常见的盐(第1.2课时)[上学期]
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文档简介
九年级科学（上）1.4 常见的盐 第一课时
余姚市舜水中学 袁光建
教学目标：
1． 介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途
2． 区分食盐和广义上的盐
3． 了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途
教具准备：
仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子
药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液
（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液
教学重点和难点：
重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。
难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质。
教学设计：
（1） 创设生活情境，引出常见的盐
（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？
让学生自由发挥，教师适时点拨。溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。它就是一种最常见的盐。
（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。
小结：①盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。
（2） 合作交流，探究新知
活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？
方案：学生设计实验方案交流评估
实验：教师用实验验证上述方案优劣
资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件
展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。
活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）
学生：各组代表汇报交流盐的信息资料
教师：必要的补充，恰当的点评
小结：①硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一
②石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用
③钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病
④硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥
⑤碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩
活动三：探究常见的一些盐的性质
1． 纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体
点拨：让学生比较为主
小结：①碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。
②碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。
实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论
小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法
讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成分用于制作糕点，治疗胃酸过多。
2． 大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3
展示：大理石和石灰石
学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途
阅读：教材相关内容
小结：①碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。
②石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。
回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质
1 碳酸钙是一种白色难溶于水的固体
2 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3┼2HCl═CaCl2┼H2O┼CO2↑
③碳酸钙高温分解：CaCO3═CaO┼CO2
实验：证明一块岩石是碳酸钙？
小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊
3． 食盐晶体（氯化钠）NaCl
展示：食盐晶体
阅读：教材相关内容
实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解
化学性质：NaCl┼AgNO3═AgCl┼NaNO3
来源：主要来自海水晒盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；
重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。
问题：①生理盐水的浓度？
②浓食盐水可清洗伤口的理由？
本节小结：①盐的含义
②常见的盐性质及其用途
③典型盐的检验方法
例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？
分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。
参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体
课堂巩固练习：
基础题
（1） 生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（ ）
A． 食盐水 B。醋酸 C。石灰水 D。肥皂水
（2） 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸，而变得苦味。要消除这种苦味，可选用下列何种溶液（）
A． 醋酸 B。食盐水 C。纯碱溶液 D。氢氧化钠溶液
（3） 现有碳酸钠、硫酸铜、食盐、氢氧化钙四种物质，选择合适的物质的化学式填入下列空格。
1 常用于改良酸性土壤的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
2 用于除去面团发酵生成的酸的是＿＿＿＿＿；
3 配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
4 生活中常见的调味品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）误食工业用盐引起的中毒事件，造成这种中毒的盐可能是＿＿＿＿＿。
拓展题
（4） 实验室有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化钠溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸铜溶液；④稀盐酸。
不用其它试剂就能区别的正确顺序依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（选用序号）。
（5） 实验设计：
若用浓盐酸跟锌反应制取氢气时，制得的氢气常混有氯化氢、水蒸气等杂质，设计一个简单实验除去氢气中的杂质，得到纯净、干燥的氢气。
1.4 常见的盐 第二课时
余姚市舜水中学 袁光建
教学目标
1． 了解常见盐的化学性质
2． 了解复分解反应发生的条件
3． 应用酸、碱、盐的溶解性
教具准备
仪器：若干试管、试管架、试管夹
药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠
教学重点难点
重点：盐的化学性质
难点：复分解反应发生的条件
教学过程
复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态
问题：这些盐在水中的溶解性如何？
实验验证
阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性
学生活动：
①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
③阅读教材，整理资料，完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
3 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
教师指导：
①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
