气体制备、净化和收集复习[下学期]
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课件46张PPT。气体制备、净化和收集???例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁
矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？反应物状态： 反应条件：固体＋液体反应常温下反应物状态：
反应条件：固体＋固体反应加热一、发生装置的选择选择气体发生装置的依据？反应物状态、反应条件 注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部;
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热注意事项：
（2）操作时应注意：
A..检验装置的气密性
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒排水集气法：向上排空气法：向下排空气法：难溶或不易
溶于水
密度比空气大密度比空气小
二.收集装置的选择密度、溶解性选择气体收集装置的依据：练一练硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式__________________①制取硫化氢气体的发生装置可以选用??????????
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为?????? ，原因是??????? ???③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为????????? ???溶液。BbH2S密度比空气大NaOH（2）根据装置图回答下列问题： 该装置有何用途?一 储气a若气体密度大于空气密度，应从___端进；ab----H2O若气体难溶于水,可用排水法收集,应从___端进b二 洗气吸收酸性气体吸收易溶于水的气体干燥中性或酸性气体----NaOH溶液---H2O----浓硫酸----AgNO3溶液----澄清石灰水检验HCl气体检验CO2气体-三 检验活动二：某兴趣小组的同学用如图所示的装置制取二氧化碳，并将生成的气体通入澄清石灰水，结果始终没有看到有沉淀产生，请你来猜想一下没有产生沉淀的原因？并设计实验方案验证你的猜想.假如药品不变,而澄清石灰水并未变质,要证明杂质气体成分并得到干燥纯净的二氧化碳,该怎样设计实验方案?可从下列器材中选出你所需要的.IH无水硫酸铜bcdefghABCDEFGimpqst要证明杂质气体成分并得到干燥纯净的二氧化碳,正确的连接顺序是a →f → g → e →d →b →c →ia三、气体的净化、干燥1、净化装置----NaOH溶液吸收酸性气体，如：CO2、SO2、HCl等----H2O吸收易溶于水的气体，如：HCl、NH3等注意事项：长进短出干燥中性或酸性气体----浓硫酸2.干燥装置常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）、无水氯化钙。干燥方法： 中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等
酸性的：CO2、HCl等酸性、强氧化性的浓硫酸中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等中性:无水氯化钙碱性的：NH3
中性的：H2、O2、N2、CH4等碱性：
生石灰、碱石灰可干燥的气体干燥剂仪器装置特别提醒：当收集的是有毒气体，会污染环境，还需要考虑尾气的处理。尾气处理的方法：1、燃烧法如：CO2、液体吸收：如：SO23、收集法发生装置 净化
装置干燥
装置收集
装置尾气
处理
装置小结制取气体实验装置的设计包括哪些方面？ 用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常常混有氯化氢、水蒸气等杂质。设计实验证明并除去杂质，取得纯净干燥的氢气。1、要制备纯净干燥的氢气，各仪器的连接顺序是（按接口字母）___________________
2、C装置中发生的现象是__________作用是__________
3、D装置中发生的现象是__________作用是____________a→f →g →e →d →b →c →h产生白色沉淀检验并除去氯化氢气体白色固体变蓝色证明水蒸气的存在练一练物质检验、分离和提纯化学实验二 物质的鉴定和鉴别的一般次序：
A 先取样后操作，
B 先现象后结论。 常见气体的检验 重点提醒常见物质（离子）的检验 重点提醒物理方法：结晶蒸发结晶 (如：蒸发NaCl溶液得到固体NaCl
冷却结晶 (如：KNO3中混有少量NaCl) 过滤： （如粗盐提纯） 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物） 混合物的分离和提纯化学方法 ：①加热法 (如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3)
②洗气法 (如：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2)
③沉淀法 (如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4)
④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3)
⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉)
⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)不能用手接触药品; 不要把鼻孔凑到容器上去闻气体气味; 不得尝任何药品的味道.1、药品的取用原则 (((((用量 严格按实验规定用量
未指明用量，取用最少量.固体只需盖满试管底，液体取1—2毫升 方法提要取用方法 固体块状：用镊子，操作要点：一横、二放、三慢竖
固体粉状：用药匙或纸槽，操作要领：一横、二送、三慢立
液体较多量：倾倒（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入）
液体较少量：胶头滴管吸取（排空、吸液、不伸入、不碰壁
极小量：用玻璃棒蘸取
用剩药品处理 ①不能放回原瓶；②不要随意丢弃；③不要拿出实验室放入指定容器内.2、药品的存放 （1）固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气倒放。
（2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
（3）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。
（4）浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
3、物质的加热 酒精灯的使用
①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/3
至2/3之间
②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
④熄灭时,要用灯帽盖灭①外焰加热，不能与灯芯接触
②均匀加热（可移动试管或酒精灯）
③固体加热盛药品的部位，液体加热其中下部
④固体加热时，试管口略向下倾斜；
⑤液体加热时，试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或旁人
⑥试管内液体不超过试管容积的1/3
⑦试管外壁不能有水珠
⑧加热完毕不能立即用冷水冲洗加热注意事项 滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比
漏斗口稍低滤液液面低于
滤纸的边缘上面烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠
三层滤纸漏斗末端靠
烧杯内壁4、液体的过滤 ‘操作要点:一贴：二低：三靠：5、蒸发 蒸发时应注意，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。
6、溶解 ①固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解；
②液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀。
③气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。 7、仪器的装配及气密性检查 装配顺序：从下到上，从左到右（拆卸相反）。 检查： 导管一端浸水中，手握容器看气泡， 移开手后看水柱。 8、仪器的洗涤
