一二章复习[下学期]
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文档简介
第一章和第二章科学练习卷
基础知识
一、 选择题
1. 下列选项中的元素都属于非金属元素的是------------------------------（ ）
A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N
2、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列符号表示两个氮原子的是--------------------------------------------------------------（ ）
A．N B．2N C．N2 D． N2+
3．氧原子的半径和质量大小的数量级是---------------------------------（ ）
A．10–10米、10–27千克 B．10–8米、10–26千克
C．10–10米、10–26千克 D．10–8米、10–27千克
4、下列物质中硫元素化合价最高的是-----------------------------------（ ）
A．S B．K2SO4 C．SO2 D．H2S
5、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是--------（ ）
A．2N B．O C．SO2 D．Zn
6、10个H2O和10个H2SO4分子中一样多的是------------------------------（ ）
A．氢分子个数 B．氢原子个数 C．氢元素个数 D．氢气
7、下列物质的化学式书写正确的是---------------------------------------（ ）
A．氖气Ne2 B．氧化铁FeO C．硫酸钠Na2SO4 D．硝酸钙CaNO3
8、A、B、C三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是-------------------------------------------------------------（ ）
A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A3BC3
9、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1。该材料的化学式为-------------------------------------------------（ ）
A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3
10、对Mg和Mg2＋认识不正确的是--------------------------------------（ ）
11、元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是---------------------（ ）
A、汞、铁、铝、锕 B、氪、铹、镧、碘
C、溴、氟、砷、碲 D、汞、溴、砹、氡
12、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是----------------（ ）
A、 H B H2 C 2H D H2O
13、下列化学式书写错误的是-----------------------------------------（ ）
A、 Na2SO4 B AlO C ZnCl2 D K2O
14、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是--------------------------------------（ ）
A、 I2O4 B、 I（IO3）3 C、 AgI D、 I2O5
15、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是------------------（ ）
A、 K2MnO4 KMnO4 MnO2 Mn B、 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 MnO2
C、 KMnO4 K2MnO4 MnO（OH）2 MnCl2 D、 MnO2 MnCl2 Mn KMnO4
16、硫化铁的化学式正确的是 （ ）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeSO4 D、Fe2 (SO4) 3
17、NH4HCO3中元素化合价最低的是 （ ）
Ａ、Ｎ Ｂ、Ｈ Ｃ、Ｃ Ｄ、Ｏ
18、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为 （ ）
A．BN B．B3N2 C．NB D．B2N3
二、填空题
18、用元素符号和相应的数字表示：①3个水分子 ；②2个硫原子 ；③+2价的镁元素 ；④2个镁离子 ；⑤m个硫酸根离子 。
19.（1）用化学符号表示：
2个氦原子 ，3个碘分子 ，4个硫酸根离子 。+5价的磷元素 ，
保持氯气化学性质的微粒 。氖气 ，氢氧化钙 ，
五氧化二磷 2个镁原子 4个氯化氢分子
两个氧原子 一个钾原子 三个硅原子 一个银原子
⑵将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg 2SO3
N2
SO42-
⑶ 在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：
Fe（OH）3 NH4Cl
CaCO3 KNO3
（4）用元素符号或化学式表示：
①5个水分子 ； ②2个氮原子 ； ③氯酸钾 ；
④镁元素 ； ⑤氯气 ； ⑥二氧化锰 ；
⑦氩气 ； ⑧高锰酸钾 ； ⑨四氧化三铁 ；
（5）命名下列物质：①MgCl2 ； ②NO 。
氯元素 2个氢原子 氢气 1个氢分子
碳元素 金刚石 硫 硫元素
氧气 氟元素 铁元素 银
氦气 钠离子 磷 氯离子
氧化铝 水 干冰 四氯化碳
二氧化硫 硫化氢 四氧化三铁 氯化钡
氧化铜 三氧化硫 五氧化二磷 过氧化氢
硫化镁 3个二氧化硫分子 氯化钠
氧化钠 二氧化氮 氧化钙 氧化镁
氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠
硫酸钠 硫酸铜 氢氧化钡
硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸铵
铵根离子 硫酸铝 磷酸钙
元素符号表示的量”练习
1．病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ）．
A．葡萄糖的式量是180
B．葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
c．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：1：8
D．葡萄糖分子中含6个水分子
2．某二价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为3：2，则该金属氧化物的相对分子质量是--------------------------------------------------------------（ ）．
