课件20张PPT。第二章 第3节 氧化还原反应活动一
什么是氧化反应？什么是还原反应？请举例写出。
氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观
氧化还原反应：一种物质得到氧,同时另一种物质失去氧的反应 0 +2 0 +1 氧化还原反应：氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 0 0 +1 -1化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应2Na +Cl2 2NaCl 0 +3 +2 +2化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应Cu+2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2氧化还原反应特征（判断 方法）：凡是有元素化合价升降的化学反应（二）从化合价升降认识氧化还原反应—特征．不稳定稳 定氧化还原反应中有化合价变化的原因？化合价升降原因之一：电子的得失 H2 + Cl2 ==== 2HCl点燃化合价升降原因之二：共用电子对的偏移 不稳定稳 定 0 0 +1 -1得电子，化合价降低，还原反应2Na +Cl2 2NaCl（三）氧化还原反应元素化合价变化 的原因
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl００＋１－1电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的转移（三）氧化还原的本质—电子的转移点燃（三）氧化还原的本质—电子的转移活动六：
用电子转移的方法表示Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
并探究猜想如何感受氧化还原反应中电子会转移？实验： 电子转移的显性表达以Zn和H2SO4反应为例：微观解释 0 +2 +2 0 失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑氧化还原反应的实质：
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!归纳化合价升高化合价降低失电子得电子氧化反应：还原反应：氧化还原反应本质 特征（判断依据）下面是我们学过的化学反应,请判断是否是氧化还原反应。CaCO3 ===CaO + CO2↑高温2H2+ O2 === 2H2O点燃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2H2O2=== 2H20 + O2↑MnO2H2O + CaO == Ca(OH)2Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑分解反应化合反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应置换反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应图(1)《氧化还原反应》教学设计
一、学习内容分析
“氧化还原反应”是人教版高中化学教材必修1第二章第三节的内容。它在中学新课程体系中起到了承上启下的作用：
1.连接初中化学和高中化学的纽带；
2.中学化学的重要理论，为能量观、微粒观、变化观等化学核心观念的建立打下基础；
3.是学生思维认识锻炼提高的过程，由初中化学感性的氧化还原反应升华到理性的本质的认识氧化还原反应；
4.是高中化学学习的重要基础性知识，为元素化合物知识，原电池等学习，提供重要的理论依据。
二、学情分析
学生在学习初中化学时已经接触了许多反应，认识了四种基本反应类型。
初中教材通过某些具体的反应简述了氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
三、教学目标
1.用化合价变化的观点、电子转移的观点认识氧化还原反应
2.通过实验探究，理解氧化还原反应的实质为电子转移，并培养实验能力和探究精神
3.通过对概念的学习过程，提高辨析概念的能力，以达到准确描述概念、深刻理解概念的目的
4.经历对氧化还原反应概念的学习，形成从多角度、多层次辩证统一的认识事物的科学态度
四、教学重点用化合价升降和电子转移的观点认识氧化还原反应
五、教学难点从微观的角度认识氧化还原反应的本质
六、实验准备原电池演示装置、电流表等
七、教学过程
“四条主线”：即按照知识载体线、学生活动线、教师引导线和能力发展线建构本节课，从而实现教、学目标的达成。
知识载体线：得失氧角度——→化合价变化角度——→电子转移角度
学生活动线： ——→ ——→
教师引导线：点拨评价——→ 点评纠错激励 ——→释疑解惑评价
能力发展线：—→ —→
教师活动
学生活动
设计意图
[展示］高炉炼铁、火箭升空、充电汽车等图片
[引入课题][板书] 第三节 氧化还原反应
[播放视频]镁条燃烧视频
[活动一] 根据初中化学，举例说明什么是氧化反应和还原反应？各写出三个化学方程式。
观察图片
思考其中的化学原理
分析镁条燃烧属于什么反应
思考回顾并举例
从学生熟知的情境出发，产生疑问，激发学生求知欲望。
复习九年级教材中涉及的氧化反应和还原反应，为本节课的提升做铺垫。
[过渡]
[请思考]每组选出一个反应，从得失氧的角度分析讨论这些氧化反应、还原反应是独立进行的，还是同时进行的？