②简要说明、释疑，评价学生学习状况。
小结：
1．物理性质：（仅指盐的溶解性）
常温下大多数盐是固体
但不同的盐在水中的溶解性不同
钾钠铵盐皆溶于水
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐能溶钾钠铵
2．盐的化学性质
（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）
实验1：（1）盐跟酸
1 盐酸跟碳酸钙
2 盐酸跟硝酸银溶液
3 硫酸溶液跟氯化钡溶液
4 碳酸钠溶液跟硫酸溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①酸跟盐生成新酸和新盐
②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体
实验2：盐溶液跟碱溶液
1 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液
2 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液
3 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液
4 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱
②反应发生的条件：生成物中有沉淀
实验3：盐溶液跟盐溶液
1 氯化钠溶液跟硝酸银溶液
2 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
3 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐
②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀
1． 复分解反应发生的条件
结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质
小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸
②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱
③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应条件：
1． 反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
2． 生成物中至少有沉淀、气体或水之一
思考：（1）中和反应是否属复分解反应？
（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？
实验4：金属跟盐溶液
1 铁插入硫酸铜溶液
2 铜插入硝酸银溶液
3 铜插入硫酸锌溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属
②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶
本节小结：①盐的化学性质
②复分解反应条件
例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式
提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。
自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。
课堂巩固练习
基础训练题：
（1）一般说来，在盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。
（2）复分解反应的条件是什么？
（3）下列各组物质能共存的是（ ）
A．氯化钙溶液和盐酸
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液和氯化钾溶液
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（ ）
A．氯化钡溶液 B。氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D。紫色石蕊试液
拓展提高题
（6） 学生主持，出示问题
内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等
形式：小组抢答
课后活动
（7） 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）
余姚市舜水中学 袁光建
教学目标：
1． 介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途
2． 区分食盐和广义上的盐
3． 了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途
教具准备：
仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子
药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液
（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液
教学重点和难点：
重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠。
难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质。
教学设计：
（1） 创设生活情境，引出常见的盐
（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？
让学生自由发挥，教师适时点拨。溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体。它就是一种最常见的盐。
（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围。
小结：①盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。
（2） 合作交流，探究新知
活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？
方案：学生设计实验方案交流评估
实验：教师用实验验证上述方案优劣
资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件
展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体
点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体。
活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）
学生：各组代表汇报交流盐的信息资料
教师：必要的补充，恰当的点评
小结：①硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一
②石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用
③钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病
④硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥
⑤碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩
活动三：探究常见的一些盐的性质
1． 纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）
展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体
点拨：让学生比较为主
小结：①碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐。
②碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物；失去结晶水的过程称风化，结晶化合物风化的过程属于化学变化。
实验：盛有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的试管分别滴加盐酸，要求观察现象并用化学方程式表示结论
小结：碳酸根离子的检验方法是滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
情感教育：介绍著名化学家侯德榜及其侯氏制碱法
讲授：碳酸钠的用途：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂等，以及在纺织工业上都利用它的碱性。小苏打的用途：面粉发酵粉，主要成分用于制作糕点，治疗胃酸过多。
2． 大理石或石灰石（碳酸钙）CaCO3
展示：大理石和石灰石
学生：各组代表汇报交流自然界中的碳酸钙及其用途
阅读：教材相关内容
小结：①碳酸钙是重要的建筑材料，洁白纯净的碳酸钙岩石称汉白玉，因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石称大理石，质地致密的碳酸钙岩石称石灰石。
