物质构成的奥秘复习
●学习目标
1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。
2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。
●学习重难点
分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。
【回顾交流】
（一）分子和原子
1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。
2.分子和原子
分子
原子
概念
性质
区别
联系
★化学反应的本质是：在化学变化中分子 ， 又重新组合成新的 。
【课堂延伸】用分子的观点区别混合物和纯净物、物理变化和化学变化
（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由 构成的物质。 纯净物：由 构成的物质。
（2）物理变化与化学变化
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身 变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身 变化。
【练习1】用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是 （ ）
A．酒精挥发——分子大小发生改变 B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变
C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
（二）原子的结构?
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。
质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。
③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
中子 ② 电荷。
1.原子 ③决定同类元素中的不同种原子。
①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数? 相对原子质量≈ +
2.原子结构示意图的认识
【练习2】、下列粒子结构示意图中具有稳定结构的是：（ ）
（三）离子
1.概念：带电的原子叫 。带正电的离子叫 ， 叫阴离子。
2.Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，由于 不同而化学性质不同。
3. 表示法及意义：如Fe3+：表示?????????? ?。
4. 离子结构示意图与原子示意图的区别
质子数??电子数为原子； 质子数??电子数为阳离子； 质子数 电子数为阴离子。（填“>”“=”或“<”）
【练习3】5、下列关于原子与离子的说法不正确的是：（ ）
A、同种元素的原子与离子的化学性质不同 B、离子可以通过得失电子变成原子
C、原子变成离子时电子层数一定改变 D、离子是带电的原子或原子团
（四）元素和元素周期表
1.定义：具有 （或 ）的一类 的总称
★ 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne
2.元素符号的意义:⑴ ⑵
⑶有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、 、 （填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有 ，如3O表示 。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别 、 、 、 （用符号填），含量最多的元素是 ，含量最多是金属元素是
4.元素周期表
元素周期表的结构
———— ————
（核电荷数） ————元素名称
————
⑴周期表每一横行叫做一个 ，共有 个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一 ，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
【练习4】（2016?兰州）制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（ ）
A．原子序数为60 B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60
定位提升
知能应用
例1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）
A. 分别由氧元素、铁元素构成 B. 分别由氧分子、铁原子构成
C. 分别由氧原子、铁原子构成 D. 分别由氧分子、铁分子的构成
例2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）
A.氧气 B.氧分子 C.氧元素 D. 氧化物
例3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到相对稳定结构的有 。
例4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
例5元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表
中的一格，从中获得的信息正确的是（ ）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58. 93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷
诊断练习
1.在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明
A、分子的质量很小 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
2、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
3.在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
4. 在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质状态
5.绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
6. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是_______；（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是_______；
（3）属于阴离子的是_______； （4）属于金属元素原子的是_______。
学习感悟
参考答案
【练习】1、A 2、A 3、C 4、C
知能应用1、B 2、C 3、1、2、5；4；3、6；4、5；3、4、6； 4、B 5、C
诊断练习
1、C 2、B 3、D 4、B 5、B
6（1）BD （2） ACD （3）C （4）BD
第三单元 物质构成的奥秘复习 当堂达标题
选择题
1.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A.湿衣服晒在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝会发出弄弄的香味，说明分子在不断的运动
C.液化石油气必须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隔
D.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
2.关于分子、原子的说法错误的是（ ）
A.分子和原子总在不断的运动 B.同种原子可能构成不同分子
C.分子的质量一定大于原子质量 D.化学变化中分子可分、原子不可分
3.下列关于原子的说法正确的是（ ）
A.所有的原子中都含有中子 B.原子的质子数和中子数相同
C.原子核很小，但原子的质量却主要集中在原子核上 D.原始是不可分的微粒
4.油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27.下列有关说法不正确的是（ ）
A.铝元素为金属元素 B.铝原子的质量为27
C.铝原子的核外电子数为13 D.铝原子的中子数为14
5. 对于K和K+的说法，正确的是 （ ）
A．属于同一种元素 B．属于同一种粒子 C．核外电子数相同 D．具有相同的电子层数
6. 下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是( )
7. 粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
8. 钠元素和氯元素的本质区别在于 （????? ）
A.相对原子质量不同???B.核电荷数不同 C.元素符号不同???D.核外电子数不同
9.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
A.分子、原子、离子都能构成物质 B.气体压缩为液体，分子体积变小
C.温度越高，分子运动越快 D.钠原子和钠离子的化学性质不同
10. 下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 (?? )
A．O2?? B．2H?? C．N??? D．Fe
11.如图为元素周期表第三周期的一部分．据此判断下列说法中正确的是
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B．Al的相对原子质量是26.98g
C．Mg原子的核外电子排布是（见右上图） D．它们都属于金属元素
二．填空与简答
12. 从微观的角度来回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是??? ????????????。
（2）过氧化氢分解过程中，不变的微粒是??? ???????????。
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是???? ????。
13. 写出下列粒子的名称或符号。
(1)H__ __； (2)2Fe3+__ __；
(3)5个镁原子_ ___； （4）保持水的化学性质的最小粒子
14.氯的原子结构示意图为 ，该元素在化学反应中容易 电子变成____离子，属于____元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为 ，该离子带___个单位正电荷，该元素的原子核外总共有_ __个电子。
三.拓展与提升
15.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
(1)金属铁是由____(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由______构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为??（见上图）?????????
