实验活动6 酸、碱的化学性质
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文档简介
《酸、碱的化学性质》教案
教学目标：
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。
2.理解复分解反应。
3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
教学重点：
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
教学难点：
化学方程式的书写。
教学用品：
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 21cnjy.com
教学过程：
【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 21·cn·jy·com
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 www.21-cn-jy.com
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?
2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
【板书】投影1.盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。 【出处：21教育名师】
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验"指示剂与酸、碱的作用"注意滴管的使用。
做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红("酸里红")使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。
[问题]反应现象如何?写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(置换反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)
氯化亚铁(Fe为+2价)
现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验"盐酸与生锈的铁钉反应"请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶(红色) 溶(黄色)
【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?
2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。
【演示】 实验,在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 21教育网
【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢?
(5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验"盐酸与硝酸银反应",请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色,不溶于水,不溶于酸
【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。 【版权所有：21教育】
【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3?
2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验)
3.如何鉴别盐酸和硝酸?
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 21教育名师原创作品
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。
【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)
【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】 略
第二课时 常见的酸 硫酸
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)
【板书】 1.浓H2SO4
(1)物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发,高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本,教师演示
【实验】 "浓硫酸特性的有关实验"请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?
[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。
脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2,而生成H2O和其他产物,表现出强氧化性。
【板书】 (2)浓硫酸的特性
①强氧化性--与金属反应不放出H2
②吸水性--可作气体干燥剂
③脱水性--如使蔗糖变黑
【思考】 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?
2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?
【提问】 实验室中常用稀H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?
【演示】 实验"稀释浓硫酸"(可请同学用手接触烧杯外壁)。
[讲解] 浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)
【板书】 (3)浓H2SO4的稀释:酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】 盐酸有哪些化学性质?
[投影] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验,描述现象并书写化学方程式。 【来源：21·世纪·教育·网】
【板书】 2.稀H2SO4的化学性质
【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】 现象:紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。 21·世纪*教育网
【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。
【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置换反应)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)
(硫酸亚铁)
[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。
【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体? 【来源：21cnj*y.co*m】
【投影】 (4)稀H2SO4+碱→盐+水
【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象:Cu(OH)2溶解,溶液呈蓝色。
【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【投影】 H2SO4+盐→新酸+新盐
【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀,不溶于水和稀HNO3
【学生做实验】 在盛少量Na2SO4的试管中;加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3.
【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容,并结合性质总结硫酸的用途。
【投影】 3.硫酸用途:化工原料(制化肥、农药、火药、染料),除锈,精炼石油等。
【作业】 略
第三课时 常见的碱 氢氧化钠
重点难点: 氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法: 实验探讨法
教学用品 仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它:小气球。
教学过程:
1、回忆、回答碱的概念,写出电离方程式:
[引言] 碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质,课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化。21*cnjy*com
从感性上认识氢氧化钠物理性质,培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠(NaOH)
俗称:烧碱、火碱、苛性钠
(一)物理性质
[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质,你能想到它有什么用途？
思考、讨论:氢氧化钠可干燥某些气体。
[板书] (二)化学性质
1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应
[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
[提问] 请同学们想一想,石灰水中通往二氧化碳有何现象?是哪类物质间的反应?写出化学方程式。2·1·c·n·j·y
现象:白色沉淀生成;是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么,NaOH能否与CO2反应呢?请同学们观察实验,并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中,加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察现象、思考问题。
[问题讨论]
为什么气球会逐渐涨大?
碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写?
怎样保存氢氧化钠?说明原因?
指导学生完成化学方程式。
讨论气球涨大的原因,最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
分析如何保存NaOH及原因。
3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质。
练习:写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式:
加强化学方程式书写练习,加深理解NaOH性质。
4.氢氧化钠与某些盐的反应
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)
描述现象、书写化学方程式:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
记录、记忆反应规律。
[设问]我们学习了氢氧化钠的性质,那么它有哪些用途呢?
