2.1.2 氯气的性质【B案】
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课件28张PPT。专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质一、氯气的物理性质黄绿色刺激性气味气体大二、氯气的化学性质
1．与金属单质反应棕褐色的烟产生白烟2.与非金属反应
H2在Cl2中燃烧，产生_________火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在光照条件下，则发生________。反应方程式为
H2＋Cl2 2HCl。
3．氯气和水的反应
(1)反应方程式：______________________________
(2)可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。
苍白色爆炸Cl2＋H2O??HClO＋HCl。4．氯气与碱的反应
(1)与NaOH溶液的反应：
____________________________________。
应用：氯气的尾气处理。
(2)与Ca(OH)2的反应：
____________________________________________________________________。
应用：制漂白粉。
三、氯气及其化合物在实际生活中的应用
主要用于_________的消毒、________的生产、________的合成。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O自来水农药药物1．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。
【提示】 (1)氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。
(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。
(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。2．漂白粉为什么要密闭保存？
【提示】 漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 D．KCl
解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是( )
A．使水的温度升高
B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中含氧量
解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO，最终消耗完。
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O??HCl＋HClO
4．氯气与碱反应
氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。
(2011年启东中学高一质检)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(双选)( )
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液。
【答案】 AB变式训练1 下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。1．氯水及液氯的区别2.新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
【答案】 BD解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A 错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。变式训练2 下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色Page ? 23探究整合应用氯水性质的实验探究
氯水就是氯气的水溶液，它分为新制氯水和久置氯水两种，新制氯水的主要成分为Cl2、H2O，另外，还有反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO发生，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－(若考虑水的电离，还有OH－)，溶液本身呈黄绿色，并能闻到强烈的刺激性气味。HClO光照易分解成HCl和O2，因此久置氯水中含H2O和H＋ 、Cl－、OH－(来自水的电离)。 下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。
[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。
[结论]氯水中含有氯气分子。
[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。
[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。
[实验操作]__________________________________________________________________。
[可能的实验现象]________________________________________________________________________。
[分析与结论________________________________________________________________________。
【解析】 该题是一道开放性试题，实验设计和答案是不唯一的，只要能够说明问题合理的都可以。
【答案】 [实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的红色布条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中
[可能的实验现象]红色布条湿润的一端红色褪去，而干燥的一端不褪色
[分析与结论]干燥的有色布条颜色无变化，证明氯气本身没有漂白作用。当有水存在时氯气才能漂白布条，而氯水溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，那说明氯气和水反应后的生成物次氯酸具有漂白作用
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质一、氯气的物理性质黄绿色刺激性气味气体大二、氯气的化学性质
1．与金属单质反应棕褐色的烟产生白烟2.与非金属反应
H2在Cl2中燃烧，产生_________火焰。工业上用此方法制备盐酸。H2和Cl2混合气体在光照条件下，则发生________。反应方程式为
H2＋Cl2 2HCl。
3．氯气和水的反应
(1)反应方程式：______________________________
(2)可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。
苍白色爆炸Cl2＋H2O??HClO＋HCl。4．氯气与碱的反应
(1)与NaOH溶液的反应：
____________________________________。
应用：氯气的尾气处理。
(2)与Ca(OH)2的反应：
____________________________________________________________________。
应用：制漂白粉。
三、氯气及其化合物在实际生活中的应用
主要用于_________的消毒、________的生产、________的合成。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O自来水农药药物1．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。
【提示】 (1)氯气密度比空气大，应往高处逆风跑。
(2)立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。
(3)向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。2．漂白粉为什么要密闭保存？
【提示】 漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不稳定见光易分解，导致漂白粉失效。
1．下列氯化物中，不能由金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 D．KCl
解析：选B。Cl2具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得到的是FeCl3，而不是FeCl2。2．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是( )
A．使水的温度升高
B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用
D．增加水中含氧量
解析：选B。自来水中含有一定量的Cl2，氯气有毒，不利于鱼的生存，在光照下HClO分解，促进Cl2不断与水反应生成HClO，最终消耗完。
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O??HCl＋HClO
4．氯气与碱反应
氯气可与碱反应，通常生成次氯酸盐、金属氯化物和水。工业上可用石灰乳为原料制取漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉属于混合物；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2(次氯酸钙)。
(2011年启东中学高一质检)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是(双选)( )
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液。
【答案】 AB变式训练1 下列关于氯气的叙述正确的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
解析：选C。A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确。B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没有雾，所以B也不正确。C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案。D中氯气可用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。1．氯水及液氯的区别2.新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
【答案】 BD解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A 错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。变式训练2 下列说法中，正确的是( )
A．液氯和氯水都含有氯离子
B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子
D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色Page ? 23探究整合应用氯水性质的实验探究
氯水就是氯气的水溶液，它分为新制氯水和久置氯水两种，新制氯水的主要成分为Cl2、H2O，另外，还有反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO发生，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－(若考虑水的电离，还有OH－)，溶液本身呈黄绿色，并能闻到强烈的刺激性气味。HClO光照易分解成HCl和O2，因此久置氯水中含H2O和H＋ 、Cl－、OH－(来自水的电离)。 下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。
[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色。
[结论]氯水中含有氯气分子。
[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。
[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。
[实验操作]__________________________________________________________________。
[可能的实验现象]________________________________________________________________________。
[分析与结论________________________________________________________________________。
【解析】 该题是一道开放性试题，实验设计和答案是不唯一的，只要能够说明问题合理的都可以。
【答案】 [实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的红色布条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中
[可能的实验现象]红色布条湿润的一端红色褪去，而干燥的一端不褪色
[分析与结论]干燥的有色布条颜色无变化，证明氯气本身没有漂白作用。当有水存在时氯气才能漂白布条，而氯水溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，那说明氯气和水反应后的生成物次氯酸具有漂白作用