A．96 B．40 C．104 D．80
3．某元素的相对原子质量为 24，化合价为+2价，那么其氧化物中的含氧质量分数为（ ）．
A．12％ B．24％ C．40% D．60%
4．元素W、X、Y、Z的最外层电子数依次为4、l、6、2，W可与Z化合生成R，Y可与X化合生成S，R和S的化学式正确的一组是-----------------------------------（ ）．
A．R为W2Z，S为Y2X B．R为ZW2，S为XY2
C．R为WZ2，S为YX2 D．R为Z2W，S为X2Y
5．由元素R、M形成的化合物中，R与M的元素质量比为3：1，R与M的相对原子质量之比为12：1，则该化合物的化学式为----------------------------------------（ ）．
A．RM B．RM2
C．RM3 D．RM4
6．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，则下列说法正确的是----（ ）．
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢原子核内有2个质子
7．相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是------------------------------（ ）．
A．5：6 B．2：3
C．1：1 D．4：5
8．要使CO2和CO含有相同质量的氧元素，则 CO2与CO的质量之比是----------（ ）．
A．l：2 B．2：l
C．11：14 D．11：7
9．含有相同质量氮元素的尿素[CO（NH2）2]和NH4NO3的质量比是--------------（ ）．
A．3：4 B．7：20
C．20：7 D．3：8
10．测得人尿中氮元素的质量分数为0．93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为-----------------------------------------（ ）．
A．O．2% B．1％
C．2％ D．3％
11．在某CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则X可能是-------（ ）．
A．CO2 B．N2
C．NO D．SO2
二、填空题
1．味精的主要成分是谷氨酸钠，它的化学式是HOOCCHNH2（CH2）COONa，谷氨酸钠由 种元素组成，其式量（相对分子质量）为 ．
2． 克N2O中所含的氮跟 200克 NO2中所含氮相当．
3．元素 A和元素 B能形成人A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70％，A3B4的相对分子质量是 ，A3B4中B的质量分数是
4．100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数为
5．已知硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，计算（要求列式并计算）：
①（NH4）SO4的式量 ．
②组成各元素的质量比 ．
③氮元素的质量分数 ．
4．某物质化学式为Hn+1RO2n+1；，式量为m，R元素的化合价是＿，相对原子质量是
三、计算题
1． 经测定某硫的氧化物，其中含硫元素的质量分数为50％，求此氧化物的化学式
根据化学方程式计算
1.在化学反应A+B=C+D中,40克A和1克B恰好完全反应,生成20克C,则生成D的质量是----------------------------------------------------------------------( )
A.20克 B.21克 C.41克 D.59克
2.化学方程式2H2+O22H2O中,H2和O2的质量比为:-------------------------( )
A.2:1 B.1:8 C.1:1 D.1:16
3.电解18克水,可制得H2的质量是---------------------------------------( )
A，2克 B．4克 C．1克 D．8克
4．化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑表示的—种意义是---------------------( )
A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成
B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
D．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
6．铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，其正确的化学方程式为-----------------( )
A．Fe+02FeO2 B．Fe十O2Fe304
c．3Fe+202Fe3O4 D．3Fe+40==Fe3O4
7．电解108克水得到的氧气跟加热完全分解多少克氯酸钾放出的氧气质量相等( )
A．122．5克 B．245克 C．12．25克 D．24．5克
8．某化学反应可表示为2A+2B＝3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为( )
A．12克 B．6克 C．4克 D．24克 ．
9．利用电解水反应，在得到2．24升(标准状况下)氢气(密度为0.09克／升)的同时，可制得氧气多少克 --------------------------------------------------------( )
A．0．8克 B．1．6克 C．2．4克 D．3．2克
10．只根据化学方程式不能知道的是（ ）。
A．反应物、生成物 B．反应条件
C．各物质之间的质量之比 D．各物质的物理性质
11．化学方程式表示（ ）。
A．2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁
B．镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁
C．镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁
D．48L的镁和32L的氧气反应能生成80L的氧化镁
A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2
13．下列化学方程式书写错误的是（ ）。
14．若X的化学式为，下列化学方程式正确的是（ ）。
A．===2X B．===2X
C．===2X D．===2X
15．下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。
16．下列反应中，不能体现氧气的氧化性的是（ ）。
D．===
17．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。
A．4 B．36 C．18 D．无法确定
18．下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A．硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫
19．配平下列化学方程式。
