课题2如何正确书写化学方程式（2）学案
●学习目标
1.进一步学会正确的书写化学方程式。
2.熟练掌握配平化学方程式的方法和技巧。
●学习重、难点
化学方程式的配平方法。
●【自主学习】 方程式配平的方法：
1.最小公倍数法。 2.观察法。 3.定一法。 4.化合价法
【合作探究】
知识点1：最小公倍数法
上节课，我们已经细致的学习了最小公倍数法配平化学方程式，这里就不再重复。
知识点2：观察法
观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
具体步骤：
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如：配平Fe2O3＋CO―Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO―Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 21世纪教育网版权所有
练习：用观察法配平
1． H2O + Fe → Fe3O4 + H2 2． C + Fe2O3—— Fe + CO221·cn·jy·com
3． CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4． C + Fe3O4—— Fe + CO22·1·c·n·j·y
知识点3：定一法
定一法：在配平化学方程式时，先暂时把一个反应物的化学式的计量数定为“1”，然后，依次配平生成物，最后配平反应物中单质的过程。【来源：21·世纪·教育·网】
具体步骤：
（1）把反应物中的化合物的化学计量数定为“1”。
（2）然后，以化合物的原子个数为基数依次配平生成物的化学计量数。
（3）最后配平反应物中单质的化学计量数。（既遵循“先化合物，后单质”配平思路）
（4）最后配平单质时，如果出现分数（特别是有氧气参加反应时），可先配成分数，最同乘分母。
例如1：配平CH4+O2-CO2+H2O。(1)先把CH4化学计量数暂定为“1”，反应物中有1个C原子，4个H原子。21教育网
(2) CO2前面配计量数“1”H2O前面配计量数“2”。
(3)生成物中氧原子的个数为4。O2前面计量数配“2”。CH4+2O2点燃CO2+2H2O
例如2：配平C2H6+O2-CO2+H2O
(1)先把C2H6化学计量数暂定为“1”，反应物中有2个C原子，6个H原子。
(2) CO2前面配计量数“2”H2O前面配计量数“3”。
(3)生成物中氧原子的个数为7。O2前面计量数配“”。最后，所有化学计量数同乘“2”。 2C2H6+7O2点燃4CO2+3H2O2-1-c-n-j-y
练习：用定一法配平
1. C2H2 + O2- CO2+ H2O 2. C3H6 + O2- CO2+ H2O21*cnjy*com
3. C4H10 + O2- CO2+ H2O 4. NH3 + O2- NO + H2O【来源：21cnj*y.co*m】
知识点4：化合价法
化合价法：利用化合价对化学方程式进行配平的方法。
具体步骤：
（1）在两个反应物中，各任取一个元素（原子团）求其化合价总价数。（如果反应物是单质，取其反应后生成物中的元素化合价）【出处：21教育名师】
（2）把所得两个化合价约分后，交叉放在两个反应物前面当做其化学计量数。
（3）最后，根据反应物中各原子个数，依次配平生成物。
例如1：配平Fe+ HCl-FeCl2+ H2↑
（1）Fe反应后化合价数是“2”，HCl中任取一元素（选H或Cl均可）化合价数是“1”。
（2）交叉配平，Fe+ 2HCl
（3）依次配平生成物，Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
例如2：配平 Al2O3+H2SO4-Al2(SO4)3+H2O
（1）Al的化合价总数是“6” ，H2SO4中任取一元素（H）化合价总数是“2”。(或SO4化合价总数也是“2”)【版权所有：21教育】
（2）约分后，交叉配平，Al2O3+3H2SO4
（3）依次配平生成物，Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
练习：用化合价法配平
1. Mg+ HCl- MgCl2+ H2↑ 2. Al+ H2SO4- Al2(SO4)3+ H2↑21cnjy.com
3. Fe2O3+ HCl- FeCl3+ H2O 4. CuSO4+ NaOH- Na2SO4+ Cu(OH)2↓21教育名师原创作品
5. CO + Fe2O3— Fe + CO2
●诊断练习
配平下列化学方程式
1. N2+ H2-- NH3 2. Al+ Fe3O4- Fe+ Al2O321·世纪*教育网
3. FeS2 + O2 – Fe2O3+ SO2 4. MnO2 + HCl- MnCl2 + Cl2↑ + H2O 21*cnjy*com
5. NH3 + Cl2-NH4Cl + N2 6. C6H6+ O2 – CO2 + H2O
7. C22H46+ O2 – CO2 + H2O 8. FeCl3 + NaOH – Fe(OH)3↓+ NaCl
●学习感悟
答案
配平下列化学方程式
1. N2+ 3H2—2NH3 2. 8Al+ 3Fe3O4- 9Fe+ 4Al2O3www.21-cn-jy.com
3. 4FeS2 +11O2 –2Fe2O3+8SO2 4. MnO2 +4 HCl- MnCl2 + Cl2↑ +2 H2O www-2-1-cnjy-com
5. 8NH3 + 3Cl2- 6NH4Cl + N2 6. 2C6H6+15O2 –12CO2 +6H2O
7.2C22H46+ 67O2 –44CO2 +46H2O 8. FeCl3 + 3NaOH – Fe(OH)3↓+ 3NaCl
课题
课题2 如何正确书写化学方程式（2）
课型
新授
教学目标
知识与
技能
1.进一步学会正确的书写化学方程式。
2.熟练掌握配平化学方程式的方法和技巧。
过程与
方法
1.通过对具的化学方程式书写的讨论、分析，使学生的思维能力得到锻炼。
2.由易后难、把握关键。
情感·态度·价值
