化学实验复习[下学期]
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课件73张PPT。化学实验复习二、气体制取装置三、物质性质实验题典一、化学实验基本操作四、物质的分离五、物质的检验六、实验的设计一、常用的化学仪器1、能用于加热的化学仪器思考1：下列化学仪器中能用于加热的有哪些？
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。思考2：能用酒精灯直接加热的化学仪器有哪些？思考1：下列化学仪器中能用于加热的有哪些？
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。试管、坩埚、蒸发皿。2、用于确定液体体积的化学仪器量筒3、用于称量固体质量的仪器托盘天平4、常用的漏斗长颈漏斗、分液漏斗、漏斗。说出下列仪器名称：二、化学实验基本操作例1：关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是： A、只有①， B、只有②， C、只有②③， D、全部。1、药品的取用（1）取用原则①严禁入口和用手直接接触。②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。③无用量限制时应取少量，即液体1~2ml，团体只需盖满试管底部。④不用不洁器具取用试剂。⑤用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。（2）固体药品的取用块状固体药品的取用粉末状固体药品的取用（3）液体药品的取用例2：下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是：A、NaCl溶液，
B、氢氟酸，C、碳酸钠溶液，
D、硝酸银溶液。E、特殊物质的存放白磷保存在水中钠、钾保存在煤油中，例3：用PH试纸测定某无色溶液的PH值时，规范操作是：A、将PH试纸放入溶液中观察其颜色，与比色卡比较，B、将溶液倒在PH试纸上，与比色卡比较，C、用干燥听洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，与比色卡比较，D、将溶液煮沸，把PH试纸放在管口，与比色卡比较。4、仪器装置的连接橡皮管、塞子、玻璃管等的连接——润、转成套装置的连接原则：
（1）从下至上——根据酒精灯定位 （2）从左到右——按 净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。仪器的拆卸与组装顺序相反4、装置的气密性检查（1）常用方法（2）特殊方法（3）整套装置的气密性方法6．物质的加热（1）加热方式直接加热（2）液体的加热加热盛液体的试管加热盛液体的烧瓶加热盛液体的烧杯加热盛液体的蒸发皿（3）固体的加热加热盛固体的试管加热盛固体的坩埚思考：下列操作：（1）用铁坩埚灼烧烧碱，（2）用瓷坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，（3）用酸式滴定管装KMnO4溶液，（4）直接加热蒸发皿。其中正确的是：A．（1）（2）（3）（4）， B．（1）（4），C．（3）（4）， D．（2）（3）。7．玻璃仪器的洗涤（1）常用的洗涤方法毛刷洗涤法洗涤剂洗涤法特殊污物的洗涤方法如何除去试管上附着的下列物质？盛石灰水瓶中的“白膜”完成氢氧化钠与硫酸铜的试管用CO还原氧化铁的试管（2）洗涤干净的标准器壁上的水分布均匀,既不聚成滴也不成股流下.（3）注意事项仪器中的反应物应倒出后再清洗炽热的仪器应冷却后再清洗洗涤后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗2~3次.洗涤后的仪器应放在架子上8．物质的溶解（1）固体的溶解研细－－搅拌－－加热 均可加速固体的溶解（2）液体的溶解（3）气体的溶解溶解度较小的气体如何吸收？溶解度大的气体如何吸收？9、喷泉实验（1）实验方法（2）实验现象（3）实验原理1、下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A、烧杯放在铁圈上直接加热
B、过滤器准备时，滤纸边缘应稍低于漏斗边缘
C、用酒精灯加热时，火焰越近灯芯温度越高
D、用滴管滴加试剂时，应紧靠试管内壁，以免液体滴到外边来2、下列操作正确的是（ ）
A、用量筒取液体，读数时视线要与液体的凹液面保持水平
B、使用滴管时，应先把滴管伸入试剂瓶内，用手指捏紧乳胶头赶出滴管内的空气，放开手指试剂即被吸入
C、蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D、取固体药品时只能用药匙3、下列操作不正确的是（）
A、用过的滴管用水清洗后再吸取其他试剂
B、稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中，再用玻璃棒搅拌
C、实验时液体药品未说明用量一般取1~2ml
D、测定溶液PH值时，用玻璃棒醮取待测液，滴在PH试纸上4、下列实验操作方法中，正确的是（）
A、把锌粒直接投入竖直的试管中
B、把实验用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中
C、加热前，擦干被加热的试管处壁的水
D、取液后的滴管平放在实验桌上5、下列说法正确的是（）
A、玻璃仪器洗净的标准是仪器内壁上附着的水均匀了，既不成水滴，也不成股流下
B、检验H2的纯度时，操作声中听不到响声，说明H2一定纯净
C、做粗盐提纯实验时，玻璃棒在粗盐溶解过程中起引流作用
D、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管应竖直向下，管口紧挨试管内壁，使液体沿着试管壁流下6、某学生在用量筒量取液体时，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面为19ml，倾出部分液体后，俯视液体倾凹液面为10ml，则实际该学生倾出液体的体积是（）
A、9ml B、大于9ml
C、小于9ml D、无法判断7、用托盘天平称取5.2克药品，当砝码和游码的读数之和为5.2克时，发现指针向右偏，此时应（）
A、在左盘上减少适量的药品
B、将游码向左边拨动
C、向左盘加入药品
D、调节平衡螺母三、混合物的分离提纯1、过滤（1）作用：分离液体和不溶性固体（2）过滤器的制作（3）过滤操作一角：漏纸与漏斗紧贴
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、 液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、
玻璃棒紧贴滤纸最厚部位、 漏斗口尖部紧贴烧杯玻璃棒作用：引流粗盐提纯步骤：
