酸的性质 2[上学期]

课件9张PPT。酸的个性小结：酸的通性
1、与指示剂反应
2、酸+碱 盐+水
3、酸+盐 新盐+新酸
4、酸+金属氧化物 盐+水
5、酸+金属 盐+氢气
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2酸具有相同化学性质的原因：因为酸电离时生成的阳离子全部是氢离子盐酸的性质物理性质：无色、透明有刺激性气味盐酸具有浓挥发性思考：装浓盐酸的试剂瓶敞口放置溶液的质量和溶质的质量分数如何变化？化学性质：HCl+AgNO3HNO3+AgCl白色不溶于稀硝酸沉淀Cl-离子的检验：硝酸银和稀硝酸现象：加硝酸银出现白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，证明溶液中含Cl-物质和离子的检验Cl-离子的检验硝酸银溶液和稀硝酸SO4-离子的检验氯化钡溶液和稀硝酸氧气的检验带火星木条二氧化碳的检验澄清石灰水 水无水硫酸铜硫酸的性质无色、粘稠、油状的液体浓硫酸（98%），1.84克/厘米3腐蚀性吸水性脱水性（物理性质）（化学性质）浓硫酸不慎溅在皮肤上的处理方法思考：装浓硫酸的试剂瓶敞口放置溶液的质量和溶质的质量分数如何变化？浓硫酸的稀释：浓硫酸倒入水