课题3 溶液的浓度（第1课时）学案
学习目标
1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。
2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。
学习重点
理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。
学习难点
通过分析溶液组成，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系以及影响溶液浓度的因素，达到分析和解决实际问题的能力。
教学过程
【自主探究】
在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．1g、0.5 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
1
2
3
【交流与讨论】
1．填充上表。
2．三种溶液颜色由 到 ，浓度由 到 。颜色越 ，浓度越 。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各 。
一、溶质的质量分数
定义
公式
【合作探究】
用你已经学到的知识计算出上表中硫酸铜溶液的质量分数？
讨论1：在20 ℃时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
讨论2：在20℃时氯化钠的溶解度是36克，则20℃时
（1）若将10克氯化钠溶于90克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将36克氯化钠溶于70克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【能力提升】
1、关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据： 。
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
2、溶液稀释的计算
计算的依据： 。
例2、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【随堂练习】课后习题P45 1、2、3、4
课堂小结:
一、溶质的质量分数
1．定义：
2．定义式：
变形：
饱和溶液计算公式
二、有关溶质质量分数的计算课题3溶液的浓度（1）
1.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
2.7将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80g B． 100g C．200g D．280g
3．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z
4.下列关于溶液的浓度说法正确的是（ ）
A.在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
B.“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
C.10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
D.40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
5．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
6.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。
7.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？
8.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药，一果农管理了8亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg,每亩地需要用150 kg2％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？
课题3溶液的浓度（1）课时训练答案
1.A 2.C 3.B 4.C 5.C 6.160,60 7. 9g 8.恰好满足.九年级化学（下）教案
第九单元溶液
课题3 溶液的浓度第1课时 溶质质量分数
一、【教材分析】
教学目标 1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。
教学重点 【学习重点】理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。【学习难点】通过分析溶液组成，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系以及影响溶液浓度的因素，达到分析和解决实际问题的能力。
二、【教学过程】
教学活动 设计意图
创设情境 1．鸡蛋在水中的沉浮。取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食盐沉浮下沉2250g1匙(约5克)沉浮下沉3250g2匙沉浮上浮4250g3匙沉浮上浮 INCLUDEPICTURE "C:\\Documents and Settings\\Administrator\\桌面\\Word\\教案·人教9化（下）Word\\A4.TIF" \* MERGEFORMATINET 2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 利用学生身边的故事或情景来引入行可。调动学生的学习积极性。
我的方案
实验与探究 【自学互研 生成能力】1．阅读教科书P42，观察【实验9—7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2．填写下表：烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1浅蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.44%3深蓝色202.0229.1%3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶质质量分数＝×100%1．填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系溶解度溶质的质量分数区别概念在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶质与溶液质量之比表示意义在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，溶解溶质质量100份溶液中所含溶质的份数条件一定温度下，100克溶剂，饱和状态任何条件溶质的含量状态饱和状态饱和与不饱和均可联系饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100克＋溶解度)×100%1．阅读教科书第P42[实验9－7]中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？(见前表)2．表达式的几种变形溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%3．阅读教科书P43[实验9－8]，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1g/cm3)。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数109010%208020%【交流与讨论】已知一定质量的一定质量分数的溶液，你会你会计算溶质和溶剂的质量吗？ 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？【分析】要求溶质的质量，我们可以用到公式变形：溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 =150×16%=24Kg要求水的质量，我们可以用到公式变形：溶剂质量= 溶液质量-溶质质量= 150-24=126Kg 【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？溶剂的质量：增加溶质的质量：不变溶液的质量：增加溶质的质量分数：减小溶解度（温度不变）：不变所以，解决本题的关键是：稀释前后溶质的质量相等。即：浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数方法一：设稀释后溶液的质量为x。 方法二：设需要加入水的质量为x50g× 98%=X × 20% 50g× 98%=（50+X）× 20%X=245g X=195g需要水的质量=245g-50g=195g【交流展示 生成新知】知识模块一：溶质质量分数的概念知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区别与联系知识模块三：溶质质量分数的应用 溶液浓度的大小，最直接的现象就是颜色的深浅、味道的大小等等。所以设计为硫酸铜颜色的变化来引出溶质质量分数的计算方法。溶解度与溶质质量分数的区别和联系是重点也是难点，所以设计成表格，跟直观明了。