溶解、过滤、蒸发2、蒸发：——分离出溶液中的固体溶质（1）仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（2）要领：当蒸发皿中出现许多固体时，停止加热，靠余热加热（3）玻璃棒作用：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发2、结晶（1）原理利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来（2）结晶的方法蒸发结晶降温结晶3、蒸馏（1）原理利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离（2）注意事项烧瓶中液体量不得超过容积的2/3温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处加入沸石或碎瓷片，防止暴沸先通冷水后加热（水的进出口）5、洗气（1）原理用液体将杂质气体除去（1）原理（2）装置洗气瓶（3）注意事项洗气瓶中液体不能超过溶积的2/3长管进气短管出气——长进短出一、气体制取装置固+固——加热性适用范围：固体受热制取气体注意事项：1.试管口应向下倾斜
2.试管夹应夹在离试管口的三分之一处
3.加热前试管应干燥，加热时应先预热试管
4、实验结束后，应先将导管撤出水槽后停止加热典型实验：
1、实验室用KClO3和MnO2或KMnO4制取氧气
2、实验室用碱石灰和无水醋酸钠制取甲烷
3、加热碱式碳酸铜注意事项：
1.用此装置制取气体时不需要加热，一般在常温进行
2.使用长颈漏斗时，漏斗脚应伸入液体内
3.当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率固+液，不加热型典型实验：
1.实验室用锌和稀酸反应制取氢气
2.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2适用范围：固体和液体反应制取气体制取装置的探究启普发生器原理：
利用气压来控制固体与液体是否接触其它改装图：二、气体收集装置向上排空气法原理：利用气体的密度大于空气，此气体下沉。注意事项：
1.此气体不与空气中任何成分反应
2.注意进气方向向下排空气法原理：利用气体的密度小于空气，此气体上浮。注意事项：
1.此气体不与空气中任何成分反应
2.注意进气方向用向上排空气法收集密度比空气小的气体注意事项：
1.收集前气泡应连续产生，.集气瓶内应充满水
2.收集气体完成后，先将导管称出水槽，后停止加热
3.改进型装置不仅适用定量收集气体而且适用于有毒气体收集排水集气法适用范围：气体难溶水和不与水反应不用水槽的排水集气动画示意图用水将集气瓶中氧气排出示意图A 回顾制取O2、H2、CO2等气体的实验，我们 （1）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2）然后根据 和 选择并安装实验仪器，而且一定要检查 ； （3）根据 确定气体的收集方法。[小结]实验室制气体的一般思路反应物性质 反应条件 装置的气密性 气体的性质 三、气体干燥、除杂装置制取的H2的除杂和干燥思考：若用金属与盐酸反应制取的H2必定含有HCl(气)、H2O（气），我们如何进行除杂和干燥呢？NaOH溶液AgNO3溶液 浓硫酸无水CuSO4吸收已挥发出来的HCl气体检验HCl气体是否吸完全对气体进行干燥检验气体是否干燥CO2
H2OCO2浓硫酸干燥二氧化碳中的水蒸气方法CO
CO2浓NaOH除去一氧化碳中混有有二氧化碳气体四、物质性质实验装置综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑? 发生装置A净化
装置B干燥
装置C收集
装置D尾气处理
装置E（A）固 +固 ? 气体 （2）固+液——气体
（B）“长进短出” ： CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl ——NaOH溶液；AgNO3溶液 （可检验）
（C）H2O—— 浓H2SO4；碱石灰；无水氯化钙等； 无水CuSO4只用于检验
（D）排水法（O2、H2） （2）向上排空气法（O2、CO2） （3）向下排空气法（H2） （E）点燃法（如CO） （2）吸收法 1、如图所示，等体积的A，B两集气瓶充满空气，燃烧匙内盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧荚，看到的现象是（ ）
A. A瓶中有水流入 B. B瓶中有水流入
C. A、B瓶中都有水流入 D. 无法确定C解释：在同温同压下，尽管硫消耗的氧气与生成的二氧化硫气体相同。由于连接A和B瓶的导管是相通的，因磷消耗氧气，生成固体五氧化二磷。使得A和B内的气压下降。当打开活塞时，水将沿着导管分别进入两瓶中。2.如图所示：⑴、电源负极产生的气体是＿＿＿＿，正极产生的气体是＿＿＿＿，除用排水法收集，该气体还可以采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿收集。
⑵、装置C内的液体是＿＿＿＿＿起＿＿＿＿作用。
⑶、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为＿＿＿＿＿
⑷、上图中多余的装置是＿＿＿＿＿H2O2向上排空气法浓硫酸干燥E3、利用下图装置制取干燥气体，下列实验能进行的是
（ ）
A.用锌与稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
D.用大理石与稀硫酸作用制取C2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸起干燥作用CO2密度大于空气向下排气法收集4、为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO（简称试验气体），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。
（1）装置A中的液体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，装置B中的液体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气体是＿＿________________________＿
（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是＿＿＿＿＿。若B的质量增加m克，则A质量增加＿＿＿＿克澄清Ca(OH)2浓硫酸H2SO4氢气 H2CH4CO2～CH4 ～2H2O
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m g x填写下列空白：