20．书写下列反应的化学方程式。
（1）能生成三种物质，其中一种是氧气的分解反应：_____________________；
（2）有氢气生成的分解反应：____________________；
21．一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下能够发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。在反应中能得到氧的是________；能提供氧的是________。
22．在历届奥运会开幕式上都要举行隆重的“火炬接力”仪式，火炬中装的可燃物是丁烷，它燃烧时，火苗高且明亮，生成的产物只有二氧化碳和水。由此可知：丁烷中必有________元素。
23．将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。该过程用化学方程式表示为：________。我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与________反应。
24．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气
25．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：
(1)生成多少克氧气
(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克
八年级下期中试题
1、 选择（每题2分，共40分）
1、下列说法错误的是
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线
C．含碳燃料的大量使用是“温室效应”加剧的原因之一
D．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和氮氧化物
2、菜农以塑料大棚作温室，种植反季节蔬菜。有时在大棚内燃烧木炭以提高二氧化碳含量，其主要目的是
A．使害虫窒息死亡
B．促进光合作用
C．促进呼吸作用
D．促进蒸腾作用
3、下列关于原子的说法，正确的是（ ）
A、物质都是由原子构成的 B、原子是不能再分的最小粒子
C、原子是保持物质化学性质的一种粒子 D、任何原子都是由原子核的电子构成
4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
5、下列说法中正确的是（ ）
A、二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
6、被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A、吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B、水烧开时产生的大量水蒸气
C、劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质 D、石材释放出的有害放射性气体——氡
7、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A、10克冰受热熔化成10克水
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C、反应物的质量等于生成物的质量
D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
8、下列叙述错误的是（ ）
A、汞是金属单质 B、能嗅到花的香味是因为分子处于不停地运动
C、矿泉水是纯净物 D、原子的核电荷数决定元素的种类
9、毒品危害人类健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N。有关该物质的下列说法中，不正确的是（ ）
A、组成该物质各元素的质量比为9：13：1 B、该物质的相对分子质量为135
C、该物质由三种元素组成 D、该物质属于有机物
10、下列实验基本操作中，正确的是----------------------------------------（ ）
(A)用嘴吹灭酒精灯的火焰
(B)用燃着的酒精灯的火焰点燃另一个酒精灯
(C)倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心
(D)将燃着的木条伸入集气瓶里，检验二氧化碳是否收集满
11、鼻腔对吸入空气的作用是
A． 温暖空气
A． 湿润空气
A． 阻挡和粘着灰尘和细菌
A． 以上三项都是
12．加油站必须粘贴的标志是：（ ）
13、“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ）
A、CO2和N2 B、CO2和NO2
C、CO2和O2 D、CO2和NH3
14、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指（ ）
A、钙单质 B、钙元素 C、钙原子 D、钙离子
15、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体应选用的方法是（ ）
A、将气体分别通入水中 B、将气体分别通入澄清石灰水中
C、将气体分别能入紫色石蕊试液中 D、；将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
16、以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为
A、+5 B、+4 C、+3 D、－3
17、下列符号中能保持氢气化学性质的是（ ）
A、H＋ B、H C、H2 D、2H
18、下列叙述正确的是（ ）
A、 核内质子数和核外电子数不相同的粒子一定是阳离子
B、 原子是不能再分的最小微粒 C、含氧化合物不一定是氧化物
C、 有单质参加的化学反应都是化合反应
19、我为著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则这种铱原子的核电荷数为（ ）
A、38 B、77 C、115 D、192
20、某市的《空气质量周报》，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是（ ）
A、随意扔弃难以分解的塑料垃圾 B、用煤炭做燃料放出大量烟气
C、工业废水直接排入河中 D、农业上滥用化肥和农药
二、填空（第空1分，共37分）
21、用适当的数字和符号填空:
⑴一个氧分子______________; ⑵二个镁原子_____________________
⑶+2价的锌元素________________ ⑷碳酸根离子________________
⑸三个五氧化二磷分子___________________________
22、科学研究证实，物质是则微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴体温计中的汞是由 构成的。
⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的。
⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
