课件93张PPT。第三章 电离平衡 第一节电离平衡
一、强弱电解质与结构的关系
1、电解质和非电解质
（1）电解质：凡是在水溶液中或熔化状态下都能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质。 （2）非电解质：凡是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。非金属氧化物、绝大多数有机物都是非电解质。
电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质必须是本身能电离出离子的化合物。如：SO2、CO2、NH3、NO2、SO3等化合物，它们的水溶液能导电，但它们不是电解质。
2、强电解质和弱电解质
（1）强电解质：凡能完全电离，不存在电离平衡，其水溶液中只有水合离子而无电解质分子的电解质属于强电解质。强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（NaOH、KOH、
Ba（OH）2等）、绝大多数盐类（NaCl、KNO3、MgSO4等）都属于强电解质。
强电解质一般都是离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物。
强电解质的电离方程式用“=”表示。
K2SO4=2K+ + SO42-
Al2（SO4）3=2Al3+ +3SO42-
（2）弱电解质：凡不能完全电离，存在着电离平衡，其水溶液中既有水合离子又有电解质分子的电解质叫弱电解质。
弱酸（CH3COOH、H2CO3、
HClO、HF、H2S、H2SO3等）弱碱（NH3?H2O、Fe（OH）3
Cu（OH）2等）以及H2O都是弱电解质。盐类中醋酸铅[（CH3COO）
2Pb]是一种弱电解质。
弱电解质一般是一些具有极性键的共价化合物。
弱电解质的电离是可逆的，要用可逆符号“ ” 表示。 强电解质分子中一定有强极性键，但具有强极性键的共价化合物不一定都是强电解质。
电解质的强弱只与其电离程度的大小有关，而与其溶解度的大小无关。如：BaSO4、CaCO3、等难溶盐都是强电解质。二、弱电解质的电离平衡
在弱电解质的水溶液中，水合离子和电解质分子之间存在着电离平衡。如；
CH3COOH=CH3COO-+H+
NH3?H2O=NH4++OH-
1、电离平衡：在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
电离平衡的特点与化学平衡一样。具有“等、定、动、变”之特点。2、多元弱酸弱碱的电离
（1）多元弱酸弱碱的电离是分步进行的，多元弱酸的电离方程式要分步写出，多元弱碱不做要求。如：
H2CO3=H++HCO3-（一级）
HCO3-=H++CO3-（二级）电离是逐级减小的。要比较多元弱酸的强弱只需比较第一级电离程度的大小，溶液中的H+浓度主要由第一步电离来决定。
思考：在H2CO3溶液中存在哪些微粒？有H2CO3电离的离子浓度由大到小的顺序为_____3、弱电解质的电离平衡移动
（1）弱电解质的电离都是吸热的，升高温度，电离平衡向正方向移动，电离程度增大。
（2）弱电解质溶液稀释，电离平衡向正方向移动，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。解释：在电解质的电离过程中，水实际是一种反应物，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。也可这样解释：加入水后，溶液体积增大，离子之间的距离增大，静电引力减弱，离子结合成电解质分子的趋势减弱，相对说，电解质分子电离的趋势就增强了。电解质溶液稀释时，电离平衡向正移，电离产生的离子的物质的量总是增加的，但由于溶液体积增大的趋势大于离子的物质的量增大的趋势（物理过程大于化学过程），离子的浓度变化趋势是减小的，溶液的导电能力是减弱的。（3）同离子效应
在电解质溶液中，加入含有与电解质电离产生的某种离子的物质时，电离平衡向逆方向移动。例如：
当CH3COOH=CH3COO-+H+达到电离平衡时，加入CH3COONa晶体，CH3COO-浓度增大，平衡向逆移，H+浓度减小，但CH3COO-浓度增加。
（4）发生化学反应
在电解质溶液中加入能与电解质电离的某种离子发生反应的物质，电离平衡向正移动。例如：
当CH3COOH=CH3COO-+H+达到平衡后，加入Na2CO3晶体，电离平衡向正方向移动，H+浓度减小，CH3COO-浓度增大。
练习：1、下列化合物中，属于电解质的有______,属于弱电解质的有______,属于非电解质的有_____,能导电的有______。①KCl溶液②蔗糖③硫酸④磷酸⑤汽油⑥酒精⑦KOH⑧CaCl2⑨水⑩氨气⑾铜片⑿氢氟酸
2、当溶液中HS-+H2O=H3O++S2-达到平衡时，加入（ ）后，能使其中S2-浓度增加。
A.Cu2+ B.Cl2 C.H2SO4 D.CO32-
3、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的______。
①NaOH固体②H2O③Na2CO3固体④AgNO3g固体⑤Na2SO4溶液⑥
CH3COONa固体4、常温下，用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列说法中不正确的是( )
A.H+浓度增大
B.CH3COOH的浓度与H+浓度的比值减小
C.CH3COO-的物质的量增大
D.电离的程度增大5、欲使0.1mol/L的氨水中一水合氨的浓度与OH-浓度的比值逐渐减小,可采取的措施是( )
A.加水
B.加少量NaOH固体
C.加入少量NH4Cl固体
D.继续加0.1mol/L稀氨水6、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
A.0.1mol/LHNO2的H+浓度小于
0.1mol/L
B.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
C.H+浓度相同体积相同的HNO2和HNO3与同浓度的NaOH溶液反应,HNO2消耗NaOH溶液的体积多
D.升高温度后,溶液的导电能力显著增强
E.相同温度下,HNO2比HNO3难溶于水 第二节
水的电离和溶液的pH
一、水的电离
1、水的离子积
水是一种极弱的电解质。
H2O+H2O=H3O++OH-
在25℃，纯水中C（H+）=C（OH-）=
1×10-7mol/L。Kw=C（H+）×C（OH-）
Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
在25℃时，Kw=1×10-14
2、Kw的性质
Kw不受浓度的影响，只受温度的影响。在100℃时，Kw=1×10-12
但不管在什么温度下，纯水都是中性的，C（H+）=C（OH-）。
例题1、对于0.1mol/L的醋酸溶液，达到电离平衡后：
（1）升高温度，下列各项增加的是（ ）
A.H+数目 B.C(OH-) C.Kw D.C(H+)(2)加入水稀释,下列各项增加的是（ ）
A.Kw B.C(H+)
C.OH-物质的量 D.C(H+)/C(醋酸)
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性
（1）任何溶液中都存在着水的电离，Kw=C（H+）×C（OH-）恒成立。
（2）不能说酸性溶液中没有OH-，也不能说碱性溶液中没有H+。
（3）酸性溶液，C（H+）>C(OH_)
;常温下,C(H+)>1×10-7mol/L。
中性溶液，C（H+）=C（OH-）；常温下，C（H+）=C（OH-）=1×10-7
mol/L。
碱性溶液，C（H+）
（4）酸性溶液中，溶液中的H+浓度=酸电离的H+浓度；水电离的H+浓度=溶液中的OH-浓度<1×10-7mol/L（常温）。
碱性溶液中，溶液中的OH-浓度=碱电离的OH-浓度；水电离的H+浓度=溶液中的H+浓度<1×
10-7mol/L(常温)。
在常温下，当水电离的H+浓度<1×10-7mol/L时,该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。（5）酸碱的强弱和溶液的酸碱性强弱的区别
酸碱的强弱决定于电离程度的大小，而溶液的酸碱性强弱决定于溶液中H+浓度的大小。H+浓度越大，溶液的酸性越强，碱性越弱。
强酸的溶液不一定显强酸性；强碱的溶液不一定显强碱性。2、溶液的pH
（1）定义：用溶液的H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性强弱的方法。
（2）公式：pH=-lgC（H+）；
C（H+）=10-pH
（3）推论：pOH=-lgC（OH-）pH+pOH=14
（4）pH的使用范围
pH只适用于H+浓度1mol/L—1×10-14mol/L的溶液，pH的取值为0—14。
（5）溶液的酸碱性与pH的关系
常温下，酸性溶液：pH<7；中性溶液：pH=7；碱性溶液：pH>7。
pH与H+浓度成反比,与OH-浓度成正比。
H+浓度越大，pH越小，溶液的酸性越强，溶液的碱性越弱；OH-浓度越大，pH越大，溶液的碱性越强，溶液酸性越弱。（6）pH相同的强酸和弱酸比较，弱酸的物质的量浓度远远大于强酸的物质的量浓度（对于碱亦然）；pH相同的一元强酸与二元强酸比较，一元强酸的物质的量浓度大于二元强酸的物质的量浓度。所以，在分析问题时，一定要先区别是pH相同还是物质的量浓度相同，是强电解质还是弱电解质，是一元酸还是二元酸。
例题：在一定温度下，有盐酸（a）、硫酸（b）、醋酸（c）三种酸：
（1）当物质的量浓度相同时，H+浓度由大到小的顺序是____(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同浓度的NaOH溶液，所需NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_____________
(3)当三种酸的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为___
(4)相同pH相同体积时,分别加入足量的Zn，在相同状况下，产生H2的体积由大到小的顺序是——————
（5）当pH相同体积相同时，分别与Zn反应，当产生相同体积的H2时，反应所需的时间由多到少的顺序为_______反应开始时的反应速率关系时____(6)当pH相同的三种酸均稀释100倍后,H+浓度由大到小的顺序为__________pH由大到小的顺序为________________
三、有关pH的计算
1、求强酸强碱溶液的pH
例题1、求0.05mol/L的H2SO4和0.001mol/L的NaOH的pH。例题2、在常温下，某溶液中有水电离的H+浓度为1×10-13
mol/L，该溶液的pH可能为多少？
2、求强酸强碱溶液稀释后的pH
例题3、求pH=2的盐酸稀释1000倍后溶液的pH。例题4、求pH=12的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH。
思考：1、将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为多少？
2、将pH=2的盐酸和醋酸分别稀释1000倍后，溶液的pH各为多少？结论：（1）强酸稀释10n倍，H+浓度变为原来的1/10n，pH增大n个单位；强碱稀释10n倍，OH-浓度变为原来的1/10n，pH减小n个单位。
（2）酸、碱溶液无限稀释后，pH无限的趋近于7或约等于7，酸不能大于7，碱不能小于7。（3）pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，弱酸的pH<强酸的pH；pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数后，弱碱的pH>强碱的pH。
3、求溶液混合后的pH
（1）同是强酸或同是强碱混合
关键是求出混合后溶液中的H+浓度。例5、将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。
例6、将pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH
结论：①pH不同的两种强酸溶液等体积混合后，pH混=pH小+0.3
②pH不同的两种强碱溶液等体积混合后，pH混=pH大-0.3.
