课题2原子的结构（1）学案
●学习目标
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。
3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。
4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。
●学习重、难点
1.原子的构成及原子核外电子的排布规律。
2. 构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。
●【自主学习】阅读课本，完成相关内容。
1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？
2.原子是居于原子中心的 与 构成的。原子核是由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。
3.原子为何不显电性？
4.在原子中，核电荷数＝ ＝ 。
5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 。其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易
电子；非金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。
【合作探究】一、原子的构成
1．原子能否再分呢？
2.分析P53表3－1，你发现了什么规律？
（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？
（3）不同原子之间的有哪些区别？
3.观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？
粒子
电性
电量
质子
带正电
1个单位正电荷
电子
带负电
1个单位负电荷
中子
中性
不带电荷
（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？
（2）原子核电性与电量决定因素？
（3）为什么整个原子对外不显电性？
二、原子核外电子的排布
1．请回答下列问题：
（1）与原子相比，原子核的体积如何？
（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？
（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）
2．请指出下面原子结构示意图各部分的意义？
3．请观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：
（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？
（2）原子的相对稳定结构指的是？
●诊断练习
1．下列叙述中错误的是（ ）①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带负电荷 D．金原子质量与氦核质量相当
4．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号)
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是 ，（2）保持氧气化学性质的是 ，（3）化学变化中的最小微粒是 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 ，（5）质量最小的是 ， （6）在同一分子中数目一定相等的是 。
6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是 ，能证明原子核可以再分的实验事实是 。
●学习感悟
参考答案
1 B 2 B 3 B
4．②④ 。
5．（1） 分子、原子 ，（2） 分子，（3） 原子 ，（4） 质子、电子 ，（5）电子， （6） 质子和电子。
6． 汤姆生发现了电子， 现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变）
课题2 原子的结构（1）当堂达标题
一、选择题
1．化学变化中的最小粒子是( )
A．分子 B．原子
C．质子 D．电子
2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数
C．中子数 D．质子数
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构
B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．化学反应中反应物分子的分解
4．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成
D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
5．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（ ）
A．铱原子的核电荷数为77
B．铱原子质量为77
C．铱原子的中子数为77
D．卫星通讯需要依靠铱原子
二、填空与简答
6．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞
分解为氧 和汞 ，汞 直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧 。氧 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 ，核外有8个 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但 带1个单位正电荷， 不带电， 带1个单位负电荷。整个氧 不显电性。
拓展与提升
7．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（ ）
①“一切物质”应改为“有的物质”。
②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。
③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．探索：古希腊哲学家亚里士多德（Aristotle，公元前384——公元前322）曾对德谟克利特的原子学说有不同的看法。他反问道：“如果物质是由单个的粒子组成的，那么把这些粒子聚合在一起的是什么?”你能对亚里士多德的问题作出回答了吗?
。
参考答案
一、选择题
1 B 2 C 3 A 4 B 5 A
二、填空与简答
6． 分子 ， 分子 原子 原子 ， 原子 ， 原子 分子 。 原子 原子核 ， 电子 。 质子 ， 中子 ， 电子 。 原子 。
拓展与提升
7 D
8．把这些微粒聚合在一起一定有力的作用，这些力在化学里有很多种，如：化学键、分子间作用力、氢键等。（可以通过学生查阅资料获得结论）
只要答对一点即可。
课题
课题2 原子的结构(1)-原子的构成
课型
新授
编者
电话
教学目标
知识与
技能
1．认识原子是由质子、中子和电子构成的。
2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。
3．知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。
4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。
过程与
方法
利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。
情感·态度·价值
观
初步认识“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。
教学重点
原子的构成及原子核外电子的排布规律。
教学难点
构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，模型。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
播放：原子弹爆炸的视频。
问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子还能否再分？
学生欣赏视频，产生解决问题的念头，激发学生深入探究原子结构的学习欲望。
自
主
学
习
自学课本，完成相关内容。
1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？
2.原子是居于原子中心的 与
构成的。原子核是由 和
构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。
3.原子为何不显电性？
4.在原子中，核电荷数等于
等于 。
5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 。其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。
6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易 电子；非金属原子的最外层电子一般都
个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。
学生阅读、勾划，完成相关内容，并组织学生自查、互查。
引导学生自学，形成初步感知。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？
知识点1：原子的构成
问题1原子能否再分呢？
质子
原子核
原子 中子
电子
问题2分析P53表3－1，你发现了什么规律？
原子
种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？
（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？
（3）不同原子之间的有哪些区别？
问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？
粒子
电性
电量
质子
带正电
1个单位正电荷
电子
带负电
1个单位负电荷
中子
中性
不带电荷
（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？
（2）原子核电性与电量决定因素？
（3）为什么整个原子对外不显电性？
知识点2：原子核外电子的排布
视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。
问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？
（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？
（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）
问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？
问题3观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：
（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？
（2）原子的相对稳定结构指的是？
观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。
指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。
学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。
教师引导学生进行总结。
小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。氢原子不含中子。
（2）在原子中，质子数＝电子数。与中子之间不一定相等。
（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。
明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。
学生认真观察表格，小组合作、交流自己观点。表达自己的想法。弄清三种粒子的基本性质。
小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。
质子与电子之间，电量相等，而电性相反。
（2）原子核由质子和中子构成，中子不带电。因此，原子核的电性与电量由质子决定。
（3）由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。
通过小组讨论，代表发言，组间交流，形成初步认知。
教师引导学生进行总结。
小结：
（1）在原子中，原子核的体积比原子小的多，只有原子体积人几千亿分之一。
（2）多电子的原子中，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。
（3）原子中，离核最近为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层。电子层最多为七层。
离核最远的叫最外层，最外层上的电子数最多不超过8个（只有一个电子层不超过2个）。
为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，采用宏观模型表示原子的构成，我们引入了原子结构示意图。
结合问题，引导细读教材P55第一段。然后，小组讨论，展示交流。
小结：
（1）稀有气体的原子最外层有 8个电子（氦为2个电子），化学性质稳定，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。
（2）原子最外层上有8个电子的结构（只有一个电子层时，电子层上有2个电子）被指为相对稳定结构。
梳
理
整
合
诊
断
练
习
1．下列叙述中错误的是（ B ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的 ⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①和② B．②③和④ C．③和⑤ D．③和⑥
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是( B )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
3．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ B ）
A．金原子是实心球体，紧密结合排列
B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C．金原子核带正电荷
D．金原子质量与氦核质量相当
4．下列粒子中带正电荷的是 ②④ 。(填序号)
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
5．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：
（1）能直接构成空气成分的是 分子、原子 ，（2）保持氧气化学性质的是 分子，（3）化学变化中的最小微粒是 原子 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 质子、电子 ，（5）质量最小的是 电子，（6）在同一分子中数目一定相等的是 质子和电子。
6．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是 汤姆生发现了电子，能证明原子核可以再分的实验事实是 现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变） 。
作
业
设
计
书面作业：P58 2(1)(2) , 3
课外作业： 自主学习
教
后
反
思