23、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 ，并用大小和颜色不同的原子，作出甲烷在空气中燃烧生尴尬 二氧化碳和水的反应模型
。
24、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答下列问题。
⑴H2S由__________种元素组成,1个H2S分子中有__________个原子。
⑵H2S的相对分子质量为______________。
⑶事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式______________________________
25、臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今三大环境问题。
⑴人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收____________的作用。
⑵形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化物的污染。请举一例,说明酸雨可导致人类生存环境的恶化:___________________________________________________________________
⑶形成温室效应的原因之一是____________________________________;你对防止温室效应的一点建议是_______________________________________________________。
26、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则：甲的单质是______;乙元素是______________;乙和丙形成的化合物是__________________;丁的离子符号为______________________。
27、某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图）
⑴实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量______________,该反应的化学方程式为___________________________,其基本反应类型是_______________反应;
⑵实验二:如图B所示,将过量红磷点燃插入集气瓶中,塞紧橡皮塞,待燃烧停止并冷却到室温后,打开止水夹,可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内,吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的1/5.此实验的目的是________________________________________;
⑶实验三:如图C所示,将少量的红磷放置在一块铁板上,再用细砂完全覆盖,用酒精灯加热铁板一段时间,看不到明显现象,这是因为________________________________;撤去酒精灯后,立即将砂子拨开露出红磷,看到红磷燃烧,这是因为____________________________。
28、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
⑴写出下列编号仪器的名称:①____________
②________________。
⑵甲同学要用KMnO4固体来制取O2,应选用上图中的_______________装置(填编号),该反应的化学方程式是_________________。当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先__________________,后_____________。
⑶乙同学用盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是____________________________________________⑷丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是____________,试用最简便的方法证实你的推测___________________________________________________
_______________________________________。
三、分析计算题（23分）
29、某研究性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题。
⑴假设：绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
⑵设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程中产生的气体。
⑶①绿色植物光合作用过程：二氧化碳+水有机物+氧气
②绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气二氧化碳+水+能量
⑷
操作步骤 简答
①将各装置按上图所示连接好并装入化学试剂，C中放入绿色植物 A装置的作用是______________________B装置的作用是______________________③C处玻璃罩不能透光的原因是______________________________________
②往A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间 ④A装置中应观察到的现象是_________________________,有关的化学方程式为_________________________________⑤D装置中应观察到的现象是___________
⑸结论与讨论:
1 能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是___________和______________。
2 如果该研究性学习小组探究的结论不正确,原因是多方面的。请你从实验条件控制上找出可能的两个原因。
、
30、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。
⑴某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨,若煤中的硫全部转化为SO2,则该厂每天产生SO2___________吨。为防止SO2污染,可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2,则该反应的化学方程式为____________________________________
⑵国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15克/米3。工业上测量SO2的含量时,可以根据反应: SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000升,用0.0254%的碘(I2)溶液2克恰好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。
B
A
D
C
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基础知识