【讨论、回答】
例如：CuO＋H2== Cu＋H2O
铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
巩固氧化反应和还原反应的知识，从得失氧角度认识氧化还原反应，引出氧化还原反应的概念。
[活动二]各组同学对活动一中的化学方程式，标出元素化合价，找出化合价变化与氧化还原反应的关系。
[分析并得出结论] 元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应为还原反应
[活动三] 根据这一规律，同学们能再写出三个氧化还原反应吗？
[分析并得出结论] 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。（氧化还原反应的判断方法）
练习并发现规律
聆听、思考、分析
标化合价，分析
写反应，总结规律
①通过几组练习有得失氧的氧化还原反应，引导学生从化合价的角度分析氧化还原反应。
②引导学生从规律的发现形成新的概念，在已知的基础上来上升到未知概念。
[活动四]什么叫化合价？尝试对钠和氯气的反应以及氢气和氯气的两个反应进行探究分析，找出元素化合价变化与最外层电子数的关系
[展示]氯化钠的微观形成过程
氯化氢的微观形成过程
小组交流讨论，分析元素化合价与最外层电子数有关。
得出化合价变化的原因
得出氧化还原反应的本质为电子的转移，培养其接收吸收整合信息的能力，和分析解决问题的能力
[过渡] 为什么氧化还原反应在发生的过程中必然有化合价的升降呢？
[实验探究] 电子转移的显性表达
实验用品：Zn片、特殊金属、H2SO4溶液、导线、电流表,原电池反应槽。
提示：注意观察实验现象。
思考、观察、分析、理解化合价变化的原因
观察，记录实验现象
分析，得出结论
理解氧化设计实验，将电子转移内在实质显性化，不断深入的理解氧化还原反应的内涵
[投影] 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑↑
演示、展示。 微观解释并总结
观察、记录现象
思考、分析、讨论
通过探究实验，学生更直观理解氧化还原反应的本质，进一步突破本节课的难点。
[小结]
聆听、感悟
通过动画，总结本课内容
多次重复，增强记忆。
学法指导：本节课从初中对氧化还原反应的感性认识，到对氧化还原反应的特征认识，最后到氧化还原反应的本质认识，从宏观到微观，这是我们化学学习的重要方法之一。
【想一想】
请指出下列反应的基本类型，并分析它们与氧化还原反应的关系。
通过化学反应类型分类的练习培养学生在化学学习中形成分类的思想。
八、板书设计
氧化还原反应
氧化反应：失电子→化合价升高
还原反应：得电子→化合价降低
↓ ↓
特征 本质
（判断方法）
课件20张PPT。新课程人教版《化学》必修一2.3 氧化还原反应说课总体思路设计说课六、板书设计五、教学过程 四、教法学法三、教法分析一、教材分析三、设计思路二、学情分析人教版高中化学教材必修1第二章第三节 一、教材分析 承上启下-连接初中化学和高中化学的纽带 中学化学的重要理论，为能量观、微粒观、
变化观等化学核心观念的建立打下基础 重要基础性知识，为元素化合物知识，
原电池等学习，提供重要的理论依据 1234二、学情分析现代教学理论观点1、了解并掌握四种基本反应类型
2、通过某些具体的反应简述了氧化反应和还原反应，
但并没认识到氧化还原反应的本质特征；
3、学习了化合价，但并没有了解化合价变化的实质
以及化合价的变化与得失电子之间的关系 三、设计思路本节课从初中化学得失氧角度认识氧化反应、还原反应经两迁移转化到电子转移的角度认识氧化还原反应，实现了知识的深化发展。我对这节课的处理采取了“一个中心两个重点
三种能力四条主线”。“一个中心”：即突出既是重点又是难点的氧化还原反应本质是电子转移的这一中心内容。“两个重点”：即本节课的两个重点，氧化还原反应的特征和本质。
“三种能力”：教学过程中始终把培养学生能力放在首要位置，接收吸收整合信息能力、分析问题解决问题能力、科学探究能力贯串教学全过程。 “四条主线”：即按照知识载体线、学生活动线、教师引导线和能力发展线建构本节课，从而实现教、学目标的达成。采取“互动式”、“问题探究式”教学法 设计富有驱动性，环环相扣的问题，
让学生思考，讨论，归纳。123四、教法学法实验，多媒体辅助教学帮助理解氧化还原的本质。四、教法学法教
学
方
法学
习
方
法自主合作实验探究氧化还原反应知识载体学生活动教师引导能力发展得失氧化合价升降电子转移活动一：什么是氧化反应？什么是还原反应？氧化反应、还原反应是不是同时发生的？学生自主预习，展示交流点拨评价学生活动
成果展示
学生总结合作交流
成果展示
互教互评接收信息解决问题能力 点评纠错激励合作探究
成果展示
互评互学释疑解惑评价接收吸收整合信息能力分析解决问题能力接收吸收整合信息能力分析解决问题能力探究能力五、教学过程活动二：对活动一中的化学方程式，标出元素化合价，找出元素化合价变化和氧化还原反应的关系
活动三：根据这个规律写出几个 氧化还原反应，并总结氧化还原反应的判断方法。播放氯化钠、氯化氢形成的微观动画，帮助学生理解化合价变化的原因为电子的转移，同时借助原电池原理让学生直观感受氧化还原反应的本质是有电流即（电子转移）活动四：元素化合价为什么发生变化？分析氯化钠、氯化氢的形成
活动五：各组同学对活动四的氧化还原反应分析比较，总结氧化还原反应最本质特征