注意：求pH不同的两种强碱溶液混合后的pH时，必须先求混合溶液的OH-浓度再求混合溶液的H+浓度。
（2）强酸和强碱溶液混合
关键是要依据H++OH-=H2O的反应来分析和计算。①n（H+）=n（OH-），溶液呈中性；
②n（H+）>n(OH-)，溶液呈酸性，C（H+余）=n（H+）-n（OH-）/V酸+V碱
③n（H+）/LBa(OH)2溶液以等体积混合后，求该混合液的pH。
例8、把80mLNaOH溶液加到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH=2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，求它们的物质的量浓度。注意：求强酸和强碱中和时体积与pH的关系时，可用以下公式：
pH（酸）+pH（碱）=14+lgV酸/V碱
（中和后pH=7时）
例9、常温下，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液呈中性。求混合前两溶液的pH的关系。 第三节 盐的水解
一、盐类水解的实质
演示实验3-1
CH3COONa、Na2CO3溶液呈碱性
NH4Cl、Al2（SO4）3溶液呈酸性
KCl、KNO3溶液呈中性结论：显酸性的溶液不一定是酸；显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性。
分析CH3COONa溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性的原因：
1、盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
2、盐类水解的实质：
盐的某种离子与水电离的H+或OH-结合成弱电解质，打破了水的电离平衡。如果不能结合成弱电解质，就不能打破水的电离平衡，盐就不会发生水解。
3、盐的水解是促进水的电离的，水的电离程度比纯水的电离程度大。所以，在常温下，H2O电离的H+或OH-浓度>1×10-7mol/L时，该溶液是能水解的盐溶液。在显碱性的盐溶液中，H2O电离的OH-浓度=溶液中的OH-浓度。
在显酸性的盐溶液中，H2O电离的H+浓度=溶液中的H+浓度。
4、盐的水解可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。不能说中和反应是盐的水解反应的逆反应。
5、盐的水解类型与组成盐的酸碱的强弱有关。例1、在pH都为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/Lbmol/L，则a和b的关系是（ ）
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b例2、25℃在0.1mol/LMNO3溶液显酸性，其溶液中水电离出的H+为C1，在0.1mol/L的盐酸中水电离出的H+浓度为C2，若C1/C2=109，则MNO3溶液的pH约为( )
A.4 B.5 C.9 D.10
二、盐类水解的类型
1、强碱弱酸盐的水解
弱酸根离子+H2O=弱酸+OH-
溶液显碱性。
Na2CO3、NaClO、NaF、Na2S
、Na2SO3、Na3PO4、Na2SiO3
NaAlO2等都属于此类。2、强酸弱碱盐的水解
弱碱根离子+H2O=弱碱+H+
溶液显酸性。
NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3
、FeCl2、ZnSO4等都属于此类。
3、弱酸弱碱盐的水解弱酸根离子+弱碱根离子+H2O=弱酸+弱碱
溶液的酸碱性要由生成的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。
弱酸强于弱碱，溶液显酸性；弱碱强于弱酸，溶液显碱性；
弱酸等于弱碱，溶液显中性。
CH3COONH4溶液显中性。4、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
NaCl、KNO3、Ba（NO3）2、
K2SO4、Na2SO4等都属于此类。
不能说显中性的盐溶液一定是不水解的盐的溶液。结论：谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱易水解，都强不水解。
三、水解反应的离子方程式书写
1、水解反应一般是不能进行到底的，要用可逆符号表示。
2、水解反应是微弱的，生成物中的难溶物、易挥发的物质不要标出沉淀符号和气体符号。
3、多元弱酸根离子和多元弱碱根离子的水解是分步进行的，水解的程度是逐级减小的。酸越弱，其电离产生的离子就越易水解。多元弱酸根离子的水解离子方程式要分步写出。例如：Na2CO3、Na2S在溶液中的水解：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
HS-+H2O=H2S+OH-
多元弱碱根离子的水解离子方程式可一步写出。
Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+酸性是：CH3COOH>H2CO3>HCO3-
溶液的碱性是：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
4、极弱的酸的酸根离子和极弱的碱的碱根离子在同一溶液中，水解互相促进（双水解），二者都完全水解。
例如：Al2S3在溶液中不存在，也不能用复分解反应来制得。
2Al3++3S2-+6H2O=Al（OH）3↓
+H2S↑
双水解反应用等号表示，生成的难溶物、气体要标出沉淀符号和气体符号。能发生双水解反应的离子常见的有：
Al3+和S2-、CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32-等
Fe3+和CO32-、HCO3-、ClO-、
AlO2-、SiO32-等
NH4+和CO32-、SiO32-等例题1、在Na2CO3溶液中，其阴离子的浓度由大到小的顺序是___________。
2、在相同温度下，三种浓度均为0.1mol/L的弱酸的钠盐溶液
NaA、NaB、NaC，它们的pH由大到小的顺序为NaB>NaA>
NaC。则HA、HB、HC由强到弱的顺序为______________。3、浓度均为0.1mol/L的硫酸、醋酸、氯化铵、醋酸钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸、氢氧化钠八种溶液，它们的pH由小到大的顺序为____
4、物质的量浓度相同的下列溶液中含粒子种类最多的是（ ）
A.CaCl2 B.NaClO
C.NH4Cl D.K2S5、体积相同的K2CO3和
（NH4）2CO3溶液的物质的量浓度分别为M1和M2，现测得两溶液中的CO32-物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是（ ）
A.M1=M2 B.M1>M2
C.M1A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-
B.HCO3-、OH-、Na+、K+
C.K+、CO32-、AlO2-、Cl-
D.HCO3-、Na+、Al3+、SO42-
E.NH4+、NO3-、OH-、Ba2+7、物质的量浓度相等体积相等的下列各组溶液混合后，混合液的pH>7的是（ ）
A.NaCl.（NH4）2SO4、K2SO4
B.Na2CO3、HCl、NaOH
C.K2S、KCl、KNO3
D.BaCl2、NH4Cl、NaNO38、已知一种C（H+）=1×10-3
Mol/L的酸和一种C（OH-=1×
10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其溶液可能是（ ）
A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应
B.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐9、有下列四种溶液：①HCl、②FeCl3、③NaOH、④Na2CO3它们的pH分别为4、4、10、10。则四种溶液中水的电离程度的关系是_____________
10、等pH的H2SO4和Al2（SO4）3溶液中，水电离的H+物质的量浓度分别为1×10-amol/L、1×10-bmol
/L，则a与b存在的关系是______四、影响盐类水解平衡的因素
1、温度：盐的水解反应都是吸热的，升高温度，水解平衡向正方向移动，水解程度增大。
2、浓度：盐溶液稀释时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。3、酸碱度：在水解显酸性的盐溶液里加酸，或在水解显碱性的盐溶液里加碱，均可使水解平衡向逆方向移动，水解程度减小。
五、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性强弱或pH大小时2、判断溶液中离子是否能大量共存时
3、分析一些反应现象和解释一些物质的用途时
例如：镁粉投入到氯化铵溶液中有氢气产生；明矾、绿矾在自来水工业上用于净水；热的纯碱溶液去油污能力更强；铵盐、磷肥不能与草木灰混合使用；氯化铵和硅酸钠溶液用于工业铸模等等。
4、考虑一些试剂的制备和保存时
例如：不能用蒸发溶剂的方法制取AlCl3、FeCl3，但能制得硫酸铝、硫酸铁；由AlCl3.6H2O、FeCl3.6H2O无水AlCl3、FeCl3必须在HCl气流中加热或与SOCl2混合加热；实验室配制AlCl3、
SnCl2等溶液时，要先溶解在稀盐酸中，再稀释到所需要的浓度；实验室保存FeCl3溶液要加入少量盐酸、保存CuSO4溶液要加入少量H2SO4溶液；实验室保存Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞等等。介绍泡沫灭火器：
泡沫灭火器的外面是一个钢筒，盛的是NaHCO3溶液，里面是一个塑料筒，盛的是硫酸铝溶液。发生的反应是：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+
3CO2↑思考题：为什么不用Na2CO3溶液而用NaHCO3溶液？
等量的Al3+分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应时，NaHCO3产生的CO2多且反应速率快。
5、判断溶液中离子浓度的大小关系时
（1）CH3COONa型
C（Na+）>C(CH3COO-)>C(OH-)
>C(H+)
(2)NH4Cl型
C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(3)CH3COONa+CH3COOH型
以醋酸的电离为主，醋酸钠的水解被抑制，溶液显酸性。
C（CH3COO-）>C(Na+)>C(H+)
>C(OH-)
(4)NH4Cl+NH3.H2O型
以氨水的电离为主,氯化铵的水解被抑制,溶液显碱性。
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
6、溶液中离子浓度的等量关系
（1）电量守恒
例如，在NH4Cl溶液中有：
C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）
当pH=7时，有：C（NH4+）=C（Cl-），反之亦然。（2）原子个数守恒
例如：在NaHCO3溶液中有：
C（Na+）=C（HCO3-）（总）
C（HCO3-）（总）=C（HCO3）（平）+C（CO32-）+C（H2CO3）
C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）
7、酸式不一定显酸性，碱式盐不一定显碱性，决定于电离和水解两种趋势的相对大小。
显酸性的酸式盐：NaHSO4、
NaHSO3、NaH2PO4。
显碱性的酸式盐：NaHCO3、
NaHS、Na2HPO4。例题1、等物质的量浓度的下列溶液中，C（NH4+）最大的是（ ）
A.NH4HCO3 B.(NH4)2CO3
C.NH3.H2O D.(NH4)2Fe(SO4)2
2、某物质溶液的pH=2，若向该溶液加水到原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH为：2>pH<3,该物质可能是（ ）
A.强酸 B.弱酸
C.强酸弱碱盐 D.强碱弱酸盐
3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中离子总数最多的是（ ）
A.KF B.ZnCl2
C.Na2SO4 D.Fe(OH)34、一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A.加入的碱过量
B.生成的盐不水解
C.酸和碱等物质的量混合
D.反应后溶液中C(A-)=C(M+)5、将（NH4）2SO4溶于水得无色溶液，为使该溶液中的NH4+与SO42-的物质的量浓度之比等于2，下列措施正确的是（ ）
A.加入适量的H2SO4
B.加入适量的氨水,使pH=7
C.加入适量的NaOH,使pH=7
D.加入适量的NH4Cl6、下列各组溶液，前者水的电离程度一定大于后者水的电离程度的是（ ）
A.pH=2的HCl和CH3COOH
B.20℃时的NH4Cl和80℃时的
CH3COONa
C.pH=5FeCl3和pH=9Na2CO3
D.20℃时,NH4HCO3和NH4Cl7、向10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是（ ）
A.pH=2的硫酸 B.0.01mol/LHF
C.pH=2的醋酸 D.0.01mol/L的硝酸8、某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且>11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_______.
