化学式[下学期]
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课件18张PPT。第一章 物质分类及其变化规律第二节 化学式学 习 目 标1、初步了解离子化合物与共价化合物的定义及形成原因；
2、认识几种典型的离子化合物和共价化合物 。
3、能说出化学式的含义及化学式的意义；
4、能正确写出不同物质的化学式；
5、会根据化学式进行有关计算。复习与练习1、分别画出钠、镁、铝、氧、氟、氯六种原子的结构示意图。 钠原子 Na镁原子 Mg铝原子 Al氧原子 O氟原子 F氯原子 Cl2、根据上题中各原子结构的特点，指出它们在化学反应中是容易失去电子还是容易获得电子，分别说明理由 。 基本知识1、金属钠在氯气中燃烧的化学反应方程式为： Na + Cl2 NaCl222、氯化钠的形成过程:失去1 个电子 获得1 个电子 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子把最外层的1个电子转移给氯原子，使两者分别变成最外电子层达到稳定结构的钠离子Na+和氯离子Cl-。而钠离子带1个单位正电荷，氯离子带1 个单位负电荷，它们既相互吸引，又相互排斥，当引力和斥力达到平衡时就形成了不再带有电性的化合物氯化钠了。常见的离子化合物: 像氯化钠这样通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。 离子化合物的含义:氯化镁 MgCl2氯化钙 CaCl2氯化钡 BaCl2硫酸锌 ZnSO4硝酸钾 KNO3氯化铵 NH4Cl离子化合物的特征:由金属或铵根与酸根离子组成4、氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为: H2 + Cl2 HCl25、氯化氢的形成过程: 当氢原子与氯原子相遇时，由于两者都是非金属元素的原子，不可能通过一种原子失去电子，另一种原子得到电子来化合，而是各提供最外层一个电子，组成电子对作为它们的共用电子，并在两个原子的核外空间运动，使两者都达到稳定结构。这对共用电子对受两个原子核的吸引，使两个原子形成化合物的分子。 6、在氯化氢分子中，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子，使氯原子略显负电性，氢原子略显正电性，但整个氯化氢分子呈电中性。 H Cl . ×δ+δ-整个分子不显电性共价化合物的含义: 像氯化氢这样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。 常见的共价化合物:水 H2O二氧化碳 CO2氨气 NH3共价化合物的特征:一般非金属元素之间组成知识小结：离子化合物与共价化合物的区别:复习与练习1、分子式是 的式子。 如硫酸的分子式是 ，氧化铁的分子式是 。 2、写出下列符号中各数字表示的意义：
①3Cl2中的“3”表示 ，“2”表示 ；
②4NH3中的“4”表示 ，“3”表示 ；
③5Mg2+中的“5”表示 ，“2+”表示 ；
④（SO3）中的“3”表示 ，“-2”表示 ；⑤ 中的“9”表示 ，
“2”表示 ，
“8”表示 。 -2表示物质分子组成 H2SO4Fe2O33个氯分子1个氯分子由2个氯原子构成4个氨分子1个氨分子中有3个氢原子5个镁离子镁离子带2个单位正电荷亚硫酸根显-2价氟离子原子核内有9个质子氟离子第一电子层上有2个电子氟离子第二电子层(最外层)上有8个电子复习与练习3、标出下列元素或原子团的化合价：
K Na Ag H （NH4） F Cl Br I （OH） （NO3）
