九年级化学（下）学案
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第1课时
一、【学情分析】
学习目标
1.通过对金属与氧气反应的学习，知道金属不但能与氧气反应，而且还知道金属与氧气发生反应的剧烈程度不同，金属的活泼性不同，培养学生对实验现象的观察与分析能力。
2.通过对金属与酸反应的实验探究，知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，说明金属的活泼性有强有弱。
学习重点
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
学习难点
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
二、【探究过程】
【情境创设】
在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？
一、金属和氧气的反应
表1—金属与氧气反应的条件和剧烈程度
金属
反应条件
反应剧烈程度
空气中点燃
氧气中点燃
空气中高温加热
燃烧
不燃烧
镁（Mg）
铁（Fe）
铜（Cu）
金（Au）
小结：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：
，说明不同的金属其活泼性 。
思考：为什么铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？
二、比较镁、锌、铁、铜四种金属活泼性强弱。
我们已经知道实验室是用锌和稀硫酸制取氢气，那么镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产生氢气呢？（能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？）
表2—金属与酸的反应现象
稀盐酸
稀硫酸
(实验现象）
有关化学方程式
（实验现象）
有关化学方程式
（1）能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；
不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。
三．置换反应：
它们都是由一种______与一种_____反生成另一种______与另一种_______。
____________________________________________________叫做置换反应。
思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？
课堂小结：通过这节课的学习你有哪些收获？
随堂达标检测
1、下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
B. CuO+CO加热Cu+CO2
C. H2+CuO加热Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO加热 Cu+H2O
②2CO+O2 高温 2CO
③Zn+2HCl == ZnCl+H2↑
④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
4、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
课题2 金属的化学性质（1）
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3.下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.Mg+O2MgO
4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2Fe3O4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O2↑
5．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量
和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
6.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的
A.铁 B.铝 C.铜 D.镁
7．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag
8.请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
9.写出下列变化的化学反应方程式。
（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:__________________________________________。
（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。
10.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是______________________________________。
11．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；
（2）求该合金中铜的质量分数。
。
参考答案：
1-5：DCBAC 6-7：CB 8：Mg Fe Ag
9：4Al+3O2====2 Al2O3 Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
10：Fe〉Cu〉Au 11：0.2 35%
九年级化学（下）教案
第八单元 金属和金属材料
课题2金属的化学性质 第1课时
一、【教材分析】
教学目标
1.通过对金属与氧气反应的学习，知道金属不但能与氧气反应，而且还知道金属与氧气发生反应的剧烈程度不同，金属的活泼性不同，培养学生对实验现象的观察与分析能力。
2.通过对金属与酸反应的实验探究，知道在相同条件下金属与酸反应的快慢，说明金属的活泼性有强有弱。
教学重点
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
教学难点
1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
教学方法
教师启发，学生分析、总结，其中穿插教师理论指导。
教学准备
镁、锌、铁、铜，稀盐酸，稀硫酸
二、【教学过程】
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
情境创设：
在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？
思考讨论
激发学生学习兴趣。
一、金属和氧气的反应
【提出问题】镁、铁、铜三种金属与氧气反应的现象一样吗？反应的条件又是否一样？
小结1：通过三种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为： ，说明不同的金属其活性 。
【过渡】对于活泼性差距很大的金属，我们可以通过他们和氧气的反应现象来证明，如果是活泼性差距较小的金属呢？还有没有其它方法来证明呢？完成下列实验。
二、比较镁、锌、铁、铜四种金属活泼性强弱。
我们已经知道实验室是用锌和稀硫酸制取氢气，那么镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产生氢气呢？
（能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？）
提供药品：
铁丝、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸（3%）、稀硫酸（5%）
学生讨论交流。
学生讨论交流实验方案：
方案一：我所选择的药品和仪器为：
方案二：我所选择的药品和仪器为：
培养学生思考分析问题的能力。
温馨提示：
1.注意观察金属表面是否有气泡产生？
2.产生气泡的速度怎样？
3.该现象说明了什么？
进行实验，记录现象：
现象
结论
化学方程式
镁
锌
铁
铜
1.能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：___________________ ；
2.不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: __________________。
3.根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。
培养学生动手实验的能力。
三．置换反应
观察表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同？
它们都是由一种________与一种________反生成另一种________与另一种_________。
____________________________________________________________叫做置换反应。
思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？
讨论交流：
方案一
方案二
通过这节课的学习你有哪些收获？
思考讨论总结
促进学生认知的发展
随堂达标检测
1、下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
B. CuO+CO加热Cu+CO2
C. H2+CuO加热Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO加热 Cu+H2O
②2CO+O2 高温 2CO
③Zn+2HCl == ZnCl+H2↑
④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
4、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
三、置换反应
教学反思
课件16张PPT。课题2 金属的化学性质（1）第八单元 金属和金属材料情境创设
在考古挖掘中，为什么出土文物中金、银器保存的比较完整而铁器大都锈蚀的很厉害呢？ 我们曾经学过镁铜铁能与氧气反应实验室用金属锌与稀盐酸或稀硫酸反应 金属与氧气反应的剧烈程度火星四射，放热，生成黑色固体耀眼的白光，放热，生成白色固体由红色变为黑色填写【表1】√不同√√ 金属与氧气反应的难易在常温就能与氧气反应，生成复杂的氧化膜铁在氧气浓度比较高时才能被点燃在常温几乎不与氧气反应，加热时表面变黑（不燃烧）2Mg+O2＝2MgO不同探究新知归纳：金属与氧气发生反应1、大多数金属能与O2反应；2、反应难易和剧烈程度不同。 Mg > Fe > Cu Mg、Fe、Cu它们的活泼性相差很大，我们可以通过与氧气反应的剧烈程度和反应条件不同来判断它们的活泼性。如果是活泼性比较接近的金属，就很难用这种方法来判断它们的活动性。那么有没有更好的方法呢？比较镁、锌、铁、铜四种金属活泼性强弱。铜片铁钉镁条锌片相同体积相同浓度的同一种酸 我们已经知道实验室是用锌和稀硫酸制取氢气，那么镁、锌、铁、铜是否也能与稀硫酸反应产生氢气呢？实验现象分析MgZnFe Cu 温馨提示：1.观察是否反应；
2.观察金属表面产生气泡的快慢。请你根据实验现象，总结出四种金属的活泼性：
。Mg>Zn>Fe>Cu归纳 : 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应1、大多数金属可以和酸发生反应;
2、能和酸反应的金属，根据反应的剧烈程度不同，可判断它们的活泼性强弱；无明显现象 较慢
较少 剧烈
很多 较快
较多 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 单质化合物单质化合物以上几个反应有什么特点： 它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 这 种 置换反应：置换反应：思考： 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。我们可以用哪些方法来区分真假黄金呢？ 1、下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A. 2H2O2 ＝ 2H2O+ O2↑
B. CuO+CO ＝ Cu+CO2
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3△MnO2△C 从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。巩固练习2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D3、下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO Cu+H2O
②2CO+O2 2CO
③Zn+2HCl ZnCl+H2↑
④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 加热高温C高温4、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。 用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁 分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳 分别放入酸中 能生成气体的是铁 满
载
而
归这节课你收获了什么？
