九年级上第一章探索物质的变化 复习[上学期]

课件59张PPT。第1节 物质的变化物理变化：化学变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。变化中会产生新的物质。思考：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？2.物质变化的证据1.物质的变化生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。3.物质的性质物理性质: 颜色、气味、味道、溶解性等
化学性质：可燃性、酸碱性、还原性等硫酸铜晶体的性质：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、其水溶液能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀等。硫酸铜能使鸡蛋清变性凝固利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂.1、冷却热的硫酸铜饱和溶液，可以析出（ ）色的晶体，该晶体的化学式是（ ），俗称（ ），它属于（ ） （填纯净物或混合物）给盛有硫酸铜晶体的试管加热，晶体由蓝色变成（ ），失去结晶水的变化属于（ ），（填物理变化或化学变化），在冷却的硫酸铜粉末中加入水，硫酸铜粉末由（ ）色变为（ ），利用该特点可以用于（ ）（任举一例）
2、判断下列属于物理变化或化学变化
（1）形成酸雨 （2）二氧化碳等物质使地球表面温度升高
（3）发生沙尘暴 （4）榨取橙汁 （5）用高粱酿酒
(6)食物腐烂 （7）牛奶变酸 （8）汽油挥发3、下列有关物质变化的说法，正确的是（ ）
（1）产生光和热的变化一定是化学变化
（2）分子组成发生破坏的变化一定是化学变化
（3）有沉淀析出的变化一定是化学变化
（4）化学变化一定发生颜色的变化
4、下列既利用了二氧化碳的物理性质又利用了化学性质 的是（ ）
（1）人工降雨
（2）植物的光合作用
（3）制纯碱和 化肥
（4）二氧化碳灭火酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+)
的化合物。 酸＝ H+ + 酸根阴离子用什么方法测定物质的酸碱性？酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。PH试纸：用干燥而洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照可的PH 值。pH＞7，碱性； pH ＝7，中性， pH＜7，酸性1.2探索酸的性质 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱度。一、酸的共性1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，
无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水
酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 1）写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应的化学方程式 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O2）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈__色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色_____________________蓝由蓝色逐渐变紫色，后变红色3、酸能与盐发生复分解反应生成新盐和新酸
酸＋盐(溶，除碳酸盐外 )＝新盐＋新酸a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_ .蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 b、在稀盐酸中滴入几滴硝酸银溶液，现象 ，再滴稀硝酸，又观察到现象 。有白色沉淀生成白色沉淀不消失。CI－的检验：滴几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体5、酸＋金属(比H活泼 )＝ 盐 ＋ 氢气锌、铁与稀盐酸反应的现象与化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
（ Fe表面有气泡，溶液显溶液变成淡绿色）
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（ Zn表面有气泡）4、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 a、在少量氧化铜粉末中加入盐酸加热，观察现象
并写出化学方程式？b、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到 、
化学方程式是： 铁锈消失，
溶液变黄色；铁钉表面产生气泡 6HCI+Fe2O3 =2FeCI3＋3H2O 2HCI+Fe=FeCI2+H2↑二、酸的个性1.盐酸：纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色由于浓盐酸具有挥发性白雾 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的盐酸的小液滴浓盐酸如果敞口放置，由于它具有挥发性，会导致溶液
的质量和溶液的溶质质量分数都减小2、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（腐蚀性）：敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小. 可用作干燥剂。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗 4）稀释：在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。3、硝酸的个性
挥发性和氧化性练习
1、下列不属于酸的共性的是（ ）
（1）能使紫色石蕊试液变红
（ 2）能与碱反应生成盐和水
( 3 )能与所有的金属氧化物反应生成盐和水
（4）能与盐反应生成新盐和新酸
2、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到无色澄清溶液的是（ ）
（1）CuO （2）Zn
（3）BaCl2 （4） Cu（OH）2
3、下列说法不正确的是（ ）
（1）如果不慎在皮肤上粘上浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠
（2）紫色石蕊试液能使硝酸试液变红
（3）在铁的焊接和电镀前，用盐酸清除表面的锈
（4）浓硝酸和浓盐酸均具有挥发性4、下列物质可以用来治疗胃酸过多的是
A、氢氧化钠
B、碳酸钡
C、氧化钙
D、氢氧化铝如果再加一个NaHCO35、下列属于酸的是
A、NaHCO3