油脂先用热的纯碱溶液洗；不溶性碱，碱性氧化物、碳酸盐用盐酸洗，再用清水冲洗2—3遍。9、pH试纸的使用 用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。
用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。 10、粗盐提纯 （1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。
（3）玻璃棒在各步操作中的作用：①溶解——加速粗盐的溶解；②过滤——引流；③蒸发——搅拌使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移食盐固体。
11、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。1）计算
配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量2）称量（或量取）
固体----称量 托盘天平
液体----量取 量筒3）溶解 烧杯 玻璃棒（2）操作步骤六、溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中2）在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管3）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相平4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（ ）
A.用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部
B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗
C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3
D.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶
点击名题D2、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制100g20%的NaCl溶液，实验操作有：①称量，②过滤③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为：---------------------------------（ ） A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥①⑤ 化学实验C常见气体的制取与净化 原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件
装置：依据药品的状态和反应条件，选择气
体的发生装置
收集方法
验满方法
气体的净化与干燥
操作注意事项气体的制备根据生成气体的性质来确定 五、常见气体的制取（三）干燥装置 → →浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2 ,SO2,CO,N2 , CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2, N2,
CH4 , NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2化学实验4.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（ ）
A.碱石灰
B.干燥的五氧化二磷
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸Ｄ点击名题5、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是
。
（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取 气体的反应装置，主要理由是：___________________________________________
_______________________________________________
[解析] 依题意，用H2O2分解制氧，反应装置的设计可从①H2O2是液体，催化剂MnO2是固体；②反应条件是：“较低温度”这两个方面去考虑，联想初中化学中制取气体的几种装置，与之类比不难发现与制取H2或CO2的装置相似。多媒体课堂再 见！制作者：金华五中 虞春芳
矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？反应物状态： 反应条件：固体＋液体反应常温下反应物状态：
反应条件：固体＋固体反应加热一、发生装置的选择选择气体发生装置的依据？反应物状态、反应条件 注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部;
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热注意事项：
（2）操作时应注意：
A..检验装置的气密性
B.长颈漏斗插入液面以下
C.制H2S时应在通风厨中, H2S剧毒排水集气法：向上排空气法：向下排空气法：难溶或不易
溶于水
密度比空气大密度比空气小
二.收集装置的选择密度、溶解性选择气体收集装置的依据：练一练硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式__________________①制取硫化氢气体的发生装置可以选用??????????
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为?????? ，原因是??????? ???③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为????????? ???溶液。BbH2S密度比空气大NaOH（2）根据装置图回答下列问题： 该装置有何用途?一 储气a若气体密度大于空气密度，应从___端进；ab----H2O若气体难溶于水,可用排水法收集,应从___端进b二 洗气吸收酸性气体吸收易溶于水的气体干燥中性或酸性气体----NaOH溶液---H2O----浓硫酸----AgNO3溶液----澄清石灰水检验HCl气体检验CO2气体-三 检验活动二：某兴趣小组的同学用如图所示的装置制取二氧化碳，并将生成的气体通入澄清石灰水，结果始终没有看到有沉淀产生，请你来猜想一下没有产生沉淀的原因？并设计实验方案验证你的猜想.假如药品不变,而澄清石灰水并未变质,要证明杂质气体成分并得到干燥纯净的二氧化碳,该怎样设计实验方案?可从下列器材中选出你所需要的.IH无水硫酸铜bcdefghABCDEFGimpqst要证明杂质气体成分并得到干燥纯净的二氧化碳,正确的连接顺序是a →f → g → e →d →b →c →ia三、气体的净化、干燥1、净化装置----NaOH溶液吸收酸性气体，如：CO2、SO2、HCl等----H2O吸收易溶于水的气体，如：HCl、NH3等注意事项：长进短出干燥中性或酸性气体----浓硫酸2.干燥装置常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物）、无水氯化钙。干燥方法： 中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等
酸性的：CO2、HCl等酸性、强氧化性的浓硫酸中性的：H2、O2、N2、CO、CH4等中性:无水氯化钙碱性的：NH3
中性的：H2、O2、N2、CH4等碱性：
生石灰、碱石灰可干燥的气体干燥剂仪器装置特别提醒：当收集的是有毒气体，会污染环境，还需要考虑尾气的处理。尾气处理的方法：1、燃烧法如：CO2、液体吸收：如：SO23、收集法发生装置 净化
装置干燥
装置收集
装置尾气
处理
装置小结制取气体实验装置的设计包括哪些方面？ 用稀盐酸和锌粒反应制取氢气时，常常混有氯化氢、水蒸气等杂质。设计实验证明并除去杂质，取得纯净干燥的氢气。1、要制备纯净干燥的氢气，各仪器的连接顺序是（按接口字母）___________________
2、C装置中发生的现象是__________作用是__________
3、D装置中发生的现象是__________作用是____________a→f →g →e →d →b →c →h产生白色沉淀检验并除去氯化氢气体白色固体变蓝色证明水蒸气的存在练一练物质检验、分离和提纯化学实验二 物质的鉴定和鉴别的一般次序：
A 先取样后操作，
B 先现象后结论。 常见气体的检验 重点提醒常见物质（离子）的检验 重点提醒物理方法：结晶蒸发结晶 (如：蒸发NaCl溶液得到固体NaCl