一、 选择题
1. 下列选项中的元素都属于非金属元素的是------------------------------（ ）
A．H、S、C B．Ca、F、Cl C．O、Br、Al D．P、K、N
2、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。下列符号表示两个氮原子的是--------------------------------------------------------------（ ）
A．N B．2N C．N2 D． N2+
3．氧原子的半径和质量大小的数量级是---------------------------------（ ）
A．10–10米、10–27千克 B．10–8米、10–26千克
C．10–10米、10–26千克 D．10–8米、10–27千克
4、下列物质中硫元素化合价最高的是-----------------------------------（ ）
A．S B．K2SO4 C．SO2 D．H2S
5、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是--------（ ）
A．2N B．O C．SO2 D．Zn
6、10个H2O和10个H2SO4分子中一样多的是------------------------------（ ）
A．氢分子个数 B．氢原子个数 C．氢元素个数 D．氢气
7、下列物质的化学式书写正确的是---------------------------------------（ ）
A．氖气Ne2 B．氧化铁FeO C．硫酸钠Na2SO4 D．硝酸钙CaNO3
8、A、B、C三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是-------------------------------------------------------------（ ）
A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A3BC3
9、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1。该材料的化学式为-------------------------------------------------（ ）
A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3
10、对Mg和Mg2＋认识不正确的是--------------------------------------（ ）
11、元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是---------------------（ ）
A、汞、铁、铝、锕 B、氪、铹、镧、碘
C、溴、氟、砷、碲 D、汞、溴、砹、氡
12、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是----------------（ ）
A、 H B H2 C 2H D H2O
13、下列化学式书写错误的是-----------------------------------------（ ）
A、 Na2SO4 B AlO C ZnCl2 D K2O
14、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是--------------------------------------（ ）
A、 I2O4 B、 I（IO3）3 C、 AgI D、 I2O5
15、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是------------------（ ）
A、 K2MnO4 KMnO4 MnO2 Mn B、 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 MnO2
C、 KMnO4 K2MnO4 MnO（OH）2 MnCl2 D、 MnO2 MnCl2 Mn KMnO4
16、硫化铁的化学式正确的是 （ ）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeSO4 D、Fe2 (SO4) 3
17、NH4HCO3中元素化合价最低的是 （ ）
Ａ、Ｎ Ｂ、Ｈ Ｃ、Ｃ Ｄ、Ｏ
18、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为 （ ）
A．BN B．B3N2 C．NB D．B2N3
二、填空题
18、用元素符号和相应的数字表示：①3个水分子 ；②2个硫原子 ；③+2价的镁元素 ；④2个镁离子 ；⑤m个硫酸根离子 。
19.（1）用化学符号表示：
2个氦原子 ，3个碘分子 ，4个硫酸根离子 。+5价的磷元素 ，
保持氯气化学性质的微粒 。氖气 ，氢氧化钙 ，
五氧化二磷 2个镁原子 4个氯化氢分子
两个氧原子 一个钾原子 三个硅原子 一个银原子
⑵将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg 2SO3
N2
SO42-
⑶ 在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：
Fe（OH）3 NH4Cl
CaCO3 KNO3
（4）用元素符号或化学式表示：
①5个水分子 ； ②2个氮原子 ； ③氯酸钾 ；
④镁元素 ； ⑤氯气 ； ⑥二氧化锰 ；
⑦氩气 ； ⑧高锰酸钾 ； ⑨四氧化三铁 ；
（5）命名下列物质：①MgCl2 ； ②NO 。
氯元素 2个氢原子 氢气 1个氢分子
碳元素 金刚石 硫 硫元素
氧气 氟元素 铁元素 银
氦气 钠离子 磷 氯离子
氧化铝 水 干冰 四氯化碳
二氧化硫 硫化氢 四氧化三铁 氯化钡
氧化铜 三氧化硫 五氧化二磷 过氧化氢
硫化镁 3个二氧化硫分子 氯化钠
氧化钠 二氧化氮 氧化钙 氧化镁
氢氧化钾 氢氧化铝 碳酸钠
硫酸钠 硫酸铜 氢氧化钡
硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸铵
铵根离子 硫酸铝 磷酸钙
元素符号表示的量”练习
1．病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ）．
A．葡萄糖的式量是180
B．葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
c．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：1：8
D．葡萄糖分子中含6个水分子
2．某二价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为3：2，则该金属氧化物的相对分子质量是--------------------------------------------------------------（ ）．
A．96 B．40 C．104 D．80
3．某元素的相对原子质量为 24，化合价为+2价，那么其氧化物中的含氧质量分数为（ ）．
A．12％ B．24％ C．40% D．60%