Ca Mg Ba Zn O S （SO4） （CO3） Al （PO4）+1+1+1+1+1-1-1-1-1-1-1+2+2+2+2-2-2-2-2+3-3离子化合物与共价化合物中化合价的确定:基本知识1、化学式是用 来表示 的式子。 元素符号 物质组成 2、化学式的写法： ①稀有气体、金属单质、多数固态非金属单质等由 的物质， 来表示化学式。 原子直接构成 直接用元素符号 如：氩气____ 镁____ 硫磺____Ar Mg S ②由分子构成的物质用 来表示化学式。分子式 双原子分子构成的单质：如：氢气__ 氧气___H2 O2 氮气__ 氯气___N2 Cl2 共价化合物：如：水____ 二氧化碳______ 硝酸_____H2O CO2 HNO3 ③由 构成的离子化合物，可根据 来写出化学式。化学式的写法： 离子 化合价 如：氯化镁化学式的写法 ClMg +2-12硫酸铝化学式的写法Al SO4+3-232( ) 写出下列各离子化合物的化学式：硫酸锌_____ 硫化钠_____ 硝酸钡_____
氯化银_____ 氢氧化亚铁________
碳酸钠_____ 硫酸铜_____ 硝酸银_____
氯化铁_____ 硝酸钙_______
磷酸钾_______ZnSO4 Na2SBa(NO3)2 AgCl Fe(OH)2 Na2CO3 CuSO4 AgNO3 FeCl3 Ca(NO3)2 K3PO4 3、化学式的意义： 化学式表明了组成物质的 和化合物里每种元素的 的最简整数比。元素种类 原子或离子 如：P2O5可以表示为：①P2O5表示五氧化二磷（这种物质）；
②P2O5表示五氧化二磷由氧元素和磷元素组成；
③P2O5表示每个五氧化二磷分子由五个氧原子和二个磷原子构成。（每个五氧化二磷分子中磷原子和氧原子的个数比为2：5） 4、根据化学式的计算： ①根据化学式计算式量（相对分子质量）。例1：计算P2O5的式量。例2：计算“3SO2”的式量总和。②根据化学式计算物质中各元素间的质量比。例3：计算P2O5中各元素间的质量比。例4：某氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：4，试确定其中氮元素的化合价。4、根据化学式的计算： ③根据化学式计算物质中某元素的质量分数。例5：计算Fe2O3中铁元素的质量分数。例6：计算100吨含Fe2O3为80%的铁矿石中含铁元素多少吨？例7：当SO2与SO3的质量比为4：5时，它们所含的硫元素的质量比为多少？例8：某MgO样品中含氧元素42%，则可能含有的杂质是下列哪种氧化物？
A、CuO B、Fe2O3 C、Al2O3
2、认识几种典型的离子化合物和共价化合物 。
3、能说出化学式的含义及化学式的意义；
4、能正确写出不同物质的化学式；
5、会根据化学式进行有关计算。复习与练习1、分别画出钠、镁、铝、氧、氟、氯六种原子的结构示意图。 钠原子 Na镁原子 Mg铝原子 Al氧原子 O氟原子 F氯原子 Cl2、根据上题中各原子结构的特点，指出它们在化学反应中是容易失去电子还是容易获得电子，分别说明理由 。 基本知识1、金属钠在氯气中燃烧的化学反应方程式为： Na + Cl2 NaCl222、氯化钠的形成过程:失去1 个电子 获得1 个电子 当钠原子与氯原子相遇时，钠原子把最外层的1个电子转移给氯原子，使两者分别变成最外电子层达到稳定结构的钠离子Na+和氯离子Cl-。而钠离子带1个单位正电荷，氯离子带1 个单位负电荷，它们既相互吸引，又相互排斥，当引力和斥力达到平衡时就形成了不再带有电性的化合物氯化钠了。常见的离子化合物: 像氯化钠这样通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。 离子化合物的含义:氯化镁 MgCl2氯化钙 CaCl2氯化钡 BaCl2硫酸锌 ZnSO4硝酸钾 KNO3氯化铵 NH4Cl离子化合物的特征:由金属或铵根与酸根离子组成4、氢气在氯气中燃烧的化学反应方程式为: H2 + Cl2 HCl25、氯化氢的形成过程: 当氢原子与氯原子相遇时，由于两者都是非金属元素的原子，不可能通过一种原子失去电子，另一种原子得到电子来化合，而是各提供最外层一个电子，组成电子对作为它们的共用电子，并在两个原子的核外空间运动，使两者都达到稳定结构。这对共用电子对受两个原子核的吸引，使两个原子形成化合物的分子。 