浙教版九年级上册科学教案

第1节 物质的变化 　　　
教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同
　　　　　2、学会通过实验来探究物质的变化
重点难点：用实验的方法探究物质的变化
药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管
教学过程：
引入：什么是化学变化？什么是物理变化？举例说明。
－物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
－化学变化：变化中会产生新的物质。
　　　　　结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化？
提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
－化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
一、探究物质变化的方法
　　　　――通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化
1、 观察形状、颜色
2、 晶体的溶解
3、 和氢氧化钠反应（写出化学方程式）
4、 晶体受热分解（写出化学方程式）
5、 硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）
提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？
并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）
　蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。
二、物质变化规律的应用
1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用
　　　　　――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水
　　　　　――利用这一性质可以检验水的存在
课堂练习：课本第5页练习1－3题
作业：作业本
第2节　　探索酸的性质（3课时）
教学目标：1、知道酸的涵义和酸的电离产物
　　　　　2、了解酸碱指示剂及其使用方法
　　　　　3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途
　　　　　4、能够通过实验来探索酸的性质
重点难点：酸的性质
药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸
并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？
那么酸是怎样的一类物质呢？
一、什么是酸
学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。
电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子
思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－　NaHSO4是不是一种酸？
二、酸碱指示剂
强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？
――使用酸碱指示剂
看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。将显示的颜色填入课本第8页的表中。
结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性
三、酸有哪些性质
演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水　　酸＋碱→盐＋水
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
　　　　　――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
　　　2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
　　　　　――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：根据现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水　　酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
　　　――铁钉表面产生气泡
　　　那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气　　酸＋金属→盐＋氢气
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
要求写出以上两个反应方程式
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸　　　酸＋盐→新酸＋新盐
＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
小结：酸具有哪些化学性质？
练习：课后练习第1题
　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
演示：稀硫酸酸性的实验　　分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应
学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式
老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用
四、酸的个性
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
㈠盐酸的个性
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味
　　――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味
结论：浓盐酸具有挥发性
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀　　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
　＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀
㈡硫酸的个性
演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节
结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热　
演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化
　　――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色
结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化
介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂
总结：酸的个性
作业：①课后练习　　②作业本
　　　　　　　　　　　　　　　
第3课时
一、自制指示剂
实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、
酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤：
1、取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
讨论与交流：让学生用自制的指示剂演示实验。
二、作业讲评，知识点复习、巩固
　
第3节　探索碱的性质（4课时）
教学目标：1、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响
　　　　　2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
　　　　　3、了解强碱使用的注意事项
　　　　　4、理解中和反应的实质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：
　　　　蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：
　　　　 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
　　食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还　　　　
有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试　液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物
　　　　　　　　　　　　　　　　结合多种可溶性碱的电离产物
演示：氢氧化钠溶液与酸反应
1、 在反应中使用酸碱指示剂
2、 反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水
中和反应：碱＋酸――盐＋水
　　　实质
　　　　　　　　　　H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道　在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
　　　――使用指示剂
演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
　　――现象：石灰水变浑浊　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）
　　　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
　　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
　　　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――产生蓝色絮状沉淀
　　　FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
作业：作业本－1