4．元素W、X、Y、Z的最外层电子数依次为4、l、6、2，W可与Z化合生成R，Y可与X化合生成S，R和S的化学式正确的一组是-----------------------------------（ ）．
A．R为W2Z，S为Y2X B．R为ZW2，S为XY2
C．R为WZ2，S为YX2 D．R为Z2W，S为X2Y
5．由元素R、M形成的化合物中，R与M的元素质量比为3：1，R与M的相对原子质量之比为12：1，则该化合物的化学式为----------------------------------------（ ）．
A．RM B．RM2
C．RM3 D．RM4
6．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，则下列说法正确的是----（ ）．
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢原子核内有2个质子
7．相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是------------------------------（ ）．
A．5：6 B．2：3
C．1：1 D．4：5
8．要使CO2和CO含有相同质量的氧元素，则 CO2与CO的质量之比是----------（ ）．
A．l：2 B．2：l
C．11：14 D．11：7
9．含有相同质量氮元素的尿素[CO（NH2）2]和NH4NO3的质量比是--------------（ ）．
A．3：4 B．7：20
C．20：7 D．3：8
10．测得人尿中氮元素的质量分数为0．93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为-----------------------------------------（ ）．
A．O．2% B．1％
C．2％ D．3％
11．在某CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则X可能是-------（ ）．
A．CO2 B．N2
C．NO D．SO2
二、填空题
1．味精的主要成分是谷氨酸钠，它的化学式是HOOCCHNH2（CH2）COONa，谷氨酸钠由 种元素组成，其式量（相对分子质量）为 ．
2． 克N2O中所含的氮跟 200克 NO2中所含氮相当．
3．元素 A和元素 B能形成人A2B3和A3B4两种化合物，已知A2B3的相对分子质量为160，在A2B3中A占70％，A3B4的相对分子质量是 ，A3B4中B的质量分数是
4．100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数为
5．已知硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，计算（要求列式并计算）：
①（NH4）SO4的式量 ．
②组成各元素的质量比 ．
③氮元素的质量分数 ．
4．某物质化学式为Hn+1RO2n+1；，式量为m，R元素的化合价是＿，相对原子质量是
三、计算题
1． 经测定某硫的氧化物，其中含硫元素的质量分数为50％，求此氧化物的化学式
根据化学方程式计算
1.在化学反应A+B=C+D中,40克A和1克B恰好完全反应,生成20克C,则生成D的质量是----------------------------------------------------------------------( )
A.20克 B.21克 C.41克 D.59克
2.化学方程式2H2+O22H2O中,H2和O2的质量比为:-------------------------( )
A.2:1 B.1:8 C.1:1 D.1:16
3.电解18克水,可制得H2的质量是---------------------------------------( )
A，2克 B．4克 C．1克 D．8克
4．化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑表示的—种意义是---------------------( )
A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成
B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
D．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
6．铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，其正确的化学方程式为-----------------( )
A．Fe+02FeO2 B．Fe十O2Fe304
c．3Fe+202Fe3O4 D．3Fe+40==Fe3O4
7．电解108克水得到的氧气跟加热完全分解多少克氯酸钾放出的氧气质量相等( )
A．122．5克 B．245克 C．12．25克 D．24．5克
8．某化学反应可表示为2A+2B＝3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为( )
A．12克 B．6克 C．4克 D．24克 ．
9．利用电解水反应，在得到2．24升(标准状况下)氢气(密度为0.09克／升)的同时，可制得氧气多少克 --------------------------------------------------------( )
A．0．8克 B．1．6克 C．2．4克 D．3．2克
10．只根据化学方程式不能知道的是（ ）。
A．反应物、生成物 B．反应条件
C．各物质之间的质量之比 D．各物质的物理性质
11．化学方程式表示（ ）。
A．2个镁和1个氧气反应生成2个氧化镁
B．镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁
C．镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁
D．48L的镁和32L的氧气反应能生成80L的氧化镁
A．2∶1∶2 B．56∶32∶88 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2
13．下列化学方程式书写错误的是（ ）。
14．若X的化学式为，下列化学方程式正确的是（ ）。
A．===2X B．===2X
C．===2X D．===2X
15．下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（ ）。
16．下列反应中，不能体现氧气的氧化性的是（ ）。
D．===
17．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（ ）。
A．4 B．36 C．18 D．无法确定
18．下列错误化学方程式，违背了质量守恒定律的是（ ）。
A．硫加上氧气点燃后能生成二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化硫
C．1份硫和1份氧气反应生成1份二氧化硫
D．32份质量的硫和32份质量的氧气，在点燃的条件反应后生成64份质量的二氧化硫
19．配平下列化学方程式。
20．书写下列反应的化学方程式。
（1）能生成三种物质，其中一种是氧气的分解反应：_____________________；
（2）有氢气生成的分解反应：____________________；
