将金属制品长期放在酸中？为什么？
【学生】：不能。因为铁锈除完，里面的铁会继续与稀酸反应。
【教师】：如果放置时间长，能看到什么现象？说明发生了什么反应？
【学生】：有气泡产生，溶液变浅绿色。说明活泼金属铁与酸发生了置换反应。
【教师】：（指导）铁锈的主要成分是氧化铁，反应生成的是盐和水。
【回马枪】：
【教师】：请用刚才掌握的知识解答：
为什么铝片一开始放入到稀酸中没有看到有气泡产生？如果反应，方程式怎么写？
【学生】：因为铝片表面的氧化铝和稀酸反生了反应。
【教师】：过一会儿会不会有气泡产生呢？
【学生】：如果稀酸过量会有气泡产生。氧化铝反应完后铝会与稀酸反生置换反应产生氢气
【教师】：那你们能总结出什么规律？
【学生】：酸可以和金属氧化物反应生成盐和水：酸+金属氧化物→盐+水。
【现学现用】：
探究活动三：
实验过程中，我们发现加热过后的铜片表面有黑色的固体物质，请你设计实验，验证黑色物质是什么？
【学生】：设计操作步骤进行实验探究并总结。
【教师】：巡视，指导。
【学生】：现象：黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【总结】：
今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
酸的四条化学性质：
1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色；
2、酸与活泼金属活动反应；
3、酸能与一些金属氧化物反应；
4、酸能与盐反应。
第十单元
课题1
常见的酸和碱
第二课时
三、酸的化学性质
1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞溶液不变色
2、酸与活泼金属活动反应
3、酸能与一些金属氧化物反应
4、酸能与盐反应
第三课时
在前面的学习中，我们知道不同的酸具有类似的化学性质，那么与之相类似的碱是否具有相同的情况呢？这节课我们就一起来探讨这个内容。
板书（以下四个实验内容），按照内容，指导学生完成实验（4人为一组，进行动手实践）
【活动与探究1】
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。
实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。
实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。
实验
现象
分析
（1）观察氢氧化钠的颜色，状态。
（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。
在学生完成实验后进行实验操作的点评，以及点评实验结论，并指导学生阅读书本P55，了解NaOH、Ca(OH)2的性质和用途。
【过渡】酸可以使到指示剂变色，碱是否也有类似的化学性质呢？我们就一起来验证下。
【活动与探究2】
1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。
从实验（二）中告知学生氢氧化钠也具有相同的性质，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并且也可以和二氧化硫发生化学反应，并指导学生完成化学方程式。
【小结】：
1、碱溶液可以使指示剂变色；
2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。
从上面的知识获得,不同的酸和碱都有相类似的化学性质,那为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢 下面我们也一起用实验来探讨：
【实验】：分别将HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、NaCl、Na2SO4、蒸馏水、乙醇于大烧杯中，连接好电源，将两极放入大烧杯中，观察现象。
通过上述实验教师与学生共同分析实验现象：盛有蒸馏水、乙醇大烧杯中小灯泡不亮，其余都亮。
从而引导学生思考酸和碱都有相类似的化学性质，并得出结论：
（1）不同的酸溶液中都含有H﹢，因此酸的化学性质相似
（2）不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似
第十单元
课题1
常见的酸和碱
第三课时
一、氢氧化钠（NaOH）
1、俗名：火碱、烧碱、苛性碱
2、特性：具有强烈的瘸蚀性
3、用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
二、氢氧化钙（Ca（OH）2）
1、俗名：熟石灰或消石灰，它是有生石灰与水反应制得
2、用途：建筑建材，改良土壤，制漂白粉等。
三、碱的化学性质
1、碱溶液可以使指示剂变色
2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应
四、酸和碱的电离
1、不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质相似
2、不同的碱溶液中都含有OH－，因此碱的化学性质相似
略。
课前准备
课时安排
教学过程
板书设计
板书设计
板书设计
教学反思