①当a=_________时,该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_________。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：____________________________________________。
参考答案
1、D 2、C 3、C 4、B 5、A 6、C 7、D 8、B 9、B 10、D 11、A
12、（1）水分子 （2）氢原子和氧原子 (3)分子总是在不断的运动着
13、（1）氢元素或一个氢原子 （2）2个铁离子 （3）5Mg （4）H2O
14、得；阴离子；非金属；3；13
15、（1）原子 离子
（2）①10 ②阴离子 O2-
（3）分子总是在不断的运动着
课题
课题 物质构成的奥秘
课型
复习课
教学目标
知识与
技能
（1）.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。
（2）认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
过程与
方法
通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。
情感·态度·价值
观
通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。
教学重点
原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。。
教学难点
分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
【情景创设】
投影：物质的构成，引导学生回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的组成或构成关系。
通过回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的关系。引入复习。
板书：物质构成的奥秘复习
要
点
回
顾
与
交
流
知识点1：分子和原子
问题1 构成物质的基本微粒有哪些？水、铁、氯化钠分别是由哪些微粒构成的？
问题2 分子与原子有哪些区别和联系？
分子
原子
概念
基本
性质
本质
区别
联系
问题3 化学反应的本质是什么？
问题4用分子的观点解释什么是混合物？什么是纯净物？什么是物理变化？什么是化学变化？
知识点2：原子的结构
问题1 原子是由哪些微观粒子构成的？构成原子的微观粒子具有什么特点？
问题2 怎样画出原子的原子结构示意图，在原子结构示意图中每部分分别表示什么？
知识点3：离子
问题1 什么是离子？离子是怎样分类的？
问题2 怎样表示离子？离子符号有哪些意义？
问题3 怎样区别离子结构示意图和原子结构示意图？
知识点4：元素和元素周期表简介
问题1 什么是元素？质子数或核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？
问题2 元素符号有哪些意义？如果在元素符号的前面加数字又表示什么？
问题3 在地壳中含量居前四位的元素有哪些？其中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？
问题4 元素周期表的编排依据是什么？其结构是怎样的？每一个单元格都包含哪些内容？
教师引导学生回顾所学知识，完成学案的第一部分：分子和原子，讨论、交流后，小组展示。
【方法指导】（1）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。
对照表格，回顾交流分子和原子的相关知识；并加强对比理解。
进一步强化化学变化的实质，学会熟练地用分子的观点解释“两变化”、“两物质”。
【方法指导】
（3）化学反应的实质是：在化学变化中分子分裂为原子，原子又重新组合为新分子或构成新物质。
（4）（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）
混合物：由同种分子构成的物质。
纯净物：由不同种分子构成的物质。
（2）物理变化与化学变化
物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。
指导学生完成原子结构的第一部分，辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不显电性是因为不存在带电微粒？梳理质子、中子、电子的特点。强调原子间的等量关系。回顾相对原子质量的知识。
学生自行画出钠、镁、氯等原子的原子结构示意图后，回顾交流核外电子运动特点，及原子结构示意图的含义。
联系原子的最外层电子数的特点与相对稳定结构，引出离子的概念及形成过程。
【方法指导】
（1）带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。
（2）在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，“+”“—”在后，当数字为1时，1省略不写。
（3）质子数＝电子数为原子； 质子数＞电子数为阳离子； 质子数＜电子数为阴离子。
回顾元素符号的概念。举例说明有相同质子数或核电荷数的粒子不一定是同一种元素。如 H2O和Ne
【学法指导】元素符号的意义
（1）宏观：每种元素符号表示一种元素（或一种物质）。
（2）微观：表示这种元素的一个原子。
（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示原子的个数。
【学法指导】
地壳中含量居前四位的元素是：O、Si、Al、Fe。
查阅元素周期表，交流从中获得的信息。教师引导学生尝试总结其中周期性的一些规律。
定
位
提
升
通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系
知
能
应
用
例1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）
A. 分别由氧元素、铁元素构成
B. 分别由氧分子、铁原子构成
C. 分别由氧原子、铁原子构成
D. 分别由氧分子、铁分子的构成
【强化训练一】
完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、分子和原子”部分。
例2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）
A.氧气B.氧分子C.氧元素 D. 氧化物
例3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到相对稳定结构的有 。
例4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克
例5 （2012·泉州）元素周期表
是学习化学的重要工具。如右图所示
的是元素周期表中的一格，从中获得
的信息正确的是（ ）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58. 93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷
点拨交流：分子、原子、离子是微观概念，形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示；故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。答案为B。
及时练习、修正，巩固对原子结构的理解。特别是，通过第一题连线中考，引起学生对这块知识的重视
点拨交流：由于原子得失电子后变成离子，从而达到相对稳定结构（但稀有气体元素的原子不用得失电子，本身就处于相对稳定结构），所以原子和离子的根本区别就在于核内质子数与核外电子数是否相等；相等的是原子（不带电），不相等的是离子（大于的是阳离子，带正电荷；小于的是阴离子，带负电荷）。至于是否同元素，主要看核内质子数是否相同。故答案为1、2、5，4,3、6，4、5。（1）原子的核内质子数与核外电子数相相等，而离子不相等；（2）原子不带电，而离子带电。或者是金属原子和非金属原子没有达到相对稳定结构，离子达到了相对稳定结构；等等。
点拨交流：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它比较所得到的比；其国际单位制单位为一，而不是克或千克。因此，A、C、D不正确。由于构成原子的质子、中子的相对质量都约为1，与其相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上；所以，相对原子质量可近似为质子数和中子数之和。故答案为B。
