九年级化学（下）学案（黑体3号）
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
一、【学情分析】
学习目标
1．能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。
2．由一些物质水溶液的导电性实验，能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相似的化学性质的原因。
学习重点
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
学习难点
探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
二、【探究过程】
探究一：几种常见的碱
观察实验现象，填写表格内容：
氢氧化钠
氢氧化钙
色、态
溶解性
腐蚀性
俗称
针对训练一：
1．下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（ ）
A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．烧碱、氢氧化钠、NaOH
2.下列关于熟石灰的说法不正确的是（ ）
A.在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰
B.农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而减小
D.熟石灰可由生石灰和水反应制得
3．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
探究二：碱的化学性质
1.碱与酸碱指示剂作用
加入紫色石蕊溶液
加入无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
小结：碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，能使无色酚酞溶液变 色。
碱与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的实验，写出反应的化学方程式。
。
氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？若能反应，写出反应的化学方程式。
。
三氧化硫与碱反应与上述两个反应相似，使写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
。
针对训练二：
下列关于氢氧化钠的叙述正确的是（ ）
可用于治疗胃酸过多 B.其水溶液能使酚酞溶液变蓝
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其性质与氢氧化钠相似，下列对于氢氧化锂的化学性质的说法错误的是（ ）
能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红
C.能使紫色石蕊溶液变红 D.氢氧化锂溶液具有腐蚀性
探究三：酸和碱各自具有相似的化学性质的原因
观察不同溶液的导电性实验，思考：为什么酸和碱各自具有相似的化学性质？
小结：
由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子—— 离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子—— 离子，所以，碱也具有一些相似的性质。
【随堂达标检测】
1.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．固体碘受热后变成紫红色的碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置于空气中液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
3.下列说法中错误的是（ ）
A．生石灰遇水后反应，放出大量的热，可将鸡蛋煮熟
B．不同的酸溶液里都含有相同的H+，所以化学性质相似
C．不同的碱溶液里都含有相同的OH—，所以化学性质相似
D．如果不慎将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀盐酸
4.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
5．下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
（1）属于碱的是________________。
（2）可作食品干燥剂的是 。
（3）写出图中涉及的所有反应的化学方程式。
九年级化学（下）随堂检测
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
1.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A．固体碘受热后变成紫红色的碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置于空气中液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
2.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
3.下列说法中错误的是（ ）
A．生石灰遇水后反应，放出大量的热，可将鸡蛋煮熟
B．不同的酸溶液里都含有相同的H+，所以化学性质相似
C．不同的碱溶液里都含有相同的OH—，所以化学性质相似
D．如果不慎将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀盐酸
4.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
5．下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答：
（1）属于碱的是________________。
（2）可作食品干燥剂的是 。
（3）写出图中涉及的所有反应的化学方程式。
九年级化学（下）随堂检测答案
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
C 2. C 3. D 4. B
5.（1）Ca(OH)2 （2）CaO （3）CaO +H2O=Ca(OH)2 ；
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3 CaO +CO2↑
九年级化学（下）教案
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱(第二课时)
一、【教材分析】
教学目标
1.知道几种常见碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
2.通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工，主动探究新知，从而对这部分内容有更深的认识。
3.增强对化学现象的探究欲，发扬善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点
常见的碱的性质和用途。
酸和碱的通性。
教学难点
常见的碱的性质。
从离子观点了解酸和碱的通性。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学准备
教师准备：实验用品
学生准备：
1.预习新课题。
2.课前上网搜集关于几种常见酸和碱的用途的资料。
3.做好实验前的准备。
二、【教学过程】
第二课时
复习巩固
上节课我们学习了常见的酸的特性及其主要用途，请同学们先回忆一下，浓硫酸、浓盐酸有哪些特性，有何用途？常见的酸有哪些相似的化学性质？
