九年级科学常见的碱---《氢氧化钙》[上学期]

课件10张PPT。复习（1）什么叫碱？（2）氢氧化钠的物理性质？俗名？（3）氢氧化钠的化学性质？新课二、氢氧化钙（ Ca(OH)2 )1、物理性质：白色粉末，微溶于水，水溶液叫石灰水，溶解度随温度的升高而减小。俗名：熟石灰、消石灰。CaO + H2O= Ca(OH)2 2、化学性质：(1)与指示剂反应(2)与某些非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2OA、鉴定CO2气体
B、检验CO2的存在
C、石灰浆粉刷墙壁原理 （生石灰 ）（熟石灰）(3) 与酸反应:(4)与某些盐反应：（农业上用来改良酸性土壤）(用于制备少量可溶性碱——NaOH) Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 ↓3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3 ↓3、氢氧化钙的用途：（1）改良酸性土壤（2）建筑上粉刷材料（3）制备漂白粉（4）配制农药波尔多液，原 料： Ca(OH)2、CuSO4
但不能使用铁制容器配制 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（5）实验室制少量NaOH ： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
三、（可溶性）碱的通性：可溶性碱——金属阳离子 + OH-1、碱的水溶液能与指示剂反应：（注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、Fe2O3等溶于水不能
使指示 剂变色）2、碱的水溶液与某些非金属氧化物反应（可溶性）碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + 2H2OCa(OH)2 + CO 2 = CaCO3 ↓ + H2O电离Ba(OH)2 +SO3 = BaSO4 ↓ + 2H2O
3、与酸反应：（所有） 碱 + 酸 = 盐 + 水 (复分解反应）4、碱的水溶液与某些可溶性盐反应：碱 + 盐 = 新盐 + 新 碱(复分解反应）（可溶）（可溶）（至少之一不溶）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3 ↓
Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓
四、不溶性碱的通性（1）与酸反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
（2）受热易分解2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O（不溶性）碱 === （对应） 金属氧化物+ 水（对应）金属氧化物 + 水=== （ 可溶性）碱
△△△ 五、碱的溶解性NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，
其它碱都不溶。
练习：1、将下列物质 放入水中，然后 滴加酚酞能变红色 的是（ ）
A、NaCl B 、 HCl C、 Cu(OH)2 D、Na2O2、在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，通电时灯泡发亮，若不断加入某物质，发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，再继续加入该物质灯泡又亮，则加入的物质是（ ）
A、氢氧化钠溶液 B、硝酸钠溶液
C、氢氧化钡溶液 D、铁粉3、滴入酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ）
A 、 H2SO4 B、 HCl C 、CO2 D、 K2CO34、用下列试剂中的一种试剂就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和硫酸 三种无色液体，这种试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡
C 硫酸钠溶液 D、碳酸钠溶液5、若完全中和某一盐酸溶液需用氢氧化钠溶液m克，现改用相同质量相同质量分数的氢氧化钾溶液去中和，反应完毕后，滴入石蕊试液显示的颜色为（ ）
A、红色 B、 紫色 C、 蓝色 D 、无色