九年级化学（下）学案
第十单元盐 化肥
课题1生活中常见的盐(1)
一、【学情分析】
学习目标
1．了解生活中常见的盐的俗称及用途。
2．通过碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等盐的学习，初步认识盐的化学性质。
3．步了解粗盐提纯的方法。
学习重点
盐的化学性质
碳酸根离子的鉴别方法。
学习难点
盐的化学性质
二、【探究过程】
探究点一：指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH NH4NO3
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个符号为H （除去H2O和H2O2 ）
碱:最后两个符号是OH
盐:金属离子(或铵根离子)和酸根离子的为盐
探究点二：粗盐提纯（实验操作考试内容之一）
思考：
（1）要除去粗盐中难溶性杂质泥沙，用到的净化方法是
（2）从滤液中得到溶质氯化钠，用到的的方法是
粗盐提纯的步骤主要有哪些？在操作过程中多次使用到玻璃棒，分别有什么样的作用？
3.化学上所说的盐与生活中所说的盐一样吗？
探究点三：盐的化学性质（重点、难点）
1．知识回顾：实验室制取二氧化碳的原料是 ，反应的原理是 （写方程式） 。
2．知识迁移：据实验室制取二氧化碳的反应原理，探究课本演示实验11-1，完成下列问题：向盛有碳酸钠的试管中加入稀盐酸，将导管通入澄清石灰水，观察到的现象是： 、
，
反应的化学方程式为 。
如果向碳酸氢钠中加入稀盐酸，并且将导管通入澄清石灰水，观察到的现象是 、 ，反应的化学方程式为 。
3．【实验11-2】向盛有碳酸钠溶液的试管中加入澄清的石灰水，可以观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
【拓展提升】
如何鉴别物质中是否含有碳酸根？探究完整思路并写出操作步骤。
当堂达标测试
1．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
A.氯化钠 B.纯碱 C.硫酸铜 D.烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋
(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。
(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能配制农药波尔多液的是______。
(5)生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是______。
(6)可用于配制医用生理盐水的是________
2．鉴别碳酸盐（含有碳酸根离子的盐）常用的试剂是( )。
A.硝酸银溶液 B.盐酸和澄清的石灰水 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
3．为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生
选用试剂
评价(是否可行，简述理由)
甲
HCl
乙
H2SO4
丙
Ca(OH)2
参考答案：
1、FDBEGA
2、B
3、不可行，引入新的杂质；
可行；
不可行，引入新的杂质。
九年级化学（下）教案
第十单元盐 化肥
课题1生活中常见的盐(1)
一、【教材分析】
教学目标
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2. 通过碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等盐的学习，初步认识盐的化学性质。
3. 掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）检验的方法。
4. 初步了解粗盐提纯的方法。
5. 通过酸碱盐化学性质的回顾，让学生明确复分解反应发生的条件。
教学重点
盐的化学性质，以及碳酸根离子的鉴别方法。
复分解反应发生的条件
教学难点
碳酸根离子（或碳酸氢根离子）检验的方法。
复分解反应发生的条件
教学方法
实验探究、对比、小组讨论、讲练结合等
教学准备
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、 烧杯、药匙
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸 ??
二、【教学过程】
第一课时
教学活动
设计意图
创设情境
复习回顾：
教师提出问题：指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
学生回答，其它学生补充
教师点拨：快速判别酸碱盐的方法
引出课题---生活中常见的盐
过渡：俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶。这里的盐指什么？
那化学中的盐是指什么？
学生回答：生活中的盐-----食盐。
化学中的盐-----由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
从生活常识出发，结合十单元已经学过的内容，让学生进一步明确生活中和化学中“盐”的区别，引出课题
我的方案
生活中常见的盐
提出问题：
1、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？
2、工业用盐含有什么而有毒？
3、食盐有哪些重要用途？
（学生自学课本P72）
过渡：氯化钠在我们生活中有哪些重要的用途？
学生说出自己所知道的氯化钠的用途
出示一瓶工业用盐----亚硝酸钠，再出示一瓶氯化钠，对比
过渡：同学们知道哪些地方蕴藏有大量食盐？大家知道如何提取食盐吗？
播放海水晒盐的视频
过渡：海水晒盐我们得到了一些粗盐，如何得到我们生活中用到的食盐呢？
学生阅读课本P87的实验，完成学案内容
教师点拨粗盐提纯的步骤以及实验中遇到的一些常考的问题。
其实，生活中还有很多常见的盐，比如：出示食用碱、泡打粉等实物
学生观察，阅读课本相关内容，完成导学案上的表格
分别找学生代表回答关于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的内容。
补充实验：向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加无色酚酞溶液
学生观察
阅读课本P86页和学案----介绍侯德榜的事迹
介绍氯化钠的用途
让学生形象地了解食盐在自然界的分布。
了解获得食盐的途径。
进一步让学生了解盐与食盐的区别
引出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种生活中常见的盐
了解常见盐的化学式、俗称及用途
明确碳酸钠虽然是盐，但溶液显碱性
对学生进行爱国主义教育
我的方案
盐的化学性质
过渡：同学们还能记着实验室制取二氧化碳的反应原理吗？
学生思考回答
教师演示实验11-1，11-2
学生观察实验现象，并书写化学方程式
教师引导点拨
提出问题：如何鉴别物质中是否含有碳酸根？
学生观察比较，得出结论。总结实验室检验碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法
教师总结盐的化学性质
通过实验，探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应；观察比较，总结规律
我的方案
随堂达标检测
教师总结梳理本节课的知识
学生完成达标测试，并展示交流
概况总结主要内容
培养学生根据所学知识解决问题的能力
板书设计
?????生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl）
1.?用途
2.?分布
3.?制取
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.化学式、俗称及用途
2.与盐酸反应
CO32-（或HCO3-）的检验方法
3．碳酸钠与澄清石灰水反应
教学反思
课件20张PPT。指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个符号为H （除去H2O和H2O2 ）
碱:最后两个符号是OH
盐:金属离子（或铵根离子）和酸根离子的为盐指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 NH4NO3酸:HNO3 、H2CO3碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 NH4NO3第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠（NaCl）NO1: 重要的调味品
NO2: 人体正常生理活动不可缺少的物质(氯化钠的生理作用）钠离子（Na+）对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用：氯离子（Cl_)是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。1、氯化钠的作用 2.氯化钠的用途：医疗上： 农业上： 食品上：工业上：交通上： 配制生理盐水（100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。用10%－16%的氯化钠溶液来选种。重要的化工原料。以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。海盐湖盐岩盐井盐盐哪来世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨
。氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿
用海水晒盐的原理：蒸发溶剂得到粗盐（能食用吗？）粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
称量
计算产率在溶解 、 过滤、 蒸发中都会用到玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀造成液滴飞溅。 （转移固体）二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳苏打、纯碱小苏打回顾实验室制取二氧化碳的反应原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 三、实验探究左边试管里白色固体溶解，放出气体 。 右边试管里澄清石灰水变浑浊。 反应生成了CO2气体(1)[实验11-1]现象记录及分析:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物善思:如何检验碳酸盐？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法1、梳理本课所学知识
2、质疑课堂小结达标测试要求：
（1）独立完成，锻炼自己的做题速度和解题方法。
（2）完成后小组内交流。
只有千锤百炼，才能成为好钢。??结束语
