九年级化学（下）学案第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
一、【学情分析】
学习目标 1．能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2．能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3．初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
学习重点 盐酸和硫酸的化学性质。
学习难点 如何探究盐酸和硫酸的化学性质。
二、【探究过程】
【知识回顾】
1.将二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色变 色，变色的原因是：
,反应的化学方程式是： 。
2.向氨水（显碱性）溶液中加入无色酚酞试液，溶液颜色变 色，变色的原因是： 。
【实验探究】
你知道生活中含酸的物质有哪些？含碱的物质有哪些？
探究一：
1.演示实验：向两支盛氢氧化钠（碱性溶液）和两支盛盐酸（酸性溶液）的四支试管中，分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并记录：
(1)盐酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变 色，和（知识回顾中） 现象相同，滴入无色酚酞中，溶液 色，由此说明了什么
（2）氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变 色，和（知识回顾中） 现象相同，滴入紫色石蕊溶液中，溶液色 ，由此说明了什么？
总结以上实验现象，你得出的结论是：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
碱性溶液
酸性溶液
能和 或 溶液作用而显示 颜色的物质是酸碱指示剂。如紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
2.分组实验：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液， 探究白醋、苹果汁、肥皂水、石灰水的酸碱性。
白醋 苹果汁 肥皂水 石灰水
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
结 论
针对训练一：
使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液变（ ）
红色 B.蓝色 C.无色 D.不变色
2. 酸碱指示剂是从植物的花瓣和果实中提取的一些汁液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可做酸碱的指示剂。
花 汁 酒精（中性溶液） 稀盐酸（酸性溶液） 氢氧化钠溶液（碱性溶液）
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
以下是三种花汁在中性、酸性、碱性溶液中的颜色变化：
回答下列问题：
（1）你认为 可做酸碱指示剂，原因是 ；
（2）将该指示剂滴入下列四种物质中，所显示的颜色填入下表中：
白醋 苹果汁 肥皂水 石灰水
探究二：浓盐酸和浓硫酸的特性
3.分别打开盛浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，观察有何现象并闻气味，将现象填入下表：
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态、气味
打开瓶盖后的现象
回答下列问题：
（1）浓盐酸瓶口的白雾是什么？
（2）白雾是如何产生的？说明浓盐酸具有什么性质？
（3）敞口放置一段时间的浓盐酸质量和浓度有何变化？浓盐酸应如何保存？
（4）若将浓硫酸敞口放置一段时间，其质量和浓度有何变化？浓硫酸应如何保存？
4.教师演示：浓硫酸的稀释
（1）稀释过程发生的现象是 。
（2）为什么不能将水倒入浓硫酸中？
如果不慎将浓硫酸弄到衣服上或皮肤上应当怎样处理？
针对训练二：
3.下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性 D．碳酸的不稳定性
4.下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.石灰水
探究三：酸的化学性质
分组进行实验验证：
1.在白色点滴板上进行实验：稀盐酸、稀硫酸分别和紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.回忆镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，并写出反应的化学方程式。
讨论：镁、锌、铁等金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有何共同之处？
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。
写出反应的化学方程式：
(1)稀盐酸和铁锈：
(2)稀硫酸和铁锈： 。
思考：
（1）在稀盐酸、稀硫酸和生锈铁钉反应的实验中，生成物有什么共同点？
（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
根据以上探究过程总结酸的化学性质有哪些？
三、【随堂达标测试】
小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A. 紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误 的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C． 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
4.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 。（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。九年级化学（下）随堂检测
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
1.小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A. 紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误 的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C． 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成