（1）写出制取铁粉的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在实验时被加热的仪器是＿＿＿＿＿。5、已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。试管6、已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。（3）实验时漏斗E中加入＿＿＿；为了得到纯净的氢气，U形管C中应放入＿＿＿＿，其作用是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）为了安全，在加热前，必须在导管口B处检验＿＿＿＿＿，当A管中的反应开始后，在导管口处应＿＿＿＿＿。
盐酸碱石灰干燥和除氯化氢收集并验纯引燃7、水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B＿＿＿＿＿＿、C＿＿＿＿＿、D＿＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿＿＿、F＿＿＿＿＿＿。
（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）F处可观察的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。NaOH溶液浓H2SO4氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳变为蓝色1）在实验过程中，
玻璃管中的现象
是＿＿＿＿＿＿＿，
盛石灰水的试剂瓶中的现象
是＿＿＿＿＿＿＿＿。
2）这个实验证明了一氧化碳有哪些化学性质？
3）用28克一氧化碳与足量氧化铜反应能否生成64克铜？
＿＿＿理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8、某同学用下图所示的装置试验一氧化碳的性质。黑色的氧化铜变红色澄清的石灰水变浑浊，有白色沉淀产生还原性和可燃性不可能28克CO部分用于排除玻璃管的空气和
使玻璃管冷却9、如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物，
D中放有黑色物
质（固体），可
能是炭粉或氧化
铜或两者的混合
物，向A中加入盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：（1）放入试剂的作用是：C中浓硫酸＿＿＿，F中白色硫酸铜＿＿＿＿＿＿＿，
（2）若实验时，在G中出现白色浑浊，H处导出的气体又不可燃，且白色硫酸铜无明显现象，则D中放入的粉未是＿＿＿＿ B中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。G干燥作用变蓝色晶体黑色CuO2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10、如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混
合物，D中放有
黑色物质（固体），
可能是炭粉或氧化
铜或两者的混合
物，向A中加入
盐酸，点燃酒精
灯。根据实验现象回答：G（3）若U形管中无水硫酸铜变为蓝色，G中的石灰水仍澄清，H处导出的气体可以点燃， D中放入的粉未物质是＿＿＿＿＿则B中化学反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
黑色CuOZn+2HCl==H2↑+ZnCl211、为了确定氢气 、甲烷、一氧化碳三种可燃性气体，分别将它们在氧气中充分燃烧，然后把生成的气态物质依次通过下图所示的装置：（1）若A装置的质量增加，B装置的
质量不变，则原气体是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若A装置的质量不变，B装置的质
量增加，则原气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，B中发生的化
学反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若A、B装置的质量都增加，则原气体是＿＿＿＿＿，若增加2.2克，则A中将增加＿＿＿＿。氢气 H2一氧化碳 COCO2＋2NaOH == Na2CO3+2H2O甲烷 CH41.8g 12、雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。回答下列问题：
（1）方法二中发生的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：13、实验室制取氢气并用干燥的氢气做还原氧化铜的实验，同时验证产物。1）写出图中仪器的名称A＿＿＿＿、B＿＿＿＿
2）实验时以上各仪器的连接顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3）装置B中的反应物是＿＿＿＿和＿＿＿，实验过程观察到的主要现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4）在实验过程中，如果D中白色粉未变蓝，说明C中发生的反应有＿＿＿＿生成，C中反应现象为＿＿＿＿；C的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。无水硫酸铜氧化铜浓硫酸ABCD洗气瓶锥形瓶B→A→C →D稀盐酸金属锌有气泡产生和热量放出，块状金属变小红色固体水制取氢气干燥氢气氢气还原氧化铜验证氢气还原氧化铜
后生成的产物防止空气中水蒸气对无水硫酸铜的影响14、利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）试回答：1）仪器装置的连接顺序（填写接口代号）＿＿＿＿＿＿＿。
2）装置A｜B的作用分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3）加热氧化铜之前必须进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿。氧化铜浓硫酸浓硫酸无水氯化钙ABCDE制取的氢气中混有水蒸气干燥氢气排除干扰用氧化铜氧化氢气并生成水生成的水使无水氯化钙增重排除空气中的水蒸气对实验的干扰黑色氧化铜变成红色AB15、将下列仪器组装成一套，并进行有关实验（1）验证反应开始所得气体中混有氯化氢；（2）制备纯净氢气；（3）试验氢气的还原性；回答下列问题：
（1）丙装置内应该放入＿＿溶液（A.水，B.氢氧化钡，C.硝酸银溶液）各装置的接口顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在做好连接仪器，检查气密性，放入药品等准备工作后，实验开始时操作步骤是：先＿＿＿，过一会，再＿＿。（3）反应一段时间后，根据反应前后有关固体质量变化