9、今有下列14种离子：H+、K+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、AlO2-、Mg2+、Al3+、S2-、CO32-、Fe3+、NH4+、HSO42-。请将它们均分成两组可以共存的离子为_________10、pH=2的某酸，HnA与pH=
12的某碱B（OH）m等体积混合后，溶液的pH=8。
（1）写出生成的正盐的化学式________
(2)该盐中存在的一定水解的离子是_____,其水解的离子方程式是____________________
(3)该混合溶液显碱性的原因是___课件5张PPT。2005.9.8初三科学小测验答案
1、红磷在空气中燃烧
4P+5O2===2P2O5 (化合反应）
2、铜丝在酒精灯上灼烧
2Cu+O2===2CuO (化合反应）
3、加热铁粉和硫粉的混合物生成硫化亚铁
Fe+S===FeS （化合反应）
4、镁带在空气中燃烧
2 Mg+O2===2MgO （化合反应）点燃点燃通电5、碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2 （分解反应）
6、电解水
2H2O===2H2 +O2 （分解反应）
7、高锰酸钾受热分解
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 （分解反应）
8、向过氧化氢溶液中加入二 氧化锰
2H2O2===2H2O+O2 （分解反应）
9、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解
2KClO3===2KCl+3O2 （分解反应）MnO2MnO210、锌和稀硫酸制取氢气，同时生成硫酸锌
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
11、向氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液，
生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠
CaCl2+Na2CO3===CaCO3 +2NaCl
12、氢气还原氧化铜
H2+CuO===Cu+H2O
13、把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，
生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠
AgNO3+NaCl===AgCl +NaNO3
14、氯化氢气体和氨气混合，产生大量的白烟氯化铵
HCl+NH3===NH4Cl （化合反应）
15、向碳酸钙粉末中加入盐酸，
生成二氧化碳、水和氯化钙
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
16、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红，
溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
17、铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2===Fe3O4 （化合反应）
点燃
18、木炭在氧气中燃烧
C+O2===CO2 (化合反应）
19、氢气在空气中点燃
2H2+O2===2H2O (化合反应）
20、少量的二氧化碳通入澄清石灰水出现白色沉淀
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O点燃点燃电和磁应用题
班级 姓名
1．在下列四种应用中，不是利用磁性材料记录信息的是 ( )
A．复印机 B．光盘( C．磁盘 D．活期存折
复印机 光盘 磁盘 活期存折
2．小伟同学做实验时，发现条形磁铁的磁性太弱了，他想使磁铁的磁性增强，下列措施可行的是（ ）
3．(南京市)图9—19是王强同学在研究性学习的活动中为某仓库设计的一种防盗报警器,其踏板放在仓库的门口,电铃和灯泡放在值班室内,观察电路可知,这个报警器的工作原理是:
有人踩踏时 .
无人踩踏时 .
4．小康同学想用压力传感器（当压力达到设定值时，它就接通电路）、电磁继电器，为大桥设计一个车辆超重装置，当车辆超重时，信号灯就发光，如图，请你为他连接电路.
5．随着“神舟五号”裁入飞船的成功巡天，华夏儿女的下—个目标是登上月球，关于月球上的物理现象和规律，同学们提出很多问题和猜想，有关月球周围的磁场问题，洋洋提出了自己的猜想和检验猜想的实验方案：
洋洋的猜想：
月球可能像地球一样，本身就是一十巨大的磁体，在它的周围存在磁场，并且也有“月磁”南极和“月磁”北极。
洋洋为检验上述猜想所拟定的实验方案：
(1)取一个小磁针用细线悬挂在月球表面附近，如果它静止时指向某一方向，则可表明月球周围存在磁汤；
(2)小磁针静止时，它的N极所指的方向就是“月磁”的北极。
你认为洋洋为检验猜想所拟定的实验方案中应该改进或改正的是______________。
6．阅读短文，回答问题：
新型发热材料——PTC
PTC是一种新型的半导体陶瓷材料，它以钛酸钡为主，渗入多种物质后加工而成，目前家用的陶瓷暖风器、陶瓷电热水壶等就是用这种材料做成的。
PTC有一个根据需要设定的温度，低于这个温度时，其电阻随温度的升高而减小，高于这个温度时，电阻值则随温度的升高而增大，我们把这个设定的温度叫“居里点温度”，用PTC材料制成的电热器具有发热、控温双重功能，应用十分广泛。
⑴ 家用固体电热灭蚊器就使用PTC陶瓷电热元件，图为其电阻随温度变化的图像，由图可知，该PTC材料的居里点温度为--------------℃。
⑵ 家用固体电热灭蚊器工作时的温度基本恒定在165℃左右，若它的温度高于165℃，电阻------------------，功率--------------------，使其温度--------------------（以上均填变化情况）；反之，也能自动调节。因此用PTC材料制成的电热器具有自动调节功能。
⑶ 某同学利用PTC电阻设计了一个“过热自动报警电路”：将PTC电阻安装在需要探测温度的地方，当环境温度正常时，指示灯亮；当环境温度超过PTC电阻的居里点温度时，由于电阻变化，导致电磁铁磁性减弱，使警铃响。请帮他将图所示的电路连接完整。
⑷ 你认为该“过热自动报警电路”的设计或在使用过程中有何不足？
课件22张PPT。 第三章 电路与家庭电路 第二节 电路和电路图 说明书上的图表示什么意思？电是怎样从发电厂传到家里来的？这些电器里的电是从哪里来的？线路板上是些什么元件？电源电灯开关探究活动1、让一只灯泡亮起来，如何控制？画出示意图。交流讨论 用导线把电源、用电器、开关连接起来，组成的电流路径叫电路。
电路的四个基本组成部分: 一、电路电源：能持续供电能的装置（电池、发电机等）。 用电器：将电能转化为其它形式能的装置.开 关：控制电路通断的装置。 导 线：连接装置，形成电流通道。 ３.短路:直接用导线将电源正负极相连的电路。（易损坏电源和损坏导线 ）1.通路(闭合电路):处处连通的电路2.开路(断路):某处断开没有电流通过的电路。二、电路的三种状态 通 路开 路 短 路短路三、电路图用元件符号代替实物表示电路连接情况的图。电路元件符号交叉不相连的导线交叉相连
的导线电 池电 池 组开关电灯电动机电铃画电路图时的注意事项：
（1）电路图最好呈长方形，各元件要均匀分布
在各边，除可变电阻外，其它元件不要画在
拐角处。
（2）电路图中各元件的连接顺序要与实物图中
的顺序一一对应。
（3）按实物图画电路时，要注意电路所处的状
态，即开关是断开，还是闭合。
电路图- +实物图串联电路并联电路画电路图练一练画出手电筒的电路图实物图电路图实物图电路图画出该电路电路图2、用一个开关，让两只灯同时亮起来，画出电路图。探究活动 方法一方法二五、巩固提高：
1.讨论：以美国为首的北约部队，使用石墨炸弹
轰炸南联盟的科索沃地区，炸弹在空中爆炸产
生大量的石墨絮状物降落，造成科索沃地区大面积停电，石墨炸弹使供电系统受到破坏的根本原因是什么？
2.下列说法中正确的是 （ ）
A 开关合上的电路一定是通路
B 电路发生开路时电流很大一定会造成事故
C 导线内部断裂时会发行短路
D 电路中连接导线松脱时会产生开路
3.下列电路 中不正确的是:
课件44张PPT。 第五节
气候的地区差异一. 影响气候形成的因素太阳辐射：世界各地所处的地理纬度不同，接受的太阳辐射不同，获得热量差异很大。2. 地面状况：各地地面状况不同，海拔差异很大，气温和降水差异很大。3. 大气环流：各地纬度的差异，距海远近的差异，导致气温降水的差异。4. 人类活动二、世界的气候1、世界气候类型的分布2、世界主要气候类型的特点视频返回（一）、我国气候的主要特征1、气候复杂多样2、季风气候显著三、我国的气候（二）、东部季风气候（三）、西部干旱气候读课本第146页图5-27回答：
1、黑龙江省最北部的1月平均气温大约是多少摄氏度？
2、海南省的1月平均气温大约是多少摄氏度？
3、我国南北气温大约相差多少摄氏度？从而得出 什么结论？
4、秦岭—淮河一线的1月平均气温大约是多少度？1月的哈尔滨一月的广州1月的海南冬季我国南北温差很大那么，夏季我国气温又怎样呢？夏季我国普遍高温读课本150页图5-31思考：
1、找出年降水量在1600mm以上的地区。
2、800mm等降水量线通过什么地方？它与1月的哪条等温线大体上一致？
3、400mm等降水量线大致通过哪些地方？
4、找出年降水量在200mm以下的地区。
5、找出学校所在省、区的年降水量大约是多少毫米？比较东南沿海地区和西北内陆地区房屋的建筑形
式有何不同？这与当地的降水情况有什么关系？南方民居北方民居 结论：我国年降水量空间分布的特点是：
从东南沿海向西北内陆递减。
思考：
1、 我国降水量为什么东南多，西北少？
2、陆地上降水的根本来源是哪里？
阅读151页“资料卡”回答下列问题：1、我国年降水量最多的地方是哪里？年平均降水量是多少？为什么这里年降水量最多？
2、我国年降水量最少的地方是哪里？年平均降水量是多少？为什么这里年降水量最少？吐鲁番盆地读课本155页图5-37回答：1、我国有哪几种气候类型？
2、这几种气候类型的分布在哪里？
3、这几种气候类型的特点是什么？热带季风气候亚热带季风气候温带季风气候温带大陆性气候青藏高原高寒气候1、完成课本156页读图题1~4。
2、读图5-39我国季风区与非季风区的界线？复习：季风的定义和成因大兴安岭阴山山脉贺兰山巴颜喀拉山脉冈底斯山脉北方南方东部季风区又以秦淮线分为南方和北方地区优点： 夏季普遍高温，使水稻、玉米等需要热量较高的农作物在我国最北的省份——黑龙江也能种植。季风气候降水集中夏季，高温期和多雨期一致，对农作物、树木、牧草的生长都提供了有利条件。季风气候特别适宜种植水稻，这使我国成为种植水稻最多的国家。缺点夏季风每年强弱不同，致使我国的旱涝灾害比较频繁。干旱的原因1、深居内陆，距海遥远。
2、山脉对湿润气流的阻隔。 西部干旱地区由于降水量由东向西逐渐减少，地表景观出现变化草原荒漠草原荒漠东西牧场种类1、温带草原牧场：
2、山地牧场：
3、高寒牧场：优良畜种1、三河马、三河牛：
2、细毛羊：
3、牦牛、藏绵羊：