　　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
归纳：碱具有的共性
1、 与酸碱指示剂作用
2、 与某些非金属氧化物反应
3、 能与酸反应生成盐和水
4、 能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
　　　　⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
二、碱的个性
1、氢氧化钠
　俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？
――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验
――溶解时会放热
＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
2、氢氧化钙
　俗名：熟石灰、消石灰
演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
课后练习：第21页，练习与活动
　第4节　几种重要的盐（3课时）
教学目标：1、了解某些重要的盐的性质
　　　　　2、学习物质鉴定和检验的方法
　　　　　3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――氯化钠和水　　
通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。
一、什么是盐
出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），
并强调盐并不仅仅是食盐。
　　 　　　　　　　　　　绿柱石　　橄榄石　　　锆石　　
二、几种盐的性质
1、碳酸钠　Na2CO3
　△俗名：纯碱或苏打
　△晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水
　△演示：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
　△碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
　△介绍侯氏制碱法
2、碳酸钙　CaCO3
　△几种常见的形式
　　汉白玉　　大理石　　石灰石　　蛋　壳　贝　壳
　△性质
　　写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
3、食盐　NaCl
　△食盐的来源：井水制盐、海水晒盐
　△用途：制生理盐水（0.9%）　杀菌　化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等
　△性质　　――演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式
作业：作业本（一）
第2课时
三、盐的制取
演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？写出有关的反应方程式
　　　――产生白色沉淀
讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？
　　⑴酸＋盐→新盐＋新盐
　　⑵碱＋盐→新碱＋新盐
　　⑶盐＋盐→新盐＋新盐
练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念
复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，
还需要考虑产物的特点。
复分解反应发生的条件――产物须有沉淀、气体或水生成。
强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判
断了。
溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶
　　　　　　　　钾钠铵硝盐全溶
　　　　　　　　盐酸盐，除银盐
　　　　　　　　硫酸盐，除钡盐
　　　　　　　　碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。
　　　　　　　　　　　　　　　　
思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？
　　　比一比，谁想的多！
四、盐与化肥（chemical fertilizer）
介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型
　　　氮肥　　磷肥　　钾肥　　复合肥
读图：课本第27页图1－30，连线题
1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）
　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
　制取：酸与氨气反应制得
　　　　举例说明　氨与硫酸　氨与碳酸等
　铵盐的性质：
　　演示：铵盐与碱溶液反应
　　结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
　思考练习：课本28页
2、磷肥
　作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱
满等。
　代表物：过磷酸钙（混合物）
3、钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）
小　　结：盐与铵盐
课堂练习：课本第29页练习1－3题
作　　业：作业本
　　　　　　　　　　　　　　　　　第3课时
学生实验：碱和盐的性质
教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究
　　　　　2、通过实验认识常见的盐的一些性质
　　　　　3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法
　　　　　4、巩固试管和滴管的操作方法
一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）
二、认识盐的一些性质
1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象＿＿＿＿＿＿。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、讨论
1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42－或含Cl－化合物？
第4节：作业讲评（作业本、讲义）
第5节 寻找金属变化的规律
教学目标：
1、了解哪些物质是金属。
2、了解金属的物理性质。
3、了解金属的用途与金属性质的关系。
4、了解常见金属的化学性质。
5、了解置换反应的特点。
6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
7、认识电子在化学反应中的作用。
重点：了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
药品器材：
教学过程：
1、 哪些物质是金属
1、 在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。
思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？
2、 读图。
在课本P31部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？
3、 金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。
2、 探究金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是
由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：
有金属光泽―――可以做装饰品
比较硬―――可以做钻头、机器等。
有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等
有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。
导热性―――铁锅、铝茶壶等
铁磁性―――永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
（1） 分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有
银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。
（2） 分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，
常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，
（3） 分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。
4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称 主要物理性质 用途
铜 易导电 做电线
铁 硬度好 做机械
铝 韧性好、导热性好 做铝锅
5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。
师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。
小结：
第2课时：
3、 金属的化学性质
思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、
1、 将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）
2、 将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
上述反应的化学方程式：
2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。
（铝片表面产生大量的气泡）
思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？
实验3、
1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑
3、 少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。
反应的化学方程式分别为：
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、