冷却结晶 (如：KNO3中混有少量NaCl) 过滤： （如粗盐提纯） 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物） 混合物的分离和提纯化学方法 ：①加热法 (如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3)
②洗气法 (如：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2)
③沉淀法 (如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4)
④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3)
⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉)
⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)不能用手接触药品; 不要把鼻孔凑到容器上去闻气体气味; 不得尝任何药品的味道.1、药品的取用原则 (((((用量 严格按实验规定用量
未指明用量，取用最少量.固体只需盖满试管底，液体取1—2毫升 方法提要取用方法 固体块状：用镊子，操作要点：一横、二放、三慢竖
固体粉状：用药匙或纸槽，操作要领：一横、二送、三慢立
液体较多量：倾倒（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入）
液体较少量：胶头滴管吸取（排空、吸液、不伸入、不碰壁
极小量：用玻璃棒蘸取
用剩药品处理 ①不能放回原瓶；②不要随意丢弃；③不要拿出实验室放入指定容器内.2、药品的存放 （1）固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气倒放。
（2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
（3）白磷存放在水中，钠存放于石蜡油或煤油中。
（4）浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2以及结晶水合物需密封保存。
3、物质的加热 酒精灯的使用
①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/3
至2/3之间
②禁止拿酒精灯对点;点燃时,要用火柴点燃
③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
④熄灭时,要用灯帽盖灭①外焰加热，不能与灯芯接触
②均匀加热（可移动试管或酒精灯）
③固体加热盛药品的部位，液体加热其中下部
④固体加热时，试管口略向下倾斜；
⑤液体加热时，试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或旁人
⑥试管内液体不超过试管容积的1/3
⑦试管外壁不能有水珠
⑧加热完毕不能立即用冷水冲洗加热注意事项 滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比
漏斗口稍低滤液液面低于
滤纸的边缘上面烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠
三层滤纸漏斗末端靠
烧杯内壁4、液体的过滤 ‘操作要点:一贴：二低：三靠：5、蒸发 蒸发时应注意，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。
6、溶解 ①固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解；
②液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀。
③气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。 7、仪器的装配及气密性检查 装配顺序：从下到上，从左到右（拆卸相反）。 检查： 导管一端浸水中，手握容器看气泡， 移开手后看水柱。 8、仪器的洗涤
油脂先用热的纯碱溶液洗；不溶性碱，碱性氧化物、碳酸盐用盐酸洗，再用清水冲洗2—3遍。9、pH试纸的使用 用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。
用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。 10、粗盐提纯 （1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯
（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。
（3）玻璃棒在各步操作中的作用：①溶解——加速粗盐的溶解；②过滤——引流；③蒸发——搅拌使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移食盐固体。
11、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。1）计算
配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量2）称量（或量取）
固体----称量 托盘天平
液体----量取 量筒3）溶解 烧杯 玻璃棒（2）操作步骤六、溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中2）在液面接近刻度线时，应改用胶头滴管3）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相平4）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！1. 下列实验操作或对实验中的事故处理，不正确的是（ ）
A.用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导气管应插到集气瓶的靠近底部
B. 皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗
C. 向酒精灯里添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3
D.用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶
点击名题D2、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制100g20%的NaCl溶液，实验操作有：①称量，②过滤③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为：---------------------------------（ ） A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥①⑤ 化学实验C常见气体的制取与净化 原理：选用的药品，发生的化学反应及其条件
装置：依据药品的状态和反应条件，选择气
体的发生装置
收集方法
验满方法
气体的净化与干燥
操作注意事项气体的制备根据生成气体的性质来确定 五、常见气体的制取（三）干燥装置 → →浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2 ,SO2,CO,N2 , CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2, N2,
CH4 , NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2化学实验4.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（ ）
A.碱石灰
B.干燥的五氧化二磷
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸Ｄ点击名题5、被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是
。
（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取 气体的反应装置，主要理由是：___________________________________________
_______________________________________________
[解析] 依题意，用H2O2分解制氧，反应装置的设计可从①H2O2是液体，催化剂MnO2是固体；②反应条件是：“较低温度”这两个方面去考虑，联想初中化学中制取气体的几种装置，与之类比不难发现与制取H2或CO2的装置相似。多媒体课堂再 见！制作者：金华五中 虞春芳