第五单元 化学方程式 复习学案
●复习目标
1．认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
●复习重、难点
1．质量守恒定律的应用。
2．正确书写化学方程式。
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
●【回顾交流】一、质量守恒定律:
1．内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各
物质的 。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
3.化学反应前后
（1）一定不变的：宏观： 、 不变。
微观： 、 、 不变。
（2）一定改变：宏观： 。 微观： 。
（3）可能改变： 。
二、化学方程式
4．书写化学方程式的原则：
（1）必须以_____ __为基础。
（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的___ ____和____ ____必须相等。
5．书写步骤：①写： ②配： ③等： ④注： ⑤标：
6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：
（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；
（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；
（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。
三、利用化学方程式的计算
7．原理：质量守恒定律
8．步骤与格式：（1）设（2）写（3）求（4）标（5）列（6）解（7）答
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
【定位提升】
【智能应用】
例1．下列变化中，是化学变化，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加
C.蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻
例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同
质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
序号
氧气(g)
生成的氧化镁(g)
1
2
2
4
3
8
4
10
根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？
例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机化合物含碳元素的质量是 g。含氢元素的质量是 g。它是有 元素组成的。
●诊断练习
1．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是
A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
2．植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是
A．淀粉中一定含C、H两种元素B．淀粉中一定只含C、H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
3．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是
A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b
4．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳
和10.8g水，则该化合物的组成元素是
A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
5．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是
A．2KClO3 2KCl+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑
6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的
思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式： ；
该反应的反应类型是 。
7．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）原先氯酸钾的质量是多少？
●学习感悟
答案
诊断练习
1. D 2.A 3.C 4.B 5.D
6. 2CO + O2 点燃 2CO2 ；化合反应。
7. (1) 9.6g (2) 24.5g
课题
第五单元 化学方程式
课型
复习
教学目标
知识与
技能
1．认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。
过程与
方法
1．通过实验，培养学生的定量研究和分析推断能力。
2．知道正确书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。
3．学会用化学特色去进行思维，培养学生良好的习惯及熟练的计算技能。
情感·态度·价值
观
1．通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。
2．通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度。
3．通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育。
教学重点
1．质量守恒定律的应用。
2．正确书写化学方程式。
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。
教学难点
1．质量守恒定律的微观理解。
2．化学方程式的配平。
3．正确利用化学方程式进行简单的计算。
教学用品
仪器
……
药品
……
其它
课件、习题。
环
节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
本单元内容：
“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元内容的基础。
“化学方程式”讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式表示的意义，这是本单元的中心。化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语之一，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。
“利用化学方程式的计算”是从量的方面来研究化学反应，指导我们进行高效生产。
课前预习，自建网络。
回
顾
交
流
质量守恒定律:
1．内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、
均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后
（1）一定不变的：
宏观： 、
不变。
微观： 、 、
不变。
（2）一定改变：
宏观： 。
微观： 。
（3）可能改变： 。
化学方程式
4．书写化学方程式的原则：
（1）必须以_____ __为基础。
（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的_______和________必须相等。
5．书写步骤：
①写：
②配：
③等：
④注：
⑤标：
6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：
（1）质的方面：
表示_______ ____、
_______ _ ____；
（2）量的方面：
表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；
（3）微观方面：
表示反应物和生成物的___ __
关系，即各物质之间的 __比。
利用化学方程式的计算
7．原理：质量守恒定律
8．步骤与格式：
（1）.“设” （设未知量）
（2）.“写” （写出化学方程式）
（3）.“求”（求出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积）
（4）.“标” （标出已知量、未知量）
（5）.“列”（列比例式）
（6）.“解”（运算过程）
（7）．“答”（简答）
引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，
老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：
化学反应前后的变与不变：
（1）一定不变：
宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变：
宏观：物质的种类一定改变。
微观：分子的种类一定改变。（3）可能改变：
分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”。
三个要领：
①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：
①正确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
定
位
提
升
1、定义：
2、微观解释：
3、实际应用：
智
能
应
用
例1．下列变化中，是化学变化，不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．水变成水蒸气时，质量保持不变 B．铁生锈时，固体质量增加
C.蜡烛燃烧后，长度变短 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻
例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表：
序号
氧气(g)
生成的氧化镁(g)
1
2
2
4
3
8
4
10
根据以上数据，回答：
(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？
例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机化合物含碳元素的质量是