1、 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。
反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
④置换反应
1、 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、 通式：A＋BC＝AC＋B 或 A＋BC＝BA＋C
3、 金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。
思考：化学方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，这是不是置换反应？为什么？
思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。
小结：
第3课时
一、金属活动性顺序：
1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性________（不一样）。
2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？
（1） 试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。
（2） 实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可
观察到：____________(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。
（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为________。
经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
4、 金属活动性顺序的应用规律：
1 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
2 金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？―――见P36图1－38用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？
2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
二、化学反应中的电子转移
知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。
2e
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。
H2 + CuO Cu + H2O
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。
氧化剂：失去氧的物质，如CuO。
还原剂：得到氧的物质，如H2。
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
例如：金属钠在氯气中点燃：
0 0 ＋1—1
2Na + Cl2 == 2NaCl
还原剂 氧化剂 产物
电子——化合价——过　程——物　质——产　　物
失去——升　高——被氧化——还原剂——氧化产物
得到——降　低——被还原——氧化剂——还原产物
小结：
练习：
1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）
A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn
2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（ ）
A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3
3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（ ）
A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z
4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为——（ ）
A.甲〉乙〉丙 B.乙〉丙〉甲 C.丙〉甲〉乙 D.丙〉乙〉甲
5、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （ ）
A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞
6、标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。
第5节　有机物的存在和变化（1课时） 第5节　有机物的存在和变化（1课时）
教学目标：1、会区别无机物和有机物
　　　　　2、知道一些简单有机物的性质
　　　　　3、了解对生命活动具有重大意义的有机物
4、知道自然界中的碳、氧、氮循环
重点难点：会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物
药品器材：酒精灯、指甲、镊子、头发
教学过程：
引入：自然界中的物质有很多种，其中绝大多数的是有机物，如甲烷就是一种有机物。那么有机物的主要成份是什么？有什么特点？
一、一些简单的有机物
介绍：自然界本来都是无机物，根据原始大气的模拟实验显示，这些无机物在一定条件下可以转化为简单的有机物。 这就为地球上生命体的诞生提供了一种依据。
什么是有机物？――一类含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐外。
1、甲烷CH4
　自然界中的甲烷存在于沼气、天然气和石油气中，
　火星的大气层也发现有很多的甲烷。
演示：甲烷的可燃性
　点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清
石灰水的烧杯，观察现象的发生？
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
　结论――说明了甲烷具有可燃性（结合甲烷的用途）
　（可要求学生根据反应的现象写出有关的方程式）
　　　________________________________________
注意――点燃之前，必须进行纯度的检验
2、丁烷C4H10
　性质――易被液化（思考：打火机中的燃料是丁烷，它是如何生产的使用的？）
　　　　　具有可燃性（试写出它在空气中燃烧的化学方程式）
3、乙炔C2H2
　性质――具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温（试写出它燃烧的化学方程式）
　用途――可以用于焊接和切割金属。（结合性质说明）
小结：根据三种简单有机物的性质，可以推断有机物普遍具有可燃性。
另外，许多常温下是液态的有机物也是很好的溶剂。（见课本图1－44）
介绍：生活中的小常识（妙手去污）
二、对生命活动具有重大意义的有机物
人体中重要有机物的介绍：
1、糖　类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。
　　　　　　常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖。
2、蛋白质：构成生物体的基本物质。
演示：燃烧指甲、头发和棉花纤维，观察现象的发生，有何区别？
　　　――－蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的臭味！
3、脂　肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
意义：人摄入的有机物，经过消化、贮存、转化、消耗等过程不断地变化，实现各种物质的转化和能量的转移。――对人体的意义
　　　自然界中的有机物和无机物通过生物的生命活动不断地变化和相互转化。――结合上一册课本中介绍到的氮、碳、氧的循环。
课堂练习：课本43页1－3题
作业：作业本
　　第1节　物质的分类和利用(3课时)
教学目标：1、掌握对纯净物进行分类的基本方法
　　　　　2、能根据物质的组成对纯净物进行分类，并能运用实验的方法，通过对比对物
质进行分类
　　　　　3、了解金属与非金属不同的性质，了解金属的用途
重点难点：物质的分类方法
药品器材：无水硫酸铜、碳酸钠溶液、食盐、冰醋酸、试管、酒精灯、色拉油、滴管、高
　　　　　锰酸钾、烧杯
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
引入：自然界中物质的各类繁多，性质各异，为了更好的研究和识别它们，有必要对它们进行分类。在第一册中我们已经学过了关于动物和植物的分类。今天让我们一起来研究一下物质的分类。
一、物质分类的方法
观察下列物质：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾，并按它们的颜色和状态进行分类？
――按颜色分类　　白色：氯化钠、氧化镁
　　　　　　　　　无色：硫酸、氧气、醋酸
　　　　　　　　　黄绿色：氯气
　　　　　　　　　紫黑色：高锰酸钾
――按状态分类　　固态：氯化钠、氧化镁、高锰酸钾
　　　　　　　　　液态：硫酸、醋酸
　　　　　　　　　气态：氧气、氯气
提问：还有其它的分类方法么？若有，请说明分类的依据（学生讨论，并回答）
　　　――还可以从气味、溶解性等来分
讲授：物质的分类
＊注：⑴氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
　　　⑵有机物：含碳的化合物（哪些需除外？），种类繁多，完全燃烧一般都生成水和二氧化碳，不完全燃烧时会有黑色的炭产生。
小结：根据已知物质和未知物的特性，运用实验的方法，通过对比也可以对物质进行分门别
类。
第2课时
＊探究：每只烧杯中装了什么物质？
1、提出问题：7只烧杯中分别装有蔗糖、食盐、、冰醋酸、无水硫酸铜粉末、色拉油、高锰酸钾、碳酸钠溶液中的某一种，能否用实验方法区分所装的物质各是什么？
2、学生讨论，设计方案，制订表格。
未知物质的特性
1 2 3 4 5 6 7
状态
颜色
气味
溶解性
加热熔化
……
　分别如表格中的方法进行实验，然后再与这7种物质的性质一一对照，以作确定。
3、动手试一试，并将结果填于表格中。
　除了观察、水溶性之处，还可以进行如下实验：
　　加热后是否熔化？加热是否变色？用显微镜观察晶体形状等方法
小结：有机物与无机物的区别是什么？
　　――是否含碳元素（组成上的区别）；
大多数有机物易燃，固体发热会变黑，难溶于水（实验现象中的区别）
二、常见的物质
根据本节上述内容对常见的物质进行分类（略，如上图）
三、区别金属与非金属