我的方案
教学反思(共28张PPT)
第九单元 溶液
义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
课题3 溶液的浓度（1）
溶液中所含溶质的量的多少如何表示呢？
情境引入
【实验9-5】在三支试管中各加入10ｍl水，然后分别加入约0.1ｇ、0.5ｇ、2ｇ无水硫酸铜。比较这三种硫酸铜溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？
哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
你的判断依据是什么？
①
②
③
新知探究
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅蓝色
蓝色
深蓝色
10
10
10
0.1
0.5
2
10.1
10.5
12
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
实验结果记录：
还有什么方法比较溶液的浓和稀？
我们还是回到生活中去找答案……
有气味的——闻
有味道的——尝
有颜色的——看
没有气味的呢？
没有味道的呢？
没有颜色的呢？
有味道的就一定可以尝吗？
标签中的浓度
9%(v/v)
8%(v/v)
52%(v/v)
10%(m/v)
0.9%(m/v)
饮料中各种
成分的含量
每100ml溶液中含某成分的质量
化学试剂中
溶质的含量
每100g溶液中含溶质的质量
知识链接： 在第八单元中 纯度的概念
某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）
公式：
纯度=纯净物质量／混合物质量
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
2、公式：
×100%
=
溶液质量(g)
溶质质量(g)
溶质的质量分数
单位要统一
%
×100
+
=
溶剂质量(g)
溶质质量(g)
溶质质量(g)
①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。
③溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。
【注意】
溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量
利用溶质质量分数计算式，完成下表中的空格。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
10 200
96 100
180 15%
36 30%
190
5%
4%
27
153
84
120
4
巩固练习
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
溶液中溶质质量分数
10
90
20
80
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
10%
20%
实验 9-8
例1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150Kg
16%
24Kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150Kg
24Kg
126Kg
有没有其他的方法
开动脑筋想一想吧？
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量
其转化公式：m =ρv
（课后练习与应用第4题）
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3
=55g
m(NaOH)=55g×10%=5.5g
m(H2O)=55g-5.5g=49.5g
答：略
解:
巩固练习
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？
稀释原理：
溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
一般通过加水稀释
二、稀释问题：
例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
解：
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
若设水的质量为x该如何列方式？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
关于溶液稀释的计算
关于溶液稀释的计算
例2：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为
50g × 98%=(50g + ) × 20%
=(50g × 98%)/20% －50g
=195g
答：略
计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
即：浓溶液的质量 浓溶液中溶质的质量分数=
稀溶液的质量 稀溶液中溶质的质量分数
（课后练习与应用第3题）
1.把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？
解：设加水的质量为x
100g×98%=(100g+x) ×10%
x=880g
答：略
巩固练习
2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX5%+x=
（40g+x）X10%）
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40gX5%=
（40g—y）X10%
解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g
满
载
而
归
这节课你收获了什么？
计算公式：
在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。
溶质的质量分数
溶液质量
溶质质量
100%
溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
课堂小结
1.对“10%的食盐溶液”的含义的解释错误的是( )
a.100g水中溶解了10g食盐
b.100g 食盐溶液中溶解有10g食盐
c.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
d.将食盐与水按1:9的质量配比的溶液
2.从100g10%的硫酸铜溶液中取出10g溶液,这10g硫酸铜溶液的溶质质量分数是( )
a.1% b.5%
c.10% d.20%
学以致用
A
C
90g
溶液具有均一性
达标测评
3.20℃时，氯化钠的溶解度是36克。现将20克氯化钠放入50克水中，使之充分溶解，则所得溶液的溶质质量分数为（ ）
a.36% b.28.6% c.26.5% d.23.6%
4.往25%的氢氧化钠溶液中，再加入15g氢氧化钠和45g水，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
a. 20% b. 25% c.30% d.无法确定
5.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
学以致用
C
B
20
15g
15g+45g
×100%
=25%
溶解度
溶解度+100g
×100%
=26.5%
36g
36g
6.将3g高锰酸钾加水配成100g溶液（如图1）。
求：（1）图1所示溶液溶质的质量分数？
学以致用
图1
【解】
答：所得溶液的质量分数为3%。
溶质质量
溶液质量
×100%
=
3g
100g
×100%
=
= 3%
溶液中溶质的质量分数
6.将3g高锰酸钾加水配成100g溶液（如图1）。
求：（1）图1所示溶液溶质的质量分数？
学以致用
（2）向图1溶液中再加入400g水后，
所得溶液（如图2）中溶质的质量分数？
图2
【解】
答：所得溶液的质量分数为0.6%。
溶质质量
溶液质量
×100%
=
3g
100g+400g
×100%
=
= 0.6%
溶液中溶质的质量分数
图1
拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力。
结束语
