课题2 原子的结构（2）学案
●学习目标
1.认识离子的概念。
2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。
3.知道离子也是构成物质的一种粒子。
4.会正确书写常见离子的符号。
●学习重、难点
1.正确书写离子符号。
2.离子的形成过程。
●【自主学习】
阅读课本，完成相关内容。
1.稀有气体最外层都有 个电子（氦只有一个电子层，电子数为2），稀有气体的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最外层上有 个电子，氯原子最外层上有 电子。由于它们最外层没有达到8个电子的相对稳定结构，所以，通过得失电子来完成。
2.离子是指 。
3.钠离子符号 ，氯离子符号 。
【合作探究】
一、离子的形成
1. 离子如何形成的？ 什么是离子？阳离子？阴离子？
2.请你尝试书写几种常见离子符号。
阳离子： ；阴离子： 。
3.在粒子子结构示意图中：
质子数 电子数 阳离子结构示意图；
质子数 电子数 阴离子结构示意图；
质子数 电子数 原子结构示意图。
4.原子与离子的区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
得电子 失电子
原子
●诊断练习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ）
A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快
C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔
3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层
C．钠原子最外层电子数为1 D．化学反应中，钠原子易得电子
4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ ）
A．稀有气体原子 B．非金属原子
C．阴离子 D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A．氖原子 B．氯原子
C．钠离子 D．硫离子
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ ）
A B C D
7．钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
8．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+ 离子含有 个质子 个电子；
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是 ；
●学习感悟
参 考 答 案
1 D 2 B 3 D 4 B 5 B 6 C
7． Na 和 Na+ ； 不相似 。
8． 3 , 2 ；
(2) ；
课题2 原子的结构（2）当堂达标题
一、选择题
1．在原子结构中主要决定元素化学性质的是（ ）
A．质子数 B．核外电子数
C．电子层数 D．最外层电子数。
2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （ ）
3．原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）
A．20 B．14 C．12 D．10
4．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
5.右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是 （ ）
A．该粒子的最外层电子数为8
B．该粒子核外电子总数为18
C．该粒子不显电性
D．该粒子属于金属原子
6．某粒子的结构示意图如右图所示，
该粒子属于（ ）
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
7．下列有关微观粒子的说法中，错误的是（ ）
A．花香四溢，是因为分子在不断运动
B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分
D．该原子在化学变化中容易得到电子
8．某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是( )
A．该微粒的质子数 B．该微粒所属原子种类
C．该微粒的电子数 D．该微粒的相对粒子质量
9．元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( )
A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
拓展与提升
10用微粒结构示意图表示微粒，通过改变x的值，可表示多少种不同的微粒（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
11．家中食盐的成分是氯化钠，构成它的粒子有 离子和 离子。做一个小实验，把氯化钠放到水中，你观察到的现象是 。通过观察这个实验，结合物理学的带电荷的粒子的性质，考虑如何证明氯化钠是由离子构成的?
。
参考答案
一、选择题
1 D 2 C 3 C 4 B 5 A 6 A 7 B 8 D 9 D
拓展与提升
10 D
11．氯 钠 氯化钠溶解 。
把溶解有氯化钠溶液做为电路的一部分，连接灯泡，接通电源后，如果灯泡亮起，说明溶液中有自由移动的离子，所以，氯化钠由离子构成。
课题
课题2 原子的结构（2）-离子的形成
课型
新授
教学目标
知识与
技能
1.认识离子的概念。
2.知道离子的形成过程及其与原子的区别和联系。
3.知道离子也是构成物质的一种粒子。
4.会正确书写常见离子的符号。
过程与
方法
充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观。学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。
情感·态度·价值观
通过分析比较，认识物质的粒子性。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学重点
正确书写离子符号。
教学难点
离子的形成过程。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件，离子模型。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
质疑：1.为什么金属钠、氯气在自然界中不能稳定的存在？
2.稀有气体的化学性质为什么相对比较稳定？
提出质疑，使学生产生好奇心和探究欲。渴望去解决疑问，让学习变的有目标性。
自
主
学
习
阅读课本，完成相关内容。
1.稀有气体最外层都有 个电子（氦只有一个电子层，电子数为2），稀有气体的结构是一种相对稳定的结构。钠原子最外层上有 个电子，氯原子最外层上有
电子。由于它们最外层没有达到8个电子的相对稳定结构，所以，通过得失电子来完成。
2.离子是指 。
3.钠离子符号 ，氯离子符号 。
学生阅读课本内容，完成自主学习，交流、互查完善自学内容，初步形成离子的观点。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1 离子的形成
有些原子最外层上的电子没有到8个（只有一个电子层2个电子），这些原子可通过得失（或转移）电子的方式，达到8个电子（只有一个电子层2个电子）的相对稳定结构。
下面我们以氯化钠的形成过程，来学习离子的形成。
flash动画：氯化钠的形成过程
问题1离子如何形成的？ 什么是离子？阳离子？阴离子？
问题2 离子符号书写
常见的离子
阳离子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
阴离子
Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-
问题3 粒子结构示意图
问题4 原子与离子的区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
得电子 失电子
原子
观看flash动画，化抽象为直观。形象理解钠离子和氯离子的形成过程。
再借助图表模型，加深对离子形成的理解。知道离子也是构成物质的一种粒子。
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。
这种带电的原子或原子团叫离子。（带电的粒子叫离子）
带负电的离子为阴离子。
带正电的离子为阳离子。
形成离子过程中：得电子为负（阴离子），失电子为正（阳离子）；得几个电子为负几，失去几个电子为正几。
离子符号：在元素符号的右上方标上所带的电荷数、电性；电荷数1时，不写。电荷数在前，正、负号在后。
注意：
质子数〉电子数 阳离子结构示意图。
质子数〈电子数 阴离子结构示意图。
质子数＝电子数 原子结构示意图。
请学生通过小组讨论、合作交流、代表展示初步完成表格。
让学生知道分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。
梳
理
整
合
诊
断
练
习
1．某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（D ）
A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
2.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ B ）
A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 温度越高，分子运动速率越快
C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔
3．下图中是钠原子结构示意图．下列说法错误的是（ D ）
A．钠的原子序数为11 B．钠原子核外有3个电子层
C．钠原子最外层电子数为1 D．化学反应中，钠原子易得电子
4．某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（B ）
A．稀有气体原子 B．非金属原子
C．阴离子 D．阳离子
5．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ B ）
A．氖原子 B．氯原子
C．钠离子 D．硫离子
6．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 （ C ）
A B C D
7．钠原子与钠离子的符号分别为 Na 和 Na+ ；它们的化学性质 不相似 (填“相似”或“不相似”)。
8．科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+ 离子含有 3 个质子 2 个电子；
(2)构成了H3分子的原子的结构示意图是 ；
作
业
设
计
书面作业：P57 1.（1）（2）（3）
课外作业： 自主学习
教
后
反
思