[板书] (三)氢氧化钠的用途
教师结合本地区简述烧碱生产和应用。
请看书P.166 总结、回答。
对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。
第四课时 常见的碱 氢氧化钙
重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。
教学方法 实验、对比、归纳教学法。
教学用品 仪器:蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品;氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠,请同学们想一想:
1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳;
氢氧化钠溶液与硝酸;
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后,今天我们学习另一种常见的、重要的碱-氢氧化钙。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰,它是怎样制得的呢?(结合日常生活中的所见所闻思考)
[演示实验] 氢氧化钙的制取
课本P.167 (实验8-25)
请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上。
学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2
(一)用生石灰与水反应制取熟石灰
[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质
1.色态
2.溶解性
[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验:
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题:
1.描述各反应现象,并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上,总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书] (三)氢氧化钙化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应(中和反应)
[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)
[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
[板书] 4. 与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应,这是氢氧化钙的又一条重要化学性质,根据现象,分析产物,写出化学方程式。21世纪教育网版权所有
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途?并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。www-2-1-cnjy-com
[板书] (四)氢氧化钙的用途
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外,还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱,2-1-c-n-j-y
碱
所以碱具有通性。
引导学生用相互关系图,归纳出碱的通性。
总结归纳出如下的相互关系图:
[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性,了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。21*cnjy*com
教学目标：
1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。
2.理解复分解反应。
3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
教学重点：
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
教学难点：
化学方程式的书写。
教学用品：
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。 21cnjy.com
教学过程：
【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。 21·cn·jy·com
【板书】一、盐酸(HCl)
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。 www.21-cn-jy.com
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?
2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?
【板书】投影1.盐酸的物理性质
无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。 【出处：21教育名师】
[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。
【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl-
(1)盐酸与指示剂作用
【演示】实验"指示剂与酸、碱的作用"注意滴管的使用。
做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红("酸里红")使无色酚酞不变色。
(2)盐酸与金属的反应
【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。
[问题]反应现象如何?写出化学方程式
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(置换反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)
氯化亚铁(Fe为+2价)
现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+H2↑
(3)盐酸与金属氧化物的反应
【演示】实验"盐酸与生锈的铁钉反应"请学生回答现象并写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶(红色) 溶(黄色)
【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?
2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)
【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
不溶(黑色) 溶(蓝绿色)
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式
[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水
(4)盐酸与碱的反应
【演示】 NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。
【演示】 实验,在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)
分析反应的书写规律。
【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。 21教育网
【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)
[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢?
(5)盐酸与盐的反应
【演示】 实验"盐酸与硝酸银反应",请一位学生进行演示并书写化学方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
白色,不溶于水,不溶于酸
【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。 【版权所有：21教育】
【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3?
2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验)
3.如何鉴别盐酸和硝酸?
【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。 21教育名师原创作品
【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐
【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。
【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式:AB+CD=AD+CB
【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。
[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)
【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
【作业】 略
第二课时 常见的酸 硫酸
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品(请学生回答色、嗅、态)
【板书】 1.浓H2SO4
(1)物理性质:无色、粘稠、油状液体,难挥发,高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g/cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本,教师演示
【实验】 "浓硫酸特性的有关实验"请学生回答浓H2SO4具有哪些特性?
[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分,所以具有吸水性,可做某些气体的干燥剂。
脱水性:即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素(属碳水化合物)可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2,而生成H2O和其他产物,表现出强氧化性。
【板书】 (2)浓硫酸的特性
①强氧化性--与金属反应不放出H2
②吸水性--可作气体干燥剂
③脱水性--如使蔗糖变黑
【思考】 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理?
2.长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变?
【提问】 实验室中常用稀H2SO4,如何将浓硫酸稀释呢?
【演示】 实验"稀释浓硫酸"(可请同学用手接触烧杯外壁)。
[讲解] 浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中?(请同学参考课有关内容回答)
【板书】 (3)浓H2SO4的稀释:酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】 浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】 盐酸有哪些化学性质?
[投影] 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子,其化学性质是否相似呢?有无差别?请同学做实验,描述现象并书写化学方程式。 【来源：21·世纪·教育·网】
【板书】 2.稀H2SO4的化学性质
【投影】 (1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】 现象:紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。 21·世纪*教育网
【投影】 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。
【投影】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(置换反应)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)
(硫酸亚铁)
[提示] 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【投影】 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验] 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象:黑色CuO溶解,溶液呈蓝色。
【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样?在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成?为何气体? 【来源：21cnj*y.co*m】
【投影】 (4)稀H2SO4+碱→盐+水
【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象:Cu(OH)2溶解,溶液呈蓝色。
【小结】 以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【投影】 H2SO4+盐→新酸+新盐
【学生做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【投影】 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀,不溶于水和稀HNO3
【学生做实验】 在盛少量Na2SO4的试管中;加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3.
