课题3 利用化学方程式的简单计算（2）学案
●学习目标
1.通过化学方程式计算的题型分析，开阔思路，提高解题技巧。
2.学会准确判定化学方程式计算中的已知量。
●学习重、难点
准确寻找和确定已知量。
【自主学习】
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型：
4.质量过量型：题目给出了两个反应物的质量，要考虑“过量问题”。
5.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题。
【合作探究】知识点1：常规型
例题1： 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算参加反应的高锰酸钾的质量。21cnjy.com
练习1：3.1g红磷完全燃烧可生成五氧化二磷质量是多少？
知识点2：单位转换型
例题2：足量的镁，与标准状况下11.2L氧气（氧气的密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少。21世纪教育网版权所有
练习2：医疗上需要180Kg的氧气，如何用电解水的方法来制取，同时，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约是0.09g/L）21教育网
知识点3：质量守恒定律来寻找已知量型
例题3：某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g，求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量21·cn·jy·com
练习3：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液的浓度。（写出计算过程）
知识点4：质量过量型
例题4：若将1g氢气和10g氧气混合在一个密闭容器中进行点燃，使之充分反应。求：生成水质量是多少？
练习4：把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
序号
O2(g)
生成CO2(g)
1
4
5.5
2
8
11
3
13
11
（1）从以上数据中可知，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余质量 。
（3）第 次实验氧气有剩余，剩余质量 。
知识点5：巧解型
例题5： 3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，（氧气充足生成CO2，氧气不足时生成CO）下列叙述正确的是（ ）
?A. 产物全是CO B．产物全是CO2C．产物是CO、CO2的混合物D．无法确定
练习5：某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体可能组成有： 。
注意：化学计算中要求“已知量”是纯净物，如果不纯，要转换成纯净物。
纯净物质量＝不纯物质质量×纯度。
●诊断练习
1.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量是（ ）
A．6.5g、2.5g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g
2．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得氧化钙的质量多少？
3已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱（Na2CO3）样品中混有少量的碳酸氢钠（NaHCO3），为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
●学习感悟
答案
诊断练习
1.A、D
2.25.2t
3.(1)0.44g (2)83.2%
课题
课题3利用化学方程式的简单计算（2）
课型
新授
编者
电话
教学目标
知识与
技能
1.通过化学方程式计算的题型分析，开阔思路，提高解题技巧。
2.学会准确判定化学方程式计算中的已知量。
过程与
方法
1.通过由易到难的题组和化学方程类型归纳，解题方法的理解，深化对化学方程式计算的能力的培养。
2.培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
情感·态度·价值
观
1. 提高学生在化学方程式计算中的思维及审题、分析能力。
2. 通过有关化学方程式的题型分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
教学重点
准确寻找和确定已知量。
教学难点
准确寻找和确定已知量。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
习题组、课件。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
1.所有代入化学方程式计算的质量，必须满足两个要求：
（1）必须是纯净物。
（2）必须参加反应（或反应生成）。
2.所有已知量的必须是“物质的质量”，如果是“体积”等，要转换成“质量”。
3.如何同时给出两个反应物的质量，要考虑“过量问题”。
教师指导，初步分析。
认识化学方程式计算中注意问题。使学生形成“防范性思维”。提高化学方程式相关计算的效率。
自
主
学
习
1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型：
4.质量过量型：题目给出了两个反应物的质量，要考虑“过量问题”。
5.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题。
初步认识，初中化学中，化学方程式计算的相关题型，在下面的学习中学会这些题型中解题技巧及已知量的寻找方法。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1：常规型
例题1： 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算参加反应的高锰酸钾的质量。
练习1：
3.1g红磷完全燃烧可生成五氧化二磷质量是多少？
知识点2：单位转换型
例题2：足量的镁，与标准状况下11.2L氧气（氧气的密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少。
练习2：
医疗上需要180Kg的氧气，如何用电解水的方法来制取，同时，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约是0.09g/L）
知识点3：质量守恒定律来寻找已知量型
例题3：某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g，求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。
练习3：
过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
+
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液的浓度。（写出计算过程）
知识点4：质量过量型
例题4：若将1g氢气和10g氧气混合在一个密闭容器中进行点燃，使之充分反应。求：生成水质量是多少？
练习4：
把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
序号