观
1.培养学生实事求是的科学态度。
2.培养学生自学能力，让学生轻松的心态正确书写化学方程式。
3.进一步发现规律、掌握配平化学方程式的技巧。
教学重点
化学方程式的配平方法。
教学难点
化学方程式的配平方法。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
……
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
在书写化学方程式的步骤中，配平化学方程式是个难点，又是学好化学的关键一环。不同化学方程式，配平方法也不尽相同。对很多学生来说，经常被配平化学方程式弄的痛苦不堪。要掌握这几种方法并不容易，所以在配平化学方程式时，经常感到无从下手。下面你只要掌握简单的几种方法，就可以配平初中所有的化学方程。
树立信心，迎难而上。
建立必胜的信念。
自
主
学
习
方程式配平的方法：
1.最小公倍数法。
2.观察法。
3.定一法。
4.化合价法
了解配平的方法，
作好心理准备。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1：最小公倍数法
知识点2：观察法
观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系化学计量数。
练习：用观察法配平
1． H2O + Fe → Fe3O4 + H2
2． C + Fe2O3—— Fe + CO2
3． CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
4． C + Fe3O4—— Fe + CO2
知识点3：定一法
定一法：在配平化学方程式时，先暂时把一个反应物的化学式的计量数确定为“1”，然后，依次配平生成物，最后配平反应物中单质的过程。
练习：用定一法配平
1. C2H2 + O2- CO2+ H2O
2. C3H6 + O2- CO2+ H2O
3. C4H10 + O2- CO2+ H2O
4.NH3 + O2- NO + H2O
知识点4：化合价法
化合价法：利用化合价对化学方程式进行配平的方法。
练习：用化合价法配平
1. Mg+ HCl- MgCl2+ H2↑
2. Al+ H2SO4- Al2(SO4)3+ H2↑
3. Fe2O3+ HCl- FeCl3+ H2O
4. CuSO4+ NaOH- Na2SO4+ Cu(OH)2↓
5. CO + Fe2O3— Fe + CO2
老师寄语：
化学方程式的配平就是来源于质量守恒定律，“让每一种原子的个数对应相等”。
化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。
配平的方法较多，全靠“拿来主义”全盘照搬别人的思想方法 ,会感觉到用在自己身上很别扭。每一次有目的行动过程都会形成一种方法。为什么不去自己总结概括配平的方法呢？那不是固步自封，也不是闭门造车，那是学习的快乐所在！
相信你会通过一次又一次为了达到让化学方程式中每一种原子的个数对应相等的目的的“艰辛的”探索过程中会形成你——自己的方法。
应用范围：
最小公倍数法配平化合反应，分解反应比较有优势。
上节课，我们已经细致的学习了最小公倍数法配平化学方程式，这里就不再重复。
具体步骤：
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。
例如：配平Fe2O3＋CO―Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO―Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
应用范围：
对于化合物与单质反应的化学方程式配平，用定一法较好。
具体步骤：
（1）把反应物中的化合物的化学计量数定为“1”。
（2）然后，以化合物的原子个数为基数依次配平生成物的化学计量数。
（3）最后配平反应物中单质的化学计量数。（既遵循“先化合物，后单质”配平思路）
（4）最后配平单质时，如果出现分数（特别是有氧气参加反应时），可先配成分数，最同乘分母。
例如1：配平CH4+O2-CO2+H2O。(1)先把CH4化学计量数暂定为“1”，反应物中有1个C原子，4个H原子。
(2) CO2前面配计量数“1”H2O前面配计量数“2”。
（3）生成物中氧原子的个数为4。O2前面计量数配“2”。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
例如2：配平C2H6+O2-CO2+H2O
(1)先把C2H6化学计量数暂定为“1”，反应物中有2个C原子，6个H原子。
(2) CO2前面配计量数“2”，H2O前面配计量数“3”。
（3）生成物中氧原子的个数为7。O2前面计量数配“”。最后，所有化学计量数同乘“2”。
2C2H6+7O2点燃4CO2+3H2O
应用范围：
所有置换反应，复分解反应都可用化合价法配平。
具体步骤：
（1）在两个反应物中，各任取一个元素（或原子团）求其化合价总价数。（如果反应物是单质，取其反应后生成物中元素的化合价）
（2）把所得两个化合价约分后，交叉放在两个反应物前面当做其化学计量数。
（3）最后，根据反应物中各原子个数，依次配平生成物。
例如1：配平
Fe+ HCl-FeCl2+ H2↑
（1）Fe反应后化合价数是“2” ，HCl中任取一元素（选H或Cl均可）化合价数是“1”。
（2）交叉配平，Fe+ 2HCl
（3）依次配平生成物，
Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2↑
例如2：配平
Al2O3+H2SO4-Al2(SO4)3+H2O
（1）Al的化合价总数是“6” ，H2SO4中任取一元素（H）化合价总数是“2”。(或SO4化合价总数也是“2”)
（2）约分后，交叉配平，Al2O3+3H2SO4
（3）依次配平生成物，
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
梳
理
整
合
方程式配平的方法：
1.最小公倍数法。
