九年级化学（下）学案（黑体3号）
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）
一、【学情分析】
学习目标
了解酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
了解溶液酸碱度在实际中的应用，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。
学习重点
溶液酸碱度的表示方法以及溶液酸碱度在实际中的应用。
2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。
学习难点
pH值和溶液酸碱性之间的关系。
二、【探究过程】
（一）溶液的酸碱度表示法—pH
1.自主学习：
阅读教材有关溶液的酸碱度表示法—pH的内容，填空：
（1）溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ～ 之间。
（2）溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。
（3）测定pH最简便的方法是使用_________，其使用方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与 比较，便可知溶液的pH。
合作探究：
测定几种常见的液体的pH
物质
稀盐酸
稀硫酸
白醋
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
pH
酸碱性
物质
肥皂水
氯化钠溶液
碳酸钠溶液
蒸馏水
pH
酸碱性
归纳小结：
酸溶液一定显 性，碱溶液一定显 性。
显酸性的溶液 （填“不一定”或“一定”）是酸溶液，显碱性的溶液 （填“不一定”或“一定”）是碱溶液，还可能是盐的溶液。（如碳酸钠溶液）21世纪教育网版权所有
针对训练：
1.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）21教育网
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A.中和反应的产物是盐和水，有盐和水生产的反应都是中和反应
B.酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳是酸
C.化合物含有不同种元素，不同种元素组成的纯净物是化合物
D.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液都是碱溶液
溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
自学教材内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义，并完成下列问题：
1.化工生产中许多反应必须控制在 。
2.农作物适宜在pH 的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 5.6)，可以了解 。21cnjy.com
4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解 。
【探究】洗发剂和护发剂的酸碱性
选择几种平常使用的洗发用品测一测它们的pH。
【讨论】
1.一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
2.洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
3.从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
三、【随堂达标检测】
1.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
2. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）
?
3.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____ 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )21·cn·jy·com
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能????性，还可能呈???性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变 色
溶液呈 性
无色酚酞溶液 。
溶液呈 性
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是??????（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入?????，溶液由???色刚刚变?色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为?????????????????。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：www.21-cn-jy.com
方案一取样，加入碳酸钙粉末，若观察到??????????????，则所取溶液呈酸性；若 ，则呈中性。2·1·c·n·j·y
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为??????????????；若 ，则呈中性。
九年级化学（下）随堂训练
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）
1.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
2. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）
?
3.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____ 色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。
4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )21世纪教育网版权所有
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能????性，还可能呈???性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变 色
溶液呈 性
无色酚酞溶液 。
溶液呈 性
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是??????（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入?????，溶液由???色刚刚变?色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为?????????????????。（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：21教育网
方案一取样，加入碳酸钙粉末，若观察到??????????????，则所取溶液呈酸性；若 ，则呈中性。21cnjy.com
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为??????????????；若 ，则呈中性。
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）随堂检测