可测定水中氢与氧的质量比，理由是＿＿＿＿＿＿。甲乙丙丁戊浓硫酸氧化铜盐酸锌无水氯化钙AB CD EF G H I制取的氢气中混有氯化氢和水蒸气出现白色沉淀即验证并除去氯化氢气体干燥氢气排除水蒸气的干扰用氧化铜氧化氢气并生成水生成的水使无水硫酸铜变成蓝色验证氢气的还原性排除空气中的水蒸气对实验的干扰硝酸银溶液中有白色沉淀黑色氧化铜变成红色无水硫酸铜变蓝1）连接选用装置的正确顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3）首先选用的的装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第二步选用的装置作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4）简述尾气处理的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16、为了验证混合气体由H2、CO、HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题。5.浓硫酸4.石灰水.3.硝酸银2.氢氧化钠1.水6.氧化铜7.无水硫酸铜A B C D E F G H I J K L M N3→5→6→7→4F → E →I→J→K→L→M→N→G→H检验出HCl气体吸收水份防止对一步实验干扰可采取点燃防止污染AgNO3 溶液 浓H2SO4 黑色 CuO 无色CuSO4 澄清 Ca(OH)2 出现白色沉淀检验氯化氢吸收水水蒸气防止干扰氧化一氧化碳和氢气变成蓝色验证有氢气出现浑浊验证一氧化碳17、下图是实验室提供的实验装置，以供下列各实验煤气是一种重要的工业燃料，未净化的水煤气中含有一氧化碳、氢气、水蒸气和二氧化碳。请你装配套证明水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的实验装置。根据你所选用的实验装置依次是用字母表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，选用装置的各有什么作用？氧化铜 石灰水 浓硫酸 氢氧化钠 无水硫酸铜 氢氧化钠 ABCDEFEGD→C → A→ E → B→G浓硫酸 氢氧化钠 D无水硫酸铜 石灰水 氧化铜除去混合气体中的二氧化碳除去混合气体中的水蒸气氧化一氧化碳和氢气检验生成的水并证明混合气体有氢气检验生成的二氧化碳并证明混合气体有一氧化碳处理尾气防止污染黑色氧化铜变成红色无色硫酸铜变成蓝色澄清的溶液变浑1.先检验装置的气密性
2.先通气后加热18、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。（1）连接上述装置的正确顺序是
（2）操作中碳酸氢钠的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）实验中起干燥作用的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验中氢氧化钠溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氢氧化钙溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）实验中生成CO的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。CuOCH2SO4NaHCO3NaOHCuSO41 2 3 4 5 6 78Ca(OH)21→ 4→3 → 8 →5 → 6→7→2除去氯化氢气体浓硫酸和无水硫酸铜吸收二氧化碳验证氧化产物是二氧化碳1 → 4 → 3 → 8 → 5 → 6 → 7 → 2制取二氧化碳除去氯化氢气体干燥水蒸气排除干扰还原二氧化碳为一氧化碳除去二氧化碳排除干扰干燥水蒸气排除干扰验证一氧化碳的还原性验证氧化产物是二氧化碳并消除一氧化碳的污染NaHCO3 浓H2SO4 木炭 NaOH 无水CuSO4 CuO 澄清石灰水19、如图所示，该装置有多种用途。请回答下列问题：
（1）洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应放入＿＿＿。
（2）检验：证明一氧化碳中混有二氧化碳，装置内放入＿＿。
（3）贮气：若用排空气法收集气体H2时，气体应从装置的＿＿＿＿端通入。（填入A或B，以下相同）
若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从＿＿端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应＿＿端通入。浓硫酸H2SO4NaOH溶液BBA20、工业品纯碱中常含有少量的氯化钠等杂质，实验室可利用下图装置测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数。图中1.空气，2.某溶液，3.纯碱，4.稀硫酸，6.碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。其步骤是（1）组装好实验仪器，并检验其＿＿＿＿性，（2）准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为M1克）（3）准确称量一定量的工业纯碱（设为M2克），并将其放入广口瓶中，（4）从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。（5）准确称量干燥管D的总质量（设为M3克），根据上述实验回答下列问题：（1）在空白格内画出装置C及试剂“5”。该试剂是＿＿＿，如果撤去装置C，则会导致实验结果＿＿＿（填偏高或偏低或不变）
（2）实验进行操作4时，缓缓鼓入空气，其作用是＿＿＿＿＿＿＿，装置A中盛有的液体“2”应选用＿＿＿，装置A的作用是＿＿＿＿。
（3）装置E的作用是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）根据此实验，写出纯碱中碳酸钠的质量分数的计算式
22、如图所示的装置有除杂质、检验、贮气等用途。请回答;
1)除去氢气、氧气混合气体中的水蒸气，装置内应盛的物质是＿＿，气体应从装置的＿＿端通入。要除去氢气中混合的氯化氢气体，装置内应盛放的物质是＿＿＿＿。2）欲证明氧气中混合有氯化氢气体，装置内盛放＿＿＿，反应中可观察到的现象是＿＿＿＿＿，检验一氧化碳中混合二氧化碳气体，装置内就盛放＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿。
3）若用排空气法收集甲烷时，气体应从装置的＿＿端通入；若排水法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，一氧化碳气体从＿＿端通入，若要用水将装置中的一氧化碳气体排出来进行实验时，水应从＿＿通入。
实验室制取气体装置三适用范围：固体与液体，液体与液体在加热的条件反应制取气体注意事项：1.加热烧瓶时，应垫上石棉网
2.加入将瓷片，防止暴沸
3.烧瓶内的导气管不宜过长典型实验：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气
2.浓硫酸与草酸制取CO