4、滩羊：内蒙古新疆青海、西藏内蒙古呼伦贝尔草原新疆青海、西藏宁夏种植业特色1、灌溉农业：
2、河谷农业：西北的河套地区、宁夏平原、河西走廊和
天山山麓青藏地区的雅鲁藏布江谷地、湟水谷地。链接：课本第159页活动1、2题阅读：课本160页阅读材料课件17张PPT。人类活动与气候臭氧层空洞全球变暖酸雨南极臭氧空洞为什么？臭氧层的破坏与保护1、原因：太阳活动和使用消耗臭氧的氯氟烃2、危害：（1）危害人体健康（2）破坏生态环境和农业生产3、措施：（1）减少并禁止氟氯烃等物质的排放
（2）研制新型的制冷系统近百年来全球平均气温已
上升
0.6~0.9℃思考：
为什么全球气温会升高？
全球变暖1、原因二氧化碳含量增多自然原因：人为原因：处于温暖期思考：
气温升高会
来什么影响？全球变暖2、危害（1）海平面上升；（利与弊） （2）经济结构变化。（利与弊）3、措施（1） 植树造林（2）减少二氧化碳排放量采用新能源加强国际合作“雨”中垂钓酸雨危害与防治1、原因：人类不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。2、危害：
（1）危及人体健康。3、防治：
（1）减少人为排放；
（2）综合开发与利用硫资源 （2）破化生态环境（图）河湖水酸化土壤酸化腐蚀建筑物和文物古迹分布（图）课堂小结全球变暖臭氧空洞酸雨二氧化碳增多使用消耗臭氧物质①危害人体健康②破坏生态经济海平面上升
经济结构变化①危害人体健康②破坏生态环境①减少排放量
②植树造林①禁止消耗臭氧物质排放②研制新型制冷系统①减少酸性气体 排放②综合开发利用硫资源活动：为什么大气环境保护需要全球共同行动？
为什么发达国家应承担更多的义务？看漫画，试想企鹅在说什么？返回返回 1992-1993年中国年平均降水pH值的分布思考：
1、找出pH值小于5.6的酸雨区
2、找出pH值小于4.5的重酸雨区
3、我国的酸雨主要是什么类型？西南杭州湾珠江三角洲及其北部硫酸型课件23张PPT。电能、电功和电功率第二节一、电能的转换1、能的转换是需要一定的条件的。
2、电能的转换 P172（讨论）
3、电能转换为其他形式的能是由用电器实现的。二、电功1、电流通过用电器所做的功叫做电功
2、电功的实质就是电能转化为其它形式的能。
3、符号：W
4、电功的计算
W=UIt
5、单位为 焦耳（J）
常见的单位：千瓦时 （度）
1千瓦时=3.6×106焦耳
6、测量工具： 电能表电 能 表数据知识
220V 工作电压
5A 最大通过电流
本次读数
KWh 千瓦时（度）
3000r/KWh 表示电表每转3000转消耗1度电.[练习一]
小田家里的电能表本月读数为3867KWh。小田一看吓坏了，根据深圳市的收费标准，居民用电是0.68元/度。小田一算要交的费用为：
0.68元/度×3867度=2629.56元
小田想：一定是自己晚上玩电脑游戏用了太多电了。他怕爸爸责罚他，害怕极了。
请你结合自己的生活常识开导小田。电能表的使用：
电能的使用=本次读数-上次读数
[练习二] 如果小田家里的电能表上月读数为3543。则小田家本月应该交多少电费？
[练习三] 小丁在物理实验课上测得某盏小灯发光的时间为5分钟，电流是0.6A，两端的电压为3V。则该灯泡消耗的电能是多大？电功是多大？三、电功率1、单位时间内电流所做的功，叫做电功率。
2、电功率是衡量电流做功快慢的物理量
3、符号：P
4、单位：瓦特（W） 千瓦（KW）
1KW=1000W5、计算公式：
P=W/t
1W=1J/s
推导： 。
结合欧姆定律得到：
P=UI P=U2/R P=I2R
6、生活中用电器的电功率 P173 资料卡[练习一]
小民测量小灯泡两端的电压为3V，电流为0.6A。则小灯泡的电功率是多少瓦？
[练习二]
我校共有34个班级，每个班级装备了22支灯管，如果每支灯管约为40瓦。在课间操的15分钟又不关闭，则：浪费的电能是多少焦耳，合多少度电，要交纳多少钱？额定电压和实际电压1、额定电压 U额
用电器正常工作时所需要的电压
2、额定功率 P额
用电器正常工作时的电功率
3、实际电压 U实
加在用电器两端的电压。
4、实际功率 P实
用电器工作时的电功率。额定、实际之间的关系与区别区别：
“额定”是用电器正常工作的技术指标。
“实际”是用电器工作时的工作状态。
通常情况，实际与额定之间是不同的。
联系：
当用电器“正常工作“时，其”实际“与”额定“的量相等，当实际电压等于额定电压时，实际功率才与额定功率相等。现象：
U实>U额 P实>P额
U实=U额 P实=P额
U实 解题时，U变，I变 ，P变。
关键在于“电阻不变”。电功率的计算[例题1]PZ“220-25”的灯泡，接在220V的电路中，通过灯泡的电流是多大？这时灯泡的电阻有多大？PZ “220-60” 的灯泡呢？
解： 对PZ “220-25” 的灯泡：
电流 I = P/ U = 25W/220V =0.11A
电阻 R= U/ I = 220V/0.11A =2000Ω
对PZ “220-60” 的灯泡:
电流 I=P/ U = 60W / 220V =0.27A
电阻 R=U/ I = 220V / 0.27A =815 Ω
我们看到，额定电压相同的灯泡，额定功率大的，电阻小。这是因为，在相同的电压下，电阻小的灯泡通过的电流大（根据欧姆定律），因此它的额定功率大（根据电功率的公式）。
[例题2]PZ”220-25”的灯泡，接在210V的电路中，实际发出的功率是多大？接在230V的电路中，实际发出的功率又是多大？
[分析] 灯泡接在210V、220V、230V的电路中，可以认为灯丝的电阻 没有改变。根据欧姆定律可知，加在灯泡上的电压增高（降低）时，通过灯泡的电流增大（减小）;根据电功率的公式知道，灯泡实际发出的功率将增大（减小）。
解： PZ “220-25”的灯泡接在210V的电路中：
电流 I1 = U1/R1 =210V/1936 Ω =0.108A
功率 P1=U1I1 =210V x 0.108A =22.7WPZ”220-25”的灯泡接在230V的电路中：
电流 I2 = U2/R2 =230V/1936 Ω =0.119A
功率 P2=U2I2 =230V x 0.119A =27.3W
想一想：一个灯泡的灯丝烧断了，把断了的灯丝搭在一起，灯泡会更亮。你怎样解释这个现象？
[例题3]PZ“220-25”、PZ“220-60”的灯泡各一个，现将它们并联后接在220V的电压上，哪个较亮？将它们串联后接在220V的电压上，哪个较亮？通过计算说明。
解： 1、并联电路中，两灯是在额定电压下工作，所以实际功率都等于额定功率，60w的灯泡更亮。
2、串联电路中，R=R1+R2, I=I1=I2.
R1=U12/P1=(220V)2/25W=1936 Ω
R2=U22/P2=(220V)2/60W=807 Ω
R=R1+R2=2743 Ω
电流 I = U/R =220V/2743Ω =0.08A
实际功率 P1实=I2R1 = 0.08A 2x 1936 Ω =12.39W
P2实=I2R2 = 0.08A 2x 807Ω =5.16W
25W的灯泡更亮[例题4]
试推导：并联电路中所有电器消耗的总功率等于每个电器消耗的电功率之和，即：
P总= P1+P2+P3? ? ? ? ? ?
解：并联电路中，U = U1 = U2 = U3……,
I = I1 + I2 + I4+……
P总=UI
=U( I1 + I2 + I3 +……)
=UI1 + UI2 + UI3……
=P1+P2+P3+…..
串联电路呢？
练习题：
1、对于额定电压相等的灯泡，其额定功率和电阻之间的关系是（ ）
A 额定功率大的，电阻小
B 额定功率大的，电阻大
C 额定功率小的，电阻小
D 额定功率小的，电阻大A2、两灯泡分别标有“220V，40W” 、“110V，40W”字样，比较后可知 （ ）
A 它们正常工作时通过的电流相同
B 它们的电阻相同
C 它们并联使用时，消耗的功率相同
D 它们的额定功率相同D 3、将R1、R2两只定值电阻以某种方式连接起来接入电路，R1上消耗的电功率为12W，R2消耗的电功率为P2，若将它们以另一种方式连接后接入原来电路，此时R1上消耗的电功率P1'为27W，R2上消耗的电功率为P2'，求： P2、 P2'(6W,54W)课件30张PPT。能源的开发和利用知道和能源、和自己相关的知识§14-1 能 源1．能源的概念 凡是能提供能量的物质资源都叫能源。 各种能源的广泛利用，给人类的物质文明和精神文明带来了巨大进步。 能源流向表2．能源的基本类型 按形成来源分
（1）化石燃料 煤、石油和天燃气是由古代的动植物在长期地质变迁中形成的，统称为化石燃料。化石燃料是当今人类利用的主要能源，我国目前利用的能源中，90%以上是煤和石油。
（2）非化石燃料 其它能源统称非化石燃料。 按提供方式分 （1）一次能源 化石燃料、水能、风能等由自然界提供的能源叫一次能源。
（2）二次能源 象电能等能源是由自然界提供的能源转化而来的能源，称之为二次能源。按人类使用的历史长短分（1）常规能源 煤、石油、天燃气以及水能量能源，人类已经利用多年，叫做常规能源。
（2）新能源 核能、太阳能、潮汐能、地热能等能源，新近才开始利用，叫做新能源。 3．能源危机及其解决方式 能源危机 现在人类可利用的能源还只是以常规能源为主，但是人类利用的常规能源中的物质资源在地球上储量有限，总有用完之日，而像水能、风能等提供能量的物质运动形式的能源，由于分布不均匀，而可供开发利用的资源有限，不能满足日益增长的能源消耗，所以，长期下去，会出来“能源危机”。
能源危机的解决方式 人类要防止“能源危机”，解决迅速增长的能源消耗和可供开发能源不足的矛盾，就必须开发新能源，新能源中的核能和太阳能等的开发是解决“能源危机”的根本出路。太阳能的特点 太阳能十发巨大 仅一小时到达地球表面的太阳能，比目前全世界一年能源生产的总量还多。
太阳能供应时间长久 太阳的核聚变，连续辐射的能量可维持60亿年以上，几乎是一种取之不尽，用之不竭的永久性能源。
太阳能分布广阔，获取方便， 处处可以利用，既无需挖掘开采，也无需运输。
太阳能安全、清洁、开发利用太阳能不会给环境带来污染 §14-5 太阳能
动画见：http://61.187.51.186/wlhd_c/junior/physics/phys3/chap14_5/main_window.htm
利用太阳能的途径把太阳能转化为内能以供应用
（1）直接利用内能
（2）把内能进一步转换成电能－－太阳能热电站。 用集热器把水加热，产生蒸汽，推动汽轮发电机发电。
通过发电转换装置把太阳能直接转化为电能－－太阳能电池。 3．大规模开发利用太阳能的困难及其解决办法 开发利用太阳能的困难
（1）太阳能太分散， 垂直投射到地面每平方米面积上的太阳能，功率只有数百瓦，要大规模开发利用太阳能，必须设置庞大的收集和转换能量 的系统，因而造价过高
（2）由于地球自转、气候、季节等原因，太阳能射到某地的功率变化很大， 不稳定，给人们正常利用太阳能带来困难。
（3）目前太阳能的转换效率还很低，光热转换的效率只能达到50～60％， 光电转换的效率还只有10％左右。开发利用太阳能的解决办法 要大规模开发利用太阳能，必须依靠科学技术的发展，关键在于提高光电转换效率。 §14-6 节 能 1．节能的基本概念