氧气(g)
生成的二氧化碳(g)
1
4
5.5
2
8
11
3
13
11
（1）从以上数据中可知，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余质量 。
（3）第 次实验氧气有剩余，剩余质量 。
知识点5：巧解型
例题5：3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，（氧气充足生成CO2，氧气不足时生成CO）下列叙述正确的是（ ）
?A. 产物全是CO
B．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物
D．无法确定
练习5：
某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体可能组成有：
。
注意：
化学计算中要求“已知量”是纯净物，如果不纯，要转换成纯净物。
纯净物质量＝不纯物质质量×纯度。
点拨：
本题给出了已知量，氧气质量3.2g。通过化学方程式的解题格式可完成此题。
解：设、参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4△ K2MnO4+O2↑+MnO2
316 32
X 3.2g
=
X=31.6g
答：（略）
学生完成，相互核对。
方法指导：
化学方程式的计算，依据是质量守恒定律中各物质之间存在的是质量关系。因此，体积不能直接代入求解；也不能由质量直接解得体积。只能把体积转换成质量，再进行相关计算。
解：11.2L氧气的质量：
11.2L×1.43g/L＝16g
设、生成氧化镁的质量为x
2Mg + O2 点燃 2MgO
32 80
16g x
=
X=40g
答：（略）
独立完成，组内核对。
展示成果，交流总结。
方法指导：
在化学方程式的计算中：
1.已知量必须是纯净物。由于两个数据“8g”、5.6g都是混合物的质量，不可作为已知量。
2.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
（1）如果是固体物质反应，且不密封装置，质量减少，减少的质量为生成气体的质量；如果质量增加，增加的质量为参加反应气体的质量。
（2）如果是在溶液中反应，且不密封装置，溶液质量的减少，减少的质量为生成气体（或沉淀）的质量；如果溶液的质量增加，增加的质量为参加反应气体（或固体）的质量。
解：（1）生成氧气的质量：
8g-5.6g=2.4g
设、氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
X 2.4g
=
X=6.1g
答：（略）
尝试练习，讨论交流。
核对纠正，总结评析。
方法指导：
两个反应物的质量都给出，就要考虑有的物质质量不会全部参加反应，既“质量过量”问题。
可通过下面方法计算过量的物质：
2H2 + O2 点燃 2H2O
4 32
反应质量比 1 ： 8
既：1g氢气只能反应8g氧气。因此，本题中给出10g氧气，过量2g，就是说明有2g氧气没有参加反应。
计算时只可采用不过量的物质作已知量。本题要用氢气的质量1g作为已知量来计算水的质量。（也可用参加反应的8g氧气来作为已知量，而不能用10g氧气作为已知量）
解：设、生成水质量为x
2H2 + O2 点燃 2H2O
4 36
1g x
=
X=9g
答：（略）
交流讨论，合作完成。
自我展示，评价反思。
方法指导：
碳与氧气反应时，即可生成CO，也可生成CO2；因此可采用极植法解题。就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
一个极端是，全部生成CO2，根据化学方程式C+O2 点燃 CO2，反应中C与O2质量比为3：8。
另一极端是，全部生成CO，根据化学方程式2C+O2 点燃 2CO，反应中C与O2质量比为3：4。
而题中碳与氧气质量比3：5，
所以，生成CO2和CO的混合物。
尝试完成。
梳
理
整
合
1.常规型：
2.单位转换型：
化学方程式计算类型 3.利用质量守恒定律来寻找已知量型：
4.质量过量型：。
5.巧解型：
诊
断
练
习
1.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量是（ ）
A．6.5g、2.5g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g
2．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得氧化钙的质量多少？
3已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱（Na2CO3）样品中混有少量的碳酸氢钠（NaHCO3），为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
作
业
设
计
书面作业：诊断练习 3
课外作业：自主学习
教
后
反
思
课件27张PPT。 课题3 利用化学方程式的简单计算（2） 学习目标 1.通过化学方程式计算的题型分析，开阔思路，提高解题技巧。
2.学会准确判定化学方程式计算中的已知量。 重点、难点 准确寻找和确定已知量。情景导入 1.所有代入化学方程式计算的质量，必须满足两个要求：
（1）必须是纯净物。
（2）必须参加反应（或反应生成）。
2.所有已知量的必须是“质量”，如果是“体积”等，要转换成“质量”。
3.如何同时给出两个反应物的质量，要考虑“过量问题”。 自主学习 1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型：
4.质量过量型：题目给出了两个反应物的质量，要考虑“过量问题”。
5.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题。知识点1：常规型 例题1：取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算参加反应的高锰酸钾的质量。 解：设、参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4△ K2MnO4+O2↑+MnO2
316 32
X 3.2g
X=31.6g
答：（略）31632x3.2g 练习1：
3.1g红磷完全燃烧可生成五氧化二磷质量是多少？知识点2：单位转换型 例题2：足量的镁，与标准状况下11.2L氧气（氧气的密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少。解：11.2L氧气的质量：
11.2L×1.43g/L＝16g
设、生成氧化镁的质量为x
2Mg + O2 2MgO
32 80
16g x
X=40g
答：（略）328016gx 练习2：
医疗上需要180Kg的氧气，如何用电解水的方法来制取，同时，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约是0.09g/L）知识点3： 质量守恒定律来寻找已知量型
例题3：某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g，求（1）反应中生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。解：（1）生成氧气的质量：
8g-5.6g=2.4g
设、氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
X 2.4g
X=6.1g
答：（略）24596x2.4g 练习3：