观察：如图2－7所示，请仔细观察和记录这些样品的外观。思考有何不同？
　　　并填于表格中。
小结：金属和非金属的性质比较
　　　　　　金属　　　　　　　　　　非金属
　　金属光泽，大都银白　　　　　　有多种颜色
　　具有延展性　　　　　　　　　　没有延展性
　　可锻　　　　　　　　　　　　　不具有可锻性
　　硬度通常较大　　　　　　　　　硬度不一致
是良好的导电体　　　　　　　　一般不可以导电
是良好的导热体　　　　　　　　导热性能差
密度高　　　　　　　　　　　　密度低
熔点高　　　　　　　　　　　　熔点低
提问：现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，应用什么方法？
――考虑采用上述金属的特征。
＊金属的特性与用途：人们通常根据金属的一般属性和每种的独特性质，来选择使用金属。
课堂练习：第52页，练习1－2题
作　　业：作业本
第3课时
本节知识点复习、作业讲评。
第2节　物质转化的规律(5课时)
教学目标：1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律
2、能利用物质转化的规律寻找制取物质的途径
重点难点：材料的发展和利用对人类文明的促进作用
教学过程：
1课时
课堂引入：我们在第一章中学习了物质的变化，在化学变化中会产生新的物质，有些是不同种类的物质。那么哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
一、非金属单质与其化合物的转化
演示1：硫的可燃性
　　　①观察外观；②硫在空气中燃烧；③硫在氧气中燃烧
　　　＊观察比较②③产生的现象有何不同，并让学生说明原因。
　　　＊写出有关的化学方程式
小结：非金属＋氧气→非金属氧化物
演示2：对比实验
　　　①向蒸馏水和滴有石蕊的蒸馏水中通入二氧化碳，观察现象有何不同？
　　　②静置3分钟，观察有没有变化？
　　　③分别加热两种液体，搅拌3分钟，观察有无变化
　　　＊根据现象说明原因，并写出有关的化学方程式。
小结：非金属氧化物＋水→酸
练习：请写出下列物质间转化的化学方程式
　　　　　　　P→P2O5→H3PO4
二、金属单质与其化合物的转化
练习：分别写出铁、铜、镁与氧气的反应方程式，
　　Fe＋O2――　　　　　　Cu＋O2――　　　　　　Mg＋O2――
小结：金属＋氧气→金属氧化物
演示3：铁粉和硫磺的实验
1 用磁铁接近铁粉和硫粉的混合物，观察有何现象？
2 将混合物在试管中进行加热，观察有何变化？
3 再用磁铁吸引反应所得的生成物，观察有何现象？
＊学生讨论，反应前后的变化的实质
　　　＊写出有关的化学方程式
小结：金属＋非金属→盐（无氧酸盐）
演示4：生石灰与水的反应
　　　①将生石灰投入加有水的蒸发皿中，观察有何现象？
　　　＊写出有关的化学方程式
小结：金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）
练习：请写出下列物质间转化的化学方程式
　　　　　　　Ca→CaO→Ca(OH)2
　　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
提问：在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在，大部分金属是以化合物的形式存在的，知道是为什么吗？
　　　――大部分的金属都较活泼，在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物。
讲授：由于人类所需的金属主要是游离态的，所以需要通过冶炼，将化合物转变为单质。
　　　常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应。
演示1：碳与氧化铜的反应
　　＊观察现象？试管中的变化和石灰水中的变化
　　＊写出有关的化学方程式
　　　　C＋CuO――
＊介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应
　　　　C＋CO2――　　　CO＋CuO――
　　＊铁的冶炼（介绍）
　　　1、注意观察装置的特点，比较与碳还原氧化铜（一氧化碳有毒）
2、实验的现象如何？
3、写出有关的化学方程式
　　
演示2：碱式碳酸铜受热分解
1、 观察它的状态和颜色
2、 加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上，以观察它的颜色变化
3、 粉末在加热过程中出现什么变化
　　　＊根据现象写出有关的化学方程式
　　　　Cu2(OH)2CO3――
演示3：氢气的性质
　　　1、氢气的制取（观察氢气的发生装置，说说它的特点）
　　　2、爆炸试验
　　　　
――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验。
　　　3、氢气还原氧化铜实验：注意观察现象。
　　　　＊写出有关的化学方程式
　　　　　　H2＋CuO――
小结：碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有还原性，在反应中作还原剂。
而含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。
作业：作业本第2部分
第3课时
三、化合物之间的相互转化
观看视频片段，思考所发生的化学变化。
CO2＋CaCO3＋H2O――
Ca（HCO3）2――
演示：蛋壳的变化
1、 将生鸡蛋投入稀盐酸中，观察有何现象？
2、 2分钟后取出，洗净后蛋壳发生了什么变化？
3、 10分钟后取出，洗净，又有什么变化？
4、 解释原因。
根据图2－17，小结物质转化的规律。
1、两条纵线：
　金属→金属氧化物→碱→盐
　＊金属＋非金属→盐（无氧酸盐）
　
＊金属氧化物＋氧气→碱（可溶性碱）
　＊碱＋盐→新碱＋新盐　　　　　　　　　　（各举例）
非金属→非金属氧化物→酸→盐
　＊非金属＋氧气→非金属氧化物
　＊非金属氧化物＋水→酸
　＊酸＋盐→新酸＋新盐　　　　　　　　　　（各举例）
2、四条横线：
　＊金属＋非金属→盐
　＊金属氧化物＋非金属氧化物→盐
　＊碱＋酸→盐＋水
　＊盐＋盐→新盐＋新盐
3、四条斜线：
　＊金属氧化物＋酸→盐＋水
　＊非金属氧化物＋碱→盐＋水
　＊碱＋盐→新碱＋新盐
　＊酸＋盐→新酸＋新盐
4、两条折线：
　＊金属＋酸→盐＋氢气
　＊金属＋盐→金属＋盐
讨论：试设计制备ZnSO4的4种方法
课堂练习：课后练习61页1－6题
作业：作业本第3部分
第4课时
　　　　　　　　　　　
物质转化与材料利用
　　　 第3节　常见的材料(3课时)
教学目标：1、使学生初步认识材料是人类赖以生存的物质基础，激发学生热爱科学，努力提高学习的兴趣和积极性
2、通过学习金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料，使学生了解不同材料的性能、用途以及在使用过程中出现的环境保护问题。
　　　　　3、通过钢铁锈鉵和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。
重点难点：钢铁的锈鉵与防锈
药品器材：三支大试管、生石灰、蒸馏水、三枚铁钉
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
引入：常见的材料可以分为三大类：金属材料、无机非金属材料、有机合成材料。
一、金属材料
说一说：日常生活中，哪些物品是由金属材料制成的？是由何种金属材料制成的？
强调：但在通常所用的金属材料中，很多都是由合金制成的。
合金――2种或2种以上的金属熔合在一起形成的混合物。（也可以是金属与非金属结合）
下面通过实验来比较合金与纯金属有何不同？
演示实验：铅、锡、铅锡合金性质比较
① 观察它们的外观；
② 导电性实验；
③ 压力实验；
④ 熔化试验。
观察实验现象，并思考：
⑴合金的性质与纯金属相比，你觉得有哪些改变？哪一类更广泛？
⑵举例合金在日常生活中的用途
＊铁的合金――钢
　钢：质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可煅轧、压延、可铸造。
　可以分为两大类：碳素钢和合金钢。
碳素钢：根据含碳量可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢
合金钢：根据所加的合金元素分。如不锈钢（含铬、镍元素）、锰钢、硅钢、钨钢等。
　介绍钢的用途，同时也可简单介绍铁的另两种合金：生铁和熟铁。
　　　　第2课时
引入：金属露置于空气中易生锈，每年全世界因锈锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的1/4。
　　　金属为什么会生锈呢？它在什么条件下会生锈？
＊探究实验：探索铁生锈的条件？
1、提出问题
2、小组讨论，设计方案
――提供器材：带塞子的试管若干支，普通铁钉、蒸馏水、干燥剂
3、画出实验装置图
4、得出的结论
5、评价
提示：可以采用控制变量法，来探索决定的因素有哪些。
介绍：若用一块纯铁片来进行上述实验，反而不宜发生锈蚀现象。
小结：铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。因此，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
金属的锈蚀既与周围环境中的水、空气有关，还与金属内部的结构有关。
小故事：铁生锈的魔力
　　　　铁生锈，司空见惯，一般不会带来什么灾祸。然而在国外却有一桩因铁生锈而引起的横祸。
外国某化学公司的一家工厂，有一贮存氯化镁的钢质容器，有一次，因容器需要维修而停止工作，厂方排空了容器中的氯化镁，并将容器冲洗了几遍。而后两个工人进入钢质容器维修，一下去就晕倒了，当人们发现后，立即将人救出并送到医院，一人经抢救脱险，另一人不幸死亡。
是什么原因导致人员死亡呢？难道容器中含有有毒气体？
人们对钢质容器内的空气进行了测定，并没有发现任何有毒气体，但却惊奇地发现容器中空气里的氧气含量远远低于正常标准。
为什么容器中会缺氧呢？经分析，发现问题原来出在容器本身，是因为容器生锈的缘故。我们知道，铁在潮湿的空气中能和氧气发生化学反应，生成铁锈。容器中残存的氯化镁在铁生锈的进程中起了推波助澜作用，即残存的氯化镁作为催化剂，使得铁生锈加快，从而造成容器内缺氧。后来人们在同样条件下进行了类似实验，也证实了上面的分析。铁生锈导致了人员伤亡，实属偶然，这也许不能说是铁生锈的魔力，然而全世界因铁生锈而损失的钢铁，据估计约占世界年产量的四分之一，这难道不是一个骇人的数字吗？这也许是铁生锈的魔力所在。
讨论：既然我们已经找到生锈的原因，并且我们也知道铁锈蚀的危害，那么我们该采取哪些措施来防止生锈呢？――学生讨论，结合生活实际。
＊防锈两大措施：
　1、保护膜法
　　　如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀
　2、改变钢铁内部结构法
