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《酸和碱的反应》教学设计
课题 酸和碱的反应 单元 常见的酸、碱、盐 学科 化学 年级 九年级
学习目标 情感态度和价值观目标 1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。
能力目标 1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标 1、学习观察酸碱溶液能导电。2、学习观察中和反应、复分解反应。3、了解中和反应的应用。
重点 1、学习观察中和反应、复分解反应。2、了解中和反应的应用。
难点 1、学习观察中和反应、复分解反应。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
复习回顾 （ppt展示）用表格展示酸的化学性质：（ppt展示）用表格展示碱的化学性质： 通过ppt回顾之前学过的知识点。 在学习新知识的同时，也能及时巩固之前学过的相关知识。
导入新知 （小思考）农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？（并不揭示答案，提示答案在今天的学习内容中）（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。1、学习观察酸碱溶液能导电。2、学习观察中和反应、复分解反应。3、了解中和反应的应用。 简单的介绍中引出本堂课的学习内容。 以生活中的实例来使学生充满兴趣。提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解 （展示ppt，介绍实验流程）在６只小烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。（提示并带领同学们完成书上的表格） ( http: / / www.21cnjy.com )（小思考）为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸溶液和碱溶液可以呢？（揭示答案）这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。（分组讨论）酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？（展示ppt）观察下列化学式：得出结论：对酸来说：阳离子都是氢离子，阴离子都是酸根离子；对碱来说：阳离子都是金属离子，阴离子都是氢氧根离子。（分组讨论）酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？（揭示答案）酸和碱溶于水生成的产物中都各自 ( http: / / www.21cnjy.com )有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。这也是它们会各自有相似化学性质的原因。（展示ppt）观察酸碱溶液中和反应的视频：1、取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？无明显现象（展示ppt）2、为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？（言之有理即可）（揭示参考答案并提醒同学们完成书中的表格） ( http: / / www.21cnjy.com )①在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色；②再向其中加逐渐入稀盐酸；③观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。（小思考）用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？（揭示答案）现象：有固体析出。说明：说明两种溶液反应生成了新的物质。（小思考）假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？（揭示答案）不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。 （展示ppt并让同学们在草 ( http: / / www.21cnjy.com )稿纸上写出反应式）观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠的表达式吗？根据这个规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾的反应式吗？（揭示答案）HCl + NaOH —— NaCl + H2OHCl + KOH —— KCl + H2O（解释结论）中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。（视频展示中和反应的实质）通过一个视频来观察中和反应的实质。方程式表示：化学方程式： NaOH + HCl = NaCl + H2O中和反应的实质： OH- + H+ = H2O（小知识）酸和碱的化学性质对比（展示ppt） 上表中，酸和碱性质的 ( http: / / www.21cnjy.com )许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。（小思考）（1）若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式 （揭示答案）AB+CD---->AD+BC（小思考）（2）中和反应和复分解反应两者有什么关系 为什么 （揭示答案）复分解反应包括中和反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。例如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O是复分解反应，但不是中和反应。（小思考）（3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分解等各种基本反应类型的特点。（揭示答案）化合反应：有两种或两种 ( http: / / www.21cnjy.com )以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；置换反应：有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（小练习）请判断下列各反应式属于哪种基本反应类型。（展示ppt）中和反应的应用1、改良酸性或碱性的土壤；2、废水处理；3、医药应用；4、调节溶液的酸碱性（小练习）有胃病的人常常胃酸过多，可以口服A以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。A、Al(OH)３ B、H2SO4C、NaOH D、Na2CO3（小知识）酸雨部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如: SO2+H2O —— H2SO3SO3+H2O —— H2SO4煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和 ( http: / / www.21cnjy.com )氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。（老师小结）同学们已经大致 ( http: / / www.21cnjy.com )学习了酸和碱分反应的相关内容。那么，现在我们就来巩固一下今天学习的知识（展示ppt上的巩固提升，老师根据答案解析进行讲解）巩固提升（课堂习题）１、下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )。Ａ、锌与稀盐酸 Ｂ、烧碱与稀硫酸 Ｃ、氧化铁与稀硫酸 Ｄ、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 答案：B 2、中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 ( )。Ａ、施用熟石灰改良酸性土壤 Ｂ、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 Ｃ、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 Ｄ、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 答案：C 3、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸， 直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )。