课题1 常见的酸和碱 （28张ppt）
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课件28张PPT。第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第一课时
生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸? ?????? ?? ? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色几种常见的酸实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾无明显变化有刺激性气味无气味二、浓盐酸的性质：挥发性：
在空气中形成白雾
无色液体，有刺激性气味思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓盐酸用途：重要的化工产品2.浓硫酸的腐蚀性由白色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色三、浓硫酸的性质：1、颜色状态气味密度无色无味粘稠液体浓硫酸的腐蚀性——脱水作用能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化3、浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓硫酸用途：重要的化工原料4、浓硫酸稀释错误操作浓硫酸稀释的正确操作注意：浓硫酸水搅拌水浓硫酸为什么不能将水注入浓硫酸中？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为
。发热浓硫酸溶于水放出大量的热四.酸的化学性质红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸与金属氧化物反应的作用：
可以用来除去金属上的锈讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?课堂练习一.你会选吗?CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈
消失,并有气泡产生,写出有关反式:______________________、
_____________________________ .6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、
火碱或烧碱。知识结晶问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。第2课时 常见的碱请小结氢氧化钠的物理性质[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？氢氧化钠的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶
液。[实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应
制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注
意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应变蓝变蓝变红变红（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出
反应的化学方程式）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O问：氢氧化钠为什么要密封保存？①容易吸收空气中的水分 ②容易志空气中的二氧化碳反应讨论：上面两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的
化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；
无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒
状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小
王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的
白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同学请你和同学们一
起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ；
②猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或
“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过
滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨
论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色
固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。Ca(OH)2 CaCO3 放热 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？(1)类比猜想，实验说明①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？
②猜想和依据
③你来设计 a、需要哪些主要仪器
b、如何操作
c、实验结果和你的解释④学生讨论：不同方案的可行性和合理性下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你
认为反应的现象是什么？⑤找出最佳实验方案（2）推测产物，实验验证①提出问题：
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的产物是什么？
②学生猜想和依据：
③设计实验验证你的猜想：吸有氢氧化钠
溶液
课题1 常见的酸和碱 第一课时
生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸? ?????? ?? ? 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？酸碱指示剂与酸、碱的作用变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色几种常见的酸实验10—2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。无色液体无色粘稠液体在空气中会形成白雾无明显变化有刺激性气味无气味二、浓盐酸的性质：挥发性：
在空气中形成白雾
无色液体，有刺激性气味思考：浓盐酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓盐酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓盐酸用途：重要的化工产品2.浓硫酸的腐蚀性由白色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色三、浓硫酸的性质：1、颜色状态气味密度无色无味粘稠液体浓硫酸的腐蚀性——脱水作用能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳思考：浓硫酸把木材变黑是什么作用？这个变化是物理变化还是化学变化3、浓硫酸的吸水性浓硫酸可以吸收水（包括水蒸气），所以可以作为气体干燥剂思考：浓硫酸需要密封保存吗？为什么？思考：将浓硫酸放置在空气中，溶液质量会怎样变化？溶液的溶质的质量分数有什么变化？浓硫酸用途：重要的化工原料4、浓硫酸稀释错误操作浓硫酸稀释的正确操作注意：浓硫酸水搅拌水浓硫酸为什么不能将水注入浓硫酸中？将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入水中，用玻璃棒搅拌，手会感觉 ，这是因为
。发热浓硫酸溶于水放出大量的热四.酸的化学性质红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸与金属氧化物反应的作用：
可以用来除去金属上的锈讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?课堂练习一.你会选吗?CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈
消失,并有气泡产生,写出有关反式:______________________、
_____________________________ .6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。二、常见的碱1、几种常见的碱（1）氢氧化钠[NaOH]NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、
火碱或烧碱。知识结晶问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。第2课时 常见的碱请小结氢氧化钠的物理性质[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？氢氧化钠的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH（2）氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶
液。[实验10-7]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象。水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应
制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注
意安全。常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。2、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应变蓝变蓝变红变红（2）①请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O②氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出
反应的化学方程式）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O问：氢氧化钠为什么要密封保存？①容易吸收空气中的水分 ②容易志空气中的二氧化碳反应讨论：上面两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着
写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的
化学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。学完本课题你应该知道1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；
无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒
状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小
王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的
白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同学请你和同学们一
起对块状固体B进行探究。
①猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ；
②猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或
“吸热”）。
③取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过
滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨
论，一起猜想。
小王同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色
固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是
（任写一种）。Ca(OH)2 CaCO3 放热 Ca(OH)2 和CaCO3的混合物 2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？(1)类比猜想，实验说明①提出问题：CO2能与NaOH反应吗？
②猜想和依据
③你来设计 a、需要哪些主要仪器
b、如何操作
c、实验结果和你的解释④学生讨论：不同方案的可行性和合理性下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反应，你
认为反应的现象是什么？⑤找出最佳实验方案（2）推测产物，实验验证①提出问题：
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的产物是什么？
②学生猜想和依据：
③设计实验验证你的猜想：吸有氢氧化钠
溶液
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