第二章 第四节 二氧化碳[下学期]

第四节 二氧化碳
教学目标：
1）体验对二氧化碳物理性质的探究过程，了解二氧化碳的物理性质。
2）认识二氧化碳的化学性质、掌握二氧化碳的检验方法。
3）了解实验室制二氧化碳、体验在实验中学习和边学习边实践的学习方式。
4）练习药品取用、装置气密性检验、排气集气等实验操作
教学重点： 1）二氧化碳的物理性质、化学性质 2）二氧化碳的制法、检验方法
3）药品取用、装置气密性检验、排水集气等实验操作。
教学难点：向纸桶中倾倒二氧化碳等实验
教学过程：
引入：从人工降雨、舞台云雾幻境的动画、图片等开始，激发学习欲望。
提问：二氧化碳除这两个用途外，还知道CO2哪些知识和用途？引发学生思考和交流。
板书：1、二氧化碳的用途：绿色植物进行光合作用的原料，制造饮料，用于灭火，舞台效应等。
既然二氧化碳有那么大的用途，那么，二氧化碳是一种什么样的物质呢？
演示：探究二氧化碳的物理性质
①图所示的实验，考虑到采用学生实验准备量大、实验的成功率，可改为演示实验。得到实验现象（相同体积二氧化碳比空气质量大）后，引导学生根据水的密度概念推理得出二氧化碳密度比空气大。
②二氧化碳溶于水的实验除了课本用针筒的实验外，也可用500毫升的塑料瓶做实验，装置和现象如图。仪器充足让学生自己做。
结论：
板书：2、二氧化碳的物理性质：
无色、无味的气体；密度比空气大，约是空气的1.5倍；能溶于水，一体积水溶解一体积二氧化碳；加压降温后变无色液体，雪状固体（称为干冰）——人工降雨和舞台效应。
板书3、二氧化碳的化学性质：
人呼出的气体二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳含量要高，所以，可以利用呼出的气体做实验。
活动：探究二氧化碳的化学性质
实验1.澄清石灰水+空气—— 现象并记录
澄清石灰水+二氧化碳——
2.紫色石蕊试液+空气——
紫色石蕊试液+二氧化碳——
3.加热2后的现象——
4.P62解释
①结合氧气这节的课外活动“用排水法收集自己呼出的气体，定性检验氧气含量”，说明人呼出的气体氧气含量变少CO2变多，利用自己呼出的气体来做实验。
②活动：探究CO2化学性质（必须做好对比实验），操作要求较低，应放手要学生去做，教师要巡视指导，实验要领最好用多媒体投影。
③实验后组织总结交流，须让学生明白实验现象后面的原因---化学性质。
板书：3、二氧化碳的化学性质
1） 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙（白色沉淀）+水
2） 二氧化碳+水→碳酸（能使紫色石蕊变红）
3） 碳酸→二氧化碳+水（碳酸不稳定，易分解）
资料以及图片：石笋、石柱和钟乳石
④可结合性质教学开展以下二个讨论活动：
（1）有四瓶气体空气、氧气、氮气、二氧化碳，如何把它们区分开来？
（2）图所示实验，请分析（1）（2）两装置的蜡烛熄灭情况？
（活动目的在于学会知识的综合应用，培养分析、比较、推理能力；进一步巩固：氧气、二氧化碳的检验，二氧化碳能灭火且密度比空气大，热空气上升运动等知识点。）
实验 猜想哪一支先熄灭 实验结论 解释原因
（1）
（2）
⑤课外活动：用蜡烛燃烧测定空气中的氧气。
三、二氧化碳的实验室制法（第二课时）→→→
①可直接提问：获得CO2有哪些途径？（学生会回答动植呼吸产生CO2、木炭燃烧产生CO2等），在实验室中获得一瓶纯净的二氧化碳气体，我们怎样制取、收集？
然后明确课题：实验室制取CO2（步骤可如下）
教师提出2个方案：（1）石灰石（碳酸钙）与盐酸 （2）碳酸钠和盐酸
通过对比实验（演示）选择最佳方案：采用方案----石灰石和盐酸
思考讨论：
（1）可以用怎样的装置制取CO2（联系双氧水制O2）？
（2）如何检验装置的气密性？
（3）如何检验产生的气体是CO2气体？
（4）可用什么方法收集CO2气体？CO2气体收集满否怎样检验？
分小组领取仪器实验，完成报告，教师巡视指导。
②可结合气体的制取补充实验：CO2气体通入澄清石灰水变浑浊后继续通入CO2气体。然后阅读教材小资料-----石柱、石笋和钟乳石，解释原因了解自然现象。
③小结：（1）气体收集方法 ⑵实验室制取CO2原理
气体收集方法 气体适用要求 碳酸钙+盐酸===氯化钙+二氧化碳+水CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O
排水法 不或微溶于水
向上排气法 密度比空气大
向下排气法 密度比空气小
④课外拓展活动：（1）灭火器如何工作？
（2）用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量。
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