课题3 溶液的浓度（第2课时）学案
学习目标：
1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。
2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。
3.通过学习溶液的稀释和配制，让学生了解，在溶液稀释的过程中哪些量发生了变化，哪些量没有变化，从找出等量关系，解决实际问题。
学习重点：
理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。
学习难点：
通过分析化学变化的过程，让学生了解，在化学变化中，溶液各成分的变化情况，并会分析和解释溶质质量分数在化学变化中的问题，从而达到利用化学方程式解决溶液中溶质质量分数的问题。
教学过程：
【温故知新】
1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2.公式：溶质的质量分数= = 。
3.此公式可以变形 ：
溶液质量= ÷ （或= 质量+ 质量）。
溶质质量=
=
溶剂质量=
【合作探究】
三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算
例1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算
⑴生成氢气的质量是多少
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数是多少
⑶反应后所剩溶液中溶质的质量分数
【分析】
我们要求溶液中溶质质量分数，质质量分数= 。
其实就要找两个量： 质量和 质量。
首先，我们要求溶质质量；
本题要求的两个溶质的质量都要利用化学方程式来计算。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98 161 2
13g y z x
其次，如何确定溶液的质量；例如第⑵问中，溶液就是 g；
第⑶问，方法一：
由化学反应方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反应，生成的氢气又逸出。所以，剩余溶液中只含有 和 。即：溶质为 ；
溶液质量= 的质量+ 的质量。
方法二：又由质量守恒定律可知：锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。
所以：硫酸锌溶液的质量= 的质量+ 的质量- 的质量。
【随堂练习】
100g 9.8%硫酸跟10g克黄铜(铜、锌合金)恰好完全反应。
⑴生成多少克氢气？
⑵黄铜中锌的质量分数为多少？
⑶反应后所剩溶液中溶质质量分数？
【巩固练习】
1.（课后练习与应用第5题）：
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
2.（课后练习与应用第6题）。
课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法
1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。
2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数
(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)
3.这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
所剩溶液质量=反应前各物质质量总和-生成的气体-生成的沉淀
（或剩余的杂质等）课题3溶液的浓度（2）
1、把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量
A.增大9倍 B.减小10倍 C.增大10倍 D.不变
2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
3.把5.6g铁片放入100g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：
（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课题3溶液的浓度（2）课时训练答案
1.D
2.解：设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X y (100+26-125.8)g
x=6.5g y=16.1g
答：
3. 7.3% ；12%
16.1g
100%=15.1%
125.8-26-6.5)九年级化学（下）教案
第九单元溶液
课题2 溶液的浓度 第2课时有关溶质质量分数的计算
一、【教材分析】
教学目标 1．通过学习溶液的组成，让学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。知道影响溶液浓度的因素，理解溶液浓度的计算方法。从而会解决一些常见的溶液浓度的计算问题。2．通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解决问题能力。3.通过学习溶液的稀释和配制，让学生了解，在溶液稀释的过程中哪些量发生了变化，哪些量没有变化，从找出等量关系，解决实际问题。
教学重点 学习重点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。学习难点：通过分析化学变化的过程，让学生了解，在化学变化中，溶液各成分的变化情况，并会分析和解释溶质质量分数在化学变化中的问题，从而达到利用化学方程式解决溶液中溶质质量分数的问题。
二、【教学过程】
教学活动 设计意图
创设情境 1．写出溶质质量分数的公式及其变形：那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。 利用学生身边的故事或情景来引入新课。
我的方案