Ａ、稀盐酸 Ｂ、锌粒 Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、紫色石蕊溶液答案：A4、 某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2废水中含有H2SO4请回答:(１) 用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程式为: Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O(２) 该厂的下列整治措施不妥的是BＡ、废气循环利用 Ｂ、将废气点燃后排放 Ｃ、废水用碱中和后排Ｄ、改进工艺，减少废气废水产生 本环节采用ppt讲解并直接提供实验结果，但是更希望教师能带领学生亲自做实验感受实验现象。提出小思考，给同学们自己思考的时间。通过分组讨论，让同学们通过思考理解知识点。通过分组讨论，让同学们通过思考理解知识点。播放酸碱溶液中和反应的视频并回答问题。提出问题，给同学们自己思考的时间。让同学们自己写出反应式。思考生活中的现象，帮助理解。播放视频，更直观的解释中和反应的实质。总结归纳一些小知识，拓宽知识面。提出小思考，给同学们自己思考的时间。通过小练习，让同学们立刻学习运用刚学习的知识。总结归纳一些小知识，拓宽知识面。老师总结知识点，归纳要点和难点。通过课堂练习，巩固知识点的讲解。 有助于学生通过视觉碰撞产生对知识点的理解和掌握。图文结合，有利于学生的记忆。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。有助于学生通过视觉碰撞产生对知识点的理解和掌握。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。不断的练习和思考，深化对知识点的理解和掌握。加深理解记忆总结到现在学习过的有关酸和碱的化学性质。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。有助于加强对知识的理解和掌握。不断加入新知识，有助于提升同学们的学习兴趣。要求学生在课堂上讲练结合，真正让知识深入人心。
课堂小结 1、酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 2、中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。 3、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。 4、中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。 学生回顾所有知识点，并在书中划出重点或做笔记。 有利于学生了解本次课的所以知识点，并掌握重点和难点。
板书
( http: / / www.21cnjy.com )
酸碱溶液能导电：酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。
化合反应
酸和碱的反应
分解反应
基本反应类型
复分解反应
置换反应
中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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8.3酸和碱的反应
科粤版 九年级下
复习回顾
与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试剂遇酸变红
无色酚酞遇酸不变色
与活泼金属反应 酸+金属—>盐+氢气
与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物—>盐+水
与碱发生中和反应 酸+碱—>盐+水
与某些盐反应 酸+某些盐—>新酸+新盐
酸的化学性质
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复习回顾
与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试剂遇碱变蓝
无色酚酞遇碱变红
与某些非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物—>盐+氢气
与碱发生中和反应 酸+碱—>盐+水
与某些盐反应 碱+某些盐—>新碱+新盐
碱的化学性质
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导入新知
农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？
小思考
导入新知
1、学习观察酸碱溶液能导电
2、学习观察中和反应、复分解反应
3、了解中和反应的应用
学习任务
在６只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
新知讲解
酸、 碱溶液能够导电
观察现象
溶 液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水
灯泡亮否 否 否 是 是 是 是
新知讲解
为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸溶液和碱溶液可以呢？
小思考
这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。
酸、 碱溶液能够导电
新知讲解
酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？
酸、 碱溶液能够导电
分组讨论
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新知讲解
观察下列化学式
酸、 碱溶液能够导电
分组讨论
H Cl
H NO3
H2 SO4
酸
溶于水生成
H+
Cl － NO3－ SO42－
阳离子都是＿＿＿离子
阴离子都是酸根离子
氢
新知讲解
观察下列化学式
酸、 碱溶液能够导电
分组讨论
Na OH
K OH
Ca (OH)2
碱
溶于水生成
Na + K + Ca2+
OH－
阳离子都是金属离子
阴离子都是＿＿＿＿离子
氢氧根
新知讲解
酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 这也是它们会各自有相似化学性质的原因。
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新知讲解
1、取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
观察活动
稀盐酸
酸碱溶液的中和反应
氢氧化钠
无明显实验现象。
新知讲解
2、为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取什么措施？（言之有理即可）
小组讨论
酸碱溶液的中和反应
①在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色；
②再向其中加逐渐入稀盐酸；
③观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。
新知讲解
编号 操作步骤 观察到的现象
① 取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液 溶液由无色变红色
② 逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡 溶液逐渐褪色至无色
③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴两滴NaOH溶液，振荡 溶液由无色变红色
④ 再次滴入微量稀盐酸，振荡 溶液褪色至无色
酸碱溶液的中和反应
新知讲解
用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
小思考
有固体析出。
说明两种溶液反应生成了新的物质。
酸碱溶液的中和反应
新知讲解
假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？
小思考
不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。
酸碱溶液的中和反应
新知讲解
HCl + NaOH —— NaCl + H2O
化学反应式
酸碱溶液的中和反应
观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠的表达式吗？根据这个规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾的反应式吗？