能源利用率 在能源利用中，可以有效利用的能量只占其中的一部分，另外的部分未被利用而散失了。有效利用的能量占消耗的能源所含能量的比例叫做能源利用率。 节 能 提高能源利用率，从而达到节能的目的。
1. 我国的能源利用率 我国总的能源利用率仅为30％，比发达国家50％还有相当大的差距，如果把我国总的能源利用率提高到50％，则一年可节约4亿多吨标准煤，相当于葛洲坝水电站年发电量的2倍。 2．节能对国民经济的意义可提高经济效益
可减少由于能源开发与利用带来的环境污染、交通紧张等问题。
能缓解能源的紧张局面，在国民经济中具有重大战略意义。3．节能的根本途径
科学技术的进步是提高能源利用率、节约能源的根本途径。
改造、淘汰老旧设备§14-2 原子核的组成一点物理学史
汤姆孙——发现电子；提出枣糕模型；
卢瑟福——发现质子； α粒子散射实验；
查德威克——发现中子
伦琴——X射线
相关物理学史请访问：http://www.pep.com.cn/wlxs/index.htm
1．放射性现象放射性现象的概念
铀（U）、钋（Po）、镭（Ra）等元素能够放出射线,这种射线能够穿透黑纸，使照相底片感光，就像光线可以从照相底片感光一样，这种现象叫放射性现象。 放射性现象实验（1）实验方式 让射线通过很强的磁场，看它有什么反应，以便来考察它的性质，如图所示，把一小块放射性物质放在铅盒里，留有一个通道让射线射出，外面加有强磁场。
（2）实验结果：各类射线①α射线： 偏转较小的一束射线称为α射线，由带正电的α粒子组成，α粒子所带正电荷是电子电荷的两倍，α粒子的质量大约等于氦原子的质量，研究表明，α粒子就是氦原子核。
②β射线： 偏转较大的一束射线叫β射线，β射线是高速运动的电子流。
③γ射线： 不偏转的那一束射线叫γ射线，是一种波长很短的电磁波。（3）射线的利用①γ射线有很强的穿透本领，甚至能穿透水泥墙和厚钢板，可用来检查金属材料内部有没有砂眼和裂缝，用来检查金属板的厚度。
②利用射线照射种子，使农作物增产。
③用射线检查和医治恶性肿瘤。（4）实验的重大意义放射性现象实验证实了小小的原子核也有内部结构。
①α粒子就是氦核，它是从质量较大的某些元素的原子核中放出的。
②β射线是电子流，它并不是来自核外电子，而是原子核发生某种变化时产生的。2．原子核的组成 原子核的基本组成：原子核是由质子和中子组成的。
（1）质子带正电荷，电量跟电子电荷相等，原子的质量大约是电子的1836倍。
（2）中子不带电，质量跟原子的质量几乎相同。原子和原子核结构示意图氢（H）原子核就是质子，核外有一个电子；
氦（He）原子核由两个 质子和两个中子组成，核外有两个电子；
铍（Be）原子核由四个质子和五个中子组成，核外有4个电子。
H He Li Be 与原子核相关的概念（1）电荷数：原子核内质子的个数叫做核的电荷数，它等于该元素的原子序数。
（2）质量数：质子和中子的总数叫做核的质量数，它等于该元素的原子量的整数部分。用原子核式结构解释放射性现象原子核内放出的电子是原子核内发生某种核反应时产生的，在这种反应中，一个中子变成一个电子和一个质子。 §14-3 核 能1．核能的基本概念
在原子核改变过程中可以获得巨大的能量，这种能量称之为核能，又叫原子能。 2．获取核能的基本途径重核裂变
裂变的概念： 用中子轰去原子量很大的核，使原子核分裂成几个中等质量的核，这种现象叫重核裂变。（2）裂变的基本特点①裂变伴随着巨大能量的释放 发生裂变时有核能释放出来， 这时裂变后的产物以很大速度向相反方向飞开，与周围的物体分子碰撞，使分子动能增加，转化为周围物体的 内能。裂变释放的核能十分巨大，1千克铀235中的铀核，如果全部发生裂变，释放出的能量相当于2500吨标准煤完全燃烧放出的能量。
②裂变具有连续性 铀核裂变时，还同时放出2～3个中子，放出的中子又可以轰击其他铀核，使其它也发生裂变，这种使裂变不断地自行继续下去的现象叫链式反应。链式反应
中国发布四川省猪链球菌病疫情评估报告（全文）
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2005年08月21日14:21
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·疫情得到有效控制 四川累计发生人感染猪链球菌病204例死亡38例 人民网北京8月21日讯?据卫生部网站消息，中国卫生部、农业部今天联合发布《四川省猪链球菌病疫情评估报告》。以下是报告全文： 6月下旬，四川省部分地区发生猪链球菌病疫情后，在党中央、国务院的正确领导下，卫生部、农业部高度重视，密切配合，及时研究、部署各项防控措施，协助四川省政府开展防控工作。四川省等有关地区党委、政府迅速行动，启动应急机制，按照应急预案，全面落实防控措施，有效控制了疫情扩散和蔓延。 一、四川省猪链球菌病疫情基本情况 截止8月20日12时，四川省累计报告人感染猪链球菌病例204例，其中死亡38例，治愈出院146例，现住院病例20例。病例分布在资阳、内江、成都等12个市，37个县(市、区)，131个乡镇(街道)，195个村(居委会)。 6月下旬，开始出现人感染猪链球菌病例，7月16日起，发病明显增多，22日达到高峰，19～25日发病稳定在较高水平，7月28日开始下降，8月1日以来，病例明显下降，8月4日以后，没有新发病例。 四川省在资阳、内江、成都、绵阳、自贡、泸州、南充、德阳等8个地市、21个县市区、88个乡镇、149个村发生了生猪猪链球菌病疫情，死亡猪647头。此次疫情从6月24日开始发生，至7月20日左右感染死亡猪数量达到高峰，随后数量迅速减少，疫情呈迅速下降趋势。 截止目前，四川省已连续16天无新发人的病例，连续1３天无动物新发病例，其中，疫情最严重的资阳市已连续25天无新发人的病例，2３天无动物新发病例，均已超过1个潜伏期，疫情已基本控制。 链球菌属条件性致病菌，种类很多，在自然界和猪群中分布广泛，国际学术界一般认为猪群带菌率高达30-75%，甚至猪带链球菌2型比较普遍，但不一定发病。高温高湿、气候变化、圈舍卫生条件差等应激因子均可诱发猪链球菌病。近年来在欧洲、美洲和亚洲多个国家均有猪感染发病且致人死亡的报道。我国将猪链球菌病列为二类动物疫病。建国以来，疫情在我国广东、江苏等多个省份先后发生。其中，1998年，我国江苏省南通市曾发生猪链球菌2型疫情，并导致人死亡。 二．猪链球菌病疫情流行特征分析 四川省疫情发生后，卫生部、农业部迅速组织专家组深入疫点，与四川省的专家共同进行疫情调查和处理，并对疫情流行特征进行了认真分析与评估。此次疫情主要表现以下特征： （一）空间分布特征 1．发病区域相对集中，主要发生在四川资阳、内江等猪链球菌病历史疫源地。调查表明，1976-1982年间，四川省内江地区（现资阳市和内江市）、自贡、成都、绵阳等地生猪曾发生猪链球菌病，发病率为0.1-0.4%。本次疫情严重的8个地市中，资阳、内江、自贡、成都均为历史疫源地，病死猪占全部病死猪的98.3%。四川历史上未发生过疫情的地市此次均未发生疫情。 2．疫情呈点状散发。统计分析表明，本次疫情中人感染病例204例，有病例乡镇占37个县市全部乡镇数的14.55%，平均每个乡镇有1.6个病例，平均每个村1个病例。 共感染病死猪647头，发病乡镇占21个县市全部乡镇数的18.64%，平均每个发病乡镇死亡7头猪，平均每个发病村死亡4头猪。 说明疫情并未出现集中连片暴发。 3．从流行病学角度分析，疫点之间无直接相关性。据实验室检测和现场流行病学调查表明，人感染病例均因私自宰杀、加工病死猪而得。大部分动物疫点所处区域相对独立，只有少数疫点靠近交通主干道，各疫点间相隔较远，彼此之间无直接流行病学相关性，说明疫点间相互传播的可能性不大。 （二）时间分布特征 调查表明，6-8月份疫情区域的气候属湿热多雨季节。其中疫情最严重的资阳、内江温度较去年同期高近2℃，湿度高约2-5个百分点。本次疫情始于6月24日，集中发生在7月份，与1976年四川原内江地区疫情发生时间一致，与1998年江苏南通地区疫情发生的时间与气候特征也相似。说明猪链球菌病疫情发生具有一定季节性。 （三）群间分布特征 调查表明，所有疫情均发生在农村、地处偏远、经济条件较差的地区。动物疫情也只发生在散养户，且大都为养殖场地卫生条件差、圈舍通风不良、阴暗潮湿。卫生条件相对较好的养殖大户和规模化养殖场未见疫情报告。 另外，没有发现人传人的现象。动物疫情中，发现同群猪发病概率小。 三．疫情防控措施及其效果分析 疫情发生后，卫生部、农业部及时部署，分别派出督查组和专家组指导和配合当地开展疫情防控工作，迅速调查确诊此次疫情是由猪链球菌2型引起的；并分别制定下发了《人感染猪链球菌病的临床表现、诊疗要点和防控措施》、《人感染猪链球菌病的诊断和核实程序》和《猪链球菌病应急防治技术规范》，确保各项防控措施取得实效。 （一）严格疫情监测和报告制度，提高疫情预警预报和早期应急反应能力。及时制定和修订各种技术方案，指导防治工作科学、规范的开展，如制定人感染猪链球菌病流调方案、病例报告程序、疫情核实诊断流程和《猪链球菌2型感染疫情调查与监测方案》，规范了监测及临床判定标准；二是动员各方力量，充分发挥专业机构和人员的作用，开展拉网式疫情普查，及时发现和处理人间和动物疫情，赢得工作主动。实践证明，该省卫生和动物疫情测报网络体系是完整有效的。 （二）依靠科技、依靠法制，坚决防止病源传播。一是依照《传染病防治法》、《动物防疫法》和《国家突发重大动物疫情应急预案》和《国家突发公共卫生事件应急预案》有关规定，及时启动应急机制。二是狠抓关键环节防控措施，阻断病源传播。卫生部、农业部及时总结并推广资阳等地采取的“五包”、“三个控制”、“四不准一处理”防控措施，切断疫源，防止疫情扩散蔓延，有效防止疫情传播到人。 （三）有针对性开展预防工作，防止疫情反弹。一方面，医疗卫生人员深入开展流行病学调查，全力以赴救治病人，降低病死率，开展广泛的健康教育，加强督导检查；另一方面，加大动物疫情的防控工作。一是对病死猪的同群畜使用高敏抗生素药物进行预防；二是指导疫区内农户在饲料中添加预防药物，提高牲畜抵抗力；三是对疫点疫区的圈舍、牲畜交易场所、定点屠宰场点等定期消毒，改善卫生条件；四是及时组织研制和生产疫苗，对资阳等高风险区易感猪群实施紧急免疫，提高猪群免疫水平。截止8月20日，已完成了资阳等重点地区1569个乡、约297.8万个农户、992.3万头猪的免疫注射，应免生猪免疫率已达73%。 （四）加强宣传，及时向有关国际组织通报。各地切实加强了猪链球菌病防控知识的宣传。同时，配合新闻媒体广泛宣传猪链球菌2型传播途径、临床症状、预防办法的科普知识。努力做到将防控要求落实到每一农户，将防控知识传授到每一位农民，提高了农民科学养猪和防病的意识。同时，及时向社会公布疫情，向世界卫生组织和香港、澳门特别行政区通报情况。 四．基本结论 经过卫生部、农业部和四川省及疫区党委政府等有关方面的共同努力，病原及其传播途径已经查明，各项防控措施落实到位,并取得明显成效。目前，四川省已连续16天无新发人的病例，连续13天无生猪新发病例，全省猪链球菌病疫情已经得到有效控制。 分析结果表明，本次猪链球菌病疫情为我国二类动物疫病（猪链球菌病）在四川局部地区集中多点散发。目前，鉴于已规范了病死猪及其产品的处置，加强了消毒和检疫监管，对疫区及周边地区生猪开展了全面免疫接种，因此，疫情再次大面积发生的可能性不大。但是，根据猪链球菌流行病学规律，预计在每年6-9月份高温高湿气候季节中，猪链球菌病疫情在我国局部地区零星散发的可能性依然存在。?