了解了酸的特性，本堂课我们继续来学习几种常见的碱有哪些特性，有什么用途。
上节课我们提到了两种常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙，下面我们就来分别探究一下它们有什么特性。
回忆上节课内容，回答。
写出反应的化学方程式，小组成员互批方程式。
认真倾听。
检测学生上节课的学习成果，为本堂课的学习打好基础。
我的方案
实验与探究
常见的碱的特性及其用途
1.氢氧化钠
演示实验：
用镊子取两块氢氧化钠于表面皿上，让学生观察它的颜色、状态。
放置一小会儿后，再让学生观察氢氧化钠表面的现象。
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，振荡，让学生触摸试管外壁。
讲解：氢氧化钠放置在空气中容易表面潮湿并溶解，我们把这种现象叫做潮解。
设疑：
氢氧化钠易潮解，根据氢氧化钠的这一特性，思考氢氧化钠有什么用途。
图片展示：
置于氢氧化钠浓溶液中的鸡爪。
沾上氢氧化钠固体的衣服。
讲解：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它有几个特色鲜明的俗称：火碱、烧碱、苛性钠，如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，我们该如何处理呢？
2.氢氧化钙
演示实验：在蒸发皿中放上一小块生石灰，加入少量水，让学生观察现象。
讲解：生石灰和水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙也有较强的腐蚀性，在使用时也要注意安全。
让学生比较氢氧化钠和氢氧化钠的特性，完成表格内容。
指导学生阅读教材，了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。并让学生收集资料，了解其它几种常见的碱的用途。
针对训练一（见学案）
过渡：上节课我们通过实验探究了酸的化学性质，同学们能否像上节课那样探究出碱有哪些相似的化学性质呢？
碱的化学性质
1.碱和酸碱指示剂作用
指导学生参照教材酸和指示剂的反应，设计实验验证常见的碱和酸碱指示剂反应。
提供的试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。
2.碱和非金属氧化物反应
（1）回忆检验二氧化碳的实验，写出反应的化学方程式。
（2）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
讨论上述两个反应有什么共同之处？
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
根据以上探究活动我们可以得出什么结论？
指导学生总结碱的化学性质。
针对训练二（见学案）
设疑：
通过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探究发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同学们思考一下原因是什么呢？
酸和碱分别具有相似的化学性质的原因
演示实验：
验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
指导学生构建本课题知识网络。
在教师的指导下，观察实验现象并记录。
白色片状固体。
氢氧化钠露置在空气中一段时间后表面潮湿并逐渐溶解。
思考氢氧化钠表面潮湿并溶解的原因。
氢氧化钠溶解，试管外壁发热。
认真倾听
思考并回答：可用作干燥剂。
观察图片，思考出现这些现象的原因。
查阅资料，找出处理方法。
观察现象，感受生石灰和水反应放出大量的热。
氢氧化钠
氢氧化钙
色、态
溶解性
腐蚀性
俗称
阅读教材，了解常见碱的用途。
讨论交流。
独立完成学案上针对训练一。
在教师的指导下分组完成实验，并将现象记录在表格内。
加入紫色石蕊溶液
加入无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
写出反应的化学方程式：
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
讨论反应的共同点：都有水生成。
写出反应的化学方程式。
讨论，得出结论：碱能和非金属氧化物反应生成化合物的溶液和水。
总结碱的化学性质。
独立完成学案针对训练二的相应题目。
思考，讨论交流
观察现象，思考这些现象说明了什么问题？
在教师的指导下完成知识网络的构建。
增强学生的观察能力，并培养学生通过现象看本质的科学精神。
让学生树立性质决定用途的科学思想。
让学生了解氢氧化钠的特性，并树立安全意识。
培养学生的观察能力，提升探究欲。
通过比较的方法加强记忆，使学生的学习更系统。
提高学生的自学能力，并建立知识资料的共享思想。
检测学生对知识的掌握程度。
培养学生的实验能力，提高探究欲。
培养学生的分析能力和归纳能力。
检测学生的掌握程度
进一步增强探究欲，引导学生透过现象看本质。
提高学生的分析能力，让学生明确酸和碱各自具有相似的化学性质的原因。
让学生形成良好的学习习惯，使所学知识系统化。
我的方案
随堂达标检测
见学案【达标测试】
让学生在指定时间内独立完成。
独立完成
小组互批
小组代表释疑
检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。
板书设计
课题1 常见的酸和碱
常见的几种碱的特性及用途
碱的化学性质
碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因
教学反思
课件17张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
(第二课时)柿子你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？涩味思考如：食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。生活体验 生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？ 像氢氧化镁和氢氧化铝
那样的碱可以治疗对人体
不利的胃酸过多症。一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠的用途：白色粉末状固体没有完全溶解, 呈浑浊状态产生白色浑浊2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙的用途建筑材料工业上制烧碱改良酸性土壤处理工厂废水氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。蓝色蓝色红色红色二、碱的化学性质1、碱与指示剂作用活动与探究：
如图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（1）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 2、碱与某些非金属氧化物反应（2）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会发生下列反应： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________ 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？三、不同的酸和碱各自具有相似化学性质的原因HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸B2.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 再见