2.观察法。
3.定一法。
4.化合价法
诊
断
练
习
1.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为（ ）
A． B．
C． D．
2．科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO = 2X + S，则X为（ ）
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
3.配平下列化学方程式
1. N2+ H2-- NH3
2. Al+ Fe3O4- Fe+ Al2O3
3. FeS2 + O2 – Fe2O3+ SO2
4. MnO2 + HCl- MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5. NH3 + Cl2-NH4Cl + N2
6. C6H6+ O2 – CO2 + H2O
7. C22H46+ O2 – CO2 + H2O
8. FeCl3 + NaOH – Fe(OH)3↓+ NaCl
4.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于___ __元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。
5.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
作
业
设
计
书面作业：P101 3，4
课外作业： 自主学习
教
后
反
思
课件23张PPT。课题2 如何正确书写化学方程式（2） 学习目标 1.进一步学会正确的书写化学方程式。
2.熟练掌握配平化学方程式的方法和技巧。重点、难点 化学方程式的配平方法。情景导入 在书写化学方程式的步骤中，配平化学方程式是个难点，又是学好化学的关键一环。
不同化学方程式，配平方法也不尽相同。对很多学生来说，经常被配平化学方程式弄的痛苦不堪。要掌握这几种方法并不容易，所以在配平化学方程式时，经常感到无从下手。
下面你只要掌握简单的几种方法，就可以配平初中所有的化学方程。 1.最小公倍数法 应用范围：
最小公倍数法配平化合反应，分解反应比较有优势。
上节课，我们已经细致的学习了最小公倍数法配平化学方程式，这里就不再重复。 2.观察法 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系化学计量数。具体步骤：
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。 例如：配平Fe2O3＋CO―Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子。即Fe2O3＋3CO―Fe＋3CO2，最后配平方程式,Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 练习：用观察法配平 1． H2O + Fe --- Fe3O4 + H2
2． C + Fe2O3—— Fe + CO2
3． CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
4． C + Fe3O4—— Fe + CO2 3.定一法 在配平化学方程式时，先暂时把一个反应物的化学式的计量数确暂定为“1”，然后，依次配平生成物，最后配平反应物中单质的过程。应用范围：
对于化合物与单质反应的化学方程式配平，用定一法较好。具体步骤： （1）把反应物中的化合物的化学计量数暂定为“1”。
（2）然后，以化合物的原子个数为基数依次配平生成物的化学计量数。
（3）最后配平反应物中单质的化学计量数。（既遵循“先化合物，后单质”配平思路）
（4）最后配平单质时，如果出现分数（特别是有氧气参加反应时），可先配成分数，最后，同乘分母。例如1： CH4+ O2 CO2+ H2O。
(1)先把CH4化学计量数定为“1”，反应物中有1个C原子，4个H原子。
(2) CO2前面配计量数“1”H2O前面配计量数“2”。
（3）生成物中氧原子的个数为4。O2前面计量数配“2”。 22例如2： C2H6+ O2 CO2+ H2O
(1)先把C2H6化学计量数定为“1”，反应物中有2个C原子，6个H原子。
(2) CO2前面配计量数“2”，H2O前面配计量数“3”。
（3）生成物中氧原子的个数为7。O2前面计量数配“ ”。最后，所有化学计量数同乘“2”。 23722467练习：用定一法配平 1. C2H2 + O2- CO2+ H2O
2. C3H6 + O2- CO2+ H2O
3. C4H10 + O2- CO2+ H2O
4. NH3 + O2- NO + H2O 4.化合价法 利用化合价对化学方程式进行配平的方法。 应用范围：
所有置换反应，复分解反应都可用化合价法配平。具体步骤： （1）在两个反应物中，各任取一个元素（或原子团）求其化合价总价数。（如果反应物是单质，取其反应后生成物中元素的化合价）
（2）把所得两个化合价约分后，交叉放在两个反应物前面当做其化学计量数。
（3）最后，根据反应物中各原子个数，依次配平生成物。例如1： Fe+ HCl- FeCl2+ H2↑
（1）Fe反应后化合价数是“2” ，HCl中任取一元素（选 H或Cl均可）化合价数是“1”。
（2）交叉配平，Fe+ 2HCl
（3）依次配平生成物，
21例如2：
Al2O3+ H2SO4 - Al2(SO4)3+ H2O
（1）Al的化合价总数是“6” ，H2SO4中任取一元素（选H或SO4化合价总数)化合价总数均是“2”。
（2）约分后，交叉配平，Al2O3+3H2SO4
（3）依次配平生成物，62133练习：用化合价法配平1. Mg+ HCl- MgCl2+ H2↑
2. Al+ H2SO4- Al2(SO4)3+ H2↑
3. Fe2O3+ HCl- FeCl3+ H2O
4. CuSO4+ NaOH- Na2SO4+ Cu(OH)2↓
5. CO + Fe2O3— Fe + CO2老师寄语：