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。思考2：能用酒精灯直接加热的化学仪器有哪些？思考1：下列化学仪器中能用于加热的有哪些？
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、集气瓶、试剂瓶、蒸发皿、容量瓶。试管、坩埚、蒸发皿。2、用于确定液体体积的化学仪器量筒3、用于称量固体质量的仪器托盘天平4、常用的漏斗长颈漏斗、分液漏斗、漏斗。说出下列仪器名称：二、化学实验基本操作例1：关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中；④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是： A、只有①， B、只有②， C、只有②③， D、全部。1、药品的取用（1）取用原则①严禁入口和用手直接接触。②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。③无用量限制时应取少量，即液体1~2ml，团体只需盖满试管底部。④不用不洁器具取用试剂。⑤用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。（2）固体药品的取用块状固体药品的取用粉末状固体药品的取用（3）液体药品的取用例2：下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是：A、NaCl溶液，
B、氢氟酸，C、碳酸钠溶液，
D、硝酸银溶液。E、特殊物质的存放白磷保存在水中钠、钾保存在煤油中，例3：用PH试纸测定某无色溶液的PH值时，规范操作是：A、将PH试纸放入溶液中观察其颜色，与比色卡比较，B、将溶液倒在PH试纸上，与比色卡比较，C、用干燥听洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，与比色卡比较，D、将溶液煮沸，把PH试纸放在管口，与比色卡比较。4、仪器装置的连接橡皮管、塞子、玻璃管等的连接——润、转成套装置的连接原则：
（1）从下至上——根据酒精灯定位 （2）从左到右——按 净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。仪器的拆卸与组装顺序相反4、装置的气密性检查（1）常用方法（2）特殊方法（3）整套装置的气密性方法6．物质的加热（1）加热方式直接加热（2）液体的加热加热盛液体的试管加热盛液体的烧瓶加热盛液体的烧杯加热盛液体的蒸发皿（3）固体的加热加热盛固体的试管加热盛固体的坩埚思考：下列操作：（1）用铁坩埚灼烧烧碱，（2）用瓷坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，（3）用酸式滴定管装KMnO4溶液，（4）直接加热蒸发皿。其中正确的是：A．（1）（2）（3）（4）， B．（1）（4），C．（3）（4）， D．（2）（3）。7．玻璃仪器的洗涤（1）常用的洗涤方法毛刷洗涤法洗涤剂洗涤法特殊污物的洗涤方法如何除去试管上附着的下列物质？盛石灰水瓶中的“白膜”完成氢氧化钠与硫酸铜的试管用CO还原氧化铁的试管（2）洗涤干净的标准器壁上的水分布均匀,既不聚成滴也不成股流下.（3）注意事项仪器中的反应物应倒出后再清洗炽热的仪器应冷却后再清洗洗涤后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗2~3次.洗涤后的仪器应放在架子上8．物质的溶解（1）固体的溶解研细－－搅拌－－加热 均可加速固体的溶解（2）液体的溶解（3）气体的溶解溶解度较小的气体如何吸收？溶解度大的气体如何吸收？9、喷泉实验（1）实验方法（2）实验现象（3）实验原理1、下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A、烧杯放在铁圈上直接加热
B、过滤器准备时，滤纸边缘应稍低于漏斗边缘
C、用酒精灯加热时，火焰越近灯芯温度越高
D、用滴管滴加试剂时，应紧靠试管内壁，以免液体滴到外边来2、下列操作正确的是（ ）
A、用量筒取液体，读数时视线要与液体的凹液面保持水平
B、使用滴管时，应先把滴管伸入试剂瓶内，用手指捏紧乳胶头赶出滴管内的空气，放开手指试剂即被吸入
C、蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D、取固体药品时只能用药匙3、下列操作不正确的是（）
A、用过的滴管用水清洗后再吸取其他试剂
B、稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中，再用玻璃棒搅拌
C、实验时液体药品未说明用量一般取1~2ml
D、测定溶液PH值时，用玻璃棒醮取待测液，滴在PH试纸上4、下列实验操作方法中，正确的是（）
A、把锌粒直接投入竖直的试管中
B、把实验用剩的药品收集起来放回原试剂瓶中
C、加热前，擦干被加热的试管处壁的水
D、取液后的滴管平放在实验桌上5、下列说法正确的是（）
A、玻璃仪器洗净的标准是仪器内壁上附着的水均匀了，既不成水滴，也不成股流下
B、检验H2的纯度时，操作声中听不到响声，说明H2一定纯净
C、做粗盐提纯实验时，玻璃棒在粗盐溶解过程中起引流作用
D、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管应竖直向下，管口紧挨试管内壁，使液体沿着试管壁流下6、某学生在用量筒量取液体时，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面为19ml，倾出部分液体后，俯视液体倾凹液面为10ml，则实际该学生倾出液体的体积是（）
A、9ml B、大于9ml
C、小于9ml D、无法判断7、用托盘天平称取5.2克药品，当砝码和游码的读数之和为5.2克时，发现指针向右偏，此时应（）
A、在左盘上减少适量的药品
B、将游码向左边拨动
C、向左盘加入药品
D、调节平衡螺母三、混合物的分离提纯1、过滤（1）作用：分离液体和不溶性固体（2）过滤器的制作（3）过滤操作一角：漏纸与漏斗紧贴
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、 液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、
玻璃棒紧贴滤纸最厚部位、 漏斗口尖部紧贴烧杯玻璃棒作用：引流粗盐提纯步骤：
