课题2 酸和碱的中和反应 （共35张PPT）

课件35张PPT。第一课时【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】A.不发生反应B.发生反应，但无明显现象探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。探究一 酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液为 色，溶液显_____性；
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
溶液为 色，溶液显_____性；
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，
溶液为 色，溶液显______性。【实验结论】酸碱之间可以发生反应红碱无中无酸放热反应答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸由红色恰好变成无色时说明恰好反应，否则盐酸过量。讨论:碱酸盐水Cl-由金属离子和酸根离子构成的化合物。 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么思考:注：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！结论： 下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O金属离子酸根离子盐HCl + NaOH NaCl + H2O1、中和反应:碱酸盐水++ 2、中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变而H+和OH_消失注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)2 H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O 3. 用于医药⑴ 中和胃酸过多用含有Al(OH)3和 Mg(OH)2的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O⑵ 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水
NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。蜜蜂与马蜂蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 4.调配食物: 制作面条时，需加入碱性的
Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：
食盐、生石灰、纯碱、水等。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应
1 、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- =H2O三、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药
4、用于生活
H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 中和胃酸小结第二课时 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 如何知道食醋和柠檬汁的酸碱性？溶液的酸碱性表示溶液是酸性还是碱性。溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度。 1.pH的范围通常在0~14之间 1、溶液酸碱度的表示法—pH pH<7 溶液呈酸性； pH＝7 溶液呈中性；pH>7 溶液呈碱性 2、pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:注意： 2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不准确。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 ⑴pH　　7，溶液显中性 。⑶pH　　7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如 Ca(OH)2 、NaOH 、 Na2CO3等溶液3、讨论溶液的酸碱性与pH的关系0 7 14中性﹤4、测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性5、人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围6、了解溶液的酸碱度有重要意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能行；（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。7、改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液（pH<7）的pH升高，应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液（pH>7）的pH降低，应加水或酸性溶液8、酸碱的中和反应中pH的变化情况一：向氢氧化钠溶液中滴入盐酸BA曲线的变化:随着盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小C：表示恰好完全中和曲线的变化:随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH逐渐增大D：表示恰好完全中和情况二：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液溶液酸碱度对头发有什么影响？光泽好难正常正常很不好很易健康的头发受损伤的头发答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？1、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A、Fe→FeSO4 B、CuO→CuCl2 C、CaCO3→CO2 D、AgNO3→AgCl
2、要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）
A、HCl B、CaCl2 C、Cu（OH）2 D、Ca（OH）2
3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）
A、石蕊试液 B、酚酞试液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液
4、下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A、H2 B、CO2 C、SO2 D、HClBDAA