九年级上册第二章第二节练习课[下学期]

课件28张PPT。第2节 物质转化的规律练习课乐清虹桥实验中学一、物质的鉴别
二、物质除去杂质的方法和原则
三、如何判断常见溶液中的离子能否大
量共存提问：你有哪些鉴别酸雨（硫酸溶液）
与蒸馏水的方法？请说明你所用方法的依
据、实验现象和结论。
（一）、酸类物质的鉴别 如果上述两瓶溶液一瓶是盐酸，另一瓶
是水，则上述哪些方法仍可使用，哪些应作修
改？思考： 因为盐酸中的阳离子也是H+，因此①②③
④⑤⑦仍可以用来鉴别，又因为盐酸中阴离
子是Cl-，所以又可以加AgNO3溶液和稀硝
酸，有白色沉淀生成的则为盐酸；没有现象
则是蒸馏水。（二）、碱类物质的鉴别 提问：前面讨论了酸类物质的鉴别，现
今有两瓶溶液，一瓶是Ba(OH)2溶液，而
另一瓶是蒸馏水。
问可以有哪些方法对它们进行鉴别？
请说明你所用方法的依据、实验现象和
结论。 Ba(OH)2能电离出Ba 2+和OH-，请问上述方法中哪些是根据阴离子OH-进行鉴别的，哪些又是根据阳离子来鉴别的？根据阴离子的有： ，根据阳离子的有①②③⑤④（二）、盐类物质的鉴别 提问：区分CuSO4溶液和FeCl3溶液并说明原因 提问：Na2SO4溶液和Na2CO3溶液（具体未
知）这两瓶溶液我们可以有哪些方法加以鉴别？蓝色黄色课堂小结：如何鉴别下列离子：石蕊试液溶液变红/溶液呈黄色/溶液呈蓝色1.酚酞试液
2.石蕊试液1、变红
2、变蓝AgNO3溶液和稀
HNO3产生白色沉淀，且
不溶于稀硝酸防SO42-和CO32-
的干扰盐酸和澄清石灰水产生气体，且能使
澄清石灰水变浑浊防CO32-的干扰Ba(NO3)2溶液和
稀HNO3产生白色沉淀，且
不溶于稀硝酸1、能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3这三种无色溶液的试剂是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸 C.石灰水 D.硝酸银溶液
2、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B. AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、Na2CO3
练习：AA3、分别取少量下列各组物质同时加到足量水
中，得到无色透明溶液的是（ ）
A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3 B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuSO4、KCl、NaCl D.MgCl2、NaNO3、Na2SO4
4、加入酚酞试液，就能够鉴别出来的一组物质
的稀溶液是（ ）
A. KNO3 、 NaCl、NaOH B. NaOH、KOH、HCl
C. H2SO4、HCl、 NaOH D. NaOH、 H2SO4、 NaCl
DD二、物质除去杂质的方法和原则
1、除杂质的方法： 即通过过滤，除去不溶性杂质。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。 当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂。例如除去粗盐中混有的少量泥沙。（1）过虑法：例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）结晶法： 将杂质用化学方法溶解。可往混合物中加入少量的盐酸，充分反应后过滤即得到不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉。（3）溶解法：例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3。（4）沉淀法： 加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑ 通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。就可以用加热的方法。例如：要除去NaCl中的Na2CO3。（5）化气法：例如，要除掉CaO中混有的CaCO3。（6）加热法： 用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。可用如下图所示洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢
气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯
净干净的氢气。（7）吸收法：2、除杂题的原则：（1）除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。例如要除掉二氧化碳中混有的少量的水蒸气，应用浓硫酸吸收水蒸气而不能用固体NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH而不能用CaCl2溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl如果用CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl（2）除杂质时，还要防止在被提纯的物质中引
入新的杂质。（3）还要考虑除杂质后便于分离。三、如何判断常见溶液中的离子能否大量共存 在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能存在：复分解反应的条件：
（1）反应物的条件：符合酸、碱、盐的性质；（2）生成物的条件：有沉淀、气体或水生成。例如：Ba 2+和SO42-；Ca 2+和CO32-；
Ba 2+和CO32-；Ag+和Cl-；
Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、Al 3+和OH-（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离
子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），
则这种离子就不能大量共存。（2）两种离子能结合成水，如H+和OH-不能共存。（3）两种离子能结合成易分解产生气体的则不能共存。如：H+和CO32-；H+和HCO3-1、下列各组物质离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba 2+、NO3-、OH- B.H+、K+、Cl-、CO32-
C.Na+、Ag+、NO3-、CO32- D.Na+、K+、OH-、SO42-D2、有Ag+、Cu 2+、Ba 2+三种阳离子中的两种离子和NO3-、Cl-、OH-、CO32-四种阴离子中的两种离子，在溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）
A.Ag+、Cu 2+、NO 3-、Cl- B.Ag+、Ba 2+、Cl-、OH-
C.Cu 2+、Ba 2+、NO3-、Cl- D.Cu 2+、Ag+、NO3-、CO32-D一、物质的鉴别
二、物质除去杂质的方法和原则
三、如何判断常见溶液中的离子能否大
量共存石蕊试液溶液变红/溶液呈黄色/溶液呈蓝色1.酚酞试液
2.石蕊试液1、变红
2、变蓝AgNO3溶液和稀
HNO3产生白色沉淀，且
不溶于稀硝酸防SO42-和CO32-
的干扰盐酸和澄清石灰水产生气体，且能使
澄清石灰水变浑浊防CO32-的干扰Ba(NO3)2溶液和
稀HNO3产生白色沉淀，且
不溶于稀硝酸（1）过虑法：（2）结晶法：（3）溶解法：（4）沉淀法：1、除杂质的方法：（5）化气法：（6）加热法：（7）吸收法：2、除杂题的原则：（1）除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。（2）除杂质时，还要防止在被提纯的物质中引
入新的杂质。（3）还要考虑除杂质后便于分离。三、如何判断常见溶液中的离子能否大量共存（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离
子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），
则这种离子就不能大量共存。（2）两种离子能结合成水，如H+和OH-不能共存。（3）两种离子能结合成易分解产生气体的则不能共存。如：H+和CO32-；H+和HCO3-5、亚硝酸钠（化学式NaNO3）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用两种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。总结：①CO32-的鉴定： 用盐酸和澄清石灰水，是否产生气体，且能
使澄清石灰水变浑浊。②鉴定SO42-： 加BaCl2和稀硝酸。③鉴定Cl-加AgNO3和稀硝酸。