点拨交流：元素周期表的每一个单元格含有内容分别是：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；书写元素符号应该是一大附小，因此A不对；相对原子质量单位不是克，因此B不对；原子核带正电荷，因此D不对。故答案为C。
诊
断
练
习
1.在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明
A、分子的质量很小 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
2、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A．24 B．58 C．82 D．140
3.在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是 （ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
4. 在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质状态
5.绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘”“铁”“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
6. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是_______；（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是_______；
（3）属于阴离子的是_______； （4）属于金属元素原子的是_______。
作
业
设
计
人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述微量元素中属于非金属元素的有 种。
（2）铁原子核外电子数为 。
（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。
教
后
反
思
课件28张PPT。 第三单元
物质构成的奥秘复习学习目标1．知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。
2．认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。1.构成物质的基本微粒有 、
、 ， 离子原子分子铁是由 构成 ，
氯化钠是由 构成，
水是由 构成。如：铁原子钠离子和氯离子水分子2.分子与原子的比较是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子质量和体积都很小；有间隔；不断运动。
同种物质的分子（或原子）性质相同。分子在化学变化中可以分成原子。在化学变化中原子不可再分。分子是由原子构成，分子可以分裂成原子3.化学反应的本质原物质的分子原子新物质的分子4.分子与物质的变化、分类的关系（1）分子与物质变化的关系
物理变化——分子本身不发生改变；
化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子（2）分子与物质分类的关系
混合物——由不同种分子构成的物质；
纯净物——由同种分子构成的物质用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（ ）
A．酒精挥发——分子大小发生改变
B．过氧化氢分解——分子本身发生了改变
C．酒精和水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同A1.原子核外电子原子核中子质子①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 的种类。 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 ② 电荷。 ③决定同类元素中的不同种原子。 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的 电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定元素的 的性质。 氢原子正元素不中子质子负化学性质原子中： 核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 ≈质子数+中子数元素的相对原子质量由_____________决定。质子数、中子数的和2.原子结构示意图的认识原子核核内质子数每层电子数电子层氧原子结构示意图下列粒子结构示意图中具有相对稳定结构的是：（ ）A相对稳定结构：原子的最外层都有8个电子（氦为2个电子）小结：元素的化学性质与原子最外层电子的关系稀有气体元素金属元素非金属元素易得到电子一般大于4一般小于4易失去电子易发生化学反应极难发生化学反应稳定结构）等于8（氦等于2）1. 概念：2. 离子的分类带电的原子或原子团叫做离子。阳离子：带正电荷的原子或原子团离子阴离子：带负电荷的原子或原子团离子3. 离子符号的表示方法在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，“+”“—”在后，当数字为1时，1省略不写。阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －4. 离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子Fe3+：表示铁离子或表示一个铁离子。5. 离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷6.原子结构示意图和离子结构示意图的区别原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）下列关于原子与离子的说法不正确的是：（ ）
A、同种元素的原子与离子的化学性质不同
B、离子可以通过得失电子变成原子
C、原子变成离子时电子层数一定改变 D、离子是带电的原子或原子团C构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
由原子构成的物质：铁、氦气等
由分子构成的物质：水、二氧化碳等
4 由离子构成的物质：氯化钠等归纳小结：1、概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2） 质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如 H2O和Ne。2、元素的意义①宏观含义：表示一种元素②微观含义：表示这种元素的一个原子③表示直接由原子构成的物质。注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。比如：3O表示3个氧原子3、地壳中各元素的质量分数含量占前四位的元素：氧>硅>铝>铁1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数定位提升制造导弹的合金材料的重要元素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（ ）
A．原子序数为60
B．属于金属元素
C．相对原子质量为144.2g D．核内质子数为60C知能应用例1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）
分别由氧元素、铁元素构成
分别由氧分子、铁原子构成
C. 分别由氧原子、铁原子构成
D. 分别由氧分子、铁分子的构成B知能应用C例2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）
A.氧气 B.氧分子
C.氧元素 D. 氧化物知能应用例3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到相对稳定结构的有 。 1、2、53、4、64、53、64知能应用 B例4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子质量的简称
B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克知能应用C例5元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表
中的一格，从中获得的信息正确的是（ ）
A．该元素的符号是CO
B．该元素原子的质量为58. 93g
C．该元素的原子序数为27
D．该元素原子核带27个单位负电荷谢谢大家