溶解、过滤、蒸发2、蒸发：——分离出溶液中的固体溶质（1）仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（2）要领：当蒸发皿中出现许多固体时，停止加热，靠余热加热（3）玻璃棒作用：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发2、结晶（1）原理利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来（2）结晶的方法蒸发结晶降温结晶3、蒸馏（1）原理利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离（2）注意事项烧瓶中液体量不得超过容积的2/3温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处加入沸石或碎瓷片，防止暴沸先通冷水后加热（水的进出口）5、洗气（1）原理用液体将杂质气体除去（1）原理（2）装置洗气瓶（3）注意事项洗气瓶中液体不能超过溶积的2/3长管进气短管出气——长进短出一、气体制取装置固+固——加热性适用范围：固体受热制取气体注意事项：1.试管口应向下倾斜
2.试管夹应夹在离试管口的三分之一处
3.加热前试管应干燥，加热时应先预热试管
4、实验结束后，应先将导管撤出水槽后停止加热典型实验：
1、实验室用KClO3和MnO2或KMnO4制取氧气
2、实验室用碱石灰和无水醋酸钠制取甲烷
3、加热碱式碳酸铜注意事项：
1.用此装置制取气体时不需要加热，一般在常温进行
2.使用长颈漏斗时，漏斗脚应伸入液体内
3.当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率固+液，不加热型典型实验：
1.实验室用锌和稀酸反应制取氢气
2.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2适用范围：固体和液体反应制取气体制取装置的探究启普发生器原理：
利用气压来控制固体与液体是否接触其它改装图：二、气体收集装置向上排空气法原理：利用气体的密度大于空气，此气体下沉。注意事项：
1.此气体不与空气中任何成分反应
2.注意进气方向向下排空气法原理：利用气体的密度小于空气，此气体上浮。注意事项：
1.此气体不与空气中任何成分反应
2.注意进气方向用向上排空气法收集密度比空气小的气体注意事项：
1.收集前气泡应连续产生，.集气瓶内应充满水
2.收集气体完成后，先将导管称出水槽，后停止加热
3.改进型装置不仅适用定量收集气体而且适用于有毒气体收集排水集气法适用范围：气体难溶水和不与水反应不用水槽的排水集气动画示意图用水将集气瓶中氧气排出示意图A 回顾制取O2、H2、CO2等气体的实验，我们 （1）首先研究生成该气体的化学反应原理；（2）然后根据 和 选择并安装实验仪器，而且一定要检查 ； （3）根据 确定气体的收集方法。[小结]实验室制气体的一般思路反应物性质 反应条件 装置的气密性 气体的性质 三、气体干燥、除杂装置制取的H2的除杂和干燥思考：若用金属与盐酸反应制取的H2必定含有HCl(气)、H2O（气），我们如何进行除杂和干燥呢？NaOH溶液AgNO3溶液 浓硫酸无水CuSO4吸收已挥发出来的HCl气体检验HCl气体是否吸完全对气体进行干燥检验气体是否干燥CO2
H2OCO2浓硫酸干燥二氧化碳中的水蒸气方法CO
CO2浓NaOH除去一氧化碳中混有有二氧化碳气体四、物质性质实验装置综合性气体制备实验的设计应从哪些方面考虑? 发生装置A净化
装置B干燥
装置C收集
装置D尾气处理
装置E（A）固 +固 ? 气体 （2）固+液——气体
（B）“长进短出” ： CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl ——NaOH溶液；AgNO3溶液 （可检验）
（C）H2O—— 浓H2SO4；碱石灰；无水氯化钙等； 无水CuSO4只用于检验
（D）排水法（O2、H2） （2）向上排空气法（O2、CO2） （3）向下排空气法（H2） （E）点燃法（如CO） （2）吸收法 1、如图所示，等体积的A，B两集气瓶充满空气，燃烧匙内盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧荚，看到的现象是（ ）
A. A瓶中有水流入 B. B瓶中有水流入
C. A、B瓶中都有水流入 D. 无法确定C解释：在同温同压下，尽管硫消耗的氧气与生成的二氧化硫气体相同。由于连接A和B瓶的导管是相通的，因磷消耗氧气，生成固体五氧化二磷。使得A和B内的气压下降。当打开活塞时，水将沿着导管分别进入两瓶中。2.如图所示：⑴、电源负极产生的气体是＿＿＿＿，正极产生的气体是＿＿＿＿，除用排水法收集，该气体还可以采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿收集。
⑵、装置C内的液体是＿＿＿＿＿起＿＿＿＿作用。
⑶、装置D硬质试管中发生的反应化学方程式为＿＿＿＿＿
⑷、上图中多余的装置是＿＿＿＿＿H2O2向上排空气法浓硫酸干燥E3、利用下图装置制取干燥气体，下列实验能进行的是
（ ）
A.用锌与稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C.用大理石与盐酸反应制取二氧化碳
D.用大理石与稀硫酸作用制取C2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸起干燥作用CO2密度大于空气向下排气法收集4、为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO（简称试验气体），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。
（1）装置A中的液体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，装置B中的液体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气体是＿＿________________________＿
（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是＿＿＿＿＿。若B的质量增加m克，则A质量增加＿＿＿＿克澄清Ca(OH)2浓硫酸H2SO4氢气 H2CH4CO2～CH4 ～2H2O
36
m g x填写下列空白：
（1）写出制取铁粉的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在实验时被加热的仪器是＿＿＿＿＿。5、已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。试管6、已知四氧化三铁在加热的条件下能被氢气还原成纯净的铁粉。实验供选用的试剂的四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠（氢氧化钠）溶液，固体氢氧化钠。（3）实验时漏斗E中加入＿＿＿；为了得到纯净的氢气，U形管C中应放入＿＿＿＿，其作用是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）为了安全，在加热前，必须在导管口B处检验＿＿＿＿＿，当A管中的反应开始后，在导管口处应＿＿＿＿＿。
