九年级化学（下）学案
第十单元盐 化肥
课题1生活中常见的盐(2)
一、【学情分析】
学习目标
1、通过归纳碳酸盐与酸反应、酸碱中和反应、工业用碳酸钠制备氢氧化钠的反应，学习复分解反应概念。
2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生，并且体会复分解反应方程式的书写规律。
学习重点
根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
学习难点
复分解反应发生条件的判断。
二、【探究过程】
【自主探究】
探究点一：温故知新
请完成下列化学方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液 （盐+ ）
（2）碳酸钙和稀盐酸 （盐+ ）
（3）碳酸钠和氢氧化钙（盐+ ）
（4）硫酸和氢氧化钠 （酸+ ）
探究点二： 复分解反应（重点、难点）
请写出复分解反应的概念： 。
分析：在复分解反应中各反应物、生成物都是 （物质类别），反应物是通过什么方式变成生成物的？ ，
表达式：
练习：氯化钠和硝酸银的反应也是复分解反应，请写出它们反应的化学方程式
【合作探究】
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？
2、分析归纳上述几个复分解反应，它们的生成物有什么特点？复分解反应要想发生必须满足什么条件？
3、如何判断一种物质是否溶于水呢？学习附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。填空并记忆：
钾、钠、氨盐硝酸盐类都_____；硫酸盐除______不溶，_____微溶；盐酸盐除_______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶 。
【拓展延伸】
1、判断下列物质是否发生化学反应？若能请写出化学方程式。（参阅溶解性表）
①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸
③碳酸钠溶液和氯化钙溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钙和氯化铜溶液
2、你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）
①H+、OH- ②CO32-、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3-
3、总结归纳：化学反应的基本类型有 种，分别是哪些呢？
当堂达标测试
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）
A盐酸 B氢氧化钠 C碳酸钠 D硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
A 碳酸钠溶液 B 石蕊溶液 C酚酞试液 D硫酸铜溶液
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是 （3）中实际参加反应的离子是___________________
4、请判断下列反应能否发生？若能请写出化学方程式
（1）氯化钠溶液和硫酸
（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液
参考答案
1、D 2、A
3、BaCl2 + Na2SO4====BaSO4 + 2NaCl
K2CO3 + 2HCl====2KCl + H2O + CO2
Ba（OH)2 + 2HNO3==== Ba（NO3)2 + 2H2O
碳酸根离子和氢离子；氢氧根离子和氢离子
4、不能反应，不符合复分解反应的条件
不能反应，不符合复分解反应的条件
九年级化学（下）教案
第十单元盐 化肥
课题1生活中常见的盐(2)
一、【教材分析】
教学目标
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2. 通过碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等盐的学习，初步认识盐的化学性质。
3. 掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）检验的方法。
4. 初步了解粗盐提纯的方法。
5. 通过酸碱盐化学性质的回顾，让学生明确复分解反应发生的条件。
教学重点
盐的化学性质，以及碳酸根离子的鉴别方法。
复分解反应发生的条件
教学难点
碳酸根离子（或碳酸氢根离子）检验的方法。
复分解反应发生的条件
教学方法
实验探究、对比、小组讨论、讲练结合等
教学准备
仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、 烧杯、药匙
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸 ??
二、【教学过程】
第二课时
复习巩固
教师提问学案上的四个化学方程式
四个学生黑板展示默写，其它学生练习本完成。
过渡：上述四个反应他们属于什么基本反应类型的呢？
学生思考
通过提问了解学生的知识掌握情况，也可以温故而知新，引发学生的探究欲
我的方案
自主探究
教师通过PPT展示几个化学方程式
学生观察分析反应物与生成物的特点
教师点拨：复分解反应发生的特点
提出问题：氯化钠和硝酸银的反应也是复分解反应，你能写出它们反应的化学方程式
学生完成在学案上，两位学生黑板展示。
教师点拨评价。
培养学生观察分析问题的能力
锻炼学生的化学方程式的书写
我的方案
合作探究
过渡：我们学习了一种新的反应类型，复分解反应发生时又需要注意哪些问题呢？
现在给同学们5分钟的时间快速完成我们的合作探究部分，看哪个小组的同学完成的最好
学生小组内完成合作探究部分
教师巡视指导
学生展示交流成果
教师点拨复分解反应发生的条件以及判断方法。
教师引导学生熟悉复分解反应
培养学生自学能力，解决问题的能力，让小组成员自主互助，培养他们的集体荣誉感。
我的方案
拓展提升
过渡：如何书写复分解反应的化学方程式呢？请同学们按要求快速完成拓展提升部分。
学生完成学案，三个学生黑板展示。完成后小组内交流，并且互相批改订正。
教师点拨书写化学方程式的方法，并总结四大基本反应类型。
通过习题锻炼学生的化学方程式的能力，加深学生对复分解反应的理解。
我的方案
随堂达标检测
教师总结梳理本节课的知识
学生完成达标测试，并展示交流
概况总结主要内容
培养学生根据所学知识解决问题的能力
板书设计
复分解反应
定义
条件
四大基本反应类型
教学反思
课件18张PPT。第十一单元 盐、化肥课题1 生活中常见的盐（2）
——复分解反应发生的条件CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 ↓ H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
观察分析下列反应的特点复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CB合作探究小组内共同完成学案上《合作探究》部分
要求：
1、时间：5分钟
2、人人参与，合作交流，
积极讨论，共同完成。1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论复分解反应的范围 酸、碱、盐、金属氧化物
2.酸+碱=盐+水(中和反应)1.酸+金属氧化物=盐+水 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸
??? ２、分析归纳上述几个复分解反应，它们的生成物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。
注意“或”是什么意思讨论复分解反应发生的条件至少满足上述条件之一常见碱盐的溶解性表钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）盐酸不溶银,AgCl 其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、
钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：钾钠铵和钡.
NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2溶解性口诀(课后记忆）3、盐的溶解性初中常见7大沉淀 白色沉淀：碳酸钙 CaCO3
碳酸钡 BaCO3
氢氧化镁 Mg(OH)2
硫酸钡 BaSO4
氯化银 AgCl
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3NaOHH2SO4NaClK2CO3B a(NO3)2探究某些酸碱盐之间是否发生反应 NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2能有水生成不能没有水，气体或沉淀生成能有气体和水生成能有沉淀生成复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。探究某些酸碱盐之间是否发生反应 拓展提升小组内共同完成学案上《拓展提升》部分
要求：
1、时间：10分钟
2、人人参与，合作交流，
积极讨论，共同完成。辨析：基本反应类型的比较两种或两种以上
一种
A+B→AB 一种
两种或两种以上
AB→A+B 一单质一化合物
一单质 一化合物
A+BC→B+AC 两种化合物
两种化合物
AB+CD→CB+AD1、梳理本课所学知识
2、质疑课堂小结达标测试要求：
（1）独立完成，锻炼自己的做题速度和解题方法。
（2）完成后小组内交流。结束语 没有尝试，就没有成功；唯有面对困难或危险，才会激起更高一程的决心和勇气。