B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
4.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“﹣”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是 。（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
课题1 常见的酸和碱（第一课时）随堂检测
参考答案
A 2. D 3. C
（1）Zn（或Mg、Fe、Al等）
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O九年级化学（下）教案
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
一、【教材分析】
教学目标 1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。2.通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工，主动探究新知，从而对这部分内容有更深的认识。3.增强对化学现象的探究欲，发扬善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点 认识常见的酸碱指示剂，并能应用于鉴别酸溶液和碱溶液。常见的酸和碱的性质和用途。浓硫酸的稀释及特性。酸和碱的通性。
教学难点 稀盐酸和稀硫酸的性质和用途。从离子观点了解酸和碱的通性。
教学方法 采用边实验边讨论的教学方法。
教学准备 教师准备：实验用品学生准备：1.预习新课题。2.课前上网搜集关于几种常见酸和碱的用途的资料。3.做好实验前的准备。
二、【教学过程】
第一课时
教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 复习导入：前面我们学习了CO2的化学性质，知道CO2能使紫色石蕊溶液变红色，还能使澄清石灰水变浑浊，请同学们回忆一下原因是什么呢？在验证分子运动的实验中，我们还知道氨水能使无色酚酞溶液变红色，原因又是什么呢？（肯定学生的回答） 回忆CO2的化学性质，回答：因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色。CO2使澄清石灰水变浑浊是因为CO2能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成白色不溶物碳酸钙。因为氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 在复习旧知识的基础上引入新课，便于学生形成知识的前后连贯性，从而使学生获取的知识更为系统。
设疑：除了碳酸，日常生活中含有酸的物质很多，大家知道的含有酸的物质有哪些呢？澄清石灰水中的溶质氢氧化钙是一种碱，氨水也是一种碱，大家还知道哪些物质里含有碱呢？讲述：同学们回答得很好，这节课我们就来学习有关酸和碱的知识。（板书：常见的酸和碱） 思考，回答生活中含有酸的物质：食醋、苹果、葡萄、果汁、胃酸等。含有碱的物质：碱性电池，炉具清洁剂等。 从生活实际出发，建立化学与生活的联系，提高学生的学习兴趣，同时培养学生理论联系实际的意识。
我的方案
实验与探究 酸碱指示剂提问：大家刚才说出了几种含有酸或碱的物质，那我们怎样来确定物质是酸还是碱呢？演示实验：向两支盛氢氧化钠溶液（碱性溶液）和两支盛稀盐酸（酸性溶液）的四支试管中，分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。提问：知道了鉴别酸和碱的方法，给你一些物质你能否鉴别出来它们是酸还是碱呢？提供试剂：白醋，苹果汁，石灰水，肥皂水，石蕊溶液，酚酞溶液（指导学生根据预习情况进行实验）（建议：也可让学生自选指示剂检验。）指导学生通过实验现象进行归纳以上物质哪些是酸哪些是碱。趣味小实验：自制酸碱指示剂。展示自制的指示剂：紫甘蓝汁液、玫瑰花汁液。知能应用:(学案上针对训练一) 思考，回答：可以用石蕊溶液或酚酞溶液来鉴别。观察、记录实验现象，并分析现象得出结论。学生实验：将8支试管分成两组，每组的8支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和肥皂水。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，另一组中加入无色酚酞溶液，观察实验现象，并将现象记录到学案上的表格内。酸——白醋，苹果汁碱——石灰水，肥皂水利用老师提供的自制指示剂鉴别白醋和石灰水。完成学案上相应题目。 通过实验演示让学生了解鉴别酸和碱的方法，并通过对现象的分析提高学生的信息加工能力。通过实验增强学生的探究欲，并培养学生实事求是的科学精神和团结合作精神。通过对实验现象的分析，提高学生对获取的信息进行加工的能力。联系生活实际，进一步提高学生的探究欲。检验学生的知识应用能力。
常见的几种酸的特性及主要用途展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察颜色和状态，然后打开瓶塞让学生闻气味。 提醒学生注意正确闻气味的方法。（提示：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液。）指导学生阅读教材，了解盐酸和硫酸的用途，并结合自己搜集的资料讨论交流其他几种酸的用途。设问：浓硫酸除了具有吸水性，还有何特性呢？【演示实验10-3】用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。用小木棍蘸少量浓硫酸。将浓硫酸滴到一小块布上。【演示实验10-4】浓硫酸的稀释提醒学生注意观察实验操作的规范性，并让学生触摸烧杯外壁感受浓硫酸稀释过程中的放热情况。让学生了解若浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法。知能应用：（学案上针对训练二）过渡：认识了浓盐酸和浓硫酸的特性，那么酸有哪些化学性质呢？请同学们先根据我们以前学习的知识总结一下。酸的化学性质1.指导学生分组进行实验验证：在白色点滴板上进行实验：稀盐酸、稀硫酸分别和紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应。2.引导：回忆第八单元所学的几种金属（镁、锌、铁）与稀盐酸或稀硫酸的反应。3.指导学生实验：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。组织学生进行讨论，归纳出酸具有哪些相似的化学性质。知能应用：（学案上针对训练三）总结并布置课堂练习。 仔细观察后，思考：浓盐酸瓶口的白雾是什么？白雾是如何产生的？说明浓盐酸具有什么性质？浓盐酸应如何保存？敞口放置一段时间的浓盐酸质量和浓度有何变化？讨论交流：因为浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其质量和浓度有何变化？