浙教版九年级上第一章探索物质的变化 2-4节复习[上学期]

第2-4节复习
一、酸碱盐的含义
1、酸：酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱：碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐：盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
1、复分解反应的实质：分析几个化学方程式
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
2、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
二、酸的通性
1、跟酸碱指示剂反应
2、跟金属反应：
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱反应
5、跟盐反应
酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
2、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
3、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
4、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
三、酸的个性
浓盐酸的个性：挥发性
浓硫酸的个性：吸水性、脱水性。
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着玻璃棒或器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
四、碱的通性
1、碱的水溶液跟酸碱指示剂反应
2、某些碱能和某些非金属氧化物反应
3、碱和酸反应
4、碱和盐反应
例：
2、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2、某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
3、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
4、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
4、碱和盐反应 盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
五、碱的个性
氢氧化钠的个性：俗名：
易潮解、溶于水放出大量的热、强腐蚀性、
氢氧化钙的个性：俗名：
作用中和酸性土壤。
六、盐的通性
1、盐和酸反应
2、盐和碱反应
3、盐和盐反应
4、某些金属和盐反应
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐　＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3 有白色沉淀产生
七、盐的个性
1、碳酸钠：
俗名纯碱又称苏打。
晶体含有结晶水。风化
碳酸钠的水溶液呈碱性
2、碳酸钙
3、氯化钠
4、铵盐
八、反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
九、离子的检验与鉴别
1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7、检验顺序
十、除杂问题
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32-　可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3　+2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+　 Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
十一、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
巩固练习：