B、NH3
C、KOH
D、HI6、区别硫酸和盐酸最好用
A、石蕊试液
B、Zn
C、BaCl2
D、AgNO37、稀硫酸中加入下列物质PH不会明显改变的是
A、Ba（NO3）2
B、K2CO3
C、KOH
D、CuO8、判断下列反应是否能发生
Sn+HCl----
Cu+HCl---
Mg(OH)2+ HNO3 ----
NaCl+H2SO4----
BaCO3+HNO3----
Al2O3+ H2SO4------9、为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验记录如下：
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数
(2)从上表数据分析，当所取合金与稀硫酸质量比为多少时，表明锌与稀硫酸中的酸恰好完全反应。 第3节 探索碱的性质碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物碱的通性1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，
使无色酚酞试液变红色.2、碱能跟酸发生中和反应生成盐和水什么是中和反应？中和反应的实质是什么？
有何应用？1）向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察及化学方程式澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O3）氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O3、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水如何证明NaOH中混有Na2CO3有杂质？4）工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 在硫酸铜溶液和氯化铁溶液分别滴加氢氧化钠溶液，试管中各发生了什么变化？写出化学方程式。一、氢氧化钠（化学式：NaOH )１．俗名：烧碱、火碱和苛性钠3、氢氧化钠用途（P16）2、个性:①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。碱的个性：二、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、(石灰浆、石灰乳)2) Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶 于水,它的水溶液俗称石灰水.3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.４） Ca(OH)2 具有碱的共性5）氢氧化钙用途练习
1、氢氧化钠和氢氧化钙有一些相似的化学性质，这主要取决于（ ）
（1）Na+ （2）Ca2+ （3）OH— （4）H+
2、将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液、NaOH溶液和稀 H2SO4溶液中，能观察到三种不同的现象的是（ ）
（1）酚酞 （2）硫酸镁 （3）硝酸铜 （4）碳酸钠3、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，它是怎样形成的?____________________要洗去这层白膜最好的方法是什么?____________________(能用方程式表示的写出化学方程式)4、暴露在空气中某些固态物质容易吸收空气里的水分,表面潮湿而逐步溶解,这种现象叫什么?_____________
哪种物质具有这种性质?________________
这种性质决定了该物质的何种用途?_______________5、现有（1）PH试纸 、（ 2）酚酞试液 、 （3）稀盐酸、（4）碳酸钠溶液、（5）石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水3瓶无色液体的一组试剂是（ ）
A、1 2 3 B、3 4 5 C、2 3 4 D、1 4 56、下列是学生实验中的一些操作，其中能导致原溶液PH降低的是（ ）
A、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B、向水中加入少许氢氧化钠溶液
C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D、向稀盐酸中滴加水
7、等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸混合后，滴入紫色试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A、红色 B、蓝色 C、无色 D、紫色8、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否发生的是（ ）
A、石灰石与盐酸 B、Ba（OH）2+H2SO4
C、Fe2O3+HCl D、NaOH+HCl9、已知：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧化铝）生成。当继续滴加NaOH溶液时，白色沉淀逐渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H 2O
现欲除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3杂质，得到较纯净的FeCl3，某学生设计了如下的提纯方案：
试回答（1）B溶液的名称是__________。
（2）滤液中的溶质有_________填化学式）。10、碱石灰的主要成分是NaOH和CaO混合而成，具有吸水性，下列可以用碱石灰干燥的是
A、HCl
B、CO2
C、SO2
D、CO11、工业盐酸因含有氯化铁而显黄色，现向1-2毫升工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入NaOH溶液量（x）与生成沉淀量（y）的关系是（ ）yyOOxxx（2）（3）（4）5.1.4 几种重要的盐 盐:是电离时能产生金属阳离子（或铵根
离子）和酸根阴离子的化合物。1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐3）碳酸根离子的鉴别方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 2、碳酸钙CaCO3：
石灰石、大理石、方解石、白垩、汉白玉的主要成分，Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 3、氯化钠（NaCl）俗称：食盐 盐的性质1234盐+酸→另一种盐+另一种酸盐+碱→另一种盐+另一种碱盐+盐 →两种新盐盐+金属→另一种盐+金属盐+酸→另一种盐+另一种酸这也是一种制酸的方法 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱注意：1、这也是一种制碱的方法