盐酸碱石灰干燥和除氯化氢收集并验纯引燃7、水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分是一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气。用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气，（装置中药品任选）。（1）装置可分别放入的药品B＿＿＿＿＿＿、C＿＿＿＿＿、D＿＿＿＿＿、E＿＿＿＿＿＿＿、F＿＿＿＿＿＿。
（2）证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）F处可观察的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。NaOH溶液浓H2SO4氧化铜CuO无水CuSO4澄清石灰水白色硫酸铜澄清石灰水变浑浊混合气体中有一氧化碳变为蓝色1）在实验过程中，
玻璃管中的现象
是＿＿＿＿＿＿＿，
盛石灰水的试剂瓶中的现象
是＿＿＿＿＿＿＿＿。
2）这个实验证明了一氧化碳有哪些化学性质？
3）用28克一氧化碳与足量氧化铜反应能否生成64克铜？
＿＿＿理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8、某同学用下图所示的装置试验一氧化碳的性质。黑色的氧化铜变红色澄清的石灰水变浑浊，有白色沉淀产生还原性和可燃性不可能28克CO部分用于排除玻璃管的空气和
使玻璃管冷却9、如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物，
D中放有黑色物
质（固体），可
能是炭粉或氧化
铜或两者的混合
物，向A中加入盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：（1）放入试剂的作用是：C中浓硫酸＿＿＿，F中白色硫酸铜＿＿＿＿＿＿＿，
（2）若实验时，在G中出现白色浑浊，H处导出的气体又不可燃，且白色硫酸铜无明显现象，则D中放入的粉未是＿＿＿＿ B中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。G干燥作用变蓝色晶体黑色CuO2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10、如图所示，图中B装置中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混
合物，D中放有
黑色物质（固体），
可能是炭粉或氧化
铜或两者的混合
物，向A中加入
盐酸，点燃酒精
灯。根据实验现象回答：G（3）若U形管中无水硫酸铜变为蓝色，G中的石灰水仍澄清，H处导出的气体可以点燃， D中放入的粉未物质是＿＿＿＿＿则B中化学反应的方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
黑色CuOZn+2HCl==H2↑+ZnCl211、为了确定氢气 、甲烷、一氧化碳三种可燃性气体，分别将它们在氧气中充分燃烧，然后把生成的气态物质依次通过下图所示的装置：（1）若A装置的质量增加，B装置的
质量不变，则原气体是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）若A装置的质量不变，B装置的质
量增加，则原气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，B中发生的化
学反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若A、B装置的质量都增加，则原气体是＿＿＿＿＿，若增加2.2克，则A中将增加＿＿＿＿。氢气 H2一氧化碳 COCO2＋2NaOH == Na2CO3+2H2O甲烷 CH41.8g 12、雷得是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。
方法一：将除水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，瘵空气中的氧全部除去，则得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，并得到一种红色物质，再除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。回答下列问题：
（1）方法二中发生的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）为了除去空气中水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：13、实验室制取氢气并用干燥的氢气做还原氧化铜的实验，同时验证产物。1）写出图中仪器的名称A＿＿＿＿、B＿＿＿＿
2）实验时以上各仪器的连接顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3）装置B中的反应物是＿＿＿＿和＿＿＿，实验过程观察到的主要现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4）在实验过程中，如果D中白色粉未变蓝，说明C中发生的反应有＿＿＿＿生成，C中反应现象为＿＿＿＿；C的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。无水硫酸铜氧化铜浓硫酸ABCD洗气瓶锥形瓶B→A→C →D稀盐酸金属锌有气泡产生和热量放出，块状金属变小红色固体水制取氢气干燥氢气氢气还原氧化铜验证氢气还原氧化铜
后生成的产物防止空气中水蒸气对无水硫酸铜的影响14、利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）试回答：1）仪器装置的连接顺序（填写接口代号）＿＿＿＿＿＿＿。
2）装置A｜B的作用分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3）加热氧化铜之前必须进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿。氧化铜浓硫酸浓硫酸无水氯化钙ABCDE制取的氢气中混有水蒸气干燥氢气排除干扰用氧化铜氧化氢气并生成水生成的水使无水氯化钙增重排除空气中的水蒸气对实验的干扰黑色氧化铜变成红色AB15、将下列仪器组装成一套，并进行有关实验（1）验证反应开始所得气体中混有氯化氢；（2）制备纯净氢气；（3）试验氢气的还原性；回答下列问题：
（1）丙装置内应该放入＿＿溶液（A.水，B.氢氧化钡，C.硝酸银溶液）各装置的接口顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在做好连接仪器，检查气密性，放入药品等准备工作后，实验开始时操作步骤是：先＿＿＿，过一会，再＿＿。（3）反应一段时间后，根据反应前后有关固体质量变化
