2018年春九年级鲁教版化学下册同步习题：第七单元 第一节　酸及其性质

第七单元　常见的酸和碱
第一节　酸及其性质
第1课时　常见的酸
01　　知识管理
1．浓盐酸
性　　质：无色液体，有刺激性气味，易________，敞口放置在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的____________跟空气中的水蒸气接触，形成了____________的缘故。
注　　意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸
性　　质：浓硫酸具有________性和强烈的________性。
稀　　释：应将________沿器壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________不断搅拌。切不可将________倒入________中。浓硫酸稀释是一个________热的过程。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。
注　　意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
拓　　展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化。
　 项目
种类　
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质
量分数
浓盐酸
不变
变小
浓硫酸
不变
变大
3.盐酸和某些物质的反应
指 示 剂：紫色石蕊试液遇酸变________色，无色酚酞试液遇酸________。
镁：_____________________________________________________。
铁　 锈：________________________________________________________。
碳 酸 钠 ：_______________________________________________________。
硝 酸 银 ：______________________________________________________。
02　　基础题
1．下列生活中的物质，不含酸的是( )
A．白醋　　 B．汽水　　
C．面粉　　 D．柠檬
2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( )
A．酸性 B．吸水性
C．腐蚀性 D．氧化性
3．下列关于盐酸的说法不正确的是( )
A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B．盐酸能与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红
D．盐酸可除去铁制品表面的锈
4．下列关于硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能作某些气体的干燥剂
C．打开浓硫酸的瓶口，会看到白雾
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
5．(2017·广东)下列试剂瓶应有标志的是( )
A．氯化钠 B．蒸馏水
C．浓硫酸 D．葡萄糖
6．(2017·郴州)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是_______________________，发生反应的化学方程式是____________________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是________________，发生反应的化学方程式为________________________。
03　　中档题
8．将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据，绘制成如图所示的函数图象。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间，纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有( )
A．溶液的质量
B．溶质的质量
C．溶质的质量分数
D．以上都可以
9．(2016·娄底)如图所示，甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )
A．变红色　　 　 B．变蓝色
C．变白色　　　 D．不变色
10．如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作。
回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是____________。
(2)B图锥形瓶内产生的现象是__________________________________。产生这一现象的原因是______________________________________。
(3)两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)。
(4)A图中的玻璃棒的作用是__________________。B图中的玻璃导管的作用是_
____________________________________________________________。
11．在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液；在烧杯B中装入10 mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成________色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：
(1)_____________________________________________________________；
(2)____________________________________________________________。
12．某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛，造成试管底穿通，留下一个圆形小孔。在老师的启发下，兴趣小组变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配了一个在实验室制取气体的装置，如图所示。请据图回答：
(1)若用此装置制取二氧化碳，在试管内的铜丝球上方应盛放块状____________________(填药品名称)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)制备气体之前，都必须要检查装置的气密性。写出你检查该装置气密性的方法：_________________________________________________________________。
13. 200 g稀硫酸和4.8 g镁恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
第2课时　酸的化学性质
　01　　知识管理
1．酸的化学性质
通　　性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用
酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
(2)活泼金属＋酸―→________＋ 　　　　
(3)金属氧化物＋酸→________＋ 　　　　
(4)盐＋酸→________＋________
方法点拨：盐酸与硝酸银反应生成的AgCl、硫酸与BaCl2反应生成的BaSO4既不溶于水、也不溶于酸，利用此性质可以鉴别盐酸和硫酸。
温馨提示：铁与酸反应生成的是＋2价的亚铁盐、亚铁离子是浅绿色；氧化铁与酸反应生成的是＋3价的铁盐，铁离子是黄色。
2．盐和复分解反应
盐：　　　由________离子和________离子构成的化合物。
注　　意：铵根离子在性质上和金属离子类似，其和酸根离子构成的化合物也为盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
复分解反应：由两种________互相交换成分，生成两种新的________的化学反应。可以表示为AB＋CD===AD＋CB。
特　　点：双交换，价不变。
　　　　　　　　　　　　　　　　
　02　　基础题
1．下列物质中属于酸的是( )
A．H2CO3 B．NaHCO3
C．P2O5 D．Ba(OH)2
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
3．(2017·内江)下列反应属于复分解反应的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
5．(2017·广州改编)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与Na2CO3反应放出二氧化碳气体
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
6．(2017·临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。
　03　　中档题
7．下列区分稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）
A．分别加入碳酸钠
B．分别加入锌粒
C．分别加入氯化钡溶液
D．分别加入酚酞试液
8．(2017·陕西)向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（ ）
　　　　　
　　　A　　　　　　　　　 B
　　　　　
　　　C　　　　　　　　　 D
9．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式___________________________________。(提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa)
10．请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)：
(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：
①__________________________________________________；
②______________________________________________________。
(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
11．(2016·遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐
酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体
的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为________；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________；
(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
04　　实验突破
12．(2017·眉山)有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。
药品：镁条。
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：________________________________。
(2)实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取____________________。
(3)你的方案是：
方案一：__________________________________________________________________。
方案二：___________________________________________________________________。
参考答案
第1课时　常见的酸
知识管理
1．挥发　白雾　氯化氢气体　盐酸小液滴　2.吸水　腐蚀　浓硫酸　水　玻璃棒　水　浓硫酸　放　水　碳酸氢钠　3.变小　变大　变小　变小　红　不变色　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
基础题
1．C　2.B　3.B　4.A　5.C　6.C　7.铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　有气泡产生　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
中档题
8．A　9.A　10.(1)分液漏斗　(2)水沸腾，液滴向四周飞溅　水的密度小，浮在浓硫酸上，且溶解时放出大量的热　(3)A　(4)搅拌，使热量迅速扩散　使锥形瓶内受热膨胀的空气及时放出，避免爆炸　11.红　(1)浓盐酸具有挥发性　(2)盐酸能使紫色石蕊试液变红　12.(1)石灰石(或大理石)　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(2)关闭止水夹(或用手指堵住导管)，将通底试管插入水中，观察试管内的液面是否缓慢上升(或将部分试管浸入水中，再用手握试管，观察通底处是否有气泡冒出)
13．解：设生成氢气的质量为x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24　　　　　　　　　　 2
4．8 g　　　　　　　　　 x
＝　　　x＝0.4 g
反应后所得溶液的质量：200 g＋4.8 g－0.4 g＝204.4 g
答：反应后所得溶液的质量是204.4 g。
第2课时　酸的化学性质
知识管理
1．H＋　(1)红　不变　(2)盐　氢气　(3)盐　水　(4)新盐　新酸　2.金属　酸根　化合物　化合物
基础题
1．A　2.C　3.B　4.B　5.C　6.(1)浓　(2)浓度
中档题
7．C　8.A　9.2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑　10.(1)①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　②BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)　(2)①酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水　②活泼金属能和酸反应生成盐和氢气(或酸和盐反应生成新盐和新酸)
11．(1)2.6　(2)74%
(3)解：设第一次实验反应结束后，生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　 111　　 44
3 g　　　 x　　　 y
＝　　　x＝3.33 g
＝　　　y＝1.32 g
所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为×100%＝15.4%
答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%。
实验突破
12．(1)Mg ＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)③相同质量的三种酸　(3)取相同质量的三种酸分别放入三支试管中，分别加入相同质量的镁条，用秒表记录反应开始到反应结束的时间　将量筒装满水倒立在水槽中，取相同质量的三种酸分别放入三支试管中，分别加入相同质量的镁条，将产生的氢气收集到量筒中，通过产生氢气的多少确定盐酸的浓度