来源：人民网
（责任编辑：赵艳萍）
课件22张PPT。第十三章 传染病一、传染病的概念传染病是指由病原体（如细菌、真菌、病毒、寄生虫等）引起的、能在人与人之间或人与动物之间传播的疾病。
传染病的突出特点就是具有传染性和流行性。 二、传染病流行的三个基本环节 1．传染源：传染源是指能够散播病原体的人或动物。传染病人受染动物病原体携带者2．传播途径：病原体离开传染源到达健康人所经过的途径。
主要传播途径有：
空气传播 水传播、饮食传播生物媒介传播接触传播3．易感人群：易感人群是指对某种传染病缺乏免疫力而易感染该病的人群。 流行性感冒流行的三个基本环节示意图流感患者（携带流感病毒）讲话、咳嗽、空气传播途径病原体飞沫悬浮于空气中散播健康人传染源传播途径易感人群病原体三、人类传染病的分类传染病的种类很多，根据传播途径或病原体的寄生部位不同，主要有以下几类：
1．呼吸道传染病
2．消化道传染病
3．体液传染病
4．体表传染病
四、预防传染病的一般措施 1．控制传染源：
“五早 ”-早发现、早诊断、早治疗、早报告、早隔离
《中华人民共和国传染病防治法》(见附录五P212)规定了由国家管理的三类传染病 （P186-P188）
2．切断传播途径：
讲究个人卫生和环境卫生
3．保护易感者：
远离传染源；锻炼身体；预防接种 阅读讨论
1、P189“资料分析”：了解爱滋病的病原体、传播途径、预防途径
2、P190“阅读材料”：了解传染性非典型肺炎的病原体、传播途径、预防途径
3、今年6月以来四川累计发生人感染猪链球菌病204例死亡38例的传染病流行事件
猪链球菌病属国家规定的二类动物疫病，是一种人畜共患传染病。 猪链球菌病是由C、D、E及L群链球菌引起的猪的多种疾病的总称。自然感染的部位是上呼吸道、消化道和伤口。表现为急性出血性败血症、心内膜炎、脑膜炎、关节炎、哺乳仔猪下痢和孕猪流产等。本病流行无明显季节性，但有夏、秋季多发，潮湿闷热的天气多发的特点。有时甚至可呈地方性爆发，发病率和死亡率都很高。
五、传染病与抗生素P191思考与练习
l．1988年，上海流行甲型肝炎，后来查明是食用不清洁的毛蚶引起的。这种不清洁的毛蚶属于（?? ）
A．病原体????? B．传染源
C．传播途径??? D．易感动物
C【解析】一般地说媒介生物不是病原体的天然居留和繁殖的场所，它们只起到传送病原体的作用，不应该把它们看成传染源。毛蚶体内的甲肝病毒通过食用进入人体（病从口入），属于消化道传染病，食用不洁的毛蚶属于传播途径。2．下列属于血液传染病的是（?? ）
A．狂犬病???? B．脑脊髓膜炎
C．乙型脑炎?? D．脊髓灰质炎【解析】狂犬病是体表传染病。脑脊髓膜炎为呼吸道传染病。脊髓灰质炎为消化道传染病。乙型脑炎为血液传染病。 C3．隔离传染病病人的主要目的是（?? ）
A．消灭传染源?? B．控制传染源
C．保护易感者?? D．切断传播途径C【解析】传染病病人为传染源，将其隔离的主要目的是保护易感者。1．呼吸道传染病：
流感、白喉、百日咳、猩红热、肺结核、流行性腮腺炎、麻疹、流行性脑脊髓膜炎等
发生季节：冬、春
病原体原始寄生部位：呼吸道黏膜和肺
传播途径：空气和飞漠等传播2．消化道传染病：
痢疾、 肝炎、 伤寒、
脊髓灰质炎、 蛔虫病、 蛲虫病等
发生季节：夏、秋
病原体原始寄生部位：消化道及其附属器官
传播途径：饮水和食物传播3．体液液传染病：
例：疟疾、流行性乙型脑炎、黑热病、乙型肝炎、爱滋病、丝虫病、出血热等。
发生季节：一年四季
病原体原始寄生部位：体液（血液、淋巴、唾液、精液等）
传播途径：吸血昆虫传播，被污染的血液及其制品、被污染的医疗器械传染4．体表传染病：
狂犬病、炭疽、破伤风、血吸虫病、沙眼、疥疮、
急性出血性结膜炎、癣等。
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发生季节：一年四季
病原体原始寄生部位：皮肤和体表黏膜
传播途径：接触传播本章知识体系图解 THE END几种病原体急性出血性结膜炎麻疹课件6张PPT。一、知识脉络概念
涵义
书写原则
书写步骤
应用1.质量守恒定律 2.化学方程式复 习1.表示反应物、生成物和反应条件2.表示反应物与生成物间的质量比1.以客观事实为依据2.遵守质量守恒定律1.写：左写反应物化学式，右写生成物化学式2.配平：3.注：注明反应条件、“↑” “↓”1.表示化学反应
2.根据化学方程式的计算(注意解题格式规范化)化 学 方 程 式2019/3/3下列变化中是物理变化的是（ ），是化学变化的是（ ）。（1） 水受热汽化（2） 灯泡通电发光（3） 铁矿石炼成钢（5） 铁丝在氧气中燃烧 （6） 火药爆炸 （7） 鲜牛奶变酸（4） 焊锡熔化2019/3/3 2、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
（A）钢铁生锈，煤的燃烧
（B）冰融化成水，澄清石灰水中通入二氧化碳
（C）火药爆炸，粉碎矿石
（D）石蜡熔化，湿衣服晾干 2019/3/3 3、下列物质的性质属于物理性质的是（ ）（A）木炭的可燃性 （B）铜绿的不稳定性（C）汽油的挥发性 （D）食醋的酸性 4、化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量相等，是因为（ ）。
A. 反应中物质的种类没有变化
B. 反应中原子的种类，数目和质量没有变化
C. 反应中分子的种类和数目没有变化
D. 反应中元素的种类没有变化5、下列化学方程式，正确的是（ ）。
A. NaCO3+2HCl====2NaCl+CO2 ↑ +H2O
B. Mg+O2 ====MgO
C. H2+CuO ====Cu+H2O
D. 2H2O ==== O2 ↑ + 2H2 ↑ 点燃高温通电课件28张PPT。 第二章 酸、碱、盐第一节 溶液的酸碱性思考： 在我们以往的学习中，我们用什么方法判断溶液的酸碱性？一、酸性溶液和碱性溶液体验：白醋、果汁、稀盐酸、石灰水、氨水、肥皂水、
纯碱溶液、食盐水、蔗糖水，石蕊试液、酚酞试液
点滴板、滴管白醋、果汁、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。表现出酸性。
石灰水、氨水、肥皂水、纯碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。表现出碱性。
食盐水、蔗糖溶液，不能使石蕊试液，酚酞试液改变颜色。呈中性。 像石蕊、酚酞溶液这样在酸性溶液和碱性溶液中能呈现不同颜色的试液被称为酸碱指示剂。二、溶液的酸碱性与生命活动的关系（1）人体中几种重要体液的正常pH范围 如果人体体液的pH明显偏离正常的pH范围，就会发生生理功能失调，严重时将导致疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。（2）植物的生长与土壤的酸碱性密切相关在不同酸碱性的土壤中，植物可能呈现不同的性状。见教材P26---图2—5。第二章 酸、碱、盐 第二节 酸 一、认识几种常见的酸 1、2、盐酸的物理性质：(观看录像) 纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。二、浓硫酸的特性演示实验浓硫酸与蔗糖混合
浓硫酸与硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O)
用蘸取浓硫酸的玻璃棒在滤纸上写字
用火柴棒蘸取浓硫酸1、与其他酸相比，浓硫酸表现出一些特性。物质 滴加前 滴加后 对现象的描述
蔗糖
硫酸铜
晶体
滤纸
火柴棒白色晶体黑色粉末反应剧烈放热，白色的蔗糖逐渐变成多孔疏松的黑色物质，并伴有刺激性气味的气体产生。蓝色晶体白色晶体蓝色晶体逐渐变成白色白色
写字的部位变成黑色白色的滤纸在涂上浓硫酸后很快变成黑色白色变黑火柴杆变成黑色浓硫酸特性：1、吸水性：
可用作干燥剂，干燥中性或酸性物质2、脱水性：
将蔗糖或纸张等有机物中的H和O按2：1的比例脱出。3、强氧化性：
与活泼金属反应生成氢气，可以与Cu等不活泼金属反应。一定要沿着器壁将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。2、浓硫酸的稀释方法大量酸液洒在实验台上：
洒上适量NaHCO3溶液→用水冲洗→抹布擦干
少量酸液洒在实验台上： 湿抹布擦净→用水冲洗抹布
酸液溅到皮肤或衣物上： 用大量水冲洗
稀酸液进入眼睛：
立即用水冲洗（不能用手揉眼睛）必要时去看医生。
浓酸液溅入眼睛 立即送医院诊治3、酸液溅出时的紧急处理方法：实验讨论与结论：在做酸与碱的反应时，为什么要先滴加几滴酚酞试液？
稀酸可以与哪些金属反应，不能与哪些金属反应？
稀硫酸与Ba(NO3)2反应生成的沉淀是否能溶于稀硝酸？
两种稀酸与Na2CO3反应时，现象是否相同？是怎样的？2、盐酸的化学性质：（观看录像）
1 跟指示剂的反应
石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。
2 跟金属的反应
盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
3 跟金属氧化物的反应
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。
4跟碱的反应
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O
利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。
5 跟硝酸银的反应
HCl+AgNO3= AgCl↓ （白色沉淀） +HNO3
可用于检验Cl-的存在。3、硫酸的化学性质：（观看录像1、2）1 跟指示剂的反应
石蕊试液遇稀硫酸变成红色，酚酞试液遇稀硫酸不变色。
2 跟金属的反应
稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
3 跟金属氧化物的反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。
4 跟碱的反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
利用硫酸跟Ba2+反应可以检验Ba2+的存在
5 跟硝酸钡的反应
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓（白色沉淀）+2HNO3
可用于检验Ba2+的存在。稀酸共有的化学性质跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟盐的反应复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3= 像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB + CD = AD + CB+ CB复分解反应的特征 有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件 第二章 酸、碱、盐第三节 碱 中和反应一、认识几种常见的碱材料与用具：固体氢氧化钠、氢氧化钙、浓氨水、
石蕊试液、 酚酞试液、蒸馏水、表面皿、
点滴板、试管打开装有浓氨水的试剂瓶，观察现象，闻气味。
取少量固体NaOH，Ca(OH)2放在干燥的表面皿上，观察颜色、状态，放置一段时间后再观察。
配制NaOH、Ca(OH)2溶液，比较两者的溶解情况。 NaOH等一些固体物质暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。步骤：氢氧化钠（NaOH）物理性质氢氧化钙（Ca(OH)2）物理性质①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
物理性质①氨水是氨气溶于水制成的溶液；