可测定水中氢与氧的质量比，理由是＿＿＿＿＿＿。甲乙丙丁戊浓硫酸氧化铜盐酸锌无水氯化钙AB CD EF G H I制取的氢气中混有氯化氢和水蒸气出现白色沉淀即验证并除去氯化氢气体干燥氢气排除水蒸气的干扰用氧化铜氧化氢气并生成水生成的水使无水硫酸铜变成蓝色验证氢气的还原性排除空气中的水蒸气对实验的干扰硝酸银溶液中有白色沉淀黑色氧化铜变成红色无水硫酸铜变蓝1）连接选用装置的正确顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3）首先选用的的装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第二步选用的装置作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4）简述尾气处理的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。16、为了验证混合气体由H2、CO、HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题。5.浓硫酸4.石灰水.3.硝酸银2.氢氧化钠1.水6.氧化铜7.无水硫酸铜A B C D E F G H I J K L M N3→5→6→7→4F → E →I→J→K→L→M→N→G→H检验出HCl气体吸收水份防止对一步实验干扰可采取点燃防止污染AgNO3 溶液 浓H2SO4 黑色 CuO 无色CuSO4 澄清 Ca(OH)2 出现白色沉淀检验氯化氢吸收水水蒸气防止干扰氧化一氧化碳和氢气变成蓝色验证有氢气出现浑浊验证一氧化碳17、下图是实验室提供的实验装置，以供下列各实验煤气是一种重要的工业燃料，未净化的水煤气中含有一氧化碳、氢气、水蒸气和二氧化碳。请你装配套证明水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的实验装置。根据你所选用的实验装置依次是用字母表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，选用装置的各有什么作用？氧化铜 石灰水 浓硫酸 氢氧化钠 无水硫酸铜 氢氧化钠 ABCDEFEGD→C → A→ E → B→G浓硫酸 氢氧化钠 D无水硫酸铜 石灰水 氧化铜除去混合气体中的二氧化碳除去混合气体中的水蒸气氧化一氧化碳和氢气检验生成的水并证明混合气体有氢气检验生成的二氧化碳并证明混合气体有一氧化碳处理尾气防止污染黑色氧化铜变成红色无色硫酸铜变成蓝色澄清的溶液变浑1.先检验装置的气密性
2.先通气后加热18、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。（1）连接上述装置的正确顺序是
（2）操作中碳酸氢钠的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）实验中起干燥作用的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验中氢氧化钠溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氢氧化钙溶液的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）实验中生成CO的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。CuOCH2SO4NaHCO3NaOHCuSO41 2 3 4 5 6 78Ca(OH)21→ 4→3 → 8 →5 → 6→7→2除去氯化氢气体浓硫酸和无水硫酸铜吸收二氧化碳验证氧化产物是二氧化碳1 → 4 → 3 → 8 → 5 → 6 → 7 → 2制取二氧化碳除去氯化氢气体干燥水蒸气排除干扰还原二氧化碳为一氧化碳除去二氧化碳排除干扰干燥水蒸气排除干扰验证一氧化碳的还原性验证氧化产物是二氧化碳并消除一氧化碳的污染NaHCO3 浓H2SO4 木炭 NaOH 无水CuSO4 CuO 澄清石灰水19、如图所示，该装置有多种用途。请回答下列问题：
（1）洗气：除去二氧化碳中的水蒸气，装置内应放入＿＿＿。
（2）检验：证明一氧化碳中混有二氧化碳，装置内放入＿＿。
（3）贮气：若用排空气法收集气体H2时，气体应从装置的＿＿＿＿端通入。（填入A或B，以下相同）
若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从＿＿端通入。
若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应＿＿端通入。浓硫酸H2SO4NaOH溶液BBA20、工业品纯碱中常含有少量的氯化钠等杂质，实验室可利用下图装置测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数。图中1.空气，2.某溶液，3.纯碱，4.稀硫酸，6.碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。其步骤是（1）组装好实验仪器，并检验其＿＿＿＿性，（2）准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为M1克）（3）准确称量一定量的工业纯碱（设为M2克），并将其放入广口瓶中，（4）从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。（5）准确称量干燥管D的总质量（设为M3克），根据上述实验回答下列问题：（1）在空白格内画出装置C及试剂“5”。该试剂是＿＿＿，如果撤去装置C，则会导致实验结果＿＿＿（填偏高或偏低或不变）
（2）实验进行操作4时，缓缓鼓入空气，其作用是＿＿＿＿＿＿＿，装置A中盛有的液体“2”应选用＿＿＿，装置A的作用是＿＿＿＿。
（3）装置E的作用是＿＿＿＿＿＿＿。
（4）根据此实验，写出纯碱中碳酸钠的质量分数的计算式
22、如图所示的装置有除杂质、检验、贮气等用途。请回答;
1)除去氢气、氧气混合气体中的水蒸气，装置内应盛的物质是＿＿，气体应从装置的＿＿端通入。要除去氢气中混合的氯化氢气体，装置内应盛放的物质是＿＿＿＿。2）欲证明氧气中混合有氯化氢气体，装置内盛放＿＿＿，反应中可观察到的现象是＿＿＿＿＿，检验一氧化碳中混合二氧化碳气体，装置内就盛放＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿。
3）若用排空气法收集甲烷时，气体应从装置的＿＿端通入；若排水法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，一氧化碳气体从＿＿端通入，若要用水将装置中的一氧化碳气体排出来进行实验时，水应从＿＿通入。
实验室制取气体装置三适用范围：固体与液体，液体与液体在加热的条件反应制取气体注意事项：1.加热烧瓶时，应垫上石棉网
2.加入将瓷片，防止暴沸
3.烧瓶内的导气管不宜过长典型实验：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制取氯气
2.浓硫酸与草酸制取CO