浓硫酸应如何保存？观察现象，并将现象记录在课本表格内。思考讨论发生此现象的原因。小结：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。思考：若将水倒进浓硫酸里会如何呢？完成学案上相应题目。讨论交流，总结酸的化学性质。1.分组实验，观察实验现象并填写表格：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸小结：酸能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色。2.回忆镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，并写出反应的化学方程式。讨论：镁、锌、铁等金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有何共同之处？小结：稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应生成氢气。3.（1）在稀盐酸、稀硫酸和生锈铁钉反应的实验中，生成物有什么共同点？利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.以上实验可说明盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质？完成学案上相应题目。 培养学生的观察能力和归纳能力。增强学生对化学现象的探究欲，培养勤于思考的科学精神。增强学生的观察能力，并培养学生通过现象看本质的科学精神。让学生意识到规范操作的重要性，树立安全意识。检验学生对知识的应用能力。温故知新，建立前后知识的连贯性，并培养学生由具体到一般的科学思想，使学生的学习更加系统化。让学生通过实验获取新知，并感受实验探究的乐趣，进一步提高学习积极性。通过讨论交流培养学生的主体意识和合作精神，并增强学生的总结归纳能力。通过除锈实验让学生学会将所学知识应用于实际生活，建立生活和学科之间的联系。
我的方案
随堂达标检测 见学案【达标测试】 独立完成 小组互批小组代表释疑 检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。
板书设计 课题1 常见的酸和碱酸碱指示剂常见的酸的特性及主要用途浓盐酸和浓硫酸的物理性质常见酸的用途浓硫酸的腐蚀性（脱水性）浓硫酸的稀释酸的化学性质与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色与活泼金属反应生成氢气与某些金属氧化物反应生成水
教学反思(共27张PPT)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第一课时)
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？
2．生活中的碱有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
肥皂水
苹果汁
石灰水
酸碱指示剂与酸、碱的作用
变红色
变红色
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸、碱的作用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
无色酚酞溶液遇酸不变色
紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
小结：
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
变色的是指示剂，而不是酸碱。
小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色
C．红色 D．无色
A
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫甘蓝，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
1.几种常见的酸
盐酸 硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色、液体
白雾
无色、液体
无味
刺激性气味
无明显现象
可用作干燥剂
浓硫酸具有吸水性,
2.浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
由黄色变成黑色
变黑
会穿洞,并变成黑色
盐酸用途
胃液中含盐酸帮助消化
制药
除锈
化肥
农药
颜料
除锈
精炼石油
硫酸用途
［实验10-4］浓硫酸稀释的正确操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
红色
红色
无色
无色
1.酸与指示剂的作用
2.酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=H2+ZnCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2
Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
3.酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
讨论:
(1)上面反应的生成物有什么共同之处
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁质器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
生锈铁钉消失的原因
1. Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
2. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
酸具有相似的化学性质
跟指示剂的反应
跟金属的反应
跟金属氧化物的反应
石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
可用于制备氢气
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。
课堂练习
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )
3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A .能与金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能使指示剂变色 D.能溶于水
A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
C
C
B
