九年级科学第二章第二节第二课时[上学期]

课件17张PPT。物质的转化规律第二课时金属单质与其化合物的转化复习非金属单质与其化合物的转化写出下列物质间转化的方程式
C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3非金属单 质非金属氧化物 酸 盐C +O2 == CO2 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 +2NaOH == Na2CO3+2H2O→→→点燃科学探究实验一、
1、取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫与铁粉混合。现象：铁粉呈 色，硫呈 色。2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？现象： 被磁铁吸引，附在磁铁的表面。
结论：说明铁有 性，能被磁铁吸引。金属单质与其化合物的转化黑淡黄铁粉铁磁3、把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热。现象：生成 色固体 ，同时放出大量的热量。结论：（用化学方程式表示）
Fe + S ==FeS （硫化亚铁）4、完全反应后冷却，将石棉网上的生成物倒在白纸上，用磁铁靠近生成物。现象：生成物FeS 被磁铁吸引。结论：铁和硫化亚铁是两种不同的物质。黑不能??讨论金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？试一试：
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式
2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式金属单质+非金属单质→盐(无氧酸盐）2Na+Cl2==2NaCl2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 （氯化铁）点燃△实验二、在烧杯中放一小块生石灰，加水搅拌。现象：1、生石灰溶于水变成 粉末；
2、同时放出大量的热。结论：如果金属与氧气反应生成什么？完成下列化学方程式：
1、 Mg + O2===
2、 Ca + O2===
3、 Cu + O2===CaO +H2O ===Ca(OH)22 2MgO 点燃2 2CaO 2 2CuO 点燃白色金属氧化物做一做试一试根据上述实验结论，写出 Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反应的化学方程式。Na2O + H2O ===K2O + H2O ===BaO + H2O ===某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）碱通过哪些方法变成盐？与非金属氧化物、酸、可溶盐反应可变成盐2NaOH2KOHBa(OH)2注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。总结金属单质与其化合物的转化关系金属金 属氧化物 碱 盐→→→非金属单质与其化合物的转化关系非金属→非金属氧化物 酸→→ 盐1、写出下列变化的化学方程式
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO42Ca +O2=== 2CaO
CaO +H2O== Ca(OH)2
Ca(OH)2 +H2SO4== CaSO4 +2H2O练一练2、在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是 （ ）
A、 Fe(OH)3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3B思维拓展题下列变化过程中：X → Y → Z →　X，则X代表的物质是 （　　　　）A、CO2 B、Ca(OH)2 C、 CuO D、CaO2、要完成下列所示变化,不可能只通过一步反应就实现的是( )
A、Ba(OH) 2 BaCl2
B Fe2O3 Fe
C Fe2O3 Fe(OH )3
D BaCl 2 Ba(NO3)2
6、以下对化学知识的归纳和总结，你认为正确的是（ ）
A、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B、碱能跟一切非金属氧化物反应
C、单质和化合物的反应一定是置换反应
D、置换反应不一定要在溶液中进行D4、从Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式；
①化合反应：______
②分解反应：______
③置换反应：______
④复分解反应：
a．______（酸与盐反应）
b．______（碱与盐反应）
c．______（盐与盐反应）碳酸钙 碳酸钠 硫酸钠 硫酸铜 硝酸钠
NaNO3CuSO4Na2SO4Na2CO3CaCO3Na2CO3Na2CO3CuSO4CaCO3Na2SO4NaNO3取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如下表：实验次数
加入镁的质量/克
生成硫酸镁的质量/克1、请将上表中两个空格内的数据填入。
2、这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？一 二 三 四 五 六1 2 3 4 5 65 15 18 18谢谢光临指导