②石灰石的主要用途是生产水泥、石灰。
回顾：二氧化碳的工业制法和实验室制法，归纳出碳酸钙的性质
1 碳酸钙是一种白色难溶于水的固体
2 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3┼2HCl═CaCl2┼H2O┼CO2↑
③碳酸钙高温分解：CaCO3═CaO┼CO2
实验：证明一块岩石是碳酸钙？
小结：滴加盐酸，看到大量无色气泡产生，通入澄清石灰水变浑浊
3． 食盐晶体（氯化钠）NaCl
展示：食盐晶体
阅读：教材相关内容
实验：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
小结：物理性质：白色易溶于水的固体，不易潮解，含杂质的粗盐易潮解
化学性质：NaCl┼AgNO3═AgCl┼NaNO3
来源：主要来自海水晒盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的，在医疗上用的生理盐水；
重要的化工原料，可制造氢氧化钠、氯气和盐酸等。
问题：①生理盐水的浓度？
②浓食盐水可清洗伤口的理由？
本节小结：①盐的含义
②常见的盐性质及其用途
③典型盐的检验方法
例题：除去氯化钠中碳酸钠的方法？
分析与解答：除去氯化钠中碳酸钠，将其溶解于水，溶液中真正要除去的是碳酸根离子，又不能增加新的杂质，所以不能加氢氧化钙溶液等。但可以加入盐酸，因盐酸有挥发性，过量的盐酸可用中加热的方式来除去。同时，可将溶液加热蒸发得到食盐晶体。
参考答案：加过量盐酸、蒸发结晶得纯净食盐晶体
课堂巩固练习：
基础题
（1） 生活中要除去热水瓶中的水垢，可选用的试剂是（ ）
A． 食盐水 B。醋酸 C。石灰水 D。肥皂水
（2） 鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸，而变得苦味。要消除这种苦味，可选用下列何种溶液（）
A． 醋酸 B。食盐水 C。纯碱溶液 D。氢氧化钠溶液
（3） 现有碳酸钠、硫酸铜、食盐、氢氧化钙四种物质，选择合适的物质的化学式填入下列空格。
1 常用于改良酸性土壤的是＿＿＿＿＿＿＿＿；
2 用于除去面团发酵生成的酸的是＿＿＿＿＿；
3 配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
4 生活中常见的调味品是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）误食工业用盐引起的中毒事件，造成这种中毒的盐可能是＿＿＿＿＿。
拓展题
（4） 实验室有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①氯化钠溶液；②碳酸钠溶液；③硫酸铜溶液；④稀盐酸。
不用其它试剂就能区别的正确顺序依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（选用序号）。
（5） 实验设计：
若用浓盐酸跟锌反应制取氢气时，制得的氢气常混有氯化氢、水蒸气等杂质，设计一个简单实验除去氢气中的杂质，得到纯净、干燥的氢气。
1.4 常见的盐 第二课时
余姚市舜水中学 袁光建
教学目标
1． 了解常见盐的化学性质
2． 了解复分解反应发生的条件
3． 应用酸、碱、盐的溶解性
教具准备
仪器：若干试管、试管架、试管夹
药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠
教学重点难点
重点：盐的化学性质
难点：复分解反应发生的条件
教学过程
复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。
情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态
问题：这些盐在水中的溶解性如何？
实验验证
阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性
学生活动：
①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）
③阅读教材，整理资料，完成下表。
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论 日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
3 集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
教师指导：
①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）
②简要说明、释疑，评价学生学习状况。
小结：
1．物理性质：（仅指盐的溶解性）
常温下大多数盐是固体
但不同的盐在水中的溶解性不同
钾钠铵盐皆溶于水
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐能溶钾钠铵
2．盐的化学性质
（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）
实验1：（1）盐跟酸
1 盐酸跟碳酸钙
2 盐酸跟硝酸银溶液
3 硫酸溶液跟氯化钡溶液
4 碳酸钠溶液跟硫酸溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①酸跟盐生成新酸和新盐
②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体
实验2：盐溶液跟碱溶液
1 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液
2 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液
3 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液
4 氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱
②反应发生的条件：生成物中有沉淀
实验3：盐溶液跟盐溶液
1 氯化钠溶液跟硝酸银溶液
2 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液
3 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐
②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀
1． 复分解反应发生的条件
结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质
小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸
②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱
③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应条件：
1． 反应物多数都溶于水（与酸反应例外）
2． 生成物中至少有沉淀、气体或水之一
思考：（1）中和反应是否属复分解反应？
（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？
实验4：金属跟盐溶液
1 铁插入硫酸铜溶液
2 铜插入硝酸银溶液
3 铜插入硫酸锌溶液
学生：书写上述化学方程式（略）
教师：点拨、归纳、评价
小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属
②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶
本节小结：①盐的化学性质
②复分解反应条件
例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式
提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。
自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。
课堂巩固练习
基础训练题：
（1）一般说来，在盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。
（2）复分解反应的条件是什么？
（3）下列各组物质能共存的是（ ）
A．氯化钙溶液和盐酸
B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液和氯化钾溶液
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（ ）
A．氯化钡溶液 B。氢氧化钠溶液
C．稀盐酸 D。紫色石蕊试液
拓展提高题
（6） 学生主持，出示问题
内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等
形式：小组抢答
课后活动
（7） 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。
（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）