（酸） （碱） （盐） （水）
HCl + KOH —— KCl + H2O
新知讲解
解释和结论
中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。
酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。
酸碱溶液的中和反应
新知讲解
中和反应的实质
酸碱溶液的中和反应
化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应的实质：
OH- + H+ = H2O
新知讲解
小知识
酸和碱的化学性质对比
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊变红 无色酚酞变蓝 紫色石蕊不变
无色酚酞变红
酸碱相互反应 酸＋碱—>盐+水 和氧化物反应 酸+金属氧化物—>盐+水 碱+非金属氧化物—>盐+氢气 和盐反应 酸+某些盐—>新酸+新盐 碱+某些盐—>新碱+新盐 和活泼金属反应 酸+金属—>盐+氢气 21世纪教育网
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新知讲解
上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
名词解释
复分解反应
新知讲解
（1）若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应的通式
小思考
AB+CD AD+BC
复分解反应
新知讲解
（2）中和反应和复分解反应两者有什么关系 为什么
小思考
复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
例如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O是复分解反应，但不是中和反应。
复分解反应
新知讲解
（3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分解等各种基本反应类型的特点。
小思考
化合反应：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；
基本反应类型
新知讲解
（3）请归纳化合、 分解、 置换、 复分解等各种基本反应类型的特点。
小思考
置换反应：有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
基本反应类型
新知讲解
请判断下列各反应式属于哪种基本反应类型。
小练习
2KClO3 —— 2KCl+3O2↑ __________________
Mg+2HCl —— MgCl2 +H2 ↑ __________________
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O ________________
CaO+H2O═Ca(OH)2 __________________
MnO2
△
分解反应
置换反应
复分解反应
化合反应
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新知讲解
1、改良酸性或碱性的土壤
中和反应的应用
夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸 (同时达到杀菌消毒的目的) 使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
新知讲解
2、废水处理
中和反应的应用
如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、盐酸) 我们必须先用碱性物质 (如烧碱、熟石灰) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
新知讲解
3、医药应用
中和反应的应用
如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛。这是因为它们向你的皮肤“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、 小苏打 水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
新知讲解
4、调节溶液的酸碱性
中和反应的应用
在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。
新知讲解
有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_____以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。
小练习
A、 Al(OH)３ B、 H2SO4
C、 NaOH D、 Na2CO3
A
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新知讲解
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如:
SO2+H2O —— H2SO3
(亚硫酸)
SO3+H2O —— H2SO4
小知识
酸 雨
新知讲解
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。
若其pH小于5.6称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化，鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减产，使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。
小知识
酸 雨
新知讲解
酸 雨
腐蚀金属
侵蚀雕像和建筑
使水中生物死亡
破坏森林
巩固提升
１、下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )。
Ａ、锌与稀盐酸
Ｂ、烧碱与稀硫酸
Ｃ、氧化铁与稀硫酸
Ｄ、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
答案：Ｂ
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巩固提升
2、中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 ( )。
Ａ、施用熟石灰改良酸性土壤
Ｂ、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
Ｃ、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
Ｄ、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
答案：C
巩固提升
3、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸， 直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )。
Ａ、稀盐酸 Ｂ、锌粒
Ｃ、碳酸钠溶液 Ｄ、紫色石蕊溶液
答案：A
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巩固提升
4、 某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2废水中含有H2SO4请回答:
(１) 用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程式为:
_________________________________________
(２) 该厂的下列整治措施不妥的是______
Ａ、废气循环利用 Ｂ、将废气点燃后排放
Ｃ、废水用碱中和后排Ｄ、改进工艺，减少废气废水产生
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
B
课堂小结
总结
1、酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。
2、中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。
3、基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。
4、中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。
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