6、在氯化氢分子中，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子，使氯原子略显负电性，氢原子略显正电性，但整个氯化氢分子呈电中性。 H Cl . ×δ+δ-整个分子不显电性共价化合物的含义: 像氯化氢这样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。 常见的共价化合物:水 H2O二氧化碳 CO2氨气 NH3共价化合物的特征:一般非金属元素之间组成知识小结：离子化合物与共价化合物的区别:复习与练习1、分子式是 的式子。 如硫酸的分子式是 ，氧化铁的分子式是 。 2、写出下列符号中各数字表示的意义：
①3Cl2中的“3”表示 ，“2”表示 ；
②4NH3中的“4”表示 ，“3”表示 ；
③5Mg2+中的“5”表示 ，“2+”表示 ；
④（SO3）中的“3”表示 ，“-2”表示 ；⑤ 中的“9”表示 ，
“2”表示 ，
“8”表示 。 -2表示物质分子组成 H2SO4Fe2O33个氯分子1个氯分子由2个氯原子构成4个氨分子1个氨分子中有3个氢原子5个镁离子镁离子带2个单位正电荷亚硫酸根显-2价氟离子原子核内有9个质子氟离子第一电子层上有2个电子氟离子第二电子层(最外层)上有8个电子复习与练习3、标出下列元素或原子团的化合价：
K Na Ag H （NH4） F Cl Br I （OH） （NO3）
Ca Mg Ba Zn O S （SO4） （CO3） Al （PO4）+1+1+1+1+1-1-1-1-1-1-1+2+2+2+2-2-2-2-2+3-3离子化合物与共价化合物中化合价的确定:基本知识1、化学式是用 来表示 的式子。 元素符号 物质组成 2、化学式的写法： ①稀有气体、金属单质、多数固态非金属单质等由 的物质， 来表示化学式。 原子直接构成 直接用元素符号 如：氩气____ 镁____ 硫磺____Ar Mg S ②由分子构成的物质用 来表示化学式。分子式 双原子分子构成的单质：如：氢气__ 氧气___H2 O2 氮气__ 氯气___N2 Cl2 共价化合物：如：水____ 二氧化碳______ 硝酸_____H2O CO2 HNO3 ③由 构成的离子化合物，可根据 来写出化学式。化学式的写法： 离子 化合价 如：氯化镁化学式的写法 ClMg +2-12硫酸铝化学式的写法Al SO4+3-232( ) 写出下列各离子化合物的化学式：硫酸锌_____ 硫化钠_____ 硝酸钡_____
氯化银_____ 氢氧化亚铁________
碳酸钠_____ 硫酸铜_____ 硝酸银_____
氯化铁_____ 硝酸钙_______
磷酸钾_______ZnSO4 Na2SBa(NO3)2 AgCl Fe(OH)2 Na2CO3 CuSO4 AgNO3 FeCl3 Ca(NO3)2 K3PO4 3、化学式的意义： 化学式表明了组成物质的 和化合物里每种元素的 的最简整数比。元素种类 原子或离子 如：P2O5可以表示为：①P2O5表示五氧化二磷（这种物质）；
②P2O5表示五氧化二磷由氧元素和磷元素组成；
③P2O5表示每个五氧化二磷分子由五个氧原子和二个磷原子构成。（每个五氧化二磷分子中磷原子和氧原子的个数比为2：5） 4、根据化学式的计算： ①根据化学式计算式量（相对分子质量）。例1：计算P2O5的式量。例2：计算“3SO2”的式量总和。②根据化学式计算物质中各元素间的质量比。例3：计算P2O5中各元素间的质量比。例4：某氮的氧化物中氮和氧的质量比为7：4，试确定其中氮元素的化合价。4、根据化学式的计算： ③根据化学式计算物质中某元素的质量分数。例5：计算Fe2O3中铁元素的质量分数。例6：计算100吨含Fe2O3为80%的铁矿石中含铁元素多少吨？例7：当SO2与SO3的质量比为4：5时，它们所含的硫元素的质量比为多少？例8：某MgO样品中含氧元素42%，则可能含有的杂质是下列哪种氧化物？
A、CuO B、Fe2O3 C、Al2O3