21．一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下能够发生反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。在反应中能得到氧的是________；能提供氧的是________。
22．在历届奥运会开幕式上都要举行隆重的“火炬接力”仪式，火炬中装的可燃物是丁烷，它燃烧时，火苗高且明亮，生成的产物只有二氧化碳和水。由此可知：丁烷中必有________元素。
23．将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。该过程用化学方程式表示为：________。我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与________反应。
24．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷 消耗多少克氧气
25．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：
(1)生成多少克氧气
(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克
八年级下期中试题
1、 选择（每题2分，共40分）
1、下列说法错误的是
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．臭氧层能阻挡和削弱过强的紫外线
C．含碳燃料的大量使用是“温室效应”加剧的原因之一
D．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和氮氧化物
2、菜农以塑料大棚作温室，种植反季节蔬菜。有时在大棚内燃烧木炭以提高二氧化碳含量，其主要目的是
A．使害虫窒息死亡
B．促进光合作用
C．促进呼吸作用
D．促进蒸腾作用
3、下列关于原子的说法，正确的是（ ）
A、物质都是由原子构成的 B、原子是不能再分的最小粒子
C、原子是保持物质化学性质的一种粒子 D、任何原子都是由原子核的电子构成
4、美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146 B、92 C、136 D、238
5、下列说法中正确的是（ ）
A、二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的
B、二氧化碳分子是由一个碳元素和二个氧元素构成的
C、二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
6、被污染的空气会严重影响人体健康。下列物质中，不会造成室内空气污染的是（ ）
A、吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B、水烧开时产生的大量水蒸气
C、劣质装修释放出的甲醛、苯等有害物质 D、石材释放出的有害放射性气体——氡
7、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A、10克冰受热熔化成10克水
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C、反应物的质量等于生成物的质量
D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
8、下列叙述错误的是（ ）
A、汞是金属单质 B、能嗅到花的香味是因为分子处于不停地运动
C、矿泉水是纯净物 D、原子的核电荷数决定元素的种类
9、毒品危害人类健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N。有关该物质的下列说法中，不正确的是（ ）
A、组成该物质各元素的质量比为9：13：1 B、该物质的相对分子质量为135
C、该物质由三种元素组成 D、该物质属于有机物
10、下列实验基本操作中，正确的是----------------------------------------（ ）
(A)用嘴吹灭酒精灯的火焰
(B)用燃着的酒精灯的火焰点燃另一个酒精灯
(C)倾倒液体时，试剂瓶上的标签向着手心
(D)将燃着的木条伸入集气瓶里，检验二氧化碳是否收集满
11、鼻腔对吸入空气的作用是
A． 温暖空气
A． 湿润空气
A． 阻挡和粘着灰尘和细菌
A． 以上三项都是
12．加油站必须粘贴的标志是：（ ）
13、“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ）
A、CO2和N2 B、CO2和NO2
C、CO2和O2 D、CO2和NH3
14、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指（ ）
A、钙单质 B、钙元素 C、钙原子 D、钙离子
15、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体应选用的方法是（ ）
A、将气体分别通入水中 B、将气体分别通入澄清石灰水中
C、将气体分别能入紫色石蕊试液中 D、；将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
16、以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为
A、+5 B、+4 C、+3 D、－3
17、下列符号中能保持氢气化学性质的是（ ）
A、H＋ B、H C、H2 D、2H
18、下列叙述正确的是（ ）
A、 核内质子数和核外电子数不相同的粒子一定是阳离子
B、 原子是不能再分的最小微粒 C、含氧化合物不一定是氧化物
C、 有单质参加的化学反应都是化合反应
19、我为著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献。已知某种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则这种铱原子的核电荷数为（ ）
A、38 B、77 C、115 D、192
20、某市的《空气质量周报》，是环保部门对某地区空气污染程度所作的监测报告，主要有①总悬浮颗粒物、②二氧化硫、③氮的氧化物三项量化指标。下列情况中，能直接引起①②两项指标变差的是（ ）
A、随意扔弃难以分解的塑料垃圾 B、用煤炭做燃料放出大量烟气
C、工业废水直接排入河中 D、农业上滥用化肥和农药
二、填空（第空1分，共37分）
21、用适当的数字和符号填空:
⑴一个氧分子______________; ⑵二个镁原子_____________________
⑶+2价的锌元素________________ ⑷碳酸根离子________________
⑸三个五氧化二磷分子___________________________
22、科学研究证实，物质是则微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
⑴体温计中的汞是由 构成的。
⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的。
⑶用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