如制成不锈钢
＊金属的回收和利用
　金属被填埋的危害：1、金属一般不会自行分解，会影响土质；
　　　　　　　　　　2、有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，随雨水流入河中或渗入土层，而对土壤、水源造成环境的污染。
＊解决金属垃圾危害的方法：生活垃圾的分类收集、可循环再生利用。
小结：金属的锈蚀与防锈、金属垃圾的回收与利用
作业：资料收集，解决“用什么办法处理废干电池？”问题。
　　　　　　　　　　　　　　　　第3课时
学生关于“废干电池处理”资料交流：
1、锌—锰干电池的结构和材料
结构 材料
正极 碳棒、二氧化锰、乙炔黑、石墨
氯化铵、氯化锌、氧化锌、水
隔膜 纸或淀粉糊
负极 在纯度为99%以上的电解锌中，添加微量的铅、镉、氯化汞
封口 铁或塑料、塑料沥青等
外壳 铁或塑料、纸、塑料等
2、危害：
　　通过对常用干电池的结构分析，我们发现废电池中的汞和镉等重金属含量较高，汞主要通过食物链进入人体与胃酸作用，产生氯化甲基汞，经肠道几乎全部被吸收进入血液中，并容易积蓄在脑细胞中，造成人体运动失调等，并往往导致死亡或遗患终身，并能危及后代健康。最典型的例子是日本的“水俣病”事件。
人体主要通过消化道摄取环境中的镉。进入人体的镉，会影响肝、肾器官中酶系统的正常功能。最典型的例子是日本的“骨痛病”事件。
3、措施：　⑴回收电池；⑵建立废电池处理厂；⑶实现金属的循环再生。
二、无机非金属材料：
三大无机材料：水泥、陶瓷、玻璃
1、 水泥：常见的是硅酸盐水泥，是由石灰石与黏土混在一起在炉中燃烧成熟料后加石膏磨细而成。
钢筋混泥土：水泥、钢筋、沙、石、水搅拌一起形成的。具有牢固结实的特点。
2、玻璃：普通玻璃是由石英砂、苏打、石灰石经过配料、熔化、成型、退火等工序制成。
3、陶瓷：硅酸盐和其他矿物原料制成。具有耐水、耐酸碱和绝缘性等优点。
三、有机合成材料
　三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维
1、塑料：最早的塑料叫赛璐路（乒乓球的材料）celluloid
　　　　具有可塑性，即加热到一定温度能熔化，趁热注入模具内形成各种制品。
＊讨论：如果丢弃厨房里含塑料的物品，则你家厨房里的物品还剩什么
　――说明塑料对现在生活的重要性。
　性能：轻而结实，加工容易，性质稳定，良好绝缘，逐渐取代了其他材料。
　缺点：结构稳定，不易分解，会造成严重的环境污染“白色污染”。
＊讨论：每天你和家人购物，共带回多少个塑料袋？你是如何处置它们的？你觉得应该如何处置才对环境造成的危害最小？
课堂练习：课本第74页1－5题
　
第4节　材料的发展(1课时)
教学目标：1、了解材料的发展与人类文明的关系
2、了解新型材料的性能和使用
　　　　　3、了解在制造材料过程中产生的污染以及如何防治
重点难点：材料的发展和利用对人类文明的促进作用
教学过程：
复习引入：常见的材料有哪几类？请各举出几种。
讲述材料的发展历程：
石器→陶器→青铜器→钢铁的使用→合成材料的使用→新型材料的使用
一、新型材料
――指新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需的材料。
――包括：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、
新型高分子材料、超导材料。
光电子材料：实现光子变电子、电子变光子、一种频率的光子变为另一种频率的光子，或自发辐射变为受激辐射的技术，称为光电子技术。
先进复合材料：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料、碳纤维复合材料
超级陶瓷材料：纳米陶瓷等
新型金属材料：记忆合金、铝合金、金属玻璃等
新型高分子材料：导电塑料做成的塑料电池、人工器官、可降解材料、高吸水性高分子
超导材料：
第1节　能量的相互转化
教学目标：1、理解能量的相互转化具有普遍意义。知道消耗能量、利用能量或获得能量的
过程就是能量的相互转化和转移的过程
　　　　　2、能在具体情景中分析能量形式的转化
重点难点：自然界能量转化的普遍意义
教学用具：酒精灯、滤纸、细绳、氢氧化钠固体、硝酸铵晶体、烧杯、玻棒
教学过程：
引入：视频演示（雪崩），让学生感受雪崩的威力和危害，同时思考能是如何转化的？
――势能转化为动能
讨论：1、人造卫星在太空中工作所需的电能来自哪里？
　　　　　太阳能（光能）――化学能――电能
　　　2、间歇泉能从断地向外面喷泉，能量从哪里来？
　　　　　热能――机械能
　　　3、青蛙一跃去捕食害虫，如何获得能量？这些能量从哪里来？
　　　　　化学能――机械能
演示：制作小风车
　　思考这个现象中能量形式发生的转化？
小结：1、自然界中各种形式的能量不能孤立的，不同形式的能量会发生相互转化，能量也会在不同的物体间相互转移。
2、能量转化是个普遍现象，自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化。
练习：1、结合课本83－84页的图片，说说能量形式发生如何的转化。
2、还能举出其它有关能量转化的例子吗？
演示：氢氧化钠、硝酸铵的溶解实验。思考能的转化。
课堂练习：课本85页练习1－2题
作业：作业本
第2节　能量转化的量度（2课时）
教学目标：1、理解功的概念，知道功的两个必要的因素。理解能的转化跟做功的关系
　　　　　2、知道功的计算公式，知道功的单位，初步掌握功的计算方法
　　　　　3、知道功率的概念，知道用功率来描述做功的快慢，知道功率的单位，初步掌握功率的计算方法
重点难点：功的概念的内涵和外延　能量转化的量度：功、功率
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
引入：以举重、马拉车为例，说明能量的相互转化。并引出能量转化的量度――功
一、功
读图并思考：从力和运动角度分析，举重运动员向上举起杠铃和马向前拉车两种情景有什么共同的特点？
　
――杠铃和马车都受到力的作用，并且在力的方向上都发生了移动。
功：物体受到力的作用，并且在这个力的方向上通过一段距离，我们就说这个力对该物体做了功。
＊注：1、要搞清楚是什么物体用力，什么物体受力，在力的方向上产生了什么效果。
2、要注意做功与“做工”和“工作”的区别。
3、功必须具备两个要素（力和力的方向上通过的距离）
讨论：塔式起重机下挂着重物，当重物处于①静止不动、②匀速向上运动、③沿水平方向匀速运动三种不同情况时，钢索的拉力是否都对它做了功？
――静止不动和水平方向运动都没对重物做功
　　匀速向上运动对物体做了功
　　强调功所需具备的两个要素。
＊在下列三种情况下，力对物体没有做功：
⑴物体没有受到力的作用，但因为惯性通过一段距离；
⑵物体受到力的作用，但没有移动距离；
⑶物体受到了力的作用，同时也运动了一段路程，但在力的方向上没有通过距离；
二、功的计算
公式：功＝力×距离　　（功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积）
W＝Fs　　
单位：焦（J）或　牛·米（N·m）
计算时需注意的问题：
1、 分清是哪个力对物体做的功，计算功时的F就是这个力
2、 公式中的“s”一定是在力的方向上通过的距离，强调对应
3、 功的单位：功的单位是焦耳，简称“焦”
例：一辆汽车在高速公路上以30米/秒的速度匀速行驶，受到的阻力是2000牛，这辆汽车在1分钟做的功是多少？
例：某大厦楼高50米，完成此建筑物需要浇制钢筋混凝土1×104米3，还需用其他建筑材料共约2×104米3，假设混凝土的密度为2.5×103千克/米3，其他建筑材料的平均密度为1.5×103千克/米3，取g＝10牛/千克。
　⑴此大厦的自重为多大？
　⑵勘测表明，该大厦的地基所承受的压强不得超过1.2×106Pa，若房基与地面的接触面积为1×103米2，此大厦的最大载重量为多大？
　⑶若要从地面向楼顶提供自来水，加压设备至少需给水施加多大压强？若每天要把100米3的水从地面送到楼顶上，每天至少应对水做多少功？
小结：以举重和马拉车为例，说明功和能的关系。
　　　做功的过程实质上就是能量转化的过程，力对物体做多少功，就有多少能量发生了转化。所以可以用功来量度能量转化的多少，能量单位与功的单位一样，也是焦耳。
课堂练习：课后练习1－3题
　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
引入：展示两张图片
　　作对比，说明人类生产力的进步，同时也提出两者做功的快慢。
功率――单位时间里完成的功。　　反映该物体做功的快慢。
计算公式：功率＝功/时间　　　P＝W/t
单位：瓦特（W） OR　　焦/秒　（J/s） OR 　牛·米/秒（N·m/s）
　　　――说明物理量的单位可以通过推导的公式来获得
介绍：1、功率是机器的主要指标之一，介绍功率对生产的意义
　　　2、介绍人和部分交通工具的功率值
例1：有两台功率大小不同的起重机，已知它们的功率之比是1：3，若让它们完成相同的功，则所用的时间之比是＿＿＿＿＿＿；若它们的工作时间相同，则完成的功之比是＿＿＿＿＿＿。
例2：高出水面30米处有一个容积是50米3的水箱，要用一台离心式水泵抽水给水箱，1小时即可能把水箱充满。这台水泵的功率至少是多少kW？（g＝10牛/千克）
第5节　认识简单机械（5课时）
教学目标：1、了解杠杆的历史及发展过程；认识机械的使用对社会发展的作用　　　　　
2、知道杠杆是一种简单机械，能找出杠杆的五要素：支点、阻力、阻力臂、动力、动力臂。
　　　　　3、理解杠杆的平衡条件，知道杠杆省力或费力的原因，知道杠杆使用过程中的能量转化过程
　　　　　4、了解定滑轮、动滑轮的工作原理，知道定滑轮、动滑轮的实质是一个杠杆，了解滑轮组及其工作原理
　　　　　5、理解机械效率，知道有用功、无用功和总功的区别，学习测量简单机械的机械效率
　　　　　6、通过学生的探究实验，培养学生探究科学规律的兴趣、严谨的科学态度和科学精神，体验科学探究的乐趣
重点难点：杠杆、杠杆的平衡条件
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　 　第1课时
引入：介绍阿基米德和他的那句名言（屏幕上出现阿基米德的想要撬动地球的画面，并播放他的原话）。今天就让我们来认识一下这根神奇的杆子吧……
一、杠杆的初步认识
创设情景：[屏显猿人想要移动石块的图片]
质疑：猿人想要把大石块移动，用硬杆捅石块捅不动，谁能想法帮帮它？
观察：学生是否能想到在硬杆下垫一块小石头的方法，教师视具体情况作适当提示：帮助学生初步了解杠杆。
――播放利用撬棍撬石头的动态视频画面。
演示：请同学上台操作利用羊角锤拔钉子和用开瓶器开瓶。并提示学生注意观察同学在操作时的动作以及羊角锤、开瓶器的运动特点。
小结：师生共同得出杠杆的基本特征：
①在力的作用下会转动；
②在转动时，杠杆有一个点是不动。
――一根硬棒能够在力的作用下围绕着一个固定点转动，这样的硬棒称为杠杆。
＊同时教师指出实际的杠杆往往是硬棒的变形，并不都是一根直直的硬杆。