过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液的浓度。（写出计算过程）过氧化氢质量34.0g二氧化锰
0.5g剩余质量
33.7g+至质量不
再减少知识点4：质量过量型 例题4：若将1g氢气和10g氧气混合在一个密闭容器中进行点燃，使之充分反应。求：生成水质量是多少？分析： 2H2 + O2 2H2O
4 32
H2与O2反应质量比 1 ： 8
既：1g氢气只能反应8g氧气。因此，本题中给出10g氧气，过量2g。就是说明有2g氧气没有参加反应。
计算时只可采用不过量的物质作已知量。
解：设、生成水质量为x
2H2 + O2 2H2O
4 36
1g x
x=9g
答：（略）436x1g 练习4：
把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：（1）从以上数据中可知，这三次实验中第
次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余质量 。
（3）第 次实验氧气有剩余，剩余质量 。211.5g35g知识点5：巧解型 例题5：3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，（氧气充足生成CO2，氧气不足时生成CO）下列叙述正确的是（ ）
? A. 产物全是CO
B．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物
D．无法确定 碳与氧气反应时，即可生成CO，也可生成CO2；因此可采用极植法解题。
一个极端是，全部生成CO2:
根据化学方程式 C+O2 CO2，反应中C与O2质量比为3：8。
另一极端是，全部生成CO:
根据化学方程式2C+O2 2CO，反应中C与O2质量比为3：4。
而题中碳与氧气质量比3：5，
所以，生成CO2和CO的混合物。答数C
练习5：
某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，该气体可能组成有：
。 注意： 化学计算中要求“已知量”是纯净物，如果不纯，要转换成纯净物。
纯净物质量＝不纯物质质量×纯度。 诊断练习 1.已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量是（ ）
A．6.5g、2.5g B．4g、5g
C．3.5g、5.5g D．5g、4gAD 2．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得氧化钙的质量多少？ 解：设、可得氧化钙的质量为x
CaCO3的质量 50t×90% = 45t
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
45 x1005645xX=25.2t答：可得氧化钙的质量为25.2t。 3.已知：Na2CO3受热不易分解，
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱（Na2CO3）样品中混有少量的碳酸氢钠（NaHCO3），为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的纯度是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 解：生成CO2的质量: 0.224mL× 1.964g/L =0.44g
设、样品中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O
168 44
x 0.44g
16844x0.44gX=1.68g纯碱样品中的Na2CO3的纯度 10g- 1.68g 10g×100%=83.2%答：略合作愉快！课题3利用化学式的简单计算（2）当堂达标题
一、选择题
1.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，新生成了4gD；若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
A．25 g B． 20 g C．40 g D．30 g
2．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（??）
A．CH4?? B．C2H2? ?C．CH3OH ? D．C2H5OH
3．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（? ）???????21cnjy.com
? A．CH4?? ?B．C3H6????C．C2H5OH????D．CH3OH
二、填空与计算
4.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫的质量为 ；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫的质量为 。
5.加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总为9．52 g，则生成氧气的质量为 gwww.21-cn-jy.com
6.为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：2·1·c·n·j·y
序号
氧气(g)
生成的氧化镁(g)
1
2
2
4
3
8
4
10
7.将10g的氢气和氧气混合气，在密闭容器中点燃完全反应生成9 g的水，则原混合气体中氢气的质量是多少？ 化学方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O 21世纪教育网版权所有
8．电解4.5g水可生成氢气质量是多少？这些氢气在标准状况下的体积是多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/l）【来源：21·世纪·教育·网】
化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
9.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？同时可生成氢气体积是多少？（标准状况下氢气的密度为0.09g/l）21教育网
10.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中过氧化氢的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：21·世纪*教育网
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中过氧化氢质量是多少。
拓展与提升
11．镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2 点燃 Mg3N2； 2Mg+O2 点燃 2MgO。已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（??）??????21·cn·jy·com
A．大于40g ?B．小于40g? C．等于40g? D．无法确定
答案
一、选择题
1.C 2.C 3.C
二、填空与计算
4. 10g； 10g。 5. 0.48g
6.
序号
氧气(g)
生成的氧化镁(g)
1
2
5
2
4
10
3
8
10
4
10
10
7. 1g 或 2g
8.0.5g ；5.6l
9.1.8g ；2.2l
10. (1)1.6g (2)3.4g
11. B