活动六：用电子转移的方法表示Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,并探测猜想如何感受氧化还原中电子会发生转移？
通过这六个活动，学生已经掌握了氧化还原反应的特征和本质，接下来完成活动七：从电子转移、化合价变化的角度总结本节课重点内容，评价优胜小组下面是我们学过的化学反应,请判断是否是氧化还原反应。CaCO3 ===CaO + CO2↑高温2H2+ O2 === 2H2O点燃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2H2O2=== 2H20 + O2↑MnO2H2O + CaO == Ca(OH)2Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑分解反应化合反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl复分解反应置换反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应图(1)．不稳定稳 定氧化还原反应中有化合价变化的原因？化合价升降原因之一：电子的得失 H2 + Cl2 ==== 2HCl点燃化合价升降原因之二：共用电子对的偏移 不稳定稳 定 0 0 +1 -1得电子，化合价降低，还原反应2Na +Cl2 2NaCl（三）氧化还原反应元素化合价变化 的原因
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl００＋１－1电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的转移（三）氧化还原的本质—电子的转移点燃实验： 电子转移的显性表达以Zn和H2SO4反应为例：微观解释 0 +2 +2 0 Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑氧化还原反应的实质：
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!化合价升高化合价降低失电子得电子氧化反应：还原反应：氧化还原反应本质 特征（判断依据）第三节? 氧化还原反应六、板书设计一、氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应二、氧化还原反应：凡是有电子转移的反应三、同时
发生氧化反应：失电子化合价升高还原反应：得电子 化合价降低本质 特征
（判断依据）氧化还原反应（第一课时）导学案
学习目标：1．初步学会根据元素化合价变化和电子转移的方法认识氧化还原反应。
2．理解氧化还原反应的特征、本质。
3．学会用对立统一的观点认识事物变化。
学习重点：氧化还原反应特征和本质。
学习难点：氧化还原反应的本质。
学习方法：自主学习法、合作探究法
导学过程
活动一：回忆初中化学中的氧化反应、还原反应，各写出三个化学方程式。
氧化反应 还原反应
（1） （1）
（2） （2）
（3） （3）
请思考：每组选出两个反应，从得氧、失氧的角度分析讨论这些氧化反应、还原反应是独立进行的，还是同时进行的。
归纳总结规律1：从得、失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
活动二：各组同学对活动一中的化学方程式，标出元素的化合价，找出元素化合价变化与氧化还原反应关系。
归纳总结规律2：从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应。
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
活动三：根据规律2，各组同学再写出三个氧化还原反应，并总结判断氧化还原反应方法。
归纳总结规律3：氧化还原反应特征（判断方法）
活动四：什么叫化合价？
尝试对2Na+Cl2点燃2NaCl，H2+Cl2点燃2HCl
两个反应进行探究分析，找出元素化合价变化与最外层电子变化的关系。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？
归纳总结规律4：从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应：
活动五：各组同学对活动三中列出的氧化还原反应分析比较，并总结出氧化还原反应的最本质原因。
归纳总结规律5：氧化还原反应的本质（原因）
活动六：用电子转移的方法表示Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，并探究猜想：如何感受到氧化还原反应中会发生电子转移？
活动七：从电子转移、化合价变化的角度总结本节课重点内容，看哪个组总结的最简捷、最好记。
练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应，并与基本反应用交叉法分类
2H2+O22H2O 化合反应
CaO+H2O==Ca(OH)2 分解反应
2H2O22H2O+O2↑ 置换反应
CaCO3CaO+CO2↑ 复分解反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 氧化还原反应
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 非氧化还原反应
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