演示：通过师生共同从撬苹果的实验，以及播放动态视频画面，分析得出杠杆的要素：支点、动力、阻力。
讨论：在生活和生产中，举出其他杠杆的实例，并找出它们的支点、动力和阻力。
　　　（学生活动）
小结：教师再结合撬棍来分析得出杠杆的五要素：支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂。
――强调“力臂”是支点到力的作用线
的距离，即垂线段的长度。
――从羊角锤、开瓶器、撬棍等实物中
引导学生抓住“点－线－距离”等
本质，略去表面的差别。得出杠杆
的模型。
演示：教师以用硬棒撬动石头为例，在黑
板上进行有关杠杆几要素的作图。
练习：见作业本的练习6，学生完成并选择部分在黑板上完成。
二、人体中的杠杆
过渡：其实在人体中还有许许多多的杠杆在起作用。拿起一件东西，弯一下腰，甚至翘一下脚尖都是人体的杠杆在起作用。下面让我们来观察：
屏显：播放一段韵律操的动态视频画面，并请同学寻找其中的人体杠杆。
分析：对课本图片中的手臂、脚部和头部进行有关杠杆的分析。
三、杠杆的历史及发展过程
介绍：古代历史上使用的各类杠杆：舂、桔槔，并播放舂和桔槔的视频片段
介绍：在建造大型的建筑工程时，也很广泛地运用了杠杆，譬如中国的长城、古埃及的金字塔［屏显图片］古代建筑大型工程时的劳动场景，并请学生找出其中所使用的杠杆。
而到了现代，杠杆的使用已变得越来越广泛，深入到了生产和生活的各个角落……
显示：在优美背景音乐下，屏幕上依次出现在不同历史时期的杠杆图片
从猿人→古埃及的金字塔→长沙出土的战国时期的天平→中国的长城→现代建筑工地上的机械手臂……
　　
第2课时　　
学生实验：能量的转化与守恒
　　　　　　　　　　　　　　　　　第3课时
引入：学校在升国旗的时候，为什么旗手往下拉绳，国旗却往上走，而且比较轻快？在建筑
　　　工地上，工人们将砖瓦等建筑材料拉上房顶，为什么工人在房下就能把材料送上房顶？
滑轮――周边有槽，可以绕着中心轴转动的轮子，是属于一种简单机械。
一、定滑轮
演示：用弹簧秤直接称出钩码的重量，然后再通过定滑轮用弹簧秤匀速拉动钩码，获得读数，比较两个读数的大小。
定滑轮的特点：1、滑轮位置固定不动
　　　　　　　2、相当于是一个等臂杠杆（作图进行分析）
3、不能省力
　　　　　　　4、可以改变力的方向
二、动滑轮
演示：通过动滑轮用弹簧秤匀速拉起钩码，获得读数，比较与直接称得的数值，是否不一致？
动滑轮特点：1、滑轮随钩码一起向上运动
　　　　　　2、相当于一个动力臂是阻力臂两倍的杠杆（作图分析）
　　　　　　3、可以省一半的力（不计摩擦和滑轮重）
　　　　　　4、不能改变力的方向，并且动力移动距离2倍于物体上
升距离。
设疑：定滑轮和动滑轮各有优缺点。那可不可以想一个办法来使滑轮既
可以省力又可以改变力的方向呢？
趣味实验：比一比，谁的力气大！
　　　　用两个铁架台的杆子，再让两位男同学来把住铁杆。用一根坚韧的绳子，一端固定在铁杆的一端，然后把两铁杆绕几个来回，再找一个女同学用单手拉动绳的一端，看能否将两个同学拉拢。想一想为什么？
三、滑轮组
――定滑轮和动滑轮组合起来使用的一种简单机械。
演示：1、如何用滑轮组做到既可以省力又可以改变力的方向？
（先用一动一定来完成，学生上台简单演示）
2、如课本99页实验所示，先用弹簧秤测出钩码和动滑轮总重，然后借助于滑轮组（二动二定）测出提升钩码所需力的大小。（注意动滑轮上绳子的股数）
小结：使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。
特点：结合演示实验，说明使用滑轮组虽然省了力，但是却费了距离。动滑轮由几根绳子吊着，拉力移动的距离就是重物移动距离的几倍。
例题：如课本100页
练习：课后练习第4题。
作业：作业本（三）
　　　　　　　　　　　　　　　　　第4课时
复习：定滑轮、动滑轮和滑轮组，以及使用动滑轮虽可以省力但不能省功。
引入：使用机械可以给人们的工作带来方便，但在实际使用过程中，我们却做了一些并不希望做的功。
以课本图3－32为例，研究做功的情况。让学生分析得出哪个功是我们所必需要做的？哪个功并不是我们所需要做的，但不得不做的？
小结：必需要做的这部分功叫做有用功；虽然不需要，但又不得不做的那部分功叫额外功或无用功；两者的总和叫总功。
　　　W总＝W有用＋W额外
讨论：在上述例子中，如果考虑绳子的自身重及滑轮轴心处的摩擦，所做的额外功还有哪些？
　　　――克服绳子重力做的功，克服摩擦做的功。
想一想：你认为哪一种方法更好？
　　　　　　　　　　　　（提示：从做功的角度来分析）
　　　　它们的有用功是多大？额外功多大？
小结：从能量的转化角度来分析，　
总功（人提供的能量）一方面转化为有用功（物体增加的势能）；
另一方面转化为额外功（机械增加的势能或摩擦产生的热能）
机械效率：有用功跟总功的比值，用η表示。η越大，机械工作时能量的利用率越高。
　　　　
在使用机械时，总是尽可能减小额外功以提高机械效率。
实际使用机械时，机械效率总小于1！
练习与讨论：幻灯片8－9
提问：出示图片――盘山公路。思考筑路采用这种方式有什么好处？
小结：斜面也是一种简单机械。使用斜面可以更省力。
　　　　　　　　　　　　
课堂练习：1、课后练习
作业：作业本（四）
第4节　动能和势能（1课时）
教学目标：1、知道物体由于运动而具有的能叫动能，知道动能的大小与物体的质量和运动速度有关
　　　　　2、知道重力势能及重力势能的决定因素，了解弹性势能及弹性势能的决定因素
　　　　　3、能用实例说明物体的动能和势能以及它们的转化，了解机械能和其他形式的能的转化实例
重点难点：动能、势能　动能和势能的转化
教学过程：
引入：图片出示“小鸟”、“飞机”，提问“两者有何联系？”
　　
――小鸟撞飞机
报道：大飞机“害怕”小飞鸟（一）
　　　飞机和飞鸟，一个是钢筋铁骨，一个是血肉之躯，鸟撞飞机岂不是以卵击石？然而，两者在蓝天相遇，飞机真的很怕小鸟。1912年，一只鸥鸟卡入一架飞机的操纵器后，飞机掉入大海，首开鸟毁飞机记录。据统计，仅1960年以来，世界范围内由于飞鸟撞击至少造成了78架民用飞机损失、201人丧生，250架军用飞机损失、120名飞行员丧生。国际航空联合会已把鸟害升级为“A”类航空灾难。那为什么会造成这样的事故呢？（未完待续）
　――原来这都和动能有关
一、动能
⑴定义：物体由于运动而具有的能。
图示举例各种具有动能的物体（奔跑的狗、飞翔的飞机、转动的齿轮、漂荡在空中的热气球），并再由学生举例。
⑵决定动能大小的因素
提问：让学生根据生活经验猜测物体的动能大小和什么因素有关？
实验：试一试
　　　　将4枚相同的铁钉钉入木头内，保持相同的深度。
首先，让一个学生分别用两个质量不同的锤子以相同的速度敲击两枚铁钉，观察结果
然后，再让另一位同学用同一锤子分别以不同的速度敲击另两枚钉子，观察结果。
结论：运动的物体所具有的动能和质量、速度有关。质量越大，动能越大；速度越大，动能也越大。
⑶动能的利与弊
报道：大飞机“害怕”小飞鸟（二）
当鸟与飞机相对而行时，虽然鸟的速度不是很快，但是飞机飞行的速度很快，这样
对于飞机来说，鸟的速度就十分快了。速度越快，小鸟的动能也越大，撞击的力量就会越强。如果是一只1.8千克的鸟撞在速度为每小时700千米的飞机上，产生的冲击力比炮弹的冲击力还要大。所以一只小小的鸟也能变成击落飞机的“炮弹”。
视频演示：台风、洪水、地震、泥石流等对人类的危害
再由学生举例说明动能其它的弊处和对人类的益处（如风力、水力发电，各种动力机械等）
过渡：近年来，余杭的经济发展迅猛。临平各处都有不少的建筑工地。当我们从工地附近走过时，会看到工地上会有一些安全警示牌，同时你也会特别地小心。请问这些安全警示牌表示什么含义？你又会担心什么？
　　　　　　　　　　　
　　　　当心落物　　　　　　当心吊物　　　　必须戴安全帽
――担心落物。那么落物的动能又是从哪儿来的呢？
　――势能转化而来。
二、势能
㈠重力势能：
定义：物体由于被举高而具有的能。
　探究：重力势能的决定因素是什么？
结论：物体的质量越大，位置越高，具有的重力势能就越大。
㈡弹性势能：
演示：取出一音乐盒，上好发条，使其发出动听的声音，同时也可看到风车不停地转动。
提问：在上述过程中，是什么能转化为了动能和声能？
　　　――弹性势能
定义：由于发生形变而具有的势能。
　　　由学生举例说明具有弹性势能的各种物体。如弹弓、弩、机械手表等。
演示：以弹弓为例，说明弹性势能的决定因素
小结：弹性势能的大小跟物体的形变的大小有关。物体的形变越大，弹性势能就越大。
　　　
过渡：视频显示――过山车：
开始时，过山车在高处在没有任何动力的情况下高
速下滑至环形铁轨后，便从环内壁向上爬升，并贴着轨
道绕了一圈，然后冲上了凌空的“断桥”。车子在“断
桥”处静止下来，然后又倒着回去，回到了起点，真是
刺激！没有动力，小车是如何动起来的呢？
　　　――是通过势能转化而来的
三、动能和势能的转化
演示：摆球的摆动　滚摆的运动
　　　让学生完成该实验习题有关的空格。
表演：取出两个游游球（YOYO），让学生上台表演，看谁做的好。
小结：物体的动能和势能可以相互转化。
思考：在上述两个实验中，小球和滚摆每次上升的高度都在减小，最后会停在最低点，你知道是为什么吗？
　　　――由于受到摩擦等阻力的缘故
强调：如果没有受到摩擦等阻力，动能和势能在相互转化过程中，机械能的总量保持不变。
说一说：让学生根据课本上的两幅图（撑杆跳、水力发电）来说一说其中能量是如何转变的。
课堂练习：1、中考全案71页第5题
　　　　　2、课后练习1－2题
课堂总结：出示本次校运会图片，展示学生的风采，也让学生去探究更多有关能量转化的
奥秘。
作业本：1、作业本
　　　　2、ppt作业：我国大江、大河水电站建设情况介绍
　第5节　物体的内能（2课时）
教学目标：1、了解内能的概念
　　　　　2、理解做功和热传递是改变内能的两种方法，知道做功和热传递过程中能量转化和转移的实质
　　　　　3、知道热量的概念，知道功和热量都可以用来量度内能的变化
　　　　　4、知道燃料的热值
重点难点：做功是改变物体内能的一种方法
教学过程：
引入：我们都知道，运动的物体具有动能，高处的物体具有势能，能够燃烧的物体具有化学能…这些宏观的物体都具有一定形式的能。那么，微观的粒子是否也有能量呢？
一、内能（热能）
视频：红墨水扩散（学生回顾以前所学的相关知识）
　　　――说明温度越高，粒子的无规则运动（热运动）越剧烈
内能（internal energy）：物体内部大量做热运动的粒子所具有的能
举例说明物体的内能，并强调它的特点
＊一切物体都有内能，内能的大小与温度有关。温度越高，内能越大，0℃以下的冰也具有内能。
二、做功可以改变内能
引入：生活体会――冬天时手很冷，经常通过搓手以取暖；
用锯条锯木板时，用手摸一下锯条，会觉得很烫；野
外生存中取火的一种方法是钻木取火，等等。
演示实验：克服摩擦做功、压缩气体做功
⑴克服摩擦做功：（如图所示）可以看到U型管中
的红墨水左降右升。
⑵压缩气体做功：实验时看到棉花燃烧起来
解释：⑴在摩擦生热的过程中，克服摩擦做了功，使物体
的内能增大，温度升高；
⑵活塞压缩空气做功，使空气内能增大温度升高，
达到棉花的燃点使棉花燃烧。.
