课件90张PPT。第四章 第一节 无机非金属材料的主角--硅第一课时 二氧化硅和硅酸硅的化合物约占地壳质量的总结感悟90%1.学习二氧化硅、硅酸的存在、性质、重要应用。
2.从物质分类的角度对物质的性质进行预测，掌握从一般到个别的学习方法。
3.感受含硅材料在生活中的存在和重要用途，善于发现身边的化学物质和化学现象
4.结合光导纤维和半导体硅的应用和发展，了解化学在科技发展中的重要地位，感悟化学改变生活的事实。学习目标走近含硅材料3000年前玻璃被发现
17世纪
玻璃被大量使用
18世纪
水泥的发明和使用
玻璃 水泥 陶瓷 水玻璃光导纤维 玛瑙、水晶 石英玻璃 沙子 太阳能电池 半导体材料干燥剂学习元素及其化合物的新思路：分类水晶、玛瑙、沙子、石英玻璃、光导纤维二氧化硅晶体二氧化硅无定形二氧化硅晶S-1010011
i-1101001普世誉之为“光纤通讯之父”：高琨 1966年，高锟发表了一篇题为《光频率介质纤维表面波导》的论文，开创性地提出光导纤维在通信上应用的基本原理。
第一个光纤系统于1981年成功问世。
因在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出突破性成就，获颁2009年诺贝尔物理学奖。S-1010011
i-1101001分类任务3：二氧化硅水晶、玛瑙、沙子、石英玻璃、光导纤维二氧化硅酸性氧化物类比CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=
Na2CO3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2OS-1010011
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i-1101001走进硅酸的世界硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种高微孔结构的高活性吸附剂，通常用硅酸凝胶(H2SiO3)经老化脱水等一系列后处理过程而制得。化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不和任何物质发生反应。具强烈的吸湿性能。广泛用于仪器仪表、设备机械、皮革箱包、食品药品等的贮存和运输中的防潮、防霉和锈蚀
。分类硅酸硅胶干燥剂H2SiO3二元弱酸“硅酸是一种很弱的酸（比碳酸还弱），溶解性很小，是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的”。
——教材76页最后一段Na2SiO3溶液中滴加酚酞溶液呈红色。滴加稀盐酸后生成胶状物质Na2SiO3溶液显碱性，制得硅酸为胶体Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl分类一起学习2：硅酸硅胶干燥剂H2SiO3二元弱酸思路整理材料 化学学习认识知识落实材 料主要成分化学性质研究思路研究方法比较法归纳法实验法分类法分
类讨论
What do you learned找找身边
硅的存在！作业
homework调查 自学“矽”
矽肺病“二氧化硅”
食品添加剂DIY
太阳能
手机充电板硅谷点沙成“金”1、
2、
回顾目标学案完成情况评价学案存在问题反馈1、
2、
通过观察实验现象，学会
探究、分析化学反应的实质，
培养学生抽象思维能力、归纳
总结能力、分析问题能力、
解决问题的能力。
使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观
体验科学发展的探索历程。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
教学重点教学难点认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件，会写离子方程式。离子方程式的书写认知水平:学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。学情分析已有基础
已经学习过复分解反应、电解质及电离方程式的书写认知局限
初中学习复分解反应时认为复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和水
发展方向
通过实验探究明确离子反应发生的条件，对离子反应有更准确的认识，提高解决问题的能力。
学以致用合作交流归纳总结实验探究视频导课 展示点评分组学习合作交流通过组长组织，小组内合作、讨论、交流，老师分组指导的方式来进行有效的学习。通过观察演示实验、分组实验、观看模拟动画等更直观方式掌握所学知识， 分组教学电解质及电离方程式的书写离子反应的本质
及方程式的书写规则
离子方程式的意义
离子反应发生的条件温习旧知难点突破合作探究创设情景
复习旧知实验探究
完善认识总结归纳
加强巩固环节 1环节 2环节3提出疑问：将不同的电解质溶液混合在一起，溶液中的离子有什么变化，引出本节课学习的内容：离子反应及其发生条件。 设计2：以视频“史上最美的化学实验”导入新课。设计1：复习电解质、电离方程式的书写，为本节课的学习做好铺垫温故知新，导入新课 [2-1]1、5mlCuSO4 +5mlNaCl
2、5mlCuSO4 +5mlBaCl2设计3：实验演示 现象：第一支试管中无明显现象，
第二支试管中有白色沉淀生成。结论：CuSO4与氯化钠不反应，与氯化钡发 生了反应。[分析] CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
↙↘ ↙↘ ↙↘
Cu2+ SO42- Ba2+ 2 Cl- Cu2+ 2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓师生携手，重难点突破 通过这个实验，让同学们总结出离子之间的反应叫离子反应，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。这两条定义。 再由老师和同学们一起的分析过程推导出离子方程式书写步骤。
?写 ?改
?删 ④查 通过这种方式让同学们的手、口、脑得以充分的利用。从而达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。 并通过相应练习巩固落实。[实验2-3] 1、2mlNa2SO4+ 2mlBaCl2
2、2mlNa2CO3 +2mlHCl
3、2mlNaOH+酚酞+2mlHCl现象：1、白色沉淀。2、产生气体。3、溶液变色。 离子反应方程式：1、SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2、CO32- +2H+=H2O+ CO2↑
3、OH-+H+=H2O得出结论:发生离子反应必须要有以下三点中的至少一点。
?生成沉淀；
?生成气体；
?生成难电离物。设计4：合作学习 探究学习设计5：写出下列反应离子方程式 KOH+HCl=KCl+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+2H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
2KOH+ 2H2SO4 =K2SO4 +H2O H++OH-=H2O 归纳出离子方程式的意义：离子反应不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 1、什么是离子反应及其意义？
2、怎样书写离子反应？
3、离子反应发生条件？
[总结][作业]1、书本后面的课堂练习。
2、练习册上的课后作业。板书设计 第二节 离子反应及其发生条件一、离子反应
定义：离子之间的反应叫离子反应
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子
书写步骤
? 1、写—写出化学反应方程式。
2、改—离子反应
把易溶易电离的物质拆成离子形式。
3、删—未反应的离子从方程式两端删 去。
4、查—检查方程式两端原子个数和电荷是否相等。
意义：离子反应不仅可以表示一个具体的化学 反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。三、发生条件
? 1、生成沉淀；
?2、生成气体；
? 3、生成难电离物。
谢谢大家