参考答案
1. D 2. B 3. 红 加入Ph小于5的酸性溶液 4. B
5. 酸 中 红 碱 不变色 中性或酸性
（1）OH- 稀盐酸 红 无 HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）有气泡冒出 无明显现象 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 无明显现象
九年级化学（下）教案
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）
一、【教材分析】
教学目标
了解酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性；
了解溶液酸碱度在实际中的应用，进一步认识我们的生活环境，增强学生的环保意识。
教学重点
1.溶液酸碱度的表示方法以及溶液酸碱度在实际中的应用。
2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
pH值的变化和溶液酸碱性的关系。
教学方法
采用边实验边讨论的教学方法。
教学准备
教师准备：
1.实验用品
2.多媒体课件
学生准备：
1.预习新课题。
2.做好实验前的准备。
二、【教学过程】
第二课时
复习巩固
提问：
什么是中和反应？中和反应的实质是什么？
蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，能否用肥皂水止痒？用氢氧化钠溶液可以吗？
思考，回答
检测学生对上堂课知识的掌握程度，并通过对问题的思考明确仅知道溶液的酸碱性还不够，还要了解溶液的酸碱性强弱程度，从而引出本堂课内容。
我的方案
实验与探究
讲述：
我们知道，像盐酸、硫酸等酸的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱的溶液显碱性，而食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。我们把溶液的酸性、碱性或中性称为溶液的酸碱性，但在很多情况下，我们仅知道溶液的酸碱性是不够的，还需要知道溶液酸碱性的强弱程度，也就是溶液的酸碱度，那么，我们怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
指导学生自学，并回答以下问题：
溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？
pH值和溶液的酸碱度之间有什么关系？
如何使用pH试纸来测定溶液的pH值？
指导学生使用pH试纸测定几种物质的pH值，并判断出其酸碱性。
提供的物质：
稀盐酸，稀硫酸，白醋，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，肥皂水，氯化钠溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水。
指出学生操作中存在的问题。
引导学生归纳溶液的酸碱性和溶液所属类别的关系。
针对训练（见学案）
指导学生阅读教材，了解溶液的酸碱度对于生活和生产的重要意义。
认真听讲，记忆
阅读教材相关内容，思考并回答教师提出的问题。
在教师的指导下分组完成实验。
归纳小结：
酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。
显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液，还可能是盐的溶液。（如碳酸钠溶液）
完成学案针对训练
阅读教材，了解溶液的酸碱度对生活和生产的重要意义。
让学生了解溶液酸碱度的表示方法，并知道溶液酸碱度和pH值之间的关系。
通过实验验证一些常见物质的酸碱性，加深对溶液酸碱性和pH值之间关系的理解，并进一步增强实验操作能力。
认识物质类别和溶液的酸碱性之间的关系。
巩固本部分内容
了解溶液酸碱度的重要意义，感受化学与生活、生产之间的关系，增强环保意识。
我的方案
随堂达标检测
见学案【达标测试】
独立完成
小组互批
小组代表释疑
检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应
一、溶液酸碱度的表示方法——pH
溶液的酸碱性和酸碱度
pH值和溶液酸碱性的关系
溶液pH值的测定方法
二、了解溶液酸碱度在实际中的意义
教学反思
课件18张PPT。第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应
(第二课时)1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？想一想溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间一、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】 如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸1.酸性溶液一定是酸溶液吗?
碱性溶液一定是碱溶液吗? 思考： 小结：
酸溶液一定显酸性，显酸性的不一定是酸溶液(如盐:硫酸铜溶液呈酸性)；
碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液(如盐:碳酸钠溶液为碱性)。2.能否用pH试纸直接蘸待测液，为什么？3.能否用蒸馏水将pH试纸湿润，再向纸上滴待测液，为什么？思考：注意： 不能用pH试纸直接蘸取待测液，以防污染药品；
pH试纸使用前不能用水湿润，以防待测液被稀释pH不准。1.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高
C．相等 D．无法比较拓展练习B2.用pH试纸测定NaOH溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把NaOH溶液滴到试纸上，则测得的结果与NaOH溶液实际的pH比较( )
A．偏低 B．偏高
C．相等 D．无法比较拓展练习A3.用pH试纸测定NaCl溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把NaCl溶液滴到试纸上，则测得的结果与NaCl溶液实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高
C．不变 D．无法比较拓展练习C4.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是( )
（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） 拓展练习C5.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（ ）
（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） 拓展练习A6.将一定溶质质量分数的稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，下图中能正确表示pH变化的是( )（横坐标表示加入的稀盐酸的量，纵坐标表示pH） 拓展练习B身边一些物质的pHpH试纸检测溶液的pH值课外探究了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。7.下列说法正确的是( )
A. pH越小，溶液的酸性越强
B. pH小于7的雨水是酸雨
C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2A拓展练习【课堂作业】
