课件24张PPT。“美丽石头”第四章 非金属及其化合物 无机非金属材料的主角－硅
（第一课时）第一节二氧化硅和硅酸过程与方法知识与技能情感态度与价值观1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途
2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质
3、认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。1、学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。
2、通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。
1、学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2、学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习。 教学目标完成导学案：
第二部分 课内探究
一、【自主学习】中的5个问题。(限时3分钟)阅读课本74-75页
1、硅在地壳中含量：第二,仅次于氧，为 26.3% 。
2、硅的存在与分布：硅是亲氧元素，没有游离态，只有化合态；自然界中分布广泛，以氧化物和硅酸盐的形式存在，是构成矿物和岩石的基本元素。
3、硅原子的结构特点：最外层有4个电子，和碳原子一样,既不易失去电子也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物。
结晶形 石英晶体
(SiO2) 沙子
无定形——硅藻土水晶
玛瑙4、二氧化硅的存在形态:硅石
（天然）无色透明彩色环带或层状①沙子是基本的建筑材料。
②石英可用于制作耐高温的石英坩埚等。
③水晶、玛瑙用于制作装饰品。
④纯净的SiO2是现代光学和光纤制品的基本原料，可制作光导纤维。 5、二氧化硅的用途石英研钵二氧化硅的用途玛瑙茶壶现代通信用光缆光学纤维胃镜用光导纤维做无开刀手术紫水晶饰物SiO2晶体的立体网状结构中，每个Si原子与周围4个O原子相结合,同时每个O原子与周围2个Si原子相结合.
硅原子与氧原子个数比为1：2，用SiO2来表示其组成（是化学式而不是分子式）。[SiO4]四面体结构（1）结构：一、 二氧化硅（ SiO2 ）固体
难溶于水
熔点高
硬度大联想-------沙子（2）、二氧化硅的性质：物理性质：化学性质（通常很不活泼）1）具有酸性氧化物的通性（有粘性，其溶液俗称水玻璃）（有粘性）SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃2） 特性——与氢氟酸HF反应思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ HF能腐蚀玻璃.因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 硅酸是一种白色固体，它不溶于水；是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。 思考 二氧化硅难溶于水，又不与水反应，那么，如何制得硅酸呢？二、硅酸(H2SiO3 ) 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸①滴入酚酞溶液呈红色① Na2SiO3溶液呈碱性Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl②滴入盐酸有白色胶状物质产生②硅酸难溶于水
1、硅酸的制备2、硅酸的性质①弱酸性（酸性比碳酸弱）Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓
生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。3、硅酸的用途：变色硅胶课堂小结一、 二氧化硅：
1、二氧化硅的存在及结构
2、二氧化硅的性质
3、二氧化硅的用途
二、硅酸：
1、硅酸的制备
2、硅酸的性质
3、硅酸的用途
课堂练习：(限时1分钟)1、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸
C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液
C2. 下列说法正确的是（ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2俗称水晶，易溶于水
D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D课后作业：
1.导学案：第三部分 课后提升
2.把SiO2与CO2的物理性质和化学性质进行对比
谢谢指导！
欢迎批评指正！
