课题1 质量守恒定律（第二课时）
●学习目标
1．会运用质量守恒定律解决简单的问题，能说出化学方程式体现的内容。
2．会读化学方程式，学会从宏观、微观、质量三个方面说出它所表示的意义。
●学习重难点
化学方程式的含义及各部分表示的意义。
●【自主学习】
1．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可用文字表示为：________________________。
（1）反应物______________；（2）生成物____________；（3）反应条件____________；
（4）“+”读成____________；（5）“→”读成_____________.
2. 用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【合作探究】
一、化学方程式
1.化学方程式的定义
（1）已知木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，请完成下列内容：
（2）上述文字表达式的读法 ；用物质的化学式表达上述文字表达式
（3）化学方程式是 21教育网
2.化学方程式的意义
（1）宏观：表示反应物、 和 。
（2）质量：表示各物质（反应物、生成物）之间的 ，即各物质之间的质量比。
提示：质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学式前面的计量数的乘积之比。
（3）微观：表示各物质（反应物、生成物）之间的 ，即反应中原子或分子的个数比。
提示：微粒个数比＝各物质的化学式前面的计量数之比
【例题1】以C+O2CO2为例，指出该化学方程式的意义：
（1）宏观： ；21·cn·jy·com
（2）质量： ；www.21-cn-jy.com
（3）微观： 。2·1·c·n·j·y
3.化学方程式的读法（以C+O2CO2为例）
（1）宏观上（质读）： ；【来源：21·世纪·教育·网】
（2）质量上（量读）： ；21·世纪*教育网
（3）微观上（粒子读）： ；www-2-1-cnjy-com
二、质量守恒定律的简单应用
1.利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量
【例题2】（1）6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有__ __g 的氧气参加反应。
（2）将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气__ __g.
2.利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式
【例题3】硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ） 2-1-c-n-j-y
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
3.利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质的组成
【例题4】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。21cnjy.com
●诊断练习
1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.化学反应中的反应物和生成物 B.参加反应的各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度 D.化学反应发生所需要的条件
2.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
3.化学方程式2HgO2Hg+O2↑表示一种意义是（ ）
A.金属汞和氧气反应生成氧化汞 B.氧化汞分子分解成汞元素和氧元素
C.氧化汞分解后能产生金属汞和氧气 D.氧化汞是由汞和氧气混合而成
4.对于化学方程式C+O2CO2的读法正确的是（ ）
A.碳加氧气点燃等于二氧化碳 B.一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C.氧气在碳中燃烧生成二氧化碳 D.碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
5. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4 B.C2H5OH C．CH4O D．C2H221世纪教育网版权所有
参考答案
例题1、宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
质量：12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳
微观：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成了一个二氧化碳分子
2、（1）6 （2）12 3、A 4、氢、氧、铜、碳
诊断练习
1、C 2、B 3、C 4、D 5、C
课题1 质量守恒定律（2） 当堂达标题
选择题
1.由化学方程式不能得到的信息是（ ）
A.哪些物质参加反应 B.通过什么条件反应 C.参加反应的各粒子的相对数量 D.反应的快慢21世纪教育网版权所有
2.化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作（ ）
A.铁加氧气等于四氧化三铁 B. 三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D. 铁加氧气点燃等于四氧化三铁
3.对于化学方程式C+O2CO2表示的意义，叙述错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
4. 右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32) (?? )
A．S十O2 SO2????
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O???
D．CH4+2O2CO2+2H2O
5. 某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS221教育网
6. 加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞（Hg）和硫化亚铁（FeS），辰砂组成中一定含有的元素有（ ）
A、汞 B、硫 C、汞、硫、铁 D、汞、硫www.21-cn-jy.com
7.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
二．填空与简答
8. （1）钠是一种金属单质，右图为钠原子结构示意图，易失去最外层一个电子。则钠的氧化物的化学式为 。21·cn·jy·com
（2）化学反应A—→B＋C，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 gC。
9. 在3Fe+2O2Fe3O4反应中，?? 份质量的铁跟? 份质量的氧气反应，生成?? 份质量的四氧化三铁。
三.拓展与提升
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
10. 在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零 D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
11、走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子。据图回答问题：21cnjy.com
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
（3）由x原子构成的物质在反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
参考答案
1、D 2、C 3、B 4、C 5、D 6、 D 7、B
8、（1）Na2O （2）4
9、168 64 232
10、A
11、（1）1：1 （2）化学变化前后原子个种类、数目、质量不变 （3）不是
课题
课题 质量守恒定律（21）
课型
新授
教学目标
知识与
技能
（1）学会化学方程式的定义和意义，掌握化学方程式的读法，。
（2）能求出各物质之间的质量比及微粒个数比。
过程与
方法
对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感·态度·价值
观
培养学生的思考、务实，勇于实践，不断创新的科学精神
教学重点
理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法
教学难点
从化学方程式获取信息
教学用品
仪器
药品
其它
气球、学案、课件等
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
问题：如果让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？
A.用语言描述的方式
B.文字表达式的方式
C.画微观图示
你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？
从文字表达式开始，循序渐进，激发学生学习兴趣，引导学生学习新课。
板书：课题1 质量守恒定律（2）
自
主
学
习
问题1：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可用文字表示为：________________________。
（1）反应物______________；
（2）生成物____________；
（3）反应条件____________；
（4）“+”读成____________；
（5）“→”读成_____________.