②在氨水中，NH3与H2O结合成NH3.H2O，NH3.H2O可以
微弱的电离出NH4+和OH- ;
③具有强烈的挥发性；
若不慎将碱溶液溅在皮肤上，应用大量水冲洗后，再涂上硼酸溶液。二、碱的主要化学性质演示实验：1、向锌粒、铁屑、生锈的铁钉中加入稀NaOH溶液
现象：没有明显变化
结论：碱不与金属反应
2、向NaOH溶液中滴加酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸
或稀盐酸；
现象：在滴加到某一滴时，红色褪去
结论：碱可以与酸反应。
酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。实验步骤：3、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
现象：产生蓝色絮状沉淀
结论：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、向MgSO4溶液中滴加NaOH溶液
现象：产生白色沉淀
结论：MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4
5、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
现象：产生棕红色沉淀
结论：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
6、向澄清石灰水中吹气
现象：石灰水变浑浊
结论：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O A、NaOH的化学性质 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。跟酸的反应
跟某些盐的反应B.Ca(OH)2的化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
能跟酸起中和反应，生成盐和水
能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱三、碱的分类、命名碱按水溶性分按氢氧根的个数分按碱性强弱分三、碱的分类、命名金属离子氢氧根离子Mg(OH)2+命名氢氧化某氢氧化镁那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”Fe(OH)3 氢氧化铁把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”Fe(OH)2 氢氧化亚铁四、酸和碱的应用 化学工业常说的“三酸两碱”：
盐酸、硫酸、硝酸
烧碱、纯碱
课件35张PPT。 第二章 酸、碱、盐第四节 盐一、自然界中的盐类1、晶体与非晶体晶体:有规则几何外形的固体。大多数盐类在常温下是晶体。2、海水中含有多种盐类物质 除主要成分NaCl以外，还有MgCl2、MgSO4、CaCl2、Na2SO4等其他盐类物质。3、自然界中存在的最多的一类矿石是盐类矿石 石灰石、大理石、方解石的主要成分CaCO3,
它的用途十分广泛。见P42各种天然硅酸盐（SiO44-)矿物约占地壳总重量的95%。二、盐溶液的主要化学性质实验药品：
Fe、Al、Cu、CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3、HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3、石灰水、FeCl3、Na2SO4、固体Na2CO3、固体NaHCO3、大理石提出问题：
1、你能用以上实验药品设计出哪些反应？
2、从你设计出的反应中，总结出盐具有哪些主要的
化学性质？盐的溶解性：
在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。钾钠铵盐均可溶，
硝盐入水无踪影，
难溶硫酸钡和铅，
还有氯化银亚汞。盐的溶解性口诀化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应(1、2、3） 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ HCl化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH2O↓↓↓↑↑↑ 有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件 用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出的贡献。（1）氯化钠 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三、盐的应用1、几种常见的盐碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打，
碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打。 硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。（3）硫酸铜肥料化学肥料农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。氮肥磷肥钾肥复合肥料微量元素肥料对比化学肥料和农家肥料的一些特点2、化学肥料The End缺氮的棉花氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。返回铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用!铵盐跟碱起反应，生成氨气，使肥料失效。返回磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。返回缺钾的大豆缺钾的甘蓝钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。返回 复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如磷酸二氢铵、硝酸钾等。返回 微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等，施用的量很少。植物缺乏这些微量元素，就会影响生长发育，减弱抗病能力。返回对比化学肥料和农家肥料的一些特点返回盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。精盐返回无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO4·5H2O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。返回碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。返回返回返回CO32-的检验方法 组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。课件16张PPT。第三章 第一节 感知电一、电现象1、实验：
（1）磁铁能吸引铁钉，它能吸引起小泡沫塑料球吗？
（2）用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近小泡沫塑料球，有什么现象？
（3）用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流 ；
（4）用毛皮摩擦过的气球靠近碎纸屑；
（5）将柠檬上的导线接在灵敏电流计上，观察指针和动静。
摩擦后的物体可以吸引轻小的物体，是由于物体带了电，或者说带了电荷的原因。2、静电：电荷分布在物体表面上，处于不流动的状态时，称之为静电。
电荷也可以流动而形成电流。
3、雷电和避雷针：
富兰克林冒着生命危险的实验，证明了天上的闪电和地上的电性质相同。
避雷针的发现： 风筝实验的成功使富兰克林在全世界科学界的名声大振。英国皇家学会给他送来了金质奖章，聘请他担任皇家学会的会员。他的科学著作也被译成了多种语言。然而，在荣誉和胜利面前，富兰林没有停止对电学的进一步研究。
1753年，俄国著名电学家利赫曼为了验证富兰克林的实验，不幸被雷电击死，这是做电实验的第一个牺牲者。血的代价，使许多人对雷电试验产生了戒心和恐惧。
但富兰克林在死亡的威胁面前没有退缩，经过多次试验，他制成了一根实用的避雷针。他把几米长的铁杆，用绝缘材料固定在屋顶，杆上紧拴着一根粗导线，一直通到地里。当雷电袭击房子的时候，它就沿着金属杆通过导线直达大地，房屋建筑完好无损。1754年，避雷针开始应用，但有些人认为这是个不祥的东西，违反天意会带来旱灾。就在夜里偷偷地把避雷针拆了。然而，科学终于将战胜愚昧。一场挟有雷电的狂风过后，大教堂着火了；而装有避雷针的高层房屋却平安无事。事实教育了人们，使人们相信了科学。避雷针相继传到英国、德国、法国，最后普及世界各地。
二、电荷之间的相互作用力
实验：
1、将两根用丝绸摩擦过的玻璃棒相互靠近，
有什么现象？
2、用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近用毛皮摩擦过
的橡胶棒相互靠近，又有什么现象？
结论：
同种电荷相排斥，异种电荷相吸引．
三、两种电荷
带电后的物体凡是跟丝绸摩擦过的玻璃棒相吸引的，必定跟毛皮摩擦过的橡胶棒相排斥。
故自然界只有两种电荷。
人们把跟丝绸摩擦过的玻璃棒上所带的电荷叫做正电荷；
把上跟毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷叫做负电荷。
四、验电器
主要结构：金属球、金属杆、金属箔
实验：用摩擦过的物体接触金属球，看到了什么？
产生这种现象的原因是什么？验电器的作用
是什么？
将物体多摩擦几次，再接触金属球，箔片张开的角度什么样的变化？
验电器能为我们做什么？
（１）检验物体是否带电；这种由于物体间接触而起电的
方式叫接触起电。
（２）粗略比较物体带电量的多少。
电荷量: 电荷的多少叫电荷量。
电荷量的单位为库仑，简称库，用C表示。
一个电子或一个质子所带电荷量的绝对值相等，
为 e = 1.6×10-19 C
（3）能检验出电荷的正负性
实验：让验电器带上正电后，再用带负电的物体接触
金属球，有什么现象发生？
正负电荷放在一起会相互抵消；
放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象，叫做中和．
１、 A、B、C、D四个带电体，已知A吸引B，A排斥
C，C吸引D，若D带负电，那么B将带______电．
２、自然界只有________种电荷．中性物体失
去部分电子带________电，得到多余电子的物体带
________电．
试一试：负两正负３．带正电的物体与不带电的验电器接触后，验电器也带上正电，这是因为：( )
A、验电器上产生正电荷
B、带电体上的一些正电荷转移到验电器上
C、验电器上的电子转移到带电体上
D、带电体上的电子转移到验电器上c 六、摩擦起电的原因 原子结构复习：
1.什么叫摩擦起电？什么叫接触起电？
2.与毛皮摩擦过的橡胶棒带什么电？毛皮带什么电？二、原子结构：
1.历史回顾：开始人们认为构成物质的最小微粒是分子，后来人们认识到，分子是由原子构成的 1897年英国科学家汤姆生发现了比原子小得多的带负电的粒子－－电子。
2. 原子结构：
(1) 原子核：原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。原子就是由位于中心的原子核和核外的电子组成的.
a. 原子核比原子小得多 ;
b.原子核的质量比电子大得多,它几乎集中了原子的全部质量.
