九年级第一章第二节第三课时[上学期]

课件25张PPT。探索酸的性质(第三课时)课内练习：１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑复习：
盐酸有哪些化学性质？1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐一、硫酸的化学性质1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。观察现象归纳：稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。红色不变色实验二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。观察现象归纳：金属片表面有_______产生。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡实验归纳酸+金属→盐+氢气强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。练习Mg + H2SO4 = _________________
Al + H2SO4 = _________________MgSO4 + H2↑Al2(SO4)3 + H2↑2333、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。CuO + H2SO4 =____________
(溶液变为____色)Fe2O3 + H2SO4 =________________
（溶液变为____色）33蓝黄CuSO4 + H2OFe2(SO4)3 + H2O实验归纳酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水练习MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = _________________
ZnO + H2SO4 =________________MgSO4 + H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O3、稀硫酸与碱反应在稀硫酸试管中加入氢氧化铜Cu(OH)2 + H2SO4 =______________
(溶液变为____色)CuSO4 + H2O蓝2归纳：酸+碱→盐+水（_______反应）复分解练习 NaOH + H2SO4=______________
Fe(OH)3+ H2SO4=_______________Na2SO4+ H2OFe2(SO4)3+ H2O22362实验5、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2
溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3现象出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3H2SO4 + BaCl2 = ______________
H2SO4 + Ba(NO3)2=_______________BaSO4↓+ HCl2BaSO4↓+ HNO32归纳：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐实验【课堂小结】1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、硫酸 + 碱 → 盐 + 水5、硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐明确硫酸的主要化学性质二、酸的共性1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐问题：酸为什么具有通性？酸电离时生成了相同的阳离子--___H+练习1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不
溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一
定含有_______离子或______离子。2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生
不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中
一定含有_______离子。归纳硫酸根离子（SO42-）的检验方法： 滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。硫酸根硫酸根银例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，
并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不
溶物硫酸钡。2H2SO4 + BaCl2 = ______________BaSO4↓+ HCl练一练1、区别盐酸和稀硫酸最好用（ ）
A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液
C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂2、酸具有相似的化学性质，其原因是
（ ）
A、酸分子中都含有酸根离子
B、酸分子中都含有氢离子
C、酸在水溶液里都能电离出氢离子
D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子AC课堂练习1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去
盐酸，可加入适量的 （ ）
A、氯化钡 B、硝酸银
C、氢氧化钾 D、氧化铜2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备
在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是 （ ）
A、木炭 B、大理石
C、铁钉 D、铁锈BA3、将两种溶液混合未发生化学反应，所
得溶液的pH值等于3，则原来两种溶液的
pH可能是 ( )
A、2 和 10 B、2 和 3
C、2 和 7 D、7 和 104、在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入水液体中的体积与开始时相比 （ ）
A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断CA5、现有6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6%的盐酸恰好反应，生成氢气0.4克，则（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？解：设镁带中单质镁的质量为xMg + HCl= MgCl2 + H2↑24 2X 0.4克解得:X=4.8克则氧化镁
=6克-4.8克
=1.2克 23、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2Ob、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。＊? CO32－的检验：加盐酸（或硝酸），能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2Oc 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑二、CO32－的检验 加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体 滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生三、CI－的检验：你会吗？再见