（摩擦和压缩气体都可以说是对物体做了功）
结论：对物体做功，可以使物体的内能增加
演示实验：气体对外做功实验
　⑴如课本112页的实验
　⑵生活例子：开啤酒瓶，观察瓶口发生的现象。
　⑶如图所示，加热试管中的液体，沸腾时，可以
看到塞子被冲出。
解释：瓶内的气体推动瓶塞做功时，内能减少，温度降低,使
水蒸气凝成小水滴。
结论：物体对外做功，本身的内能就会减少。
小结：从能的转化看，通过做功改变物体的内能，实质上是其他形式的能与物体内能相互转化的过程。功可以用来度量内能改变的多少。
联系与应用：
⑴为什么气温随高度的增大而降低？
　　――地面附近密度较小的空气吸收太阳辐射膨胀而上升，推挤周围空气对外做功，内能减小，温度降低；当上层气团因放出热量温度降低而下沉时，气团收缩，外界空气挤压气团，对气团做功，使气团的内能增大，温度升高。
⑵为什么用气筒给自行车打完气后，摸一下气筒外的外壁，会变热？
　当我们给充足气的轮胎放气时，能看到在气门芯附近有一些小水珠，能解释这种现象产生的原因吗？
　　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
三、热传递可以改变内能
复习回顾：什么。是热传递？它有哪几种形式？
热传递：使能量从高温物体传到低温物体或者从同一物体的高温部分传到低温部分的现象。
传导――热量通过接触物体由高温部分向低温部分传递
对流――通过液体或气体（流体）自身的流动由高温部分向低温部分传递
辐射――热量不通过物体媒介，直接由高温物体发射到低温物体的传递
演示实验：热传递可以改变内能
并设疑：将会看到什么现象？小图钉为什么会掉下来？金属棒的内能为什么会增大？
金属棒上各部分是不是同时达到相同的温度，为什么？
出示图片：采用冷敷降低体温，并填空（课本113页图3－56）
结论：热传递可以改变物体的内能
　　　热传递过程中传递的能量的多少叫热量，用Q表示，单位也是焦耳。
思考：用所学的知识解释下列图中发生的现象
讨论：有一个装有铁屑的烧瓶，可以用什么方法使铁屑的内能增加？
小结：改变物体的内能有两种方法：做功和热传递。两种方法对改变物体的内能是等效的，但本质上有所区别。
四、燃料的热值
引入：从人类最早发明火种开始，介绍人类使用燃料的历史。说明人类获利内能主要是从燃料中获得。
燃烧：一种剧烈的氧化反应。从能的转化角度看，是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。
热值：1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量。
＊注：单位质量、燃料的种类、完全燃烧三个要素。
＊介绍几种常见燃料的热值
讨论：为什么我国“长征”火箭用的燃料是液态氢，而不是汽油？
　第6节　电能的利用（4课时）
教学目标：1、理解电功率的概念，知道电器额定功率的含义
　　　　　2、理解电功率跟电流电压的关系，知道电功的概念，并能进行简单的计算
　　　　　3、知道电能表是计算消耗通电的仪表，学会家用电能表的读数和计算电器消耗电能的方法
重点难点：做功是改变物体内能的一种方法
教学器材：
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
引入：电能是人类最常用的一种能量，现代人类生活对电的依赖性非常强。人类广泛利用电能，不但是因为电容易传输，也是因为容易转化为其它形式的能（举例）。
　　　　　　　
一、电功简介：
提问：电能是通过怎样的过程转化为其它形式的能呢？
　　　――电流通过对电器做功来转化电能。
电功――电流所做的功。反映有多少电能转化为其它形式的能
二、电功率
以迷你小风扇与吊扇为例，比较它们做功的快慢，从而引出电功率的概念。
电功率――电流单位时间所做的功。描述电流做功的快慢。
单位：瓦特或千瓦
展示：出示一个电灯泡、一台收音机。说明电器所标注的额定功率和额定电压值。
额定电压――用电器正常工作时的电压。
额定功率――用电器在额定电压下消耗的功率。
提问：灯泡的额定功率60瓦表示什么意义？
　　　――表示电流通过白炽灯1秒内做的功为60焦。
读图：如图所示的铭牌，你能读懂哪些内容？
介绍以下名称
输入功率――用电器消耗的总电功率。
输出功率――电动机（或发电机）输出的有用功率。
探究：出示两个不同额定功率的灯泡，提问学生，灯泡的亮度与电功率有关吗？
　1、作出假设：功率越大，灯泡越亮
　2、设计电路：因为所提供的是三盏额定电压相同的电灯，
所以要进行比较，则需要设计成一个并联电路，并画
出电路图。
3、进行实验，并填表
　4、交流并得出结论
三、电功率的计算
猜测：小灯泡的电功率与哪些因素有关？
　　根据所学的电学知识进行猜测。
1、研究电流与电功率的关系
　设计方案与电路。
　组成并联电路。
　结论：在电压相等的情况下，通过灯泡的电流越大，灯泡消耗的电功率越大。
2、研究电压与电功率的关系
　设计方案与电路。
　组成并联电路。
　结论：在电流相等的情况下，灯泡两端的电压越高，灯泡消耗的电功率越大。
　通过上述两个实验得出电功率的决定因素。实验中注意控制变量法的应用。
＊电功率计算：等于通过这个电器的电流与这个电器两端电压的乘积。
　　　　　　P＝UI　　　单位：瓦特　或　伏·安
想一想：根据欧姆定律，还能够得到有关求P功率的计算公式有哪些？
　　 P＝U2/R P=I2R
练习：课后第1、2、3题
作业：作业本（一）
　
　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
复习引入：什么是电功？什么是电功率？它的大小等于什么？
课后练习分析。
四、电功的计算
实验探究――电流做功的大小由哪些因素决定？
实验猜想――可能与U、I、t有关
实验方法：通过改变电池的节数多少（改变U）、滑动变阻器的阻值（改变I）或通电时间（改变t）的长短，观察重物在各种情况下高度变化的大小。
实验结论：电流做功的多少与电压、电流和通电时间都成正比。
　即：电流在某段电路上做的功，等于这段电路两端的电压与通过这段电路的电流，以及通电时间的乘积。
　　　W＝UIt　　
根据欧姆定律可推导出：
W＝I2Rt W=U2/Rt　（注：推导式在纯电阻电路中方可使用）
　　单位：焦、伏·安·秒
例：.一个电灯的电阻484欧，接在220V电源上使用，消耗了　6.0×104J的电能。求通电时间多长？通过它的电流是多大？
五、电能的测量
电能表（又称“千瓦时计”，俗称“电度表”）
　　　――可以直接测量某段时间家中消耗了多少电能。
计量单位：千瓦时　kW·h　
　　　　　1千瓦时＝3.6×106焦
使用方法：联接在进户线上，计数器上前后两次读数之差，就是这段时间内用户的用电度数。
思考：电能表上标注的“220V　5（20）A”、“600revs/kW·h”各表示什么意思？
*实验：如何用电能表粗略地测量用电器的电功率：
　⑴测量原理：P＝W/t
　⑵需要测量的数据：时间t、电能表转盘的转数。
　⑶需要的测量工具：秒表
例1：
　　　　　　　　　　第4课时　测定小灯泡的电功率
　第7节　电热器（2课时）
教学目标：1、熟悉常用的电热器，知道电热器是利用电流热效应工作的
　　　　　2、理解电流通过导体发出的热量跟哪些因素有关，理解焦耳定律
　　　　　3、初步学会运焦耳定律进行简单的计算
重点难点：焦耳定律
教学器材：电流热效应演示仪、滑动变阻器
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。
一、电流的热效应
提　问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？
　　　　电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等…
电热器：用来加热的设备。
　　　　主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。
二、电流热效应的利与弊
学生讨论：热效应的利与弊。
――优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度
――缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾；
　　　　　②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。
防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。
（学生讨论举例）
三、电热的计算
㈠探究电热与哪些因素有关
1、提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？
2、学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由
3、设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。　
　　　　　　　注意控制变量法的使用
⑴控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系
⑵控制t、R相同，研究电流与热效应的关系
⑶控制I、R相同，研究时间与热效应的关系
4、进行实验：略
5、获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多；
　　　　　　当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多；
　　　　　　通电的时间越长，电流产生的热量就越多。
　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
㈡焦耳定律
电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体