实验与探究 1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算⑴生成氢气的质量是多少 ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数是多少 ⑶反应后所剩溶液中溶质的质量分数 【分析】我们要求溶液中溶质质量分数， 其实就要找两个量：溶质的质量和溶剂的质量。首先，我们要求溶质质量；本题要求的两个溶质的质量都要利用化学方程式来计算。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 161 213g y z x 其次，如何确定溶液的质量；例如第⑵问中，溶液就是100g；而第⑶问，如何求所剩溶液的质量就是关键。由化学反应方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反应，生成的氢气又逸出。所以，剩余溶液中只含有ZnSO4和H2O。即：溶质为ZnSO4； 溶液为硫酸锌的水溶液（硫酸锌溶液的质量=水的质量+硫酸锌的质量）。又因为：锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。所以：硫酸锌溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量。解：设反应生成的H2质量为x，100g硫酸中溶质质量为y,生成ZnSO4质量为z。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 161 213g y z x ＝ ＝ ＝x＝0.4g，y＝9.8g, z=32.2g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？所剩溶液质量=反应前所有物质质量总和-生成的气体-生成的沉淀 （或剩余的杂质等）练一练：100g 9.8%硫酸跟10g克黄铜(铜、锌合金)恰好完全反应。⑴生成多少克氢气？⑵黄铜中锌的质量分数为多少？⑶反应后所剩溶液中溶质质量分数？【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。【巩固练习】课后习题第4、5、6题。 溶液中溶质的质量分数的计算,关键是对问题的分析。从问题中确定并选出溶液，再从溶液中找出溶质的质量——即对与问题的分析过程。
我的方案
教学反思
溶质的质量
溶液的质量
×100%(共9张PPT)
第九单元 溶液
义务教育教科书（RJ）九年级化学下册
课题3 溶液的浓度（2）
例题1、已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应，
求：⑴生成氢气的质量是多少？
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数；
⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
分析：我们要求生成氢气的质量，
首先，就要找到一个与氢气有关的桥梁。
即：题目中设及到的化学方程式。
其次，是找出代入化学方程式的有效数值；
解：设生成氢气质量为x。
13g
65
2
13g
x
=
x=0.4g
H2O
H2SO4
200g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2
x
例题1、已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应，
求：⑴生成氢气的质量是多少？
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数；
⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
分析：我们要求溶液中溶质质量分数，
其实就要找两个量：
首先，我们要求溶质质量；
本题要求的两个溶质的质量都要利用化学方程式来计算。
其次，如何确定溶液的质量；
例如第⑵问中，溶液就是200g；
而第⑶问，如何求所剩溶液的质量就是关键。
溶质的质量
溶液的质量
×100%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161
y z
解：设稀硫酸中含溶质质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
13g y
溶质的质量
溶液的质量
×100%
65
98
13g
y
=
y=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数为：
19.6
200
×100%
=9.8%
例题1已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应，
求：⑴生成氢气的质量是多少？
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数；
⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
分析：
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
由化学反应方程式可知Zn和H2SO4恰好完全反应，生成的氢气又逸出。所以，剩余溶液中只含有ZnSO4和H2O。
即：溶质为ZnSO4；
溶液为硫酸锌的水溶液。
H2O
H2O
可以利用化学方程式来求。
硫酸锌溶液的质量=水的质量+硫酸锌的质量；
因为：锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。
所以：硫酸锌溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量。
例题1已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应，
求：⑴生成氢气的质量是多少？
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数；
⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解：设所剩溶液中含溶质质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161
13g z
65
161
13g
z
=
z=32.2g
方法一：
硫酸锌的溶质质量分数为：
32.2
32.2+200-19.6
×100%
=15.1%
方法二：
硫酸锌的溶质质量分数为：
32.2
13+200 - 0.4
×100%
=15.1%
例题1已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应，
求：⑴生成氢气的质量是多少？
⑵所用稀硫酸的溶质质量分数；
⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
溶质
溶剂
参与的
总质量
不属于溶液的
气体或沉淀（杂质等）
利用化学方程式进行溶液中溶质质量分数的计算
1.选准化学反应方程式。
2.找出要求哪些量。
3.选准有效的数值代入化学方程式进行计算。
4.所剩溶液的质量计算方法：
所剩溶液质量=反应前所有物质质量总和-生成的气体-生成的沉淀
（或剩余的杂质等）
练习：100g 9.8%硫酸跟10g克黄铜(铜、锌合金) 恰好完全反应。
⑴生成多少克氢气？
⑵黄铜中锌的质量分数为多少？
⑶反应后所剩溶液中溶质质量分数？
满
载
而
归
这节课你收获了什么？
