实验活动6 酸、碱的化学性质 教案

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
试验提醒：
（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。21世纪教育网版权所有
（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。
仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯
教学目的：
、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。
、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。
、掌握pH试纸的使用。
教学重点：
（1）、掌握酸和碱的化学性质
（2）、了解实验的目标及做法
教学过程：
操作步骤
化学现象与结论
习题
一 、指示剂遇酸碱的变色反应
①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。
②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。
③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。

石蕊
酚酞
pH

(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化　(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿
醋酸



石灰水



盐酸



氢氧化钠溶液



食盐水



二、碱与某些盐的作用。
在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。



三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。
将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。
（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。）

现象：________________________
化学方程式：
_____________________________
2、现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
完成下列反应：
H2SO4+ CuO=



四、中和反应　
在试管中加入约1mL NaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液恰好由红色变成无色，观察现象。然后换成氢氧化钙重复上述操作，并观察实验现象。

现象_______________________________。
反应的化学方程式_________________________
__________________________________。