化学方程式的配平就是来源于质量守恒定律，“让每一种原子的个数对应相等”。
化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。
配平的方法较多，全靠“拿来主义”全盘照搬别人的思想方法 ,会感觉到用在自己身上很别扭。每一次有目的行动过程都会形成一种方法。为什么不去自己总结概括配平的方法呢？那不是固步自封，也不是闭门造车，那是学习的快乐所在！
相信你会通过一次又一次为了达到让化学方程式中每一种原子的个数对应相等的目的的“艰辛的”探索过程中会形成你——自己的方法。 配平下列化学方程式
1. N2+ H2-- NH3
2. Al+ Fe3O4- Fe+ Al2O3
FeS2 + O2 – Fe2O3+ SO2
4. MnO2 + HCl- MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5. NH3 + Cl2-NH4Cl + N2
6. C6H6+ O2 – CO2 + H2O
7. C22H46+ O2 – CO2 + H2O
8. FeCl3 + NaOH – Fe(OH)3↓+ NaCl合作愉快！课题2如何正确书写化学方程式（2）当堂达标题
一、选择题
1.根据化学方程式A＋NaOH== B十H20。推断，B，A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
2．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）21教育网
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
3.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）21·cn·jy·com
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
4．下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（ ）
A． 2AB2 ＋ B2 == 2C B． 3AB2 ＋ B2 == 2C
C． 4AB2 ＋ B2 == 2C D． AB2 ＋ 4B2 == 2C
5．电解水的化学方程式可表示为2H2O2H2↑＋O2↑，对该反应的理解不正确的是（ ）
A．水通电时，分解为氢气和氧气
B．水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子
C．在水分子中，氢原子和氧原子的个数比为2 ：1
D．各反应物和生成物的质量比为 水 ：氢气 ：氧气＝2 ：2 ：1
二、填空与简答
6.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： 2·1·c·n·j·y
；
该示意图说明了化学变化的实质是
。
7.写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在空气中充分燃烧：
（2）高锰酸钾加热分解：
（3）电解水：
（4）磷在空气中燃烧：
8.配平下列化学方程式：
（1）. Fe(OH)3 + H2SO4 --Fe2(SO4)3 + H2O
（2）. Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
（3）. C2H5OH + O2 -- CO2 + H2O
（4）. Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
（5）. Sb2S3 + O2-- Sb2O5 + SO2?
（6）. Na2O+H2O -- NaOH
9．已知浓硝酸是一种易挥发的物质，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图
为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。
拓展与提升
10.美国火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。21cnjy.com
（1）探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是 （填标号）。21·世纪*教育网
a b c dwww.21-cn-jy.com
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。www-2-1-cnjy-com
参考答案
一、选择题
1.C 2.C 3.C 4.C 5.D
二、填空与简答
6. 2CO + O2 点燃 2CO2 ； 分子变了，变成其它物质的分子。
7.（1） C + O2 点燃 CO2 (2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑21世纪教育网版权所有
(3)2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ (4)4P + 5O2 点燃 2P2O5
8.配平下列化学方程式：
（1）. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 --Fe2(SO4)3 + 6H2O
（2）. Fe2(SO4)3 + 6NaOH —3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
（3）. C2H5OH + 3O2 -- 2CO2 + 3H2O
（4）. 2Al + 3CuSO4 — Al2(SO4)3 + 3Cu
（5）. 2Sb2S3 +11O2-- 2Sb2O5 + 6SO2?
（6）. Na2O+H2O -- 2NaOH
9.（1）易分解，不稳定。（符合题意即可）
（2）1：8 （3）O2 (4)5
10.(1)b (2) 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C