【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读课本相关内容,并结合性质总结硫酸的用途。
【投影】 3.硫酸用途:化工原料(制化肥、农药、火药、染料),除锈,精炼石油等。
【作业】 略
第三课时 常见的碱 氢氧化钠
重点难点: 氢氧化钠的化学性质是重点,碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法: 实验探讨法
教学用品 仪器:试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品:氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它:小气球。
教学过程:
1、回忆、回答碱的概念,写出电离方程式:
[引言] 碱有哪些性质呢?今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验] 氢氧化钠的物理性质,课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化。21*cnjy*com
从感性上认识氢氧化钠物理性质,培养学生观察能力。
[小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
[板书] 一、氢氧化钠(NaOH)
俗称:烧碱、火碱、苛性钠
(一)物理性质
[问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质,你能想到它有什么用途？
思考、讨论:氢氧化钠可干燥某些气体。
[板书] (二)化学性质
1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应
[实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应
[提问] 请同学们想一想,石灰水中通往二氧化碳有何现象?是哪类物质间的反应?写出化学方程式。2·1·c·n·j·y
现象:白色沉淀生成;是碱与非金属氧化物的反应。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么,NaOH能否与CO2反应呢?请同学们观察实验,并思考实验现象中的道理。
[演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中,加入少量氢氧化钠浓溶液,迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞,振荡烧杯,观察现象、思考问题。
[问题讨论]
为什么气球会逐渐涨大?
碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写?
怎样保存氢氧化钠?说明原因?
指导学生完成化学方程式。
讨论气球涨大的原因,最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。
反应方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
分析如何保存NaOH及原因。
3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)
我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质。
练习:写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式:
加强化学方程式书写练习,加深理解NaOH性质。
4.氢氧化钠与某些盐的反应
[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)
描述现象、书写化学方程式:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
[小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。
记录、记忆反应规律。
[设问]我们学习了氢氧化钠的性质,那么它有哪些用途呢?
[板书] (三)氢氧化钠的用途
教师结合本地区简述烧碱生产和应用。
请看书P.166 总结、回答。
对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。
第四课时 常见的碱 氢氧化钙
重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。
教学方法 实验、对比、归纳教学法。
教学用品 仪器:蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。
药品;氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。
教学过程
[复习提问] 上节我们学习了氢氧化钠,请同学们想一想:
1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?
2.写出下列物质间反应的化学方程式:
氢氧化钠溶液与二氧化碳;
氢氧化钠溶液与硝酸;
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。
[引言] 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后,今天我们学习另一种常见的、重要的碱-氢氧化钙。
[设问] 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰,它是怎样制得的呢?(结合日常生活中的所见所闻思考)
[演示实验] 氢氧化钙的制取
课本P.167 (实验8-25)
请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察,最后送到讲台上。
学生观察现象,分析产物,写出反应的化学方程式:
CaO+H2O=Ca(OH)2
[板书] 二、氢氧化钙Ca(OH)2
(一)用生石灰与水反应制取熟石灰
[演示实验] 氢氧化钙的溶解性 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。
观察物质色态,在水中溶解的情况,并与氢氧化钠的溶解性进行比较,总结出氢氧化钙的物理性质。
[板书](二) 氢氧化钙物理性质
1.色态
2.溶解性
[实验]分别请三位同学到讲台上来做实验:
氢氧化钙溶液与批示剂反应
向石灰水中吹入二氧化碳
向石灰水中滴加盐酸。
观察分析、回答问题:
1.描述各反应现象,并与氢氧化钠性质对比。
2.找出实验操作中存在的问题加以更正。
在实验、讨论基础上,总结出氢氧化钙的化学性质。
[板书] (三)氢氧化钙化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与非金属氧化物反应
3.与酸反应(中和反应)
[实验] 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)
[思考] 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?
[板书] 4. 与某些盐反应。
实验证明石灰水能与某些盐反应,这是氢氧化钙的又一条重要化学性质,根据现象,分析产物,写出化学方程式。21世纪教育网版权所有
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途?并看书P.167~P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。www-2-1-cnjy-com
[板书] (四)氢氧化钙的用途
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外,还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱,2-1-c-n-j-y
碱
所以碱具有通性。
引导学生用相互关系图,归纳出碱的通性。
总结归纳出如下的相互关系图:
[指导学生小结] 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性,了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。21*cnjy*com
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