的电阻成正比，跟通电时间成正比。
Q＝I2Rt
㈢电热计算的方法
思考：电吹风机和电熨斗通电时都会发热，哪种电器可以认为能将电能全部转化成内能？
　　　――电熨斗
①若电流所做的功全部转化为电热器的内能，即为纯电阻电路，则：
　W＝Q　　所以，Q＝W＝UIt＝I2Rt
　　　　　　也可　Q＝W＝Pt
②若电流所做的功只有一部分转化为热，则只可用焦耳定律来计算
例1：如课本125页的例（略解）
例2：两电阻串联在电路中，其R1＝4欧，R2＝6欧，电源电压10伏，那么在1分钟时间内电流通过各电阻产生的热量是多少？总共产生了多少热量？
课堂练习：126页的练习1－3、讲义练习3计算题
作业：作业本
　　第8节　核能的利用
教学目标：1、知道原子核的裂变和聚变是获得核能的两种方式　
　　　　　2、了解和平利用核能的方式
　　　　　3、了解核能和平利用的进展，了解核能的优点和核能开发可能带来的问题
重点难点：核裂变
教学过程：
引入：通过介绍二战末美国在日本广岛、长崎投下了两枚原子弹和两图片引出核变。
一、裂变和聚变
1、核裂变
　――质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并释放出能量的过程。
　举例：中子轰击铀235产生核能
链式反应（chain reaction）：如果产生的中子继续轰击其他铀核，就会导致一系列铀核持续裂变。
原子弹――根据核裂变的原理制成。属于不可控制的链式反应的结果！
2、核聚变
　――2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。
　举例：氘核和氚核在超高温下聚合成氦核，同时放出大量能量。
　由于聚变反应需要在很高的温度下才可发生，所以也叫热核反应。
氢　弹――根据核聚变的原理制成。威力比原子弹还大。
设疑：核能这么巨大，难道只能用于战争吗？如何才能有效地控制核能的释放？
二、核能的和平利用――核电站
讲授：如果使原子核的裂变和聚变在可控制的条件下缓慢进行，释放的核能就可有效地利用。
　　可介绍如何控制核裂变的反应速率（如右图）
＊核电站
　――利用原子核裂变时产生的大量热量，使水
　变成蒸汽，推动汽轮机运转，再带动发电机发电。
如图所示
　　　　　图一：秦山核电站　　　　　　　　　　　　图二：核电站示意图
思考：根据图二，思考在电站工作过程中，能是如何转化的？
　　　　　　　　核能→内能→机械能→电能
三、放射线
讲授：核变过程中除了放出大量热量外，同时也会放出许多肉眼无法看见、能量很高的射线
　　　如以下三种：
　　α射线：带2个单位正电荷，是氦原子核
　　β射线：带1个单位负电荷，是高速的电子流
γ射线：电中性
放射线的益与害：
大剂量的放射线对人畜会造成伤害，但较小的量并加以控制
则可以为人类做许多的事，举例说明。
小　　结：核能与和平利用
课堂练习：课后1－3题
作业：作业本
第1节　动物的食物与摄食（3课时）
教学目标：1、运用实验探究的方法测定不同食物中的能量，了解“热量价”的含义，知道食物中蕴含能量
　　　　　2、说出食物中的主要营养物质及其作用
　　　　　3、列举不同动物的捕食器官及捕食方式，认同结构与功能相适应、生物适应其生存环境的基本生物学观点
　　　　　4、知道牙齿的种类，能描述牙齿的结构，阐明保护牙齿的重要意义
重点难点：食物中的营养素及其作用
实验器材：花生仁、大米、牛肉干、燃烧匙、试管、水、温度计
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
课堂引入：人和其它动物的生命活动都需要消耗能量，那么这些能量都是从哪里来的啊？
一、热量价
讲授：动物的能量来自于食物，食物在体内氧化和在空气中燃烧氧化有相似之处，但进行的
　　　方式不同。
设疑：同样质量的不同食物中所含的能量也一样多吗？究竟哪种食物提供的能量多？
实验：测试食物能量的实验
讨论：如何设计实验来解决上述问题。
1 通过测量食物燃烧放出热量的多少来测定食物中的能量；
2 选用的食物应是容易燃烧的，并具有典型性；
3 控制条件为相同质量
实验：按照所设计的实验进行实验，并记录数据于表格中。
样品重/克 水温/℃ 水温变化/℃ 释放出的热量
燃烧前 燃烧后
花生仁
大　米
牛肉干
结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。
实验结果讨论：实验所得的结果比理论值多还是少？为什么？
热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。
　蛋白质：16.7千焦/克　
　糖　类：16.7千焦/克
　脂　肪：37.7千焦/克　　　
（三大营养物质的热量价）
　　　　　　　　　　　　　　　　　第2课时
过渡：食物除了供给我们能量外，还能提供给我们什么？
二、食物中的营养及其作用
1、水：构成细胞的主要成分
2、糖类：包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。是人体
　所需能量的主要来源。在大米、小麦、马铃薯、
　土豆等含量较高。
3、蛋白质：细胞生长及修补组织的主要原料。青
　少年由于处于长身体时期，故对蛋白质需求量很大。
也可为人体的生命活动提供能量。
4、脂肪：生物体内贮藏能量的物质。当人体内的糖类
　氧化分解不足以代给人体所需时，才会分解脂肪提供
　的能量。
5、无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动
　所必需的营养物质。（举例说明缺乏某种无机盐的症状）
6、食物纤维：由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体
　有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道
　蠕动，利于排便等
7、维生素（vitamin）：种类很多，必须从食物中获得。
　参与人体内许多重要的生理活动，对保持人的身体
　健康关系极大。
　看表格，了解常见维生素的名称、来源和缺乏症。
名称 缺乏症 主要来源
维生素A 夜盲症、角膜干燥症 肝、鱼肝油、卵黄、牛乳、胡萝卜
维生素B1 脚气病 米糠、麦麸、卵黄、酵母
维生素B2 口角炎、唇裂症 卵黄、酵母、大豆、胚芽、肝
维生素C 坏血病 蔬菜、水果
维生素D 成人骨软化、儿童佝偻病 鱼肝油、卵黄
维生素E 不育、流产、肌肉萎缩等 谷物胚芽、植物油、绿叶
小结：各种食物所含的营养素的种类及数量都不相同，几乎没有一种食物同时含有7类营养素。处于生长发育阶段的青少年更要注意营养的搭配。
阅读：维生素的发现（卡西米尔·芬克）
第3课时
三、动物的摄食
介绍：由于各种动物捕捉食物的手段各不相同，他们的食性也多
种多样。所以各种动物具有自己特有的捕食方式主捕食器
官。
1、海葵：触手
2、昆虫：口器
　 　
蝶类――虹吸式　　　　　　苍蝇――舐吸式　　　　蜂类――嚼吸式
　
　　蚊类――刺吸式
3、鱼类：以浮游生物为食的鱼类，用滤过方式获得食物。
思考：1、鱼有哪些结构特点与它在水中捕食相适应？
△ 鳍――快速游动
△ 侧线――感知方向和水位
△ 齿――肉食性鱼类口内有齿
△ 鳃――滤过性取食
2、你还能举出更多具有特有捕食器官、捕食方式的动物吗？
　捕食器官：青蛙的舌、螳螂的捕捉足、猫的爪
　　　　捕食方式：蜘蛛织网捕虫、蛇类头部感受红外线刺激的器官能通过红外线定位进行捕食。
四、人消化系统的重要器官――牙
牙的作用：人取食和消化的重要器官。
人的牙的总数28～32颗。
⑴牙的组成：牙冠――牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。
牙颈――牙冠与牙根的交界处称为牙颈。
牙根――牙被牙骨质所覆盖的部分。
⑵牙的分类：
　按形态及功能分：
切牙――位于口腔前部，共8个，其主要功能为切割食物。
尖牙――位于口角处，共4个，牙冠粗壮，牙根长而粗，主要功能是为穿刺和撕裂食物。
前磨牙――又称双尖牙，位于尖牙之后，磨牙之前，共8个。其主要功能是为了协助尖牙撕裂及协助磨牙捣碎食物的作用。
磨牙――位于前磨牙之后，共12个，结构复杂，作用是磨碎食物。
　按存在的暂久分：
乳牙――幼儿时长出的一组牙，共20颗，存在于出生6个月左右至6岁左右。
恒牙――继乳牙脱落后的第二副牙列，自6岁左右萌出。
　智牙――第三磨牙，于二十岁后萌出。
⑶牙的功能
（一）、咀嚼（二）、发音和语言（三）、保持面部正常形态
第2节　食物的消化与吸收（3课时）
教学目标：1、描述人体消化系统的组成
　　　　　2、运用实验确认消化面积的大小与消化速度的关系，学会模拟实验的方式、方法
　　　　　3、尝试解读营养物质在消化道内被消化和吸收的图解，概述食物的消化和营养物质的吸收过程
　　　　　4、完成“影响酶催化作用的因素”的实验探究活动，体验探究的一般过程，模仿实验变量和设计对照实验的方法
重点难点：消化系统的组成　酶在新陈代谢中的作用
实验器材：烧杯、方糖、水、试管、1%淀粉溶液、碘液、温度计、酒精灯
教学过程：
　　　　　　　　　　　　　　　　　第1课时
引入：在吃饭正常的情况下，患有慢性肠胃病的人，大都比较瘦，而有的人比较胖，这是为什么？
一、消化系统
组成：一条消化道和一些能分泌消化液的消化腺组成
读图，并思考：
　　⑴构成消化系统的消化器官有哪些？它们之间是如何连接的？
　　⑵各消化腺分泌的消化液流入的部位在哪里？
1、消化道：
画消化道的示意图同时让学生画在纸上，让学生对照
课本146页图并与教师一道填写各部分名称，并了解其中
几个部分的主要功能。
――口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。
2、消化腺：
△分类：一类是位于消化道外的大消化腺的消化腺：如唾
液腺、肝脏、胰腺。它们通过