23、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 ，并用大小和颜色不同的原子，作出甲烷在空气中燃烧生尴尬 二氧化碳和水的反应模型
。
24、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答下列问题。
⑴H2S由__________种元素组成,1个H2S分子中有__________个原子。
⑵H2S的相对分子质量为______________。
⑶事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S燃烧生成两种常见的氧化物,写出该反应的化学方程式______________________________
25、臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今三大环境问题。
⑴人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收____________的作用。
⑵形成酸雨的原因是空气受SO2和氮氧化物的污染。请举一例,说明酸雨可导致人类生存环境的恶化:___________________________________________________________________
⑶形成温室效应的原因之一是____________________________________;你对防止温室效应的一点建议是_______________________________________________________。
26、甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。则：甲的单质是______;乙元素是______________;乙和丙形成的化合物是__________________;丁的离子符号为______________________。
27、某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图）
⑴实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量______________,该反应的化学方程式为___________________________,其基本反应类型是_______________反应;
⑵实验二:如图B所示,将过量红磷点燃插入集气瓶中,塞紧橡皮塞,待燃烧停止并冷却到室温后,打开止水夹,可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内,吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的1/5.此实验的目的是________________________________________;
⑶实验三:如图C所示,将少量的红磷放置在一块铁板上,再用细砂完全覆盖,用酒精灯加热铁板一段时间,看不到明显现象,这是因为________________________________;撤去酒精灯后,立即将砂子拨开露出红磷,看到红磷燃烧,这是因为____________________________。
28、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
⑴写出下列编号仪器的名称:①____________
②________________。
⑵甲同学要用KMnO4固体来制取O2,应选用上图中的_______________装置(填编号),该反应的化学方程式是_________________。当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先__________________,后_____________。
⑶乙同学用盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释是____________________________________________⑷丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是____________,试用最简便的方法证实你的推测___________________________________________________
_______________________________________。
三、分析计算题（23分）
29、某研究性学习小组的同学欲利用下列装置探究绿色植物呼吸过程中是否有CO2气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题。
⑴假设：绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
⑵设计方案：使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程中产生的气体。
⑶①绿色植物光合作用过程：二氧化碳+水有机物+氧气
②绿色植物呼吸作用过程：有机物+氧气二氧化碳+水+能量
⑷
操作步骤 简答
①将各装置按上图所示连接好并装入化学试剂，C中放入绿色植物 A装置的作用是______________________B装置的作用是______________________③C处玻璃罩不能透光的原因是______________________________________
②往A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间 ④A装置中应观察到的现象是_________________________,有关的化学方程式为_________________________________⑤D装置中应观察到的现象是___________
⑸结论与讨论:
1 能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是___________和______________。
2 如果该研究性学习小组探究的结论不正确,原因是多方面的。请你从实验条件控制上找出可能的两个原因。
、
30、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。
⑴某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨,若煤中的硫全部转化为SO2,则该厂每天产生SO2___________吨。为防止SO2污染,可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2,则该反应的化学方程式为____________________________________
⑵国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15克/米3。工业上测量SO2的含量时,可以根据反应: SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000升,用0.0254%的碘(I2)溶液2克恰好完全反应。试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准。
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