（2）核式结构：原子核带正电，电子带负电，电子在原核的电力吸引作用下，在核外绕核运动，原子的这种结构，人们称之为核式结构。
（3）元电荷：电子是带负电荷的粒子，它带的电量为1.6×10-19库仑，在带电体中，电子是带电量最小的，人们把这个最小电量为1.6×10-19 库仑，称作为元电荷，常用符号e表示。
任何带电体所带的电量都是e的整数倍。
(4) 原子的电性：一个原子中，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷，在数量是相等的，整个原子呈中性，对外不显电性。三、摩擦起电的原因
物体中原子核对电子有一定的束缚，但不同物质，原子核对电子的束缚的本领是不同的,两个物体互相摩擦时,哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的电子就会转移到另一个物体上，而失去电子，另一物体会获得电子，失去电子的物体因缺少电子而带正电，获得电子的物体因为有多余的电了而会带等量的负电，这就是摩擦起电 的原因。
摩擦起电并不是创造出电荷，电荷是从 一物体转移到另一物体，摩擦起电只是将正负电荷分开。 四、课堂练习
1.关于摩擦起电下面说明正确的是：（ ）
A、当两个物体摩擦时它们分别产生了正电荷和负电荷
B、当两个物体摩擦时，其中一物体失去电子，而带负电，另一物体得到电子而带等量的正电
C、当两个物体摩擦时其中一物体失去电子而带正电，另一物体得到电子而带等量的负电。
D、当两个物体摩擦时，其中一物体失去电子而带正电， 另一物体得到电子而带负电，但得失电子的数量是不相等的。 Ｃ２．关于原子结构下列说法中错误的是（ ）
A、原子是由位于中心的原子核和核外的电子组成
B、原子核带正电，电子带负电
C、在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数值上相等。
D、原子核几乎集中了整个原子的质量和体积 Ｄ课件13张PPT。一、化合反应：演示实验：灼烧铜丝第二章 物质的化学变化第四节 物质的化合与分解现象：红色的铜丝逐渐变成黑色练习书写下列化学方程式：
（1）镁条在空气中燃烧
（2）磷在空气中燃烧
（3）铁粉和硫粉共热生成硫化亚铁 由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，叫做化合反应。二、分解反应：演示实验：加热碳酸氢铵（NH4HCO3)
步骤：1、检验装置的气密性；
2、加入药品，安装、连接仪器；
3、加热药品，观察现象。现象：试管壁中出现水珠，澄清石灰水变混浊，
湿润的红色石蕊试纸变蓝。演示实验：电解水（H2O)现象：
将带火星的木条靠近与电源正极相连的一端生成的气体，木条复燃。
将与电源负极相连的一端生成的气体靠近酒精灯火焰，气体燃烧起来。 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，叫做分解反应。三、利用分解反应制取氧气1、氧气有哪些物理性质？
2、根据氧气的性质说明氧气有哪些主要用途？
3、举例说明氧气在自然界的存在。 （一）氧气的工业制法原理：利用液氮、液氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气操作步骤： 氮气
空气 液态空气
液态氧 降温
加压蒸发
-196 ℃思考3、仪器装置（固-固反应需加热）(二)氧气的实验室制法12、反应原理：含氧物质受热分解
1、药品： 高锰酸钾（KMnO4)①试管口应略向下倾斜；②导管不能伸入过长；③铁夹应夹在距离试管口1 / 3处；④药品要平铺在试管底部。2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 2019/3/3固 ：把试管固定在铁架台上点 ：点燃酒精灯加热检 ：检查装置的气密性 4、操作步骤集：收集气体移 ：把导气管移出水面熄 ：熄灭酒精灯装：把药品装在试管内，使之平铺在试管底部2019/3/36、检验方法将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则为氧气排水法（因为氧气难溶于水） 5、收集方法7、验满方法将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则氧气已满8、注意事项向上排空气法（因为氧气的密度比空气的密度略大）① 实验结束，应先移出导气管，后撤酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。 ②如果药品为高锰酸钾，则要在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导管。3、仪器装置（液体不需加热生成气体）(三)氧气的实验室制法22、反应原理：1、药品： 过氧化氢（H2O2)和二氧化锰（MnO2) 不需加热时，液体药品不能超过试管容积的1/2；需加热时液体药品不能超过试管容积的1/3。2H2O2 ==== 2H2O + O2 MnO22019/3/3 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫做催化剂。催化剂在工业上叫触媒催化作用是催化剂所起的作用。催化作用与催化剂二氧化锰
加热(四)氧气的实验室制法32、反应原理：含氧物质受热分解
氯酸钾 氯化钾 + 氧气 1、药品：氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2) 2KClO3 2KCl+3O22019/3/3D 练习 1、实验室用加热高锰酸钾或混合过氧化氢和二氧化锰的方法制取氧气，其相同点是（ ）
A. 都是固体物质加热
B.都使用二氧化锰做催化剂
C.都生成两种新物质
D.都发生分解反应2019/3/3B 2、利用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
A. 不能产生氧气
B.生成氧气的速率慢
C.产生氧气的总量会减少
D.放出氧气的总量会减少，且速率慢课件11张PPT。一、氧化反应：实验：一些物质和氧气的反应第二章 物质的化学变化第五节 物质的氧化与还原步骤：
1、加热KClO3和MnO2的混合物，制取和收集3瓶氧气。
2、加热木炭至红热，放入集气瓶中。
3、将细铁丝卷成螺旋形，根部绕在火柴尾部，待火柴
快烧烬时，将铁丝放入留有少量水或铺一层细沙的
集气瓶中。
4、将蜡烛放在铜片上，点燃后，缓慢的放入集气瓶
中。现象：
1、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。
2、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一
种黑色物质。
3、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光。 氧气的这种能与许多物质发生反应的性质叫做氧化性。物质跟氧化合的反应叫做氧化反应。2、1、药品： 锌（Zn)和稀硫酸（H2SO4)或稀盐酸（HCl)二、还原反应：演示实验：氢气的实验室制法和性质3、仪器装置： （简易装置）
凡是用固体（块状）与液体反应不需加热制取气体都可用这套装置1步骤：1、检验装置的气密性；
2、加入药品，安装、连接仪器；
3、加热药品，收集氢气并验纯；
4、用氢气吹肥皂泡；
5、作氢气和氧气混合气的爆炸。2019/3/3氢气的物理性质无色、无味、气态，气、液、固三态皆为无色0.0899 g / L（最轻的气体）难溶于水，1 L水中能溶解16mL氢气 物质 氢气
颜色、气味、
状态
溶解性
密度 返回2019/3/3氢气是最轻的气体返回2019/3/3氢气的化学性质 氢气在常温下性质稳定，但在点燃和加热的条件下能与许多物质发生反应可燃性：
纯氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，不纯氢气点燃时可能会发生爆炸（爆炸极限为4%~74.2%）故点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 2019/3/3现象：（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量
（3）有雾珠生成结论：
氢气 + 氧气 水
H2 O2 H2O 点燃返回2019/3/3例题
若收集氢气时试管口朝上，验纯时
将试管移近酒精灯的火焰，没听到爆
鸣声，这说明（ ）
（A）氢气一定纯净
（B）氢气一定不纯
（C）氢气可能不纯
（D）以上都不对 D2、步骤：
a、检验制取氢气装置的气密性，装药品，制取氢气；
b、验纯后，向盛有CuO的试管中通入氢气，排出试管
内空气；
c、加热氧化铜
d、氧化铜由黑色变成红色后，撤去酒精灯，继续通氢
气直至试管冷却。1、药品： Zn、H2SO4 、CuO演示实验：氢气还原氧化铜 氢气具有还原性含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫还原反应课件10张PPT。一、燃烧的条件第二章 物质的化学变化第六节 燃烧和灭火1、燃烧
是可燃物跟空气里的氧气发生的一种发光、发热的，剧烈的氧化反应2、着火点
是指可燃物燃烧所需的最低温度
可燃物燃烧时，氧气充足时，完全燃烧；氧气不充足时，不完全燃烧。3、燃烧的条件
（1）可燃物要与氧气接触
（2）可燃物的温度达到着火点 二、完全燃烧与不完全燃烧C+O2===CO2 (氧气充足）
2C+O2===2CO(氧气不充足）点燃点燃三、爆炸 可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
四、缓慢氧化与自燃2、自燃 :
缓慢氧化的过程中产生热量，当热量不能及时散失，会使物质的温度逐渐升高，当温度达到着火点，就会发生自燃。 1、缓慢氧化 ：
有些氧化反应进行得很缓慢，甚至不易察觉。物质在空气中缓慢地进行的氧化反应，温度在可燃物的着火点以下。燃烧、缓慢氧化、自燃的区别与联系可燃物在有限空间内急剧燃烧，产生大量的气体和热量 1、可燃物要与氧气或空气接触 2、温度达到着火点 可燃物因缓慢氧化而不断堆积热量，使得可燃物的温度达到或超过着火点。 燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃
条件
现象
实例
共同点非常剧烈，伴随着发光、发热剧烈的燃烧，伴随着发光、发热及气体的急速膨胀，有爆炸声不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热不经明火点燃的可燃物的自发燃烧木炭的燃烧；酒精的燃烧；镁带的燃烧氢气和氧气混合后点燃爆炸；矿井中的瓦斯爆炸铁生锈；食物腐败；人呼吸白磷自燃1、以上各种变化均为氧化反应。2、以上各种变化过程中都有热量放出五、灭火原理
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
（2）将燃烧着的可燃物与空气隔离；
（3）冷却可燃烧物，使温度降到可燃物的着火点以下 如：硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、柴草“易燃物”、“易爆物”的安全知识2、易爆物：受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质 1、易燃物：易燃的气体和液体；容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体；可以引起其他物质燃烧的物质2019/3/3 练习1、下列关于燃烧的说法正确的是（ ）。
A.物质跟氧气发生的反应都是燃烧
B.缓慢氧化都能引起自燃
C.燃烧时温度一定要达到着火点
D.剧烈的化学反应是燃烧C2019/3/3 2、灭火时，常采用A — C项措施，请选择
A.隔绝空气 B.隔绝可燃物
C.使可燃物的温度低于着火点
（1）油锅着火时，加上锅盖（ ）
（2）草原着火时，常把着火地方周围的草割净，打出防火道（ ）
（3）森林着火时，清理出一条较宽的隔离带（ ）
（4）消防队员用冷水浇在可燃物燃烧时的火焰上
（ ）
（5）经沙土洒在燃烧的化学药品上（ ）
（6）用湿抹布盖在已燃烧的可燃物上（ ）AACA CBB2019/3/33、将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）。
A. 火柴梗温度达不到着火点
B. 火柴梗的着火点比火柴头高
C. 火柴梗潮湿，不易继续燃烧
D. 火柴梗接触氧气少A