2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀盐+盐→两种新盐 实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4
溶液,现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：
?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解 实验: CuSO4溶液中加入Fe,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+金属→另一种盐+金属4铁的表面镀上一层红色的物质，
溶液变成浅绿色注意：?盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来?参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥铵盐的制取：酸与氨气反应制得NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)铵盐的检验：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出。（NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑练习
1、下列属于盐的是（ ）
（1）烧碱 （2）纯碱
（3）熟石灰 （4）生石灰
2、市场上出售的紫皮葡萄上有一些蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是（ ）
A、BaCl2 B、CuSO4
C、AgNO3 D、Na2CO33、农业生产中常用的铵态氮肥，可以通过下列反应制得（ ）
NH3+HCl===NH4Cl
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+HNO3===NH4NO3
由上述三个反应的化学方程式，可总结出氨气的性质是（ ），请写出氨气与二氧化碳、水三者反应的化学方程式： ( ) 4、向 一定量的氯化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成可能为（ ），对其可能的组成，选择一种情况进行探究，完成下表：5、下列物质中，跟酸、碱、盐都能起反应的是（ ）
（1）氧化钙 （2）碳酸钠 （3）稀硫酸 （4）氢氧化钠
6、在下列盐的水溶液中若滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象，则这种盐是（ ）
（1）氯化铜 （2）硝酸铜
（3）氯化铁 （4）硝酸钾7、凡是含有NH4+的氮肥，贮存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其原因是（ ）
（1）混合后生成不溶性物质，降低肥效
（2）混合后氮肥会潮解，降低肥效
（3）混合后会增加土壤的酸性
（4）混合后能放出氨气，降低肥效8、下列各物质的水溶液，只用组内的物质的溶液，不用其它试剂不能将其一一区别的是 （ ）
A、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl
B、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C、FeCl3、NaOH、 H2SO4 、Ba（OH）2
D、 K2CO3 、H2SO4、HNO3、 BaCl29、下列制取ZnCl2的 化学方程式，其中不正确的是（ ）
A、BaCl2+ZnSO4 ====BaSO4 +ZnCl2
B、Zn+CuCl2=====ZnCl2+Cu
C、ZnCO3+BaCl2====BaCO3 +ZnCl2
D、Zn（OH）2+2HCl====ZnCl2+2H2O5.1.5寻找金属变化的规律一、性质决定用途二、金属的化学性质2、有些金属能和盐发生置换反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜）置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应3、活泼金属会跟酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑注意：置换反应条件
一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的水溶液中置换出来，
排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。（不能说氢气）氧化还原反应：在反应物之间电子发生转移的反应
失去电子化合价升高的是还原剂，还原剂被氧化。得到电子化合价降低的是氧化剂，氧化剂被还原置换反应都是氧化还原反应。 练习
1、如图有4条直线中3条表示锌、铁、铝分别插入足量的硫酸铜溶液中，金属溶解的质量（横轴）和金属固体的质量（纵轴）的函数关系，其中表示锌片插入硫酸铜的是（ ）ABCD金属固体的质量金属溶解的质量2、下列反应类型中不可能属于氧化还原反应的是（ ）
（1）化合反应 （2）置换反应
（3）复分解反应 （4）分解反应4、现有X、Y、Z 3种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气， Y、Z 则不能，但有下列关系。
Y+Z（NO3）2===Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z 3种金属由强到弱的活动性顺序是（ ）
A、Z、Y、X B、X、Z、Y
C、X、Y、Z D、Z、X、Y
5、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液反应的 是（ ）
A、BaSO4 B、MgO C、Cu D、Zn6、现有Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（ ）
（1）7个 （2）6个 （3）5个 （4）4个3、在一定量的稀硫酸中加入适量的镁份，下列各图中正确的是（ ）时间时间时间OOOPH溶液质量氢气体积（1）（4）（2）7 第6节　
有机物的存在和变化1.有机物的概念；含碳的化合物2.人体内最基本的有机物有 、 、___等。（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 3.有机物的特性4.自然界物质循环的基本途径。（1）自然界中各种 通过被植物吸收，从自然环境进入 ，变成 。（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过 作用，将 转化为 ，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到 中去。无机物生物圈有机物呼吸有机物无机物自然环境练习
1、某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，以知参加反应的该有机物和氧气的分子个数之比为1：3，则该有机物的 化学式可能是（ ）
A、C2H6O B、CH4
C、C2H4 D、CH2O