g。含氢元素的质量是 g。它是有
元素组成的。
小组讨论，交流共享。
方法指导：
质量守恒定律只适用于化学
变化，不适用于物理变化；且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
注意：
不参加反应的物质质量；不是生成的物质质量不能计入“质量总和”中。
分析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。
根据生成的二氧化碳和水的质量求出碳、氢元素的质量，就是原化合物中碳元素、氢元素的质量。
如果求出的碳、氢两元素的质量和等于原化合物的质量时，则原化合物只由碳、氢两种元素组成。
如果计算出二氧化碳中碳元素质量、水中氢两元素的质量和小于原化合物的质量时，化合物含有碳、氢、氧三种元素。
诊
断
练
习
诊
断
练
习
1．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
2．植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（ ）
A．淀粉中一定含C、H两种元素
B．淀粉中一定只含C、H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
3．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ）
A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b
4．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
5．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+O2↑ B．2KClO3 2KCl+3O2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KClO3 2KCl+3O2↑
6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右图所示：
请写出该反应的化学方程式： ；
该反应的反应类型是 。
7．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气的质量是多少？
（2）原先氯酸钾的质量是多少？
作
业
设
计
书面作业： 诊断练习 6、7。
课外作业： 自主学习
教
后
反
思
课件21张PPT。第五单元 化学方程式 复习复习目标 1．认识质量守恒定律的内容、涵义、应用。
2．学会正确书写化学方程式，掌握基本的配平方法。
3．学会利用化学方程式进行简单计算的步骤、格式。 1．质量守恒定律的应用。
2．正确书写化学方程式。
3．能够正确规范的利用化学方程式进行简单计算。重点、难点情景导入 “质量守恒定律”是学好本单元内容的基础。
“化学方程式”是初中化学入门的三种重要化学用语之一，掌握了它们才有可能学好化学，其重要性可想而知。
“利用化学方程式的计算”是从量的方面来研究化学反应，指导我们进行高效生产。 一、质量守恒定律:
1.内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。交流回顾 3.化学反应前后
（1）一定不变的：
宏观： 、 不变。
微观： 、 、 不变。
（2）一定改变：
宏观： 。
微观： 。
（3）可能改变： 。 二、化学方程式
1.书写化学方程式的原则：
①必须以 为基础；
②要遵守 定律。等号两边原子的 和 必须相等。
2.书写步骤：
①写 ②配
③等 ④注
⑤标 3.化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：
①质的方面：表示 、 ；
②量的方面：表示各物质间的 关系，即各物质之间的 ；
③微观方面：表示反应物和生成物的
关系，即各物质之间的 比。三、利用化学方程式的计算
1.原理：
2.步骤与格式：
（1）设（2）写（3）求（4）标（5）列（6）解（7）答
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①正确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。定位提升
智能应用例1．下列变化中，是化学变化，不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水变成水蒸气时，质量保持不变
B．铁生锈时，固体质量增加
C. 蜡烛燃烧后，长度变短
D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减轻C 例2．为了研究物质之间反应的质量关系，小李同学作了如下实验：将6 g镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧，请将生成氧化镁的质量填入下表： 根据以上数据，回答：
(1)上述4次实验中，第_ _次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？316g镁最多只能反应4g氧气，生成10g氧化镁。氧气质量增加，生成氧化镁的质量也不会增加。5101010 例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，该有机化合物含碳元素的质量是
g。含氢元素的质量是 g。它是有 元素组成的。12g3gC、H、O诊断练习 1．下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少D 2．植物光合作用可表示为CO2+H2O 淀粉+O2，下列关于说法中正确的是( )
A．淀粉中一定含C、H两种元素
B．淀粉中一定只含C、H两种元素
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
3．如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ）
A．a+b→c+d B．c→a+b
C．a+b c D．C a+b光照AC 4．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是( )
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B 5．氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是( )
A．2KClO3 2KCl+O2↑
B．2KClO3 2KCl+3O2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑
D．2KClO3 2KCl+3O2↑D 6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如右下图所示：
请写出该反应的化学方程式：
；
该反应的反应类型是
。 2CO + O2 2CO2 化合反应 7．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？解: 生成氯化钾的质量是：
15.4g－0.5g=14.9g
设、生成氧气的质量为x，原先氯酸钾的质量为y。 2KClO3 2KCl + 3O2↑24514996yx14.9g1499614.9gxX=9.6g245y14914.9g y =24.5g答：略合作愉快！第五单元 化学方程式 复习当堂达标题
一、选择题
1．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g B．（a-b）g
C．（b-a）g D．无法判断
2．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）
A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子
C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减
3．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
5．下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O2 点燃 SO2↑ B. 4Al +3O2 点燃 2Al2O3
C. P + O2 点燃 PO2 D. Mg + O2 点燃 MgO2
6．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
7．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 （ ）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43
C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
二、填空与计算
8.在反应2A+B==C+3D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
9．试用化学方程式解释下列应用。
⑴用H2作“零污染汽车”的燃料： ；
⑵灯泡内放极少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命： 。
10．把15.8g高锰酸钾完全分解可制得氧气质量为多少？若用过氧化氢制取这些氧气，至少需要过氧化氢质量是多少？
拓展与提升
11．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2(锌与盐酸反应化学方程式：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑)
（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。
（2）天平显示W2（3）在_____ ___条件下称量W2＝W1。
（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）
答案
一、选择题
1. C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.D
二、填空与计算
8. 3.5g.
9.(1) 2H2 + O2 点燃 2H2O
(2) 4P + 5O2 点燃 2P2O5
10. 1.6g 3.4g
11.（1）符合 （2） 氢气球产生浮力，使W2 （3）真空 （4） 2.23L