问题2：化学方程式是
学生阅读圈划。教师检查学生预习及学案自主学习完成情况
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1：化学方程式
问题1：写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式，并指出文字表达式中所表示的意义。
过度：用文字表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，而且不能表示各物质之间的量的关系。那么化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
过度：回答是肯定的，国际上通用化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系，这就是化学方程式。
问题2：什么是化学方程式？
问题3：化学方程式能提供给我们那些信息呢？
教师提示：化学方程式给我们什么信息主要有三个方面，也就是宏观方面、质量方面和微观方面。
教师小结：（1）质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学式前面的计量数的乘积之比。
（2）微粒个数比＝各物质的化学式前面的计量数之比
【例题1】以C+O2CO2为例，指出该化学方程式的意义：
（1）宏观： ；
（2）质量： ；
（3）微观： 。
问题4：试说出化学方程式C+O2CO2的读法
知识点2 质量守恒定律的简单应用
问题1 利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量
【例题2】（1）6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则
有__ __g 的氧气参加反应。
（2）将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气__ __g.
问题2 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式
【例题3】硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
教师讲解：
反应前
反应后
碳原子个数：12
碳原子个数：4
氢原子个数：20
氢原子个数：20
氮原子个数：12
氮原子个数：0
氧原子个数：46
氧原子个数：34
所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO
问题3：利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质的组成
【例题4】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
教师讲解：
反应前
反应后
物质
铜锈
水、氧化铜、二氧化碳
所含元素
未知
氢、氧、铜、碳
因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素
回忆为讲述化学方程式的含义做准备。通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式
学生复习回顾碳与氧气反应的文字表达式，并书写。结合课本P96页内容指出文字表达式所表示的
播放课件：让学生通过微观的化学变化的图解理解化学变化的微观实质，更直观而且更具有说服力。
层层递进，引出化学方程式。
学生阅读课本，找出化学方程式的概念。
【方法指导】
用化学式表示化学反应的式子，就叫做化学方程式。
学生在老师的提示后，阅读课本并思考，小组交流、讨论，归纳总结，初步展示。
【方法指导】
宏观方面表示：反应物、生成物以及反应条件；
质量方面表示：反应物、生成物之间的质量关系；即各物质之间的质量比
微观方面表示：反应物、生成物之间的微粒个数比。
学生根据所学的化学知识：说出C+O2CO2表示的意义，小组内交流、讨论后展示答案。
【方法指导】
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
质量：12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳
微观：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成了一个二氧化碳分子
学生思考、讨论、交流化学方程式的读法，并初步展示。教师发现问题、并指导学生解决问题。最终引导学生归纳总结化学方程式的读法。
（与化学方程式C+O2CO2的意义基本相同）
【方法指导】
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
质量：12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳
微观：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成了一个二氧化碳分子
教师提示：本类型题的切入点是质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。
学生在老师的提示后，做题，小组交流、讨论，展示结果。
【答案】（1）16 （2）12
教师点拨：
本类题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变
学生在老师的提示后，做题，小组交流、讨论，展示结果。
【答案】A
教师点拨：
本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
学生在老师的提示后，做题，小组交流、讨论，展示结果。
【答案】氢、氧、铜、碳
梳
理
整
合
诊
断
练
习
1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.化学反应中的反应物和生成物 B.参加反应的各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度 D.化学反应发生所需要的条件
2.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
3.化学方程式2HgO2Hg+O2↑表示一种意义是（ ）
A.金属汞和氧气反应生成氧化汞
B.氧化汞分子分解成汞元素和氧元素
C.氧化汞分解后能产生金属汞和氧气
D.氧化汞是由汞和氧气混合而成
4.对于化学方程式C+O2CO2的读法正确的是（ ）
A.碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C.氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
D.碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
5. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4 B.C2H5OH C．CH4O D．C2H2
作
业
设
计
书面作业：教材P98页习题1、2
教
后
反
思
课件16张PPT。第五单元 化学方程式第二课时课题1 质量守恒定律学习目标：
1．会运用质量守恒定律解决简单的问题，能说出化学方程式体现的内容。
2．会读化学方程式，学会从宏观、微观、质量三个方面说出它所表示的意义。思考 如果让你将某一化学变化表达出来，你会用选择哪种方式？A.用语言描述的方式C.画微观图示B.文字表达式的方式你认为哪种方法能最简便最直观的表示化学反应？木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的文字表达式请写出：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳点燃二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物写起来很麻烦,
怎么办?木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳反应的文字表达式碳+氧气点燃二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。怎么办？一、化学方程式一、化学方程式1、化学方程式的概念这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式一、化学方程式2、化学方程式的意义以为例宏观：表示反应物.生成物及反应条件反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃质量：表示各物质之间的质量比12 ：32 ： 44质量比＝各物质的相对分子（或相对原子）质量与化学式前面的计量数的乘积之比。 微观：表示各物质间的微粒个数比微粒个数比＝各物质的化学式前面的计量数之比1 ： 1 ： 1一、化学方程式小结：化学方程式的意义（1）、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。（2）、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。（3）、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。3、化学方程式的读法一、化学方程式为例以碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.每12份质量的碳跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。每一个碳原子与一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。练习：读出氢气与氧气反应的化学方程式（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ；（2）每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个
水分子；（3）每1份质量的氢气和8份质量的氧气反应
后可生成9份质量的水。 1 ： 8 ： 92×1×2 ：16×2 ：2×（1×2＋16）二、质量守恒定律的简单应用1.利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量 【例题】（1）6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有 g 的氧气参加反应。
（2）将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气 g.解析：本题的切入点是质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变。（1）参加反应的碳的质量与氧气的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量。因此参加反应氧气的质量为16g；（2）二氧化锰是催化剂，既不是反应物也不是生成物，剩余的14g固体中包含1g二氧化锰，因此产生氧气的质量为：25－（14－1）＝12g1612【例题】硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO2.利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式A3.利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质的组成【例题4】已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含
有_______________元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素氢